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第6节
几种重要的盐
第1课时
浙教版
初中
复习：
酸的通性
碱的通性
1、跟指示剂的反应
2、酸跟金属的反应
3、酸跟碱性氧化物反应
4、酸跟碱的反应
5、酸跟盐反应
1、跟指示剂的反应
2、碱跟酸性氧化物反应
3．碱跟酸反应
4．碱跟盐反应
你能例举酸跟盐反应、碱跟盐反应的例子吗？
(1)
H2SO4
+
BaCl2
—
(2)
HCl
+
AgNO3
—
(3)
HCl
+
CaCO3
—
(1)
NaOH+FeCl3
—
(2)
NaOH+CuSO4
—
(3)
Ca(OH)2+Na2CO3
—
酸和碱之间发生的反应
酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。
OH_
+
H+
H2O
=
实质：
复习：
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
KOH
+
H2SO4
H2O
=
K2SO4
+
2
2
Ca(OH)2
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
2
酸
碱
水
盐
+
=
+
盐是酸跟碱反应的产物
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。
什么是盐
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)
硝酸钾晶体(KNO3)
重铬酸钾晶体(K2Cr2O7?2H2O)
硫酸亚铁晶体
(FeSO4?7H2O)
明
矾
石
明矾石是重要的化工原料，可用于制取明矾、硫酸铝、硫酸钾等。明矾的化学式是
KAl(SO4)2·12H2O（含有两种阳离子的盐称为复盐
），硫酸铝的化学式是Al2(SO4)3，硫酸钾的化学式是
K2SO4，它们都属于盐类。明矾石［KAl3(SO4)2(OH)6
］属于矿物，白色（天然的因含杂质而带浅灰、浅黄等色），有玻璃光泽，难溶于水。
几种重要的盐
碳酸钠
Na2CO3
2.
俗名：
纯碱、苏打
3.
碳酸钠晶体：
Na2CO3
?
10H2O
白色粉末状固体
结晶水
在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
4.
晶体风化
结晶水合物
1.
性状：
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为：______________。
可见，碳酸钠的水溶液呈______性。
实验：
酚酞试液变红色
碱
5.
碳酸钠的水溶液呈碱性
因此俗名称其为“纯碱”
纯碱不是碱，属于盐类。
利用碳酸钠的碱性，用于蒸馒头、煮粥。制洗涤剂，造纸、纺织工业上的应用等等。
6.
碳酸钠的化学性质
(1).
与酸反应
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
现象：
产生大量气泡，燃烧的火柴放在试管口会熄灭
(2).
与某些碱反应
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
现象：
澄清石灰水变浑浊。
(3).
与某些盐反应
Na2CO3
+
BaCl2
=
NaCl
+
BaCO3
2
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
碳酸钙
CaCO3
碳酸钙是一种难溶的盐，
它是碳酸（H2CO3
）和氢氧化钙发生中和反应的产物。
Ca(OH)2
H2CO3
+
=
+
CaCO3
H2O
2
1.性状与存在与用途：
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。
含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。
质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
（1）重要的建筑装饰材料
汉白玉华表
石灰岩
石灰窑
（2）石灰石生产石灰和水泥
实验室和工业制取二氧化碳气体
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
(2).
加热分解
CaCO3
=
CaO
+
CO2
（实验室制取CO2原理）
（工业上制取CO2原理）
生石灰
2.
碳酸钙的化学性质
(1).
与酸反应
思考：
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
将稀盐酸溶液滴加到岩石表面产生白色气泡，而且这种气体会使澄清石灰水变浑浊。
碳酸根离子(CO32
_)的检验：
加入稀盐酸溶液，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
CO32
_
+
H+
H2CO3
2
=
H2CO3
H2O
=
+
CO2
反应实质：
CO2
+
Ca(OH)2
=
+
CaCO3
H2O
碳酸根离子的检验
食盐
氯化钠（NaCl）
来源：
井水制盐、盐湖捞盐、海水晒盐
用途：
①.食用
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。
人体内多余的氯化钠通过
、
和
等排出体外。
汗液
尿液
粪便
②制生理盐水(0.9%)
如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要____________或
，以维持体内的盐分。
注射生理盐水
服用盐开水
摄入过多的食盐，容易引起
等疾病。
高血压
粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。
③.防腐作用
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
为什么可以用食盐水清洗伤口？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
食盐不仅直接抑制了微生物的活性，而且通过使食物脱水，来抑制微生的滋生。
④.
清洗伤口杀菌作用
活动：
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？_______________
有白色沉淀生成。
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
氯离子的鉴别方法：
用硝酸银溶液和稀硝酸，
有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成。
除去CO32-等杂质离子的干扰。
思考：检验Cl-时，为什么要加几滴稀硝酸？
盐
的
分
类
盐
1.
正盐
NaCl
K2SO4
CaCO3
正盐是酸和碱完全中和反应的产物
2.
酸式盐
NaHCO3
KHSO4
酸式盐是酸部分中和反应的产物
3.
碱式盐
Cu2(OH)
2
CO3
碱式盐是碱部分中和反应的产物
盐
1.
含氧酸盐
2.
无氧酸盐
Na2CO3、CuSO4、KNO3
NaCl、CaCl2、FeCl3
课堂小结
盐
盐是酸跟碱反应的产物
碳酸钠
Na2CO3
盐
=
金属阳离子（铵根离子）
+
酸根离子
纯碱、苏打
碳酸钙
CaCO3
大理石、石灰石等的主要成分
食盐
NaCl
氯化钠
碳酸根离子(CO32
_)的检验：
加入稀盐酸溶液，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
氯离子(Cl_)的鉴别方法：
用硝酸银溶液和稀硝酸，
有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成。
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
课堂练习
1、下列物质属于盐的是
（
）
A.纯碱
B.烧碱
C.盐酸
D.熟石灰
A
2、下列关于碳酸钠晶体说法错误的是
（
）
A、能除去油污，可作厨房清洁剂
B、碳酸钠晶体在干燥空气中易风化
C、碳酸钠晶体是一种碱
D、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量气泡出来
C
3、为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（ ）
选项
物质（杂质）
除杂方案
A
铜粉（氧化铜）
在空气中充分灼烧
B
NaCl溶液（Na2CO3）
加入适量稀硫酸
C
H2O（CO2）
通过足量NaOH固体，干燥
D
CaCl2溶液（HCl）
加入过量碳酸钙粉，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
4、要想除去热水瓶内壁上的水垢，应选用的试剂是（
）
A、稀盐酸
B、烧碱溶液
C、石灰水
D、食盐水
A
D
5、某粗盐样品中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁等杂质，实验室用5.0g该样品通过溶解、过滤、蒸发等操作得到精盐。相关分析正确的是（ ）A．所得精盐是纯净的氯化钠B．可用降温结晶的方法代替蒸发结晶C．蒸发时，溶液中氯化钠的质量分数一定不变D．若将所得精盐放入饱和食盐水中，溶液质量会增大
C
6、有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓盐水，区别它们的方法有很多种。请列举几种区别方法（不能采用品尝的方法）。
（1）利用蒸发的方法：蒸发时食盐能结晶。
（5）可以滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀，食盐水跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。
（4）利用溶液的导电性不同，测他们的导电性，食盐水能导电；
（2）利用溶液密度不同，把鸡蛋浸入其中看沉浮情况。
（3）利用溶液密度不同，用天平测量相同体积的溶液质量。
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