浙教版科学八升九暑假同步提高专题讲义（机构用）第2讲 盐（含答案）

第二讲 盐
[衔接导入]
石膏的用途
按我国食品添加剂使用卫生标准，石膏作为凝固剂用于罐头和豆制品生产中，用量按正常生产需要添加。用于制造豆腐，豆浆中加入量为2~14g/L，过量会产生苦味，即夏季用石膏约为原料的2.25%，冬季用约为原料的4.1%。用于制造干豆腐时，夏季用石膏量约为原料的2%，冬季约为原料的4.3%。在生产番茄和马铃薯罐头时，硫酸钙可用做组织强化剂，按生产配方需添加0.1%~0.3%。
石膏属单斜晶系，解理度很高，容易裂开成薄片。将石膏加热至100～200°C，失去部分结晶水，可得到半水石膏。它是一种气硬性胶凝材料，具有α和β两种形态，都呈菱形结晶，但物理性能不同。α型半水石膏结晶良好、坚实；β型半水石膏是片状并有裂纹的晶体，结晶很细，比表面积比 α型半水石膏大得多。
石膏是生产石膏胶凝材料和石膏建筑制品的主要原料，也是硅酸盐水泥的缓凝剂。石膏经600～800°C煅烧后，加入少量石灰等催化剂共同磨细，可以得到硬石膏胶结料(也称金氏胶结料)；经900～1000°C煅烧并磨细，可以得到高温煅烧石膏。用这两种石膏制得的制品，强度高于建筑石膏制品，而且硬石膏胶结料有较好的隔热性，高温煅烧石膏有较好的耐磨性和抗水性
[知识新授]
一、盐
(1)盐的含义：由金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子形成化合物。
(2)盐的分类
①正盐：正盐是酸跟碱完全中和的产物，如NaCl、Na2CO3。
②酸式盐：酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，如NaHCO3、KHSO4。
③碱式盐：碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物，如碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)。
在化学上，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称。如，含有SO42－的盐(像Na2SO4、MgSO4等)统称为硫酸盐，含有K＋的盐的(如KCl、K2SO4等)统称钾盐等等。含有氯离子的盐称作盐酸盐。
二、常见的盐
(1)几种常见盐的性质与用途：
盐
性质
用途
食盐

主要来自海水，能与硝酸银溶液反应，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl
是人类不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化钠溶液即是医学上常用的生理盐水。
纯碱
又称纯碱或苏打，水溶液呈碱性，它从溶液中结晶析出时常带有10个结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O，放在干燥的空气里，会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
重要的化工原料之一，广泛地应用于玻璃、化工工业
碳酸氢钠
又名小苏打，白色粉末，水溶液呈碱性，固体粉末加热易分解生成Na2CO3
食品中的膨化剂，灭火器中的药品
碳酸钙
一种难溶于水的盐，是碳酸和氢氧化钙中和反应的产物
能与酸反应生成二氧化碳，也即实验室制取CO2的方法
重要的建筑材料，也可用于造纸、塑料、人造橡胶、食品等领域
注意：Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末，此过程称为风化，是化学变化。
(2)几种重要的含碳酸钙的岩石归类：
洁白纯净的碳酸钙岩石——汉白玉，可用来做装饰性的石柱或工艺品，如天安门广场上的华表、太和殿的基座。
含杂质而有美丽花纹的碳酸钙岩石——大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面。
质地致密的碳酸钙岩石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生产水泥。
注意：常见的建筑材料有CaCO3、Ca(OH)2，由于熟石灰(Ca(OH)2)的溶解度较小，在实际生活中常用石灰浆(成分为Ca(OH)2)粉刷墙壁，石灰浆与空气中的CO2反应生CaCO3：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
三、盐的通性及制取
盐类的化学性质
一般规律
示例
跟某些金属的反应
盐+金属─→新盐+新金属
跟酸的反应
盐+酸─→新盐+新酸
跟某些碱的反应
盐+碱─→新盐+新碱
跟某些盐的反应
盐+盐─→两种新盐
注意：盐和金属的反应需要满足以下条件
①反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以发生反应；②铁生成的为亚铁盐；
③钾，钙，钠，钡过于活泼会先与水反应；④反应物中的盐必须可溶。
四、复分解反应
(1)复分解反应的含义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
反应通式：AB＋CD=AD＋CB
(2)复分解反应进行的条件：
①生成物中必须要有气体、沉淀、水中的任意一种；
②如果是盐与盐反应，盐与碱反应还要求可溶于水。
(3)利用复分解反应制取盐要掌握盐的溶解性。盐的溶解性表可用韵语记忆法记忆：
★钾钠铵盐全都溶，硝酸盐类也相同，盐酸盐溶除银汞，再来看看硫酸盐，不溶于水钡和铅。
(4)复分解反应类型
(1)酸　+　盐─→新酸　+　新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)酸　+　碱─→盐　+　水
反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
(3)盐　+　盐─→新盐　+　新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且生成的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
(4)盐　+　碱─→新盐　+　新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体)。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓? NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
注意：Fe(OH)3与NaCl不发生反应
(5)重点说明：我国化学家侯德榜对制碱工作有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”。体过程为：在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。反应方程式：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(饱和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4Cl+NaHCO3↓(溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀)
②2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑
优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2的工序。
五、常见的化肥列表比较：
化肥
主要种类
主要作用
植物缺乏后的症状
氮肥
碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、尿素、硝酸盐等
能促使农作物的茎叶生长茂盛。
植株矮小，叶色发黄。
钾肥
硫酸钾、氯化钾、草木灰(主要成分是碳酸钾)
能促使农作物生长旺盛、茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成
植株长得矮小，叶片上带有许多褐斑。
磷肥
过磷酸钙(硫酸钙和磷酸二氢钙的混合物)
能促使农作物根系发达、增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。
植株暗绿带红。
其中含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥料。
六、SO42- CO32- OH- Cl- NH4+等离子的检验。
七、知道粗盐提纯的过程：粗盐含有难溶于水的杂质泥沙及溶于水杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4
[经典例题]
[例1]根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法．以下类推的结果与实际相符的是(　　)
①氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
②某饱和溶液不能继续溶解某相应溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其它溶质
③碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
④盐中含有金属离子和酸根离子；所以NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类．
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
[例2]某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如图：
对此粉末成分判断正确的是(　　)
A．该粉末一定是碳酸钠
B．该粉末一定是碳酸氢钠
C．该粉末可能是氯化钠
D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
[例3]对于反应：X+2NaOH→2Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是(　　)
A．Y一定是氯化钠
B．X和Y的相对分子质量之差为18
C．X可能是CuCl2或Cu(NO3)2
D．Y可能是Na2SO4
[例4]复分解反应中有一条规律，即碱性较强的物质与酸发生反应可以生成碱性较弱的物质和另一种酸．如复分解反应2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑．在常温下，测得相同浓度的下列五种溶液的pH：
溶质
NaHCO3
CH3COONa
NaClO
NaCN
Na2CO3
pH
8.6
8.8
10.3
11.1
11.6
根据表中数据，请你判断下列反应不成立的是(　　)
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
D．NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa
[例5]有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：
根据上述实验现象判断：
(1)白色固体中一定不含　 　，一定含有　 　，可能含有　 　．
(2)写出①中化学反应方程式　　 ．
[例6]某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．
(1)写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：　　 ．
(2)取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈　 　性(填“酸”、“中”、“碱”)．
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？
[作出猜想]猜想Ⅰ：　 　；猜想Ⅱ　　 ；猜想Ⅲ　 　．
[实验探究]
实验操作
实验现象
实验结论
实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡．
无明显现象
猜想Ⅱ不成立
实验②　 　
产生白色沉淀
猜想Ⅲ成立
在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色．
[交流拓展]要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的　 　．
[例7]在高效复习课堂中，同学们利用“硝酸、氯化钡、氢氧化钾、硫酸镁”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
(1)根据复分解反应发生的条件判断上述物质中能与硫酸镁溶液发生反应的是(写化学式)　　 ；
(2)如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为：H++OH﹣=H2O上述四种溶液两两之间也能发生这种反应的是(写反应的化学方程式)　 　；
(3)用滴管向装有硫酸镁溶液和少量硝酸混合液的烧杯中慢慢滴入足量氢氧化钾溶液并不断搅拌，观察到的反应现象有　 　．
(4)用滴管向硫酸镁溶液中滴加甲溶液，有白色沉淀生成，再滴入乙溶液，沉淀溶解，则甲和乙分别是上述四种溶液中的　 　和　　 ．
[例8]CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还含有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
[查阅资料]
资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O 可自发进行．在常温下，测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
pH
小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，既较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是　 　(填字母)
A．H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B．2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+HClO D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
(1)制备的二氧化碳气体中，可能还有的杂质是　　 ；
(2)上述装置中，A是　 　溶液，NaHCO3溶液可以吸收　 　．
(3)上述装置中，B物质的名称可能是　 　；
(4)用这个实验得到的气体测定二氧化碳的相对分子质量，如果B失效，测定结果　 　(“偏高”“偏低”或“不受影响”)
[例9]有A，B，C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种．在溶液中，三者之间可发生如下反应：
(1)A+B→钠盐+水+二氧化碳
(2)A+C→盐↓+碱
(3)B+C→盐↓+水．
请写出A、B、C的化学式：　 　、　 　、　 　．
[例10]某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
(一)溶液红色加深，则反应后溶液的碱性　　 (填“增强”、“不变”或“减弱”)．
(二)为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
(1)点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为　 　(写化学式)．
(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验：
[猜测]
查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水．
①白色固体可能是MgCO3；
②白色固体可能是　　 ；
③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2．
[实验]
①取洗净后的白色固体，加入足量的　 　溶液，观察到　 　，则白色固体一定含有MgCO3．
查阅资料2：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有　 　，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为　 　．
[例11]（2018·江干一模）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的新一代水处理剂。
（1）可以通过电解法制备该帖酸钠，其原理为 Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3X↑，通过电解法制备高铁酸钠的化学反应中，X 的化学式
（2）工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法制备高铁酸钠，其反应原理化学方程式为：
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO2↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，现称取 44.7g 次
氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）
[课后作业]
今年1月2日，我市下了一场大雪，雪花飘洒了一整天，积雪深达9﹣12cm，此次日降雪量突破了我市自1951年以来一月份的历史极值．为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂．下列关于该融雪剂的说法中，不正确的是(　　)
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会造成钢铁桥梁的锈蚀
D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)．某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示．下列判断不正确的是(　　)
A．图中纵坐标(y)表示生成CO2的质量
B．反应进行到A点时，溶液中的溶质有2种；反应进行到B点时，溶液中的溶质只有1种；反应进 行到C点时，溶液中的溶质有2种；
C．OA段溶液的pH增大，AB段溶液的pH不变，BC段溶液的pH增大，
D．纵坐标(y)表示氯化钙的质量，则反应过程可以用右图表示
将洗净的碎鸡蛋壳放到足量的稀盐酸中，立即用沾有澄清石灰水的玻璃片盖住，如图所示．能解释实验现象的化学方程式是(　　)
①CaCO3+HCl=CaCl+CO2↑+H2O ②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+HCl ④CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O．
A．①④ B．②③ C．③④ D．②④
如图所示，一只鸡蛋放在烧杯底部(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙)，若向烧杯中加入下列物质，其中能反复使鸡蛋浮起来又沉下去的是(　　)
A．酒精 B．植物油
C．食盐 D．盐酸
可溶性钡盐有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂﹣“钡餐”．若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是(　　)
A．糖水 B．食盐水 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液
除去食盐中含有的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可依次加入过量的BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液过滤，向；滤液中加入适量的稀盐酸恰好完全反应，使完全反应的溶液中只含有氯化钠，请回答下列问题：
(1)加入过量Na2CO3的作用是　　 ；
(2)加入稀盐酸后，当观察到　　 时，证明已恰好完全反应；
(3)BaCl2不能用Ba(NO3)2代替是因为　 　．
化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为碳酸钠，还含有少量氯化钠，其它杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
一、粗产品制备
(1)将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合．
(2)将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
二、粗产品成分分析
(1)取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，该粗产品中一定不含有　 　，理由是　 　．
(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
三、粗产品碳酸钠含量测定
(1)该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置，取10.0g粗产品，进行实验．
(2)操作步骤
①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量为12g；
④关闭弹簧夹C；慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气．
⑥再次称量G的质量，为13.48g．
(3)问题探究
①F中的试剂应为　　 ，H装置的作用是　　 ．
②事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请仔细分析上述实验，实验值比正确值0.44g　 　(填“偏大”或“偏小”)；解释其原因(假设操作均正确)　　 ．
为测量一定质量的石灰石与稀盐酸反应生成CO2的体积，某学习小组设计了如下实验：
[实验步骤]
①　 　；
②装入药品和水，连接装置；
③记录量气管中水面读数；
④打开仪器A活塞，逐滴滴入稀盐酸，至　　 时，关闭活塞；
⑤冷却至室温，
⑥　 　；
⑦记录量气管中水面读数；
⑧处理剩余药品，整理实验台．
[实验分析及数据处理]
(1)完善实验步骤中的所缺部分；
(2)检查气密性的方法：打开仪器A活塞，向量气管中加入水，关闭活塞，降低量气管，两侧水面形成高度差，加以标记，若一段时间内，两侧水面高度差　　 (填“改变”或“不变”)，则气密性良好；
(3)石灰石放在　 　(填仪器名称，下同)中，稀盐酸由　　 加入
(4)油层的作用是　 　，油层上方的空气对实验结果有无影响？　　 (填“有”或“没有”)
[实验反思]
(5)造成实验结果偏大的原因可能是　 　．
A．实验过程加入稀盐酸的体积
B．没有冷却至室温就开始读数
C．装置漏气．
已知某氯化钠样品中含有少量碳酸钠，某课外小组对其成分进行实验测定，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如表：
甲
乙
丙
所取混合物的质量/g
4
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
40
40
反应后产生气体的质量/g
0.44
0.44
0.44
(1)所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是　 　同学的实验．
(2)该同学所取的混合物中碳酸钠的质量．
(3)计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数．
某同学称取13.3g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3)，加水配成溶液100g，然后向溶液中逐滴加入稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．
(1)求完全反应后生成的二氧化碳的质量是多少？
(2)求样品中Na2CO3的质量分数？
(3)假如此反应恰好完全，则生成的溶液中溶质的质量分数是多少？
[参考答案]
[经典例题]
1．C．　
2．D．
3．C．
4．A．
5．(1)CuSO4； Na2SO4、BaCl2、NH4Cl； KCl；(2)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
6．(1)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2 NaCl；
(2)中；
[作出猜想]NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4；
[实验探究]取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；
[反思拓展]锌(合理均可)．　
7．(1)BaCl2、KOH；
(2)KOH+HNO3═KNO3+H2O；
(3)一开始无明显现象，后来出现白色沉淀；
(4)氢氧化钾；硝酸．
8．资料一：D；
资料二：(1)HCl、H2S、和水蒸气；
(2)硫酸铜；HCl、H2S等酸性气体；
(3)无水氯化钙(或五氧化二磷)；
(4)偏高．
9．Na2CO3，H2SO4，Ba(OH)2．
10．(一)增强．
(二)(1)H2．
(2)Mg(OH)2．
[实验]
①稀盐酸；有气泡产生．
②Mg(OH)2．84：29或29：84．
11、H2；53.6
[课后作业]
1．D．
2．A．
3．D
4．D．
5．C．
6．(1)除去氯化钙和过量的氯化钡；(2)溶液中不再有气泡冒出；(3)会引入杂质硝酸钠．
7．二、粗产品成分分析
(1)Ca(OH)2；Ca(OH)2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存．
(3)①浓硫酸．防止空气中的水和二氧化碳进入G装置．
②偏大．装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳．
8．(1)①检查装置的气密性；B中无气泡；调节量气管高度，使两边液面相平；
(2)不变；
(3)烧瓶；分液漏斗；
(4)防止二氧化碳溶于水；没有；
(5)B．
9．(1)乙；(2)1.06g；(3)9.4%．
10．(1)2.2g；(2)39.8%；(3)10.2%．