高中化学鲁科版 必修1 4．2 铝 金属材料 金属铝的性质（共20张PPT）

(共20张PPT)
4-3-1
金属铝的性质
鲁科版
化学1（必修）
崇德
尚志
求实
开拓
你在日常生活中见到过哪些铝制品？
想一想
1、铝的物理性质
物理性质
用途
飞机
铝导线
铝壶
铝箔包装材料
金属单质的基本性质
和非金属单质反应
发生置换反应
和酸反应
金属
Al
还原性
实验一：铝与氧气的反应
实验1：铝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光
铝与氧气反应
实验内容
实验现象
结论
用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀放在
“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条，点燃镁条观察发生的现象。
药品：Fe2O3、Al粉、镁条、氯酸钾
实验2：铝热反应
现象：火星四射，发出耀眼的光芒，有黑色熔融物生成，放出大量的热。
演示实验
1、引发此反应的操作是什么？
2、镁条、氯酸钾在这个反应中起什么作用？
3、该反应的条件是什么？
点燃镁条
引燃剂，
高温
4、此反应是放热反应还是吸热反应？
5、此反应属于什么反应类型？
6、铝和氧化镁是否反应？
放热反应
置换反应
否
助燃剂，
2Al
+
Fe2O3
====
2Fe
+
Al2O3
铝热剂
高温
反应方程式：
该反应叫铝热反应
铝热反应的原理？
Al在高温下表现出强还原性，把某些金属从它的氧化物中置换出来。
铝热反应用途
①冶炼难熔的金属
②焊接钢轨
铝与盐溶液反应
根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:
2Al+3CuSO4
====3Cu+Al2(SO4)3
2Al+3Cu2+====3Cu+2Al3+
1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？
Al能与酸或碱起反应
和非金属单质反应
发生置换反应
和酸反应
金属
Al
还原性
实验3：铝与盐酸的反应
(
)
×2
铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：
2Al+6H2O+2NaOH==2
Na［
Al(OH)4
］+3H2↑
Al(OH)3+NaOH==
Na［
Al(OH)4
］
2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑
反应的机理：
＋
2Al+2NaOH+6H2O＝2
Na［
Al(OH)4
］
+3H2↑
实验4、与碱反应
氧化剂
还原剂
铝单质是不是与任何酸都可以发生反应并生成氢气？
联想·质疑
铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化
铝单质是不是与任何酸都可以发生反应并生成？
联想·质疑
铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化
1、对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的（
）
A、铝是还原剂
B、H2O是氧化剂
C、该反应说明所有金属都能与碱反应
D、铝与强碱或酸反应能产生氢气
2、两份铝屑，一份与过量HCl溶液反应，另一份与过量
NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的
质量比为(
)
A、1:1
B、1:2
C、1:3
D、2:1
C
B