第一单元 化学反应速率 《影响化学反应速率的因素》课件（27张PPT）
文档属性
| 名称 | 第一单元 化学反应速率 《影响化学反应速率的因素》课件（27张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 8.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-06-29 17:22:56 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
化学反应速率
第二课时
影响化学反应速率的因素
15:56
1、通过媒体演示实验，探究温度、浓度等对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2、初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、温度等条件对化学反应速率的影响。
学习目标：
15:56
重点：
浓度、压强、温度催化剂等对化学反应速率的影响。??
难点：
运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
15:56
本节课任务：
任务一：
从微观角度认识化学反应速率，初步认识碰撞理论，能用活化分子和活化能对化学反应速率进行理解。
任务二：
从宏观实验角度认识温度、浓度等对化学反应速率的影响，从碰撞理论、活化分子、活化能等微观角度理解温度、压强、浓度催化剂等对化学反应速率的影响。
15:56
铁生锈
烟花燃放
爆炸
溶洞的形成
比较下列现象，哪个反应快，哪个反应慢？
15:56
镁、锌、铁、铜与盐酸反应
★物质本身结构和性质（内因），是决定反应快慢的主要因素。
15:56
比较下列现象，哪个反应快，哪个反应慢？
化学反应速率的决定因素是物质本身结构和性质？影响因素有哪些？
影响反应速率的因素
其他因素
浓度
催化剂
压强
温度
内因：
决定性因素
15:56
从微观角度认识化学反应速率
15:56
从微观角度认识化学反应速率
取向不合适
能量不足
足够的能量
合适的取向
碰撞理论
反应物分子发生碰撞是先决条件，但只有反应物分子碰撞时具有足够的能量和合适的取向才能发生化学反应
15:56
从微观角度认识化学反应速率
活化分子与活化能
活化分子：能量较高,能够发生有效碰撞的分子。
发生有效碰撞的分子一定是活化分子,
但活化分子的碰撞不一定有效碰撞。
活化能：
活化分子的平均能量高出反应物分子平均能量的部分。
化学反应速率：表示单位体积内，活化分子发生有效碰撞的频率。
活化分子发生的有效碰撞频率越高，化学反应速率越快。活化能越低，普通分子成为活化分子越容易。
15:56
1、浓度对化学反应速率的影响
1gNaHCO3
60mL
2mol/L盐酸
60mL
0.2mol/L盐酸
实验原理：
实验现象：
实验结论：
NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O
2mol/L盐酸与碳酸氢钠反应生成气泡的速率更快，绿色气球膨胀的更快。
其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。
从微观角度怎么解释呢？
15:56
反应物浓度越高，单位体积内活化分子总数越多,则单位时间内有效碰撞频率越高,反应速率越快。
浓度高
浓度低
C
单位体积内活化分子总数增加
单位时间内有效碰撞次数增加
V
C
单位体积内活化分子总数减少
单位时间内有效碰撞次数减少
V
1、浓度对化学反应速率的影响
固体和液体浓度为定值
改变固体或纯液体的物质的量（n）不影响反应速率（V）
粉碎
接触面积增大
V
15:56
在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（
）
A.增加HCl的浓度
B.增加CaCO3物质的量
C.增加同浓度盐酸的量
D.改加CaCO3粉末
?应用1
1.对于固体或纯液体，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率；
2.固体反应物表面积越大，反应速率越大。
提醒：
15:56
AD
气体压强与浓度的关系?
其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大
2、压强对化学反应速率的影响
压强只对有气体参加的反应有影响，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
P
体积减小
C
V
P
体积增大
C
V
充入气体反应物
C
P
V
充入无关气体
P
C不变
V不变
恒容时：
充入气体反应物
体积
C不变
V不变
充入无关气体
C
V
恒压时：
体积
充入气体反应物
充入惰性气体
充入气体反应物
充入无关气体
15:56
对于反应
N2
+
O2
=
2NO
，在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（
）
A、缩小体积使压强增大
B、体积不变充入
N2
使压强增大
C、体积不变充入
O2使压强增大
D、使体积增大到原来的2倍
E、体积不变充入He使压强增大
DE
?应用2
15:56
3、温度对化学反应速率的影响
升温
T
分子内能增加活化分子百分数增加
单位体积内活化分子总数增加
V
实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率增大2—4倍。
无论是吸热反应还是放热反应，只要温度升高，化学反应速率都会升高
15:56
温度升高，活化分子百分数增加
你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗
？
3、温度对化学反应速率的影响
15:56
冰箱延长食物保鲜期
加热可加速去除水垢
3、温度对化学反应速率的影响
15:56
能量
反应过程
Ea
Ea'
反应物
生成物
过渡状态
活化能
正反应和逆反应的活化能
能量
反应过程
Ea1
Ea2
反应物
生成物
催化剂对活化能的影响
无催化剂
有催化剂
4、催化剂对化学反应速率的影响
15:56
能量
反应过程
Ea1
Ea2
反应物
生成物
催化剂对活化能的影响
无催化剂
有催化剂
结论：
使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。
4、催化剂对化学反应速率的影响
15:56
酶的催化作用
拓展视野P39
衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？
大多数酶为具有生物活性的蛋白质，少数为RNA活性分子。
酶的催化受温度限制，温度过高或者过低，都不利于酶催化作用的发挥。
15:56
影响
外因
单位体积内
有效碰撞次数
化学反应速率
分子总数
活化分子数
增大反应物浓度
增大压强
升高温度
正催化剂
增加
增加
增加
增加
增加
增加
增加
增加
增加
增加
加快
加快
加快
加快
不变
不变
影响化学反应速率的因素
15:56
温度和催化剂提高活化分子百分数，温度增加内能，催化剂降低活化能。
其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。
其他因素对反应速率的影响
P40交流与讨论
15:56
判断题：
1.碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率。(
)
2.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。(
)
3.增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。(
)
4.活化分子的碰撞都是有效碰撞。(
)
5.加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。(
)
6.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高(
)
?巩固练习
【提示】
(1)√
(2)√
(3)×
(4)×
(5)×
(6)×
15:56
选择题：
1.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（
）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（
）
升高温度使反应速率加快的主要原因是（
）
使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（
）
A.活化分子百分数不变,单位体积内活化分子总数增多
B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加
C.升高反应物分子的能量,使活化分子的百分数增加
D.降低反应所需的能量,使活化分子百分数增加
A
A
C
D
?巩固练习
15:56
选择题：
2.将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能
使最初的化学反应速率增大的是
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液
F、加入CaCl2固体
G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
BG
?巩固练习：
15:56
本课结束，谢谢
15:56
化学反应速率
第二课时
影响化学反应速率的因素
15:56
1、通过媒体演示实验，探究温度、浓度等对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2、初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、温度等条件对化学反应速率的影响。
学习目标：
15:56
重点：
浓度、压强、温度催化剂等对化学反应速率的影响。??
难点：
运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
15:56
本节课任务：
任务一：
从微观角度认识化学反应速率，初步认识碰撞理论，能用活化分子和活化能对化学反应速率进行理解。
任务二：
从宏观实验角度认识温度、浓度等对化学反应速率的影响，从碰撞理论、活化分子、活化能等微观角度理解温度、压强、浓度催化剂等对化学反应速率的影响。
15:56
铁生锈
烟花燃放
爆炸
溶洞的形成
比较下列现象，哪个反应快，哪个反应慢？
15:56
镁、锌、铁、铜与盐酸反应
★物质本身结构和性质（内因），是决定反应快慢的主要因素。
15:56
比较下列现象，哪个反应快，哪个反应慢？
化学反应速率的决定因素是物质本身结构和性质？影响因素有哪些？
影响反应速率的因素
其他因素
浓度
催化剂
压强
温度
内因：
决定性因素
15:56
从微观角度认识化学反应速率
15:56
从微观角度认识化学反应速率
取向不合适
能量不足
足够的能量
合适的取向
碰撞理论
反应物分子发生碰撞是先决条件，但只有反应物分子碰撞时具有足够的能量和合适的取向才能发生化学反应
15:56
从微观角度认识化学反应速率
活化分子与活化能
活化分子：能量较高,能够发生有效碰撞的分子。
发生有效碰撞的分子一定是活化分子,
但活化分子的碰撞不一定有效碰撞。
活化能：
活化分子的平均能量高出反应物分子平均能量的部分。
化学反应速率：表示单位体积内，活化分子发生有效碰撞的频率。
活化分子发生的有效碰撞频率越高，化学反应速率越快。活化能越低，普通分子成为活化分子越容易。
15:56
1、浓度对化学反应速率的影响
1gNaHCO3
60mL
2mol/L盐酸
60mL
0.2mol/L盐酸
实验原理：
实验现象：
实验结论：
NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O
2mol/L盐酸与碳酸氢钠反应生成气泡的速率更快，绿色气球膨胀的更快。
其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。
从微观角度怎么解释呢？
15:56
反应物浓度越高，单位体积内活化分子总数越多,则单位时间内有效碰撞频率越高,反应速率越快。
浓度高
浓度低
C
单位体积内活化分子总数增加
单位时间内有效碰撞次数增加
V
C
单位体积内活化分子总数减少
单位时间内有效碰撞次数减少
V
1、浓度对化学反应速率的影响
固体和液体浓度为定值
改变固体或纯液体的物质的量（n）不影响反应速率（V）
粉碎
接触面积增大
V
15:56
在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（
）
A.增加HCl的浓度
B.增加CaCO3物质的量
C.增加同浓度盐酸的量
D.改加CaCO3粉末
?应用1
1.对于固体或纯液体，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率；
2.固体反应物表面积越大，反应速率越大。
提醒：
15:56
AD
气体压强与浓度的关系?
其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大
2、压强对化学反应速率的影响
压强只对有气体参加的反应有影响，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
P
体积减小
C
V
P
体积增大
C
V
充入气体反应物
C
P
V
充入无关气体
P
C不变
V不变
恒容时：
充入气体反应物
体积
C不变
V不变
充入无关气体
C
V
恒压时：
体积
充入气体反应物
充入惰性气体
充入气体反应物
充入无关气体
15:56
对于反应
N2
+
O2
=
2NO
，在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（
）
A、缩小体积使压强增大
B、体积不变充入
N2
使压强增大
C、体积不变充入
O2使压强增大
D、使体积增大到原来的2倍
E、体积不变充入He使压强增大
DE
?应用2
15:56
3、温度对化学反应速率的影响
升温
T
分子内能增加活化分子百分数增加
单位体积内活化分子总数增加
V
实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率增大2—4倍。
无论是吸热反应还是放热反应，只要温度升高，化学反应速率都会升高
15:56
温度升高，活化分子百分数增加
你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗
？
3、温度对化学反应速率的影响
15:56
冰箱延长食物保鲜期
加热可加速去除水垢
3、温度对化学反应速率的影响
15:56
能量
反应过程
Ea
Ea'
反应物
生成物
过渡状态
活化能
正反应和逆反应的活化能
能量
反应过程
Ea1
Ea2
反应物
生成物
催化剂对活化能的影响
无催化剂
有催化剂
4、催化剂对化学反应速率的影响
15:56
能量
反应过程
Ea1
Ea2
反应物
生成物
催化剂对活化能的影响
无催化剂
有催化剂
结论：
使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。
4、催化剂对化学反应速率的影响
15:56
酶的催化作用
拓展视野P39
衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？
大多数酶为具有生物活性的蛋白质，少数为RNA活性分子。
酶的催化受温度限制，温度过高或者过低，都不利于酶催化作用的发挥。
15:56
影响
外因
单位体积内
有效碰撞次数
化学反应速率
分子总数
活化分子数
增大反应物浓度
增大压强
升高温度
正催化剂
增加
增加
增加
增加
增加
增加
增加
增加
增加
增加
加快
加快
加快
加快
不变
不变
影响化学反应速率的因素
15:56
温度和催化剂提高活化分子百分数，温度增加内能，催化剂降低活化能。
其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。
其他因素对反应速率的影响
P40交流与讨论
15:56
判断题：
1.碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率。(
)
2.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。(
)
3.增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。(
)
4.活化分子的碰撞都是有效碰撞。(
)
5.加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。(
)
6.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高(
)
?巩固练习
【提示】
(1)√
(2)√
(3)×
(4)×
(5)×
(6)×
15:56
选择题：
1.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（
）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（
）
升高温度使反应速率加快的主要原因是（
）
使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（
）
A.活化分子百分数不变,单位体积内活化分子总数增多
B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加
C.升高反应物分子的能量,使活化分子的百分数增加
D.降低反应所需的能量,使活化分子百分数增加
A
A
C
D
?巩固练习
15:56
选择题：
2.将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能
使最初的化学反应速率增大的是
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液
F、加入CaCl2固体
G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
BG
?巩固练习：
15:56
本课结束，谢谢
15:56