第八单元
第3节
海水“制碱”
一课一练
一、选择——基础知识运用
1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（
）
A.生产烧碱
B.生产纯碱
C.精制粗盐
D.生产尿素
2.某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物不可能是（
）
A．烧碱
B．硫酸
C．氢气
D．氯气
3.饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是（
）
A．火碱
B．小苏打
C．白醋
D．硫酸
4.下列物质能在水溶液中大量共存的是(
)
A.CuSO4和NaOH
B.Ba(NO3)2和Na2SO4
C.Na2CO3和HCl
D.CaCl2和KNO3
5.下列物质中与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是（
）
A.水
B.氯化钠溶液
C.氢氧化钙溶液
D.盐酸
6.下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（
）
A．盐酸和碳酸钙
B．碳酸钠和稀硫酸
C．氯化钠和氢氧化钾
D．氢氧化钠和氯化铜
7.现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有（
）
A.4个
B.5个
C.6个
D.7个
二、解答——知识提高运用
8.在下列物质中：a.食盐b.纯碱c.碳酸氢钠d.碳酸钙
(1)“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是____________(填字母，下同)。
(2)可用作调味剂的是______________。
(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是______________。
(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_______________。
(5)既是钙盐又是碳酸盐的是_______________。
9.有三种白色固体，分别是氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠，只用一种试剂就可将三种白色固体鉴别出来的是____________.
10.在“侯氏制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。某纯碱生产厂制得的产品碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g混合物加热（碳酸钠受热不分解），反应过程中生成的二氧化碳气体的质量与反应时间的关系如图所示：
解答下列问题：
（1）反应过程中生成的二氧化碳的质量为____________g。
（2）100g混合物中碳酸氢钠的质量是多少？____________
（3）100g混合物中碳酸钠的质量分数是多少？____________
一课一练
答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】B
【解析】侯德榜为我国的制碱工业作出了杰出贡献，这里的“碱”指的是纯碱。
2.【答案】C
【解析】根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类不变，可知反应前后元素的种类也不变可知：参加反应的是氯化钠和水，含有的元素是Na、Cl、H、O四种元素．
A、NaOH
中含有Na、H、O三种元素，氯化钠和水可以提供Na、H、O元素，故产物可能存在；
B、H2SO4中含有H、S、O三种元素，而反应物中不含有S元素，故产物不可能存在；
C、H2中含有H元素，水可以提供H元素，故产物可能存在；
D、Cl2中含有Cl元素，氯化钠可以提供Cl元素，故产物可能存在
3.【答案】B
【解析】A、火碱具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故A错误；
B、小苏打可以与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，故B正确；
C、白醋不与面团发酵产生的酸反应，故C错误；
D、硫酸铜属于重金属有毒物质，不能用于食品工业，故D错误．
4.【答案】D
【解析】A选项中的CuSO4
NaOH会在水中反应生成Cu(OH)2沉淀是复分解反应,所以不能共存
B选项复分解反应生成BaSO4沉淀,所以不能共存
C选项反应生成CO2气体和水.是复分解反应,不能共存
D选项两物质不发生反应,所以可以共存
5.【答案】D
【解析】A：与3这均不反应
B、与CuO、Na2CO3不反应
C、与CuO不反应
6.【答案】C
【解析】A、碳酸钙和盐酸能反应生成二氧化碳气体和水，可以发生复分解反应；
B、碳酸钠和稀硫酸混合能产生二氧化碳气体和水，能发生复分解反应；
C、氯化钠和氢氧化钾混合没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；
D、氢氧化钠和硫酸铜混合能产生氢氧化铜蓝色沉淀，能发生复分解反应；
7.【答案】C
【解析】根据金属的活动性，铁可与稀硫酸、氯化铜溶液发生置换反应；
氧化铁仅与能稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水；
稀硫酸除能与铁、氧化铁反应外，还能与氢氧化镁、氢氧化钠溶液发生中和反应；
氢氧化镁不溶于水，只能与六种物质中的稀硫酸发生反应；而氢氧化钠溶液除可与硫酸反应外还可以与氯化铜溶液发生复分解反应；
氯化铜溶液可与六种物质的铁、氢氧化钠溶液反应；
综上所述，六种物质两两混合能发生的反应有：铁、氧化铁、氢氧化镁、氢氧化钠溶液分别与稀硫酸发生的四个反应，以及铁、氢氧化钠溶液分别与氯化铜溶液发生的两个反应，共六个反应
二、解答——知识提高运用
8.
【答案】(1)b
(2)a
(3)d
(4)c
(5)d
【解析】“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是纯碱；食盐有咸味，可食用，常用作调味剂；碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂；碳酸氢钠可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的药剂；盐可以根据所含的金属元素分类也可以根据所含的酸根分类，碳酸钙既是钙盐又是碳酸盐。
9.
【答案】水
【解析】氢氧化钠固体溶于水放热；碳酸钙难溶于水；氯化钠易溶于水；因为三种固体加入水后会有不同的现象，因此可以加以鉴别
10.【答案】（1）0.22g；（2）0.84g（3）99.16%
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精品试卷·第
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（共
2
页）第八单元
第2节
海水“晒盐”
第2课时
一课一练
一、选择——基础知识运用
1.为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是（
）
A.加入大量硝酸钾固体
B.升高温度
C.加入大量水
D.降低温度
2.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，把一定量50℃的硝酸钾饱和溶液降温至30℃时，肯定不变的是（
）
A.溶质的质量
B.溶液的质量
C.溶液中溶质的质量分数
D.溶剂的质量
3.图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（
）
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.c一定是熟石灰的溶解度曲线
C.p点表示在t2℃，a、b两物质的饱和溶液溶质质量分数相同
D.三种物质的饱和溶液分别从t2℃降至t1℃，a、b析出的晶体质量相等
4.某温度时，下列各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是（
）
A.氯化钾溶液
B.硝酸钾溶液
C.氢氧化钙溶液
D.硫酸钠溶液
5.怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（
）
A.保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出
B.保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出
C.保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解
D.保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解
6.下列说法正确的是（
）
A.浓溶液一定比稀溶液的质量分数大
B.不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大
C.同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
D.在一定温度下，同种物质的饱
和溶液总要比其不饱和溶液要浓
7.制豆腐最后一道工序是“点豆腐”（使豆浆变成块状豆腐）。
民间常用卤水（主要是氯化镁）或者石膏粉末点豆
腐，若用石灰石代替石膏则起不到点豆腐的作用。以上事实表明（
）
A.石膏、石灰石均难溶
B.石膏微溶，石灰石难溶
C.石膏难溶，石灰石微溶
D.石膏、石灰石均微溶
二、解答——知识提高运用
8.图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试回答问题：
（1）t3℃三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________
（2）现有一杯20℃接近饱和的溶液，温度升高到40℃时，变为饱和溶液，你认为该物质可能是A、B、C中的__________。
（3）当A中混有少量B时，我们可以采用__________法，提取较纯净的A。
9.下图是甲、乙、丙3种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙3种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据下图回答：
(1)t2℃时，将3种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是__________。
(2)将3种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________
10.实验探究。如图，小试管中装有混有硝酸钾固体的硝酸钾的饱和溶液，烧杯中装有一定的水，先向烧杯中加入适量生石灰，试管中的固体会发生怎样的变化呢？为什么会出现这种现象呢？________________________________________
一课一练
答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】B
【解析】由于溶解度受到温度、溶质的性质和溶剂的性质的共同影响．因为硝酸钾的溶解度是随着温度的升高而增大的．
A、加入大量的KNO3固体，可以使不饱和溶液趋向饱和，但是不会增大KNO3的溶解度，故A错误．
B、升高温度，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以导致溶解度增大，故B正确．
C、加入水，会使溶液质量分数减小，而不会改变物质的溶解度，故C错误．
D、降低温度，由于硝酸钾的溶解度随温度降低而减小的，所以降低温度会使硝酸钾的溶解度减小，故D错误．
2.【答案】D
【解析】把一定量50℃的硝酸钾饱和溶液降温至30℃时，硝酸钾的溶解度减小，会析出硝酸钾晶体，导致溶液中溶质质量减小，溶液的质量减小，溶质质量分数减小，而溶剂的质量不变，观察选项，故选D．
3.【答案】C
【解析】A、比较溶解度大小必须指明温度，故A不正确；
B、从溶解度曲线中可以看出c物质的溶解度随温度的升高而减小，但是c不一定是熟石灰，也可能是气体或其他物质，故B不正确；
C、P点表示在t2C时，a、b两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的关系：饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%，可知该温度下a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，故C正确；
D、由图可知，a与b相比，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，所以三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，a析出的晶体比b析出的晶体质量大，故D不正确．
4.【答案】C
【解析】对于饱和溶液在经过降低温度后使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，可以知道该物质的溶解度随着温度的降低而升高，在所给的四个选项中，氯化钾、硝酸钾、碳酸钠的溶解度都随着温度的降低而降低，即如果降温它们都会有晶体析出，所以它们都不符合题意，而氢氧化钙的溶解度随着温度降低而增大，所以对氢氧化钙溶液进行降温可以达到目的．
5.【答案】D
【解析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某中溶质的溶液，叫做该种溶质的不饱和溶液；二者的区别是否能继续溶解某中溶质，所以证明某一溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，只要向试管中加入该种溶质，如晶体能溶则为不饱和溶液，反之为饱和溶液．
6.【答案】D
【解析】不同的溶质在水里的溶解能力是不同的，所以不同的溶质不能比较浓溶液与稀溶液的溶质质量分数的大小．故A不正确．
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法很多，若通过降温的方法使不饱和溶液变为饱和溶液则溶质的质量分数不变．故B不正确．
同种溶质在不同的温度时溶解能力是不同的，所以没有温度的限制不能说饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大．故C不正确．
7.【答案】B
【解析】石膏微溶于水，能使豆浆变成块状豆腐．而石灰石难溶于水，不能跟豆浆反应，所以不能用石灰石代替石膏．
二、解答——知识提高运用
8.【答案】（1）ABC
（2）C
（3）降温结晶
【解析】（1）t3℃三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C；
（2）现有一杯20℃接近饱和的溶液，温度升高到40℃时，变为饱和溶液，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，而C的溶解度随温度升高而增大，所以该物质可能是C中的；
（3）当A中混有少量B时，我们可以采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）
9.【答案】（1）甲
（2）乙＞甲＞丙
【解析】（1）t2℃时三种物质中甲的溶解度最大，即t2℃时，在相同量的水中甲物质溶解得最多，所以蒸发相同质量的水后甲析出量最多。
（2）由溶解度曲线可以看出，降温后甲、乙溶液中有晶体析出，仍然为饱和溶液，且乙的溶解度大于甲，所以乙溶液的溶质质量分数大于甲；丙物质降温后虽然溶解度升高，与甲相等了，但它此时为不饱和溶液，所以丙溶液的溶质质量分数小于甲。所以，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
10.【答案】试管内的固体将减少。生石灰和水反应放出热量，溶液的温度升高，温度越高硝酸钾溶解的越多，所以试管中的固体将继续溶解。
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第2节
海水“晒盐”
第1课时
一课一练
一、选择——基础知识运用
1.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（
）
A．受热时食盐的溶解度降低
B．受热时食盐的溶解度显著增大
C．受热时海水中的水分蒸发
D．受热时海水发生分解
2.海水晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出．下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是（
）
A
B
C
D
．
3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（
）
A．温度不变，蒸发掉1g水，有少量的固体析出
B．降低温度有少量固体析出
C．温度不变，加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解
D．加入少量水，没有固体析出
4.关于晒盐原理的说法正确的是（
）
A．利用阳光、风力，使氯化钠蒸发出来
B．利用阳光、风力使水蒸发，析出盐
C．日光照射后，氯化钠的溶解度减小
D．升温使氯化钠析出
5.能得到大量食盐的有效方法是（
）
A.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，再蒸发溶剂
B.用海水或盐井水晒盐
C.钠在氯气中燃烧生成氯化钠
D.氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，经过滤除去氢氧化镁
6.常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，下列说法正确的是（
）
A．试管中溶液的溶质质量不变
B．试管中溶液总质量不变
C．硝酸钾的溶解度不变
D．试管内水的质量不变
7.下列关于结晶的说法不正确的是（
）
A．结晶
是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程
B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同
C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行
D．把硝酸钾晶体从其溶
液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法
二、解答——知识提高运用
8.海水晒盐的过程为：先将海水引入_______，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入_______，继续日晒，海水成为食盐的_______，再晒就会逐渐析出食盐。这时得到的晶体就是_______，剩余的液体为_______（也称_______）。
9.人们通常把__________________________________________的过程叫做结晶。结晶的方法主要有_______和_______法。_______法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为母液，它通常是_______（填饱和溶液或不饱和溶液）。
10.某品牌食盐包装袋上的部分说明如图所示，回答下列问题：
配科：食用日晒盐、碘酸钾、亚铁氯化钾（抗结剂）?碘酸钾含量（以I计）：（20～60）mg/Kg贮藏指南：避热、避光、密封、防潮产品说明：中国营养学会建议每日食盐摄入量不要超过6g
（1）从“贮藏指南“中可以推断，该食盐产品中的成分可能具有哪些物理性质和化学性质？
____________________________
（2）我省各盐场从海水制取食盐采用日晒蒸发法而不用降低饱和海水温度的方法．为什么？
____________________________
一课一练
答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】C
【解析】A、氯化钠的溶解度随温度的变化不明显，故此选项错误．
B、氯化钠的溶解度随温度变化不明显，故此选项错误．
C、海水析出食盐的晶体是因为溶剂蒸发导致的，故此选项正确．
D、海水晒盐没有发生化学变化，海水不会发生分解，故此选项错误．
2.【答案】C
【解析】海水晒盐过程为：在阳光和风力的作用下，水分不断蒸发，海水浓度不断增加，当水分减少到一定程度时，氯化钠在海水中达到饱和，继续蒸发水分，氯化钠析出；但是剩余的仍然是饱和氯化钠溶液，质量分数不变．对比四个图象，应选C
3.【答案】C
【解析】A项只能说明蒸发掉水以后的溶液是该温度下的饱和溶液；B项中降温后的溶液为饱和溶液；C项说明在该温度下，原溶液不能再继续溶解硝酸钾，是该温度下硝酸钾的饱和溶液；D项不符合定义．
4.【答案】B
【解析】A、海水晒盐是用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，而不是氯化钠蒸发出来，所以A错误．
B、海水晒盐是用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，所以B正确．
C、海水晒盐是用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，温度升高，而不是降低，所以C错误．
D、海水是混合物，食盐从中析出不是化学变化，所以D错误．
5.【答案】B
6.【答案】D
【解析】硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，温度降低，饱和硝酸钾溶液有溶质析出，溶质的质量减小，水的质量不变，溶液的质量减小．
7.【答案】C
【解析】A、晶体是指有规则几何形状的固体，所以结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程，故A正确；
B、不同的晶体有不同的形状，故B正确；
C、结晶分为蒸发结晶和冷却结晶，故C错误；
D、因为硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，所以用冷却热饱和溶液的方法使它结晶，故D正确；
故选C．
二、解答——知识提高运用
8.【答案】蒸发池
结晶池
饱和溶液
“粗盐”
母液
“苦卤”）
9.【答案】溶液中析出晶体
；蒸发溶剂
；冷却热饱和溶液
；蒸发溶剂
；饱和溶液
【解析】通常把溶液中析出晶体的过程叫做结晶．结晶的方法主要有蒸发溶剂和冷却热饱和溶液法．蒸发法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；当晶体从饱和溶液中析出后，说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质，此时剩余的液体被称为母液，它通常是饱和溶液
10.（1）物理性质：易溶于水；化学性质：受热可分解；
（2）因为食盐的溶解度受温度影响不大．
【解析】（1）食盐包装袋上的贮藏指南：避热、避光、密封、防潮，其中避热可说明该物质受热不稳定；防潮可反映出该物质易溶解于水；
（2）由于氯化钠的溶解度受温度的影响很小，采取降低饱和海水温度的方法时大量氯化钠仍溶解在水中不能析出，因此，采用日晒蒸发法；
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精品试卷·第
2
页
（共
2
页）第八单元
第1节
海洋化学资源
一课一练
一、选择——基础知识运用
1.为了区分海水和淡水，可以加入下列那种试剂（
）
A.紫色石蕊试液
B.硝酸银溶液
C.氢氧化钠溶液
D.酚酞试液
2.目前我国已开发利用的海洋化学资源有(
)
A.钾、钠、镁
B.镁、溴、碘
C.氮、磷、钾
D.钙、溴、碘
3.以下对自然资源利用的过程中，只发生物理变化的是(
)
A.铝土矿炼铝
B.天然气燃烧
C.木材制桌椅
D.海水提取镁
4.下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是（
）
A.直接蒸发海水得到氯化镁
B.将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁
C.电解氯化镁溶液
D.利用钠将氯化镁中的镁置换出来
5.青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责任。下列情况中不会造成海洋污染的是(
)
A.垃圾填海
B.油轮泄漏
C.海水“晒盐”
D.生活污水排入海洋
6.近年来，科学家探明我国南海又巨大的可燃冰带，
它是在海底低温高压下甲烷分子和水分子形成的晶体。关于可燃冰的下列说法正确的是（
）
A.它是一种矿物燃料
B.它的化学式可写为H2O
C.他的开采能解决能源问题，不需要再研究新的能源
D.由于甲烷无毒，不必关注开采造成的能源问题
7.关于多金属结核的叙述正确的是（
）
A.多金属结核是锰的合金
B.多金属结核也称锰结核
C.锰结核中只有一种金属
D.全世界多金属结核含量微乎其微
二、解答——知识提高运用
8.海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料――___、_____、______，还含有新发现的新型矿产资源――______，又称为______，还被科学家誉为______、______；还有一种含有多种金属的矿物――______，又称为______。
9.如图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。请你根据图示回答下列问题：
(1)海水中含量最多的金属离子是________(填离子符号)。
(2)镁离子的含量为________。
(3)其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离子形成的化合物的化学式是________。
(4)图中给出的六种离子可以形成________种盐，含量最多的盐是________。
10.从太空观察，地球是一个美丽的、蔚蓝的星球，海洋资源丰富。一地处海边的化工厂，按如下步骤进行生产：①以镁为原料煅烧石灰石，②用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰，③使得到的生石灰与水反应，④把海水引入反应池中，使熟石灰与海水中的氯化镁反应以获得氢氧化镁，⑤用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得的溶液蒸发、浓缩、结晶。
⑴该厂的产品是________________。
⑵按要求写出下列各步反应的化学方程式并注明基本反应类型；
①煅烧石灰石_______________【
】
②生石灰与水反应________________【
】
③熟石灰与氯化镁反应________________【
】
④盐酸溶解氢氧化镁_______________【
】
一课一练
答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】B
【解析】海水和淡水的主要区别就是所含的氯化物的含量不同，
A、酸碱指示剂不会与氯离子反应，故A错误；
B、硝酸银会与氯离子生成沉淀，可以鉴别出海水，故B正确；
C、氢氧化钠不会与氯离子反应，故C错误；
D、酸碱指示剂不会与氯离子反应，故D错误．
2.【答案】B
【解析】海洋是人类的自然资源宝库，海水中储量可观的化学元素有80多种，形成工业规模的产品主要有食盐、镁、溴、碘等．碘和溴可以在海带、海藻等海洋植物中提取；镁在海水中以氯化镁形式存在．
3.【答案】C
【解析】铝土矿的主要成分为三氧化二铝，冶炼得到金属铝的过程中生成了新物质，属于化学变化；天然气燃烧生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；海水中的镁元素都是以化合物的形式存在，提取的金属镁属于单质，故海水提取镁的过程中有新物质生成，属于化学变化；木材制成桌椅的过程，只是木材形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化。
4.【答案】B
【解析】A、因为海水中主要是NaCl，而MgCl2的含量较少，若直接蒸馏海水得到的主要是NaCl，而不是MgCl2，故A错误；
B、将石灰乳加入海水或卤水中，石灰乳即Ca（OH）2与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀，故B正确；
C、电解氯化镁溶液不会得到镁，电解熔融的氯化镁才会得到镁，故C错误；
D、虽然在金属活动顺序表中，钠在镁的前边，但钠不会从氯化镁溶液中把镁置换出来，故D错误．
故选B
5.【答案】C
【解析】海洋污染的主要原因：油轮泄漏、倾倒工业废料和生活垃圾、生活污水直接排入海洋。海水“晒盐”不会对海洋造成污染。
6.【答案】A
【解析】A、由题意可知，可燃冰是一种矿物燃料，故A说法正确；
B、由题意可燃冰是甲烷分子与水分子形成的晶体，不能用水的化学式表示，故B说法错误；
C、可燃冰的开采能解决能源问题，但仍然要研究更清洁的新能源，故C说法错误，
D、因为甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会产生温室效应，所以要关注开采造成的环境问题；故D说法错误．
7.【答案】B
【解析】A、多金属结核不是锰的合金．
B、多金属结核也称锰结核．
C、锰结核中含有多种金属．
D、全世界多金属结核含量很大．
二、解答——知识提高运用
8.【答案】煤、石油、天然气、天然气水合物、可燃冰、未来能源、21世纪能源、多金属结核、锰结核．
9.【答案】(1)Na+
(2)3.69%
(3)MgCl2
(4)8
NaCl
【解析】由图示可知，海水中含量最多的金属离子为Na+，质量分数为30.61%，镁离子的含量为3.69%；含量最多的非金属离子为Cl-，含量第二多的金属离子为Mg2+，它们形成化合物的化学式为MgCl2；图中给出的六种离子可以形成如下八种盐：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4，其中含量最多的盐为NaCl。
10.【答案】（1）氯化镁和干冰
（2）CaCO3CaO＋CO2↑（分解反应）
CaO＋H2O＝Ca(OH)2（化合反应）
Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓（复分解反应）
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O（复分解反应）
【解析】（1）由信息得该答案为：氯化镁和干冰
（2）化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质，复分解反应是两种反应物相互交换阴阳离子反应生成两种新物质
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精品试卷·第
2
页
（共
2
页）第八单元
第2节
海水“晒盐”
第3课时
一课一练
一、选择——基础知识运用
1.下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是（
）
A.酒精和水
B.氯化钾和二氧化锰
C.氯化钠和硝酸钾
D.铁粉和铜粉
2.在“粗盐的提纯”实验中，下列仪器用到的次数最多的是（
）
A.漏斗
B.烧杯
C.玻璃棒
D.酒精灯
3.能证明澄清透明的矿泉水是混合物的实验是（
）
A．取一滴矿泉水在显微镜下观察
B．在矿泉水中加石蕊试液
C．仔细品尝矿泉水的味道
D．取1—2滴矿泉水在玻璃片上蒸发
4.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（
）
A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D．等实验完毕，直接用手拿下蒸发皿
5.有关粗盐提纯的实验操作合理的是(
)
A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下
6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（
）
（1）过滤；（2）加过量的NaOH溶液；（3）加适量HCl；（4）加过量的Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液．
A．（2）（3）（4）（5）（1）
B．（4）（1）（2）（5）（3）
C．（2）（5）（4）（1）（3）
D．（5）（2）（4）（3）（1）
7.用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（
）
A．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
B．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是⑤
C．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
D．乙实验按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1g/cm3）
二、解答——知识提高运用
8.蒸发时：
⑴用_____________不断搅拌。
⑵当有_______晶体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）
⑶热的蒸发皿就用___________取下，并放在___________上。
9.
用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、______、计算产率；
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式______，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是______，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．
10.
请根据已有的知识解释下列现象：
（1）被汗水浸湿的衣服晾干后会有白斑；晾干的咸菜表面有一层盐霜。
______________________
（2）我国内蒙古地区的某些盐湖中，溶有较多的食盐和纯碱（碳酸
钠）。生活在盐湖附近的人们冬天捞碱（即碳酸钠晶体）、夏天晒盐（食盐晶体）。
___________
（3）将饱和的澄清石灰水升温与将CO2通入澄清石灰水后看到的现象有哪些相似，又有何区别？
_________________________________
一课一练
答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】B
【解析】A、酒精和水互溶，所以用溶解、过滤、蒸发的操作顺序不会把它们分离，故A错；
B、氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，所以用溶解、过滤、蒸发的操作顺序会把它们分离，故B正确；
C、氯化钠和硝酸钾均能溶于水，所以用溶解、过滤、蒸发的操作顺序不会把它们分离，故C错；
D、铁粉和铜粉都不溶于水，所以用溶解、过滤、蒸发的操作顺序不会把它们分离，故D错．
2.【答案】C
【解析】根据精盐提纯实验的步骤确定每步中用到的仪器：溶烧杯、玻璃棒；过滤：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台带铁圈；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、铁架台带铁圈、酒精灯．因此用到次数最多的是玻璃棒，每步操作中都用到．
3.【答案】D
【解析】A、显微镜观察不到微观粒子的构成情况．
B、在矿泉水中加石蕊试液不能判断矿泉水的物质组成情况．
C、品尝矿泉水的味道不能判断矿泉水的物质组成情况．
D、取1-2滴矿泉水在玻璃片上蒸发，如果最后在玻璃片上留下固体物质，说明矿泉水是混合物，否则是纯净物．
4.【答案】B
【解析】A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，可能将滤纸弄破，使实验失败，故选项说法错误．
B、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，故选项说法正确．
C、蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较大量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．
D、刚实验完毕后的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项说法错误．
5.【答案】B
【解析】A、玻璃棒不能研磨大颗粒粗盐，容易使玻璃棒折断，应该用研杵，故A错误；
B、过滤时，漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘，故B正确；
C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用余热蒸干晶体，故C错误；
D、实验结束时，蒸发皿的温度较高，会将手烫伤，故D错误．
6.【答案】C
【解析】Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入（5）加过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入（4）加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行（1）过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，
所以正确的顺序为：（2）（5）（4）（1）（3），
7.【答案】D
【解析】A、甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅，因此玻璃棒的作用不相同，该选项说法不正确；
B、甲实验的步骤是溶解、过滤、蒸发，其中去除杂质的关键步骤是过滤，即操作④，该选项说法不正确；
C、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会导致溶液质量增大，配制的溶液质量分数偏低，该选项说法不正确；
D、乙实验按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度为：5g/47g×100%=10.6%，因此配制的溶液浓度偏大，该选项说法正确．
二、解答——知识提高运用
8.【答案】玻璃棒
大量
坩埚钳
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9.【答案】1）蒸发；（2）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
【解析】（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质，主要是为了除去泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发、等计算产率等步骤．
（2）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．
溶液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，过量的稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应生成氯化钠，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质．
10.【答案】（1）汗水中含有氯化钠，随着水分的蒸发，氯化钠析出，所以看见白斑，咸菜晾干表面有一层盐霜道理与前者相同。（2）碳酸钠（即纯碱）的溶解度受温度影响较大，到了冬天，有大量碳酸钠晶体析出，可从湖底捞出（即冬天捞碱）。而氯化钠溶解度受温度影响很小，即使到了冬天，也不可能大量析出，夏天温度高，有利于水分的蒸发，所以，夏天是晒盐（即利用蒸发水分而使氯化钠析出）的好时机。
（3）都可看见石灰水变浑浊。前者是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小而析出，而后者是因为发生化学反应生成了不溶于水的碳酸钙的缘故。
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