高中化学鲁科版 选修四 3．2第1课时 水的电离和溶液的酸碱性 课件 （共17张PPT）
文档属性
| 名称 | 高中化学鲁科版 选修四 3．2第1课时 水的电离和溶液的酸碱性 课件 （共17张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-06-28 17:13:03 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
1.记住水的电离方程式、水的离子积及判断溶液
酸碱性的方法。
2.会用水的离子积常数Kw进行简单运算。（重点）
3.熟练运用勒夏特列原理分析水的电离平衡的影响因素。（难点）
4.从学习中享受成功的乐趣。
精确的纯水导电实验
现象：
指针摆动
不亮
结论：
【探究】水的电离平衡
K电离
=
水的离子积
室温下，Kw
=
1×10-14
c(H2O)
=Kw
1、水的电离
Kw=
c(H+)·c(OH-)
表达式：
KW
简称水的离子积。
【结论】
⑴在水溶液中，均存在
，因此水溶液都是H+、OH-
的，且KW=c(H+)·c(OH-）适用于任何水溶液。
⑵KW只是
的函数（与浓度无关）。温度越高，Kw越大。
⑶水本身电离出来的c(H+)水
c(OH-)水,但溶液中的c(H+)和c(OH-)不一定相等。
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw
/×10-14
0.114
0.292
0.681
1.01
2.92
5.47
38.0
55.0
H2O
H＋
＋OH－
△H>0
正反应
增大
增大
增大
增大
逆反应
增大
减小
不变
减小
＝
＜
3、影响因素
影响因素
移动方向
c(H+)
c(OH-)
Kw
α
c(H+)水
.
升温
加酸
加碱
加活泼金属(如Na)
加弱碱阳离子(如Cu2+)
加弱酸阴离子(如CH3COO-)
25℃时，由水电离出的c(H＋)水
=
1.0×10-11mol·L-1
溶液可能是（
）
①SO2水溶液
②NH4Cl水溶液
③NaCl水溶液
④NaOH水溶液
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④
走进高考
已知：25℃时，Kw
=
1.0×10-14
，则：
⑴
0.001mol·L-1
NaOH溶液中，c(OH-)
=
，c(H＋)
=
；由水电离出的c(H＋)水=
，由水电离出的c(OH-)水
=
。
⑵
0.0005
mol·L-1
H2SO4溶液中，c(H＋)
=
，c(OH-)
=
；由水电离出的c(H＋)水
=
，由水电离出的c(OH-)水
=
。
⑶
c(H＋)=0.001mol·L-1
的NH4Cl溶液中，c(OH-)
=
，c(H＋)水
=
，c(OH-)水
=
。
1.0×10-3mol·L-1
1.0×10-11mol·L-1
1.0×10-11mol·L-1
1.0×10-11mol·L-1
1.0×10-11mol·L-1
1.0×10-11mol·L-1
B
1.0×10-11mol·L-1
1.0×10-11mol·L-1
1.0×10-3mol·L-1
1.0×10-11mol·L-1
1.0×10-11mol·L-1
规律：
加入能电离H+或OH-的电解质(酸、碱等)，c(H+)水等于c(H+)与c(OH-)中较小的那个
加入能消耗H+或OH-的物质，c(H+)水等于c(H+)与c(OH-)中较大的那个
课后练习：
100℃
呢？
(100℃时，Kw
=
1.0×10-12)
=
1×10-14
(25℃)
【探究二】溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系
常温
c(H+)
mol/L
c(OH-)
mol/L
相对大小
溶液酸碱性
纯水
加少量盐酸
加少量NaOH
【走进高考】
1.下列说法正确的是（
）
A.强酸的水溶液中不存在OH-
B.25℃时，c(OH-)水=1.0×10-14mol·L-1
的溶液是酸性最强的溶液
C.在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH-)不能同时增大
D.某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10-7
mol·L-1，呈酸性
2.已知100℃时
KW=10-12，
（1）在100
℃
时，纯水中c(H＋)=
。
（2）100℃
时，c(H+)=1×10-7
mol/L的溶液呈
性。
C
1.0×10-6
mol·L-1
碱
小结：
1．将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（
）
A．Kw变大，呈酸性
B．Kw变大，呈中性
C．Kw变小，呈碱性
D．Kw不变，呈中性
2．在相同温度下，0.01
mol·L-1NaOH溶液和0.01
mol·L-1
HCl溶液相比，
下列说法正确的是（
）
A．由水电离出的c(H＋)相等
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12
mol·L-1
C．由水电离出的c(OH-)都是0.01
mol·L-1
D．两者都促进了水的电离
3．室温下，c(H＋)＝1.0×10-12
mol·L-1的某溶液中，由水电离的c(OH-)水为（
）
①1.0×10-7
mol·L-1
②1.0×10-6
mol·L-1
③1.0×10-2
mol·L-1
④1.0×10-12
mol·L-1
A．只有①
B．①或②
C．③或④
D．只有④
4．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH-)的操作是（
）
①加热煮沸
②投入一小块Na
③通入CO2
④加入明矾晶体
⑤滴入NaHCO3固体
⑥加NaHSO4固体
⑦滴入少量NaOH溶液
A．①②④⑤
B．①④⑤
C．③⑥⑦
D．④
当堂检测：
在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①
K+、Cl-、NO3-、S2-
②
K+、Fe2+、I-、SO42-
③
Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④
Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤
K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A．①③
B．③⑤
C．③④
D．②⑤
高考链接
√
酸性条件不能共存
碱性条件不能共存
能共存
酸、碱性条件都不能共存
能共存
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
1.记住水的电离方程式、水的离子积及判断溶液
酸碱性的方法。
2.会用水的离子积常数Kw进行简单运算。（重点）
3.熟练运用勒夏特列原理分析水的电离平衡的影响因素。（难点）
4.从学习中享受成功的乐趣。
精确的纯水导电实验
现象：
指针摆动
不亮
结论：
【探究】水的电离平衡
K电离
=
水的离子积
室温下，Kw
=
1×10-14
c(H2O)
=Kw
1、水的电离
Kw=
c(H+)·c(OH-)
表达式：
KW
简称水的离子积。
【结论】
⑴在水溶液中，均存在
，因此水溶液都是H+、OH-
的，且KW=c(H+)·c(OH-）适用于任何水溶液。
⑵KW只是
的函数（与浓度无关）。温度越高，Kw越大。
⑶水本身电离出来的c(H+)水
c(OH-)水,但溶液中的c(H+)和c(OH-)不一定相等。
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw
/×10-14
0.114
0.292
0.681
1.01
2.92
5.47
38.0
55.0
H2O
H＋
＋OH－
△H>0
正反应
增大
增大
增大
增大
逆反应
增大
减小
不变
减小
＝
＜
3、影响因素
影响因素
移动方向
c(H+)
c(OH-)
Kw
α
c(H+)水
.
升温
加酸
加碱
加活泼金属(如Na)
加弱碱阳离子(如Cu2+)
加弱酸阴离子(如CH3COO-)
25℃时，由水电离出的c(H＋)水
=
1.0×10-11mol·L-1
溶液可能是（
）
①SO2水溶液
②NH4Cl水溶液
③NaCl水溶液
④NaOH水溶液
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④
走进高考
已知：25℃时，Kw
=
1.0×10-14
，则：
⑴
0.001mol·L-1
NaOH溶液中，c(OH-)
=
，c(H＋)
=
；由水电离出的c(H＋)水=
，由水电离出的c(OH-)水
=
。
⑵
0.0005
mol·L-1
H2SO4溶液中，c(H＋)
=
，c(OH-)
=
；由水电离出的c(H＋)水
=
，由水电离出的c(OH-)水
=
。
⑶
c(H＋)=0.001mol·L-1
的NH4Cl溶液中，c(OH-)
=
，c(H＋)水
=
，c(OH-)水
=
。
1.0×10-3mol·L-1
1.0×10-11mol·L-1
1.0×10-11mol·L-1
1.0×10-11mol·L-1
1.0×10-11mol·L-1
1.0×10-11mol·L-1
B
1.0×10-11mol·L-1
1.0×10-11mol·L-1
1.0×10-3mol·L-1
1.0×10-11mol·L-1
1.0×10-11mol·L-1
规律：
加入能电离H+或OH-的电解质(酸、碱等)，c(H+)水等于c(H+)与c(OH-)中较小的那个
加入能消耗H+或OH-的物质，c(H+)水等于c(H+)与c(OH-)中较大的那个
课后练习：
100℃
呢？
(100℃时，Kw
=
1.0×10-12)
=
1×10-14
(25℃)
【探究二】溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系
常温
c(H+)
mol/L
c(OH-)
mol/L
相对大小
溶液酸碱性
纯水
加少量盐酸
加少量NaOH
【走进高考】
1.下列说法正确的是（
）
A.强酸的水溶液中不存在OH-
B.25℃时，c(OH-)水=1.0×10-14mol·L-1
的溶液是酸性最强的溶液
C.在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH-)不能同时增大
D.某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10-7
mol·L-1，呈酸性
2.已知100℃时
KW=10-12，
（1）在100
℃
时，纯水中c(H＋)=
。
（2）100℃
时，c(H+)=1×10-7
mol/L的溶液呈
性。
C
1.0×10-6
mol·L-1
碱
小结：
1．将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（
）
A．Kw变大，呈酸性
B．Kw变大，呈中性
C．Kw变小，呈碱性
D．Kw不变，呈中性
2．在相同温度下，0.01
mol·L-1NaOH溶液和0.01
mol·L-1
HCl溶液相比，
下列说法正确的是（
）
A．由水电离出的c(H＋)相等
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12
mol·L-1
C．由水电离出的c(OH-)都是0.01
mol·L-1
D．两者都促进了水的电离
3．室温下，c(H＋)＝1.0×10-12
mol·L-1的某溶液中，由水电离的c(OH-)水为（
）
①1.0×10-7
mol·L-1
②1.0×10-6
mol·L-1
③1.0×10-2
mol·L-1
④1.0×10-12
mol·L-1
A．只有①
B．①或②
C．③或④
D．只有④
4．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH-)的操作是（
）
①加热煮沸
②投入一小块Na
③通入CO2
④加入明矾晶体
⑤滴入NaHCO3固体
⑥加NaHSO4固体
⑦滴入少量NaOH溶液
A．①②④⑤
B．①④⑤
C．③⑥⑦
D．④
当堂检测：
在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①
K+、Cl-、NO3-、S2-
②
K+、Fe2+、I-、SO42-
③
Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④
Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤
K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A．①③
B．③⑤
C．③④
D．②⑤
高考链接
√
酸性条件不能共存
碱性条件不能共存
能共存
酸、碱性条件都不能共存
能共存