高中化学鲁科版选修1课题2 获取安全的饮用水 课件（22张PPT）
文档属性
| 名称 | 高中化学鲁科版选修1课题2 获取安全的饮用水 课件（22张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 5.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-06-25 20:23:10 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
水是维系生命与健康的基本需求，地球虽然70.8%的面积为水所覆盖，但是淡水资源却极其有限。在全部水资源中，97.47%是无法饮用的咸水。在余下的2.53%的淡水中，87%是人类难以利用的两极冰盖、高山冰川和永冻地带的冰雪。人类真正能够利用的是江河湖泊以及地下水中的一部分，仅占地球总水量的0.26%，而且分布不均。因此，世界上有超过十亿的儿童、妇女及男人无法获取足量而且安全的水来维持他们的基本需求。
?
近日在西城河水拍摄看到，水面被一片蓝色藻类所覆盖，岸边还有好多人在垂钓，阜阳的水质令人担忧！
?从图片上看到，市内各种河流都是从泉河引进，但是水质根本无法达到人民需要水质，阜阳市喝的都是茨淮新河表层面的水，第二水厂就在新建茨淮新河下游，也是我们引用水来源之一，如果不解决好上游对下游的污染，我们喝的都是不达标的水，特别是河南污染企业对安徽影响极大，中央电视台曝光水的质量令人发指！
鲁科版高中化学选修1
获取安全的饮用水
学习目标
1.掌握获取安全饮用水的方法和步骤。
2.了解明矾净水原理。
3.了解氯气等强氧化剂的净水原理。
4.探究高铁酸钾的净水原理。
我们每天都要用水，要喝水，
你能说出
对于我们人类有哪些用途吗?
一句话，“离开水，万物都不能存活”，没有水，就没有我们身边的一切。
1、河水里可能含有哪些物质？
2、这样的水适合直接饮用吗？
问题一：
（1）泥土等不溶性物质
（2）可溶性物质
（3）致病细菌
不适合直接饮用
问题二：
如何把河水变成饮用水？
净化步骤：
1、沉降悬浮物
2、杀菌消毒
[演示]
明矾净水
原理：
KAl（SO4）2.12H20
==
K+
+
Al3+
+
2SO42-
+12
H2O
Al3+
+
3H2O
===
Al（OH）3+3H+
1.沉降悬浮物
2、常用的絮凝剂:
铝盐、铁盐、镁盐、聚合铝和有机絮凝剂
1、氢氧化铝在水中形成胶体，对水体细
小的悬浮物有很强的吸附性，能沉降除去
悬浮物,达到净水的目的。
（1）原理：用强氧化剂或高温下使菌体蛋白质变性。
（2）方法：
①
加热煮沸法
②
强氧化剂氧化法
（3）常用的杀菌消毒剂：
氯气
漂白粉
二氧化氯
2.杀菌消毒
新型水处理剂：
提出问题
猜想预测
高铁酸钾（K2FeO4)的净水原理是什么？
问题：
预测：
探究：高铁酸钾的净水原理
工具栏
实验试剂：高铁酸钾、河水、
KSCN溶液、盐酸
实验仪器：试管
、烧杯、
玻璃棒、激光笔、
设计实验
寻找合适的试剂，设计实验方案
提出问题
猜想预测
设计实验
实验验证
实验步骤
1.将适量的高铁酸钾放入盛有河水的烧杯中，搅拌、静置片刻观察现象。
2.
一段时间后，取少量溶液放入小试管，先滴加盐酸，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化。
3.取另一份溶液，用激光照射，观察现象。
开始实验：
请大家注意安全，
注意操作的规范性，
要及时记录实验现象
探究三：高铁酸钾的净水原理
提出问题
猜想预测
设计实验
实验验证
结论：
1、高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒；
2、生成物Fe3+水解成Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物。
探究三：高铁酸钾的净水原理
得出结论
自来水厂净水过程示意图
吸附水中悬浮的杂质
沉降杂质
除去不溶性杂质
除去可溶性杂质、颜色、异味
杀死残存的细菌
课堂巩固
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，
比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制
得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，
使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
2FeSO4?+
6Na2O2=
2Na2FeO4?+
2Na2O
+
2Na2SO4?+
O2↑
①该反应中的氧化剂是?????????????，还原剂是?????????????，
每生成l?molNa2FeO4，转移????????????mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用?????????????????????????????????，
??????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
Na2O2
Na2O2?和FeSO4?
5
高铁酸钾具有强氧化性，
能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
?①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：????????????????????????????????????????。
②每生成1molFeO42-?转移????????mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原
产物的物质的量为???????????????mo1。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题?????????????????????????
??????????????????????。
2Fe(OH)3?+
3ClO-?+
4OH-?=
2FeO42-?+
3Cl-?+
5H2O
3
0.15mol
该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小
在洪涝灾区，人们的生活用水会受到污染。如果你是支援灾区的志愿者，请你设计方案使用廉价的化学试剂将被污染的水处理成能饮用的水。
提示：需要除去水中的泥沙、悬浮物、细菌。
水是维系生命与健康的基本需求，地球虽然70.8%的面积为水所覆盖，但是淡水资源却极其有限。在全部水资源中，97.47%是无法饮用的咸水。在余下的2.53%的淡水中，87%是人类难以利用的两极冰盖、高山冰川和永冻地带的冰雪。人类真正能够利用的是江河湖泊以及地下水中的一部分，仅占地球总水量的0.26%，而且分布不均。因此，世界上有超过十亿的儿童、妇女及男人无法获取足量而且安全的水来维持他们的基本需求。
?
近日在西城河水拍摄看到，水面被一片蓝色藻类所覆盖，岸边还有好多人在垂钓，阜阳的水质令人担忧！
?从图片上看到，市内各种河流都是从泉河引进，但是水质根本无法达到人民需要水质，阜阳市喝的都是茨淮新河表层面的水，第二水厂就在新建茨淮新河下游，也是我们引用水来源之一，如果不解决好上游对下游的污染，我们喝的都是不达标的水，特别是河南污染企业对安徽影响极大，中央电视台曝光水的质量令人发指！
鲁科版高中化学选修1
获取安全的饮用水
学习目标
1.掌握获取安全饮用水的方法和步骤。
2.了解明矾净水原理。
3.了解氯气等强氧化剂的净水原理。
4.探究高铁酸钾的净水原理。
我们每天都要用水，要喝水，
你能说出
对于我们人类有哪些用途吗?
一句话，“离开水，万物都不能存活”，没有水，就没有我们身边的一切。
1、河水里可能含有哪些物质？
2、这样的水适合直接饮用吗？
问题一：
（1）泥土等不溶性物质
（2）可溶性物质
（3）致病细菌
不适合直接饮用
问题二：
如何把河水变成饮用水？
净化步骤：
1、沉降悬浮物
2、杀菌消毒
[演示]
明矾净水
原理：
KAl（SO4）2.12H20
==
K+
+
Al3+
+
2SO42-
+12
H2O
Al3+
+
3H2O
===
Al（OH）3+3H+
1.沉降悬浮物
2、常用的絮凝剂:
铝盐、铁盐、镁盐、聚合铝和有机絮凝剂
1、氢氧化铝在水中形成胶体，对水体细
小的悬浮物有很强的吸附性，能沉降除去
悬浮物,达到净水的目的。
（1）原理：用强氧化剂或高温下使菌体蛋白质变性。
（2）方法：
①
加热煮沸法
②
强氧化剂氧化法
（3）常用的杀菌消毒剂：
氯气
漂白粉
二氧化氯
2.杀菌消毒
新型水处理剂：
提出问题
猜想预测
高铁酸钾（K2FeO4)的净水原理是什么？
问题：
预测：
探究：高铁酸钾的净水原理
工具栏
实验试剂：高铁酸钾、河水、
KSCN溶液、盐酸
实验仪器：试管
、烧杯、
玻璃棒、激光笔、
设计实验
寻找合适的试剂，设计实验方案
提出问题
猜想预测
设计实验
实验验证
实验步骤
1.将适量的高铁酸钾放入盛有河水的烧杯中，搅拌、静置片刻观察现象。
2.
一段时间后，取少量溶液放入小试管，先滴加盐酸，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化。
3.取另一份溶液，用激光照射，观察现象。
开始实验：
请大家注意安全，
注意操作的规范性，
要及时记录实验现象
探究三：高铁酸钾的净水原理
提出问题
猜想预测
设计实验
实验验证
结论：
1、高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒；
2、生成物Fe3+水解成Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物。
探究三：高铁酸钾的净水原理
得出结论
自来水厂净水过程示意图
吸附水中悬浮的杂质
沉降杂质
除去不溶性杂质
除去可溶性杂质、颜色、异味
杀死残存的细菌
课堂巩固
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，
比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制
得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，
使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
2FeSO4?+
6Na2O2=
2Na2FeO4?+
2Na2O
+
2Na2SO4?+
O2↑
①该反应中的氧化剂是?????????????，还原剂是?????????????，
每生成l?molNa2FeO4，转移????????????mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用?????????????????????????????????，
??????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
Na2O2
Na2O2?和FeSO4?
5
高铁酸钾具有强氧化性，
能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
?①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：????????????????????????????????????????。
②每生成1molFeO42-?转移????????mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原
产物的物质的量为???????????????mo1。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题?????????????????????????
??????????????????????。
2Fe(OH)3?+
3ClO-?+
4OH-?=
2FeO42-?+
3Cl-?+
5H2O
3
0.15mol
该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小
在洪涝灾区，人们的生活用水会受到污染。如果你是支援灾区的志愿者，请你设计方案使用廉价的化学试剂将被污染的水处理成能饮用的水。
提示：需要除去水中的泥沙、悬浮物、细菌。