第一单元 弱电解质的电离平衡 课件（20张PPT）

(共20张PPT)
专题３
　弱电解质的电离平衡　　　　　　
第一节
强电解质和弱电解质
潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.
电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。
（1）掌握强电解质与弱电解质的概念；
（2）了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因.
电解质:
非电解质:
(一)电解质和非电解质
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。
复习巩固
1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?
2.你能设计实验验证你的猜想吗?
电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程
实验1：
测量物质的量浓度均为1
mol/L
盐酸、醋酸的pH。
（资料：pH
=
-
lg
c(H+)）
pH试纸使用方法:
1.将pH试纸放在表面皿上
2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央
3.和标准比色卡对照
实验2：
物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等质量镁条反应。
大
小
前者电离程度小,后者大
慢
快
前者电离程度小,后者大
表3-1
盐酸和醋酸的性质比较
溶液的pH
方法
醋酸
盐酸
对实验现象的解释
与镁条反应
根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证
实验假设
实验方案
实验现象
结论
（二）强电解质和弱电解质
强电解质：
弱电解质：
在水溶液或熔融状态里只能部分电离的电解质。
在水溶液或熔融状态里能完全电离的
电解质
强电解质
弱电解质
电离程度
完全电离
部分电离
水溶液里溶质粒子存在形态
阴、阳离子
阴、阳离子和分子
电离过程
不可逆
=
可逆
思考并讨论
1.难溶物一定是弱电解质吗?
2.强电解质溶液的导电能力一定强吗?
3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?
1.下列物质能导电的是__________,
属于强电解质的是________________,
属于弱电解质的是__________________,
属于非电解质的是______________。
a.铜丝
b.金刚石
c.石墨
d.NaCl
e.稀硫酸
f.蔗糖
g.CO2
h.NaOH固体
i.碳酸
j.
NH3·H2O
l.醋酸铵溶液
m.
BaSO4
n.
熔融的硝酸钾
a
c
e
l
n
d
h
m
n
i
j
f
g
交流与讨论
化
合
物
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、
HBr、HI、HMnO4
强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、
KOH、RbOH…
大部分盐：BaSO4
NaCl
CaCO3
........
弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、
H3PO4、CH3COOH
弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……
少部分盐：Pb(AC)
2
水
大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外
非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……
总结：
大部分的金属氧化物:CuO
MgO
1.下列事实一定能说明醋酸是弱电解质的__________
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L的醋酸PH比0.1mol/L盐酸的PH大；
⑤醋酸溶液导电能力低于盐酸；
随堂练习
③
④
2、下列关于强、弱电解质的叙述正确的是(　　)
A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D
强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
C
3、有关电解质的下列叙述，正确的是(　　)
A．盐酸的导电性比醋酸强
B．K2O的水溶液能导电，所以K2O是电解质
C．强电解质中一定含离子键
D．离子导电必须能自由移动
D