高中化学 人教版（新课程标准） 选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质 单元复习 （共26张PPT）

(共26张PPT)
第一章
原子结构与性质
第一节
原子结构
（第1,2课时）
复习题
原子结构示意图
电子排布式
Li:
1s22s1
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
5
硼B
6
碳C
7
氮N
8
氧O
9
氟F
10
氖Ne
1s2
2s2
1s2
2s22p1
1s2
2s22p2
1s2
2s22p3
1s2
2s22p4
1s2
2s22p5
1s2
2s22p6
【练习】试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电子排布式。
Cl:
K:
26Fe:
1s2
2s22p6
3s23p5
1s2
2s22p6
3s23p6
4s1
1s2
2s22p6
3s23p63d6
4s2
注意书写：1s2
2s22p6
3s23p64s2
3d6
练习：请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：
（1）Ne??????????????
???
??
???。
（2）S
????????????????
??????。
（3）29Cu
?????????
???
?????????。
（4）32Ge
?????????????
??????。
1s22s22p6
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s24p2
下列各原子或离子的电子排布式错误的是（
）
A.
Ca2+
1s22s22p63s23p6
B.
O2-
1s22s23p4
C.
Cl-
1s22s22p63s23p5
D.
Ar
1s22s22p63s23p6
BC
练习
1：
练习2：
1.电子排布式为1s22s22p63s23p6
某原子，
则该元素的核电荷数是____________
2.某元素原子的价电子构型为3s23p4,
则此元素在周期表的位置是____________
18
第3周期，第VIA族
4．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是
各能级能量高低，若以E
表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
(
)
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
3．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是(
)
A?
+1
B?
+2
C?
+3
D?
-1
C
A
5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(
)
A.Al
1s22s22p63s23p1
B.
O2-
1s22s22p6
C.Na+
1s22s22p6
D.
Si
1s22s22p2
6.下列表达方式错误的是(
)
A.甲烷的电子式
B.氟化钠的电子式
C.硫离子的核外电子排布式
1s22s22p63s23p4
D.碳－12原子符号
126C
D
C
A．前者大于后者
B．后者大于前者
C．前者等于后者
D．无法确定
B
练习1：在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量(
)
能表示核外电子排布
【思考】怎样用能层，能级表示核外电子排布？
2、根据2n2的规律推算第一到第四电子层最多可以容纳的电子数目为?　　　　
????????
。
1、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是：(
)
A．1s、2p、3d、4s
B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p
D．4p、3d、4s、3p
2、8、18、32
C
练习：
练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电子排布式。
钪Sc：
；
钛Ti：
；
钒V：
；
铬Cr：
；
锰Mn：
；
铁Fe：
；
钴Co：
；
镍Ni：
；
1s22s22p63s23p63d14s2
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d34s2
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s2
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电子排布式。
铜Cu：
；
锌Zn：
；
镓Ga：
；
锗Ge：
；
砷As：
；
硒Se：
；
溴Br：
；
氪Kr：
；
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s2
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p4
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p6
P7
【思考与交流】1
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d104s1
练习：1～36号元素中是否都遵循构造原理？
举出能否具体的例子？
注
意
基态与激发态的关系原子光谱
基态原子
激发态原子
吸收能量
释放能量
发射光谱
吸收光谱
能量较高
能量最低
1.当镁原子由1s22s22p63s2
→1s22s22p63p2时，以下说法正确的是（
）
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量
D．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量
A
课堂练习
2.判断下列表达是正确还是错误？
(1)
1s22s2
2p63s2
3p63d54s2
属于激发态
(2)
1s22s2
2p63d1
属于激发态
构造原理：
1s；2s
2p；3s
3p；4s
3d
4p；
5s
4d
5p;
6s
4f
5d
6p；7s
5f
6d
练习1：《创新设计》
例5，训练5
练习2：写出
24Cr
29Cu
电子排布式
29Cu
1s22s22p63s23p63d104s1
24Cr
1s22s22p63s23p63d54s1
洪特规则特例：
洪特规则特例：
相对稳定的状态
全充满（p6，d10，f14）
全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
↑↑
↑↑
↑↑
↑↑
↑
↑
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（
）
A
B
C
D
C
↑↓
↑↓
↑
↑↓
当碳原子的核外电子排布由
转变为
时，下列说法正确的是
（
）
A.碳原子由基态变为激发态
B.碳原子由激发态变为基态
C.碳原子要从外界环境中吸收能量
D.碳原子要向外界环境释放能量
A
C
1s
2s
2p
3s
3p
3d
5．下列有关原子轨道的叙述中不正确的（
）
A.氢原子的3s轨道能量较3p能级低
B.锂原子的2s与5s
轨道皆为球形分布
C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多
D.能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子
课堂练习
CD
6．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（
）
A
B
C
D
C
课堂练习
7、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。
请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。
结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数
及各能层上的电子数。
电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级
上的电子数。
电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子
分布情况，自旋方向。
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式：
1s2
2s22p6
3s23p63d5
4s1
(2)它有
个能层；
个能级；占有
个原子轨道。
(3)此元素有
个未成对电子；它的价电子数是
。
6
4
7
15
6