课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别 真假含碘盐的检测 课件（27张PPT）

(共27张PPT)
化学实验与生活
角色体验
科学补碘之信息一
因人因地而异
科学补碘之信息二
药补不如食补
脑力激荡
制备加碘盐时,通常在食盐中加入下列物质中的（
）
A.单质碘
B.碘化钾
C.碘酸钾
D.只要含碘元素即可
C
一、从外观上感知
I2？
1、分别取出少量食盐和极少量碘单质，对比两者的颜色；
2、将碘单质与食盐在滤纸上充分混合后观察颜色，并与加碘盐的颜色比对。
二、用实验去求证
中国把碘化钾补碘改为碘酸钾的终极秘密
http://club.china.com/data/thread/1011/2781/42/08/0_1.html
KI？
1、取少量加碘盐的水溶液，
2、加入氯水等氧化剂后分成两份待用；
3、向其中一份加两滴淀粉溶液，观察溶液颜色是否变蓝；
　
另一份中则加少量四氯化碳或苯，充分振荡后，观察有机层是否层紫色。
三、向未知点探索
KIO3？
真假碘盐
定性检验
《实验化学》P41提示与建议1
鉴别真假碘盐的方法很多，可以配制淀粉碘化钾溶液[在约7ml
0.5%的淀粉溶液中加入3ml2%KI溶液和1滴稀硫酸（使溶液pH约为3）]进行检验。另取两支试管，各加入约1g待测真假碘盐，分别加入约3ml蒸馏水，振荡、溶解，再滴入几滴上述配制的淀粉碘化钾溶液。如溶液呈现蓝色，说明食盐中含有碘酸钾；如无蓝色出现，说明是无碘食盐。
《化学与生活》P44活动与探究1
已知IO3-
在酸性条件下能和I-发生如下反应：IO3
-+
5I
-+
6H+
=
3I2
+
3H2O
请根据以上信息设计实验方案，检验加碘盐中碘的存在。
自我检测一
卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选择的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（
）
A、①③
B、③⑥
C、②④⑥
D、①②④⑤⑦
B
《实验化学》
根据碘酸钾的化学性质，还可以设计出其他的鉴别方案。
资料查阅收集
（大学教材内容、网络文字介绍、实物使用说明）
自主方案设计
小组交流讨论
课后继续研究
源自——大学教材（《无机化学》97版下册P546）
源自——360百科
物理特性
性状：白色结晶或结晶性粉末。无气味。
缓慢溶于12份冷水、3.1份沸水，溶于稀酸，不溶于乙醇。
相对密度3.89。熔点560℃（部分分解）。有刺激性。
储存：密封避光防潮保存。
化学特性
无机氧化剂。与还原剂、有机物、易（可）燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。
源自——使用说明
合格碘盐
国家有关部门规定：每千克食用碘盐中碘的含量必须在20~50mg之间。
补碘过多
碘甲亢
碘过敏
碘中毒
【检
测
原
理】
碘与碘盐试剂反应产生颜色，颜色深浅与碘含量成正比，与标准比色卡对比可确定碘含量。
【检
测
步
骤】
取盐样少许于白纸上，在
0.5cm
高度处，慢慢滴上试剂
1
滴，试剂立即与食盐中的碘剂发生化学反应而显色（蓝紫色），待颜色稳定后与标准比色板对照，找到与色阶相同或相近的色点，色点下标示的含量即为食盐中碘的含量。国家标准要求
20-50mg/kg。
【注
意
事
项】
本方法只适用于检测添加碘酸钾的食盐中的碘，不适用海藻碘盐和四川井盐。
半定量检测
定量测定
《实验化学》P41提示与建议2
若要定量测定食盐中碘酸钾的含量，可先用过量的碘化钾与之反应，生成一定量的碘单质（用淀粉作指示剂），然后用已知浓度的硫代硫酸钠溶液来滴定碘单质（至溶液的蓝色褪尽），根据硫代硫酸钠溶液的消耗量可推算出碘单质的量，进一步推算出碘酸钾的含量，据此判断是否为合格的碘盐。硫代硫酸钠与碘反应的化学方程式为：I2
+
2Na2S2O3
=
2NaI
+
Na2S4O6
实验步骤
《化学与生活》P44活动与探究2
按如下步骤进行实验，检测某加碘盐中碘的含量是否符合国家规定标准。
（1）取配制好的食盐水50mL（含加碘盐10g），加入锥形瓶中。向锥形瓶中滴
加1mol?L-1KI溶液约1mL，再滴加几滴稀硫酸及少量淀粉溶液，观察现象。
（2）向碱式滴定管中加入0.001mol?L-1Na2S2O3溶液，记下液面读数。
（3）向锥形瓶中滴加Na2S2O3溶液，边滴边振荡锥形瓶，待锥形瓶中蓝色恰好
全部褪去时停止滴定，记录滴定管内压面的读数。
（4）重复滴定2次，算出平均消耗的Na2S2O3溶液体积．
第1次
第2次
第3次
平均值
起始溶液体积
最终溶液体积
消耗溶液体积
自我检测二
根据上述实验数据，计算该加碘盐中碘的含量（杂质不发生反应），
看是否符合国家有关部门的规定（每千克食用碘盐中碘的含量必须在
20~50mg之间），请列出解答过程。
四、在实践中应用
全国碘缺乏病防治日为________。
5月15日
使用含碘盐的注意事项及科学解释
碘缺乏病是一种世界性地方病，中国是世界上碘缺乏危害最严重的国家之一，原病区人口达4.25亿，约占世界病区人口的40%，亚洲病区人口的60%。
1993年9月国务院召开“中国2000年消除碘缺乏病动员会”，会议并提出：5月5日为全国碘缺乏病防治日，借以加大力宣传，提高人们对防治碘缺乏病的认识。1994年起每年的5月5日定为全国碘缺乏病宣传日。
国家设立五一长假后，碘缺乏病防治日（5月5日）包含在了五一长假里，不便于宣传、教育工作的开展。经过卫生部与碘缺乏病防治相关部委的协调，防治碘缺乏病日自2000年起改为5月15日。
下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
自我检测三
配料
氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KlO3）
含碘量
20-40
mg.kg-1
保质期
18个月
使用方法
勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封、防潮
（1）加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是什么？
（2）实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg.kg-1．试计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量和碘的质量．
（3）若成人每天需摄入0.15～0.20mg碘才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人每天食用6.0g这种加碘盐是否能获得所需要的碘．
题目解析
（1）碘酸钾受热、见光易分解；且长时间炖炒会产生有毒物质，对人体有害。
（2）加碘盐中KIO3的含量为
52mg.kg-1，
每千克加碘盐中KIO3的物质的量n=m
/M
=0.052g
/214g.mol
-1=2.43×10-4
mol，
碘的质量m=n.M=2.43×10-4
mol×127g/mol=0.031g。
答：每千克加碘盐中KIO3的物质的量是2.43×10-4
mol，碘的质量是0.031g。
（3）每天食用6.0g这种加碘盐，
含有碘酸钾的质量是0.006kg×52mg
.kg-1
=0.312mg，
含有碘元素的质量是：0.312mg×127
/214
×100%=0.185mg，
界于0.15～0.20mg范围内，所以可以满足人体需要。
答：成人每天食用6.0g这种加碘盐能获得所需要的碘。
课后作业
完成研究性学习课题（二选一）
1、假设你现在是大型超市的导购员，要向顾客介绍含碘盐，请以研究性小论文形式提交。
2、根据课上提供的资料和小组讨论的结果，完善或修正你设计的定量检测加碘盐中碘元素的实验方案。