高中化学 人教版（新课程标准） 选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质 复习课件（共25张PPT）
文档属性
| 名称 | 高中化学 人教版（新课程标准） 选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质 复习课件（共25张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-06-25 19:57:12 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第一章原子结构与性质
普通高中课程标准实验教科书化学选修三
考纲展示
(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态
(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质
(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用
(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系
考点关注
(1)核外电子排布式、价层电子排布式的书写
(2)比较元素第一电离能的大小，根据元素的第一电离能推断原子结构
(3)元素电负性大小的比较和元素性质的关系
(4)根据原子结构考查元素的推断
1．能层与能级
能层(n)
一
二
三
四
五
……
符号
K
L
M
N
O
……
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
……
……
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
……
……
8
18
32
……
2n2
最多容纳电子数
2
2.原子轨道
3．原子核外电子排布规律
能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理,使整个原子的能量处于最低状态。
构造原理示意图：
(2)
泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳___个电子，且自旋状态
_____。如2s轨道上的电子排布为
，不能表示为
。
巩固练习
例、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式：
1s2
2s22p6
3s23p63d5
4s1
(2)它有
个能层；
个能级；占有
个原子轨道。
(3)此元素有
个未成对电子；它的价电子数是
。
6
4
7
15
6
1.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子
排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外
N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个
空轨道的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
C
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___
；
(2)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______________________________；
(3)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_____，其基态或原子的电子排布式_____________________________________。
Fe
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
2、
A
、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
________________________。
1s22s22p63s23p63d104s1或
[Ar]3d104s1
N
Cu
1．元素周期表中每周期所含元素种数
周期
元素种数
各周期增加的能级
电子最大容量
一
2
1s
2
二
8
2s 2p
8
三
8
3s 3p
8
四
18
4s 3d 4p
18
五
18
5s 4d 5p
18
六
32
6s 4f 5d 6p
32
七
32(未完)
7s 5f 6d(未完)
未满
2．周期表的分区与价电子排布的关系
分区
元素分布
外围电子排布
s区
ⅠA族、ⅡA族
ns1～2
p区
ⅢA族～ⅦA族、0族
ns2np1～6(He除外)
d区
ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族
(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)
ds区
ⅠB族、ⅡB族
(n－1)d10ns1～2
f区
镧系、锕系
(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
1．微粒半径
①同周期从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)。
②同主族从上到下，原子或同价态离子半径均增大。
③具有相同电子层结构的离子，随核电荷数递增，离子半径逐渐减小，
如r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
④不同价态的同种元素的离子，核外电子数多的半径大，如r(Fe2＋)>r(Fe3＋)，
r(Cu＋)>r(Cu2＋)。
2、电离能
（1）第一电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需最低能量。
（2）第一电离能的意义：
衡量元素在气态时原子失去1个电子的难易程度。
第一电离能越小，气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。
（3）元素第一电离能的变化规律：
a、同周期从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；
c、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素
b、同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少
3、电负性
（1）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小
①电负性越大，非金属性越强，反之越弱。
②电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素位于元素周期表的左下角。
③电负性最大的元素是氟，电负性最小的元素是铯。短周期元素中电负性最小的是钠。
①同周期从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大。
②同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小。
（2）电负性变化规律:
1s22s22p63s23p63d54s1
高考集萃
高考集萃
高考集萃
高考集萃
A组是基础巩固，所有同学必须完成。
B组是能力拔高，供同学选择使用。
C组是挑战自我，有兴趣的同学可以
尝试一下。
第一章原子结构与性质
普通高中课程标准实验教科书化学选修三
考纲展示
(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态
(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质
(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用
(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系
考点关注
(1)核外电子排布式、价层电子排布式的书写
(2)比较元素第一电离能的大小，根据元素的第一电离能推断原子结构
(3)元素电负性大小的比较和元素性质的关系
(4)根据原子结构考查元素的推断
1．能层与能级
能层(n)
一
二
三
四
五
……
符号
K
L
M
N
O
……
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
……
……
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
……
……
8
18
32
……
2n2
最多容纳电子数
2
2.原子轨道
3．原子核外电子排布规律
能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理,使整个原子的能量处于最低状态。
构造原理示意图：
(2)
泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳___个电子，且自旋状态
_____。如2s轨道上的电子排布为
，不能表示为
。
巩固练习
例、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式：
1s2
2s22p6
3s23p63d5
4s1
(2)它有
个能层；
个能级；占有
个原子轨道。
(3)此元素有
个未成对电子；它的价电子数是
。
6
4
7
15
6
1.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子
排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外
N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个
空轨道的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
C
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___
；
(2)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______________________________；
(3)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_____，其基态或原子的电子排布式_____________________________________。
Fe
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
2、
A
、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
________________________。
1s22s22p63s23p63d104s1或
[Ar]3d104s1
N
Cu
1．元素周期表中每周期所含元素种数
周期
元素种数
各周期增加的能级
电子最大容量
一
2
1s
2
二
8
2s 2p
8
三
8
3s 3p
8
四
18
4s 3d 4p
18
五
18
5s 4d 5p
18
六
32
6s 4f 5d 6p
32
七
32(未完)
7s 5f 6d(未完)
未满
2．周期表的分区与价电子排布的关系
分区
元素分布
外围电子排布
s区
ⅠA族、ⅡA族
ns1～2
p区
ⅢA族～ⅦA族、0族
ns2np1～6(He除外)
d区
ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族
(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)
ds区
ⅠB族、ⅡB族
(n－1)d10ns1～2
f区
镧系、锕系
(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
1．微粒半径
①同周期从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)。
②同主族从上到下，原子或同价态离子半径均增大。
③具有相同电子层结构的离子，随核电荷数递增，离子半径逐渐减小，
如r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
④不同价态的同种元素的离子，核外电子数多的半径大，如r(Fe2＋)>r(Fe3＋)，
r(Cu＋)>r(Cu2＋)。
2、电离能
（1）第一电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需最低能量。
（2）第一电离能的意义：
衡量元素在气态时原子失去1个电子的难易程度。
第一电离能越小，气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。
（3）元素第一电离能的变化规律：
a、同周期从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；
c、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素
b、同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少
3、电负性
（1）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小
①电负性越大，非金属性越强，反之越弱。
②电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素位于元素周期表的左下角。
③电负性最大的元素是氟，电负性最小的元素是铯。短周期元素中电负性最小的是钠。
①同周期从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大。
②同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小。
（2）电负性变化规律:
1s22s22p63s23p63d54s1
高考集萃
高考集萃
高考集萃
高考集萃
A组是基础巩固，所有同学必须完成。
B组是能力拔高，供同学选择使用。
C组是挑战自我，有兴趣的同学可以
尝试一下。