第二单元 元素性质的递变规律 课件（25张PPT）

(共25张PPT)
元素性质的递变规律
目录
一、原子半径
三、电负性
二、电离能
一、原子半径
逐渐增大
逐渐减小
思考与讨论
02
02
如何理解这种变化趋势？
01
影响因素是什么？
一、原子半径
逐渐增大
逐渐减小
小测试
比较下列微粒的半径大小，并回答依据。
（1）Al
Si
P
（2）Na
K
Rb
（3）Cl
Cl-
>
>
<
<
<
电子层数、核电荷数都相同时,电子数越多,原子半
径越大。
电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大
0
电子层数相同时,核电荷数越大，原子半径越小。
1
3
2
原子半径的大小
核电荷数
电子的能层数
核外电子数
影响因素
二、
电离能
1.定义：
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
2.表示方法：
用符号
I1
表示，单位：kJ
/mol
思考与讨论
？
元素的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族）
思考元素的第一电离能与元素的金属性非金属性有什么联系？
1.同主族元素从上到下第一电离能逐渐减少。
一般规律
一般规律
2.同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势。
交流讨论
半满
全满
2S2
2S22P1
2S22P3
2S22P4
B<
BeO<
NLi
Be
B
C
N
O
F
Ne
以第二周期为例，说明为什么I1总体呈增大趋势上有特殊现象？请试从核外电子排布分析。
小试高考
1.(2016·全国Ⅲ)
根据元素周期律，第一电离能Ga_________As。（填“大于”或“小于”）
2.(2014·新课标全国卷Ⅱ)
N、O、S元素中第一电离能最大的是________(填元素符号)。
小于
N　
元素的逐级电离能
Na
Mg
Al
电离能（kJ/mol）
I1
496
738
578
I2
4562
1451
1817
I3
6912
7733
2745
I4
9543
10540
11575
I5
13353
13630
14830
I6
16610
17995
18376
I7
20114
21703
23293
I1
I2
I3
I4
1.同种原子的逐级电离能有什么变化规律？
2.这些电离能与Na、Mg、Al元素的化合价有什么联系？
一般规律
1.同种元素逐级电离能逐渐升高:
I1﹤I2﹤I3……﹤In，且在某些电离能数据间突跃变大。
2.Na的I1，比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。
理解·应用
有一种元素的逐级电离能数据如下：
电离能
I1
I2
I3
I4
……
kJ·mol-1
578
1817
2745
11578
……
当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是（
）
A.X+
B.X2+
C.X3+
D.X4+
C
三、电负性
美国化学家
鲍林L.Pauling
(1901-1994)
化学键
元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象的叫做化学键。
定义
键合电子
电负性
原子对键合电子吸引力的大小。
原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
鲍林研究电负性的手稿
思考与讨论
原子的电负性随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族）
找出金属元素非金属元素电负性数值的一般规律？
探究电负性与元素金属性、非金属性的关系。
一般规律
（1）同周期:从左到右（稀有气体除外），电负性逐渐增大。
（2）同主族:从上到下（稀有气体除外），电负性逐渐减小。
（3）电负性为1.8左右的元素，既有金属性又有非金属性；
金属元素的电负性一般小于1.8，电负性越小，金属性越强；
非金属元素的电负性一般大于1.8，电负性越大，非金属性越强。
逐渐增大
逐渐减小
CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为
.
下列哪个系列的排列顺序刚好是电负性减小的顺序（
）
A．K、Na、Li
　　　　　　　
B．C、N、O
C．As、P、N
　　　　　　
　D．C、Si、Na
HD
小测试
②判断化合物中元素价态:
电负性大的为负价，小的为正价.
①判断化学键类型：
电负性相差较大（△x≥1.7)
通常形成离子键。
电负性相差较小（△x＜1.7)
通常形成共价键
理解·应用
HCL
NaCL
CO2
MgCL2
ALCL3
+1
+1
-1
-1
-1
+4
+2
-2
2.1
3.0
0.9
3.0
2.5
3.5
1.2
3.0
1.5
3.0
2.5
2.5
-2
+4
CS2
课堂总结
在元素周期表中的位置
元素的性质
性
位
原子的结构
原子半径
电离能
电负性
构
谢谢观看
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YOU