高中化学鲁科版 选修四 1．2 电能转化为化学能——电解（共25张PPT）
文档属性
| 名称 | 高中化学鲁科版 选修四 1．2 电能转化为化学能——电解（共25张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-06-29 22:12:02 | ||
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文档简介
(共35张PPT)
普通高中课程标准实验教科书
化学反应原理（选修四）
第一章
化学反应及能量变化
第二节
电能转化为化学能—电解
第1课时
电解的原理
物以稀为贵，在100多年前，铝曾是一种稀有的金属，被称为“银色的金子”。
法国皇帝拿破仑三世为了显示自己的富有和尊贵，制造了一顶名贵的皇冠——铝皇冠。在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝餐具。
为什么铝制品在当时那么昂贵呢？但是今天铝制品却被广泛使用，这又是为什么呢？
想一想：
因为当时铝的冶炼比较困难，但是今天我们找到了铝的冶炼方法——电解法
第2节
电能转化为化学能
——电解
一
电解的原理
交流·研讨
1.通电前，熔融NaCl里有哪些离子？它们的运动情况如何？
熔融NaCl
无规则运动
模拟工业电解熔融氯化钠
石墨
铁
2.通电时，外电路的电流方向如何？
+
—
e-
石墨
铁
3.接通电源后，
和
往哪个方向移动？
+
–
e-
2Na+
+2e-→2Na
还原反应
2Clˉ—2e-
→Cl2↑
氧化反应
铁
石墨
1.
电解的概念：
在————作用下，电解质在两个电极上分别发生——————
和——————
的过程
注意：
?
电解时所用电流必须是———
电
而不是———
电。
?
熔融态电解质可以被电解，———
溶液也可被电解。
?
电解过程中，电能转化为——
而“储存”在反应产物中。
直流电
氧化反应
还原反应
直流
交流
电解质
化学能
电解池的形成条件有哪些？
2、电解池的概念:将电能转化为
化学能的装置
3.
电解池的构成条件：
（1）
直流电源。
（2）两个固体电极，与电源正极相连的叫————，
与电源负极相连的叫————。
（3）熔融态电解质或电解质溶液。
（4）构成闭合回路。
阳极
阴极
分析下图，属于电解池的有
③⑥
【巩固练习】
4.
电极反应：
（1）电极上进行的——————叫电极反应。
（2）阳极(+)发生————反应，阴极(-)发生————反应。
（3）电解熔融氯化钠时的电极反应式为
阳极：——————————————（氧化反应）
阴极：——————————————（还原反应）
半反应
氧化
还原
2Cl-＝Cl2↑+2e-
2Na++2e-
＝
2Na
练一练
以石墨为电极电解下列物质，写出电极反应并指明反应类型。
(1)熔融氯化镁
(2)熔融氧化铝
阴极：Mg2+
+2e-=Mg
氧化反应
还原反应
阳极：
2Cl--
2e-
=Cl2↑
阴极：4Al3+
+12e-=4Al
氧化反应
还原反应
阳极：
6O2--
12e-
=3O2↑
总反应：
MgCl2
Mg+Cl2
↑
总反应：
2Al2O3
4Al+3O2
↑
想一想
以氯化铜溶液为例，思考电解电解质溶液时微粒的运动及两极反应是怎样的？
为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？
思考：
【知识支持】
离子的放电顺序：
阴极：阳离子得电子顺序：
Ag+>Hg2+>
Fe3+>Cu2+>
H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>
H+（水）Al3+>Mg2+>Na
+
>Ca2+>
K
+
阳极：阴离子失电子顺序：活性电极﹥阴离子。即：
Cu>Hg
>Ag>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>
（
NO3－、SO42－含氧酸根）
（2）分析两个电极上出现的离子：
阳极：OH-、Cl-
阴极：H+、Cu2+
（1）确定电极名称：
阳极（接电源正极）
阴极（接电源负极）
5.电极产物的判断，电极反应的书写
C
C
CuCl2溶液
（4）判断电极产物并书写电极反应:
阳极：2Cl-
－2e-=Cl2
↑
氧化反应
阴极：Cu2++2e-
=Cu
还原反应
总反应：
（3）判断离子的放电顺序：
阳离子：Cu2+>H+
阴离子：Cl->OH-
C
C
CuCl2溶液
1.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石
墨电极，则下列有关判断正确的是(
)
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中，d电极质量增加
D.电解过程中，氯离子浓度不变
C
【当堂检测】
2.
(双选)电解池的阴极是(
)
A.发生还原反应的一极
B.发生氧化反应的一极
C.与电源负极相连的一极
D.电极本身一定被消耗
AC
3.
在这五种说法中正确的是（
）
①电解是将电能转化为化学能；
②电解是将化学能转变成电能；
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；
④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；
⑤任何电解质被电解时，必导致氧化还原反应发生；
A.
①③④⑤
B.
②③⑤
C.
②③④
D.
①②③④
A
想一想：以石墨为电极电解下列物质，写出电极反应并指明反应类型，并试着总结出电解类型。
C
C
NaOH溶液
Na2SO4溶液
H2SO4溶液
C
C
C
C
【课后拓展】
C
C
HgCl2溶液
C
C
CuSO4溶液
C
C
KI溶液
电解的几种类型
（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型；
（2）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，电解电解质型；
（3）电解不活泼金属的含氧酸盐，放氧生酸型；
（4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐，放氢生碱型；
普通高中课程标准实验教科书
化学反应原理（选修四）
第一章
化学反应及能量变化
第二节
电能转化为化学能—电解
第1课时
电解的原理
物以稀为贵，在100多年前，铝曾是一种稀有的金属，被称为“银色的金子”。
法国皇帝拿破仑三世为了显示自己的富有和尊贵，制造了一顶名贵的皇冠——铝皇冠。在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝餐具。
为什么铝制品在当时那么昂贵呢？但是今天铝制品却被广泛使用，这又是为什么呢？
想一想：
因为当时铝的冶炼比较困难，但是今天我们找到了铝的冶炼方法——电解法
第2节
电能转化为化学能
——电解
一
电解的原理
交流·研讨
1.通电前，熔融NaCl里有哪些离子？它们的运动情况如何？
熔融NaCl
无规则运动
模拟工业电解熔融氯化钠
石墨
铁
2.通电时，外电路的电流方向如何？
+
—
e-
石墨
铁
3.接通电源后，
和
往哪个方向移动？
+
–
e-
2Na+
+2e-→2Na
还原反应
2Clˉ—2e-
→Cl2↑
氧化反应
铁
石墨
1.
电解的概念：
在————作用下，电解质在两个电极上分别发生——————
和——————
的过程
注意：
?
电解时所用电流必须是———
电
而不是———
电。
?
熔融态电解质可以被电解，———
溶液也可被电解。
?
电解过程中，电能转化为——
而“储存”在反应产物中。
直流电
氧化反应
还原反应
直流
交流
电解质
化学能
电解池的形成条件有哪些？
2、电解池的概念:将电能转化为
化学能的装置
3.
电解池的构成条件：
（1）
直流电源。
（2）两个固体电极，与电源正极相连的叫————，
与电源负极相连的叫————。
（3）熔融态电解质或电解质溶液。
（4）构成闭合回路。
阳极
阴极
分析下图，属于电解池的有
③⑥
【巩固练习】
4.
电极反应：
（1）电极上进行的——————叫电极反应。
（2）阳极(+)发生————反应，阴极(-)发生————反应。
（3）电解熔融氯化钠时的电极反应式为
阳极：——————————————（氧化反应）
阴极：——————————————（还原反应）
半反应
氧化
还原
2Cl-＝Cl2↑+2e-
2Na++2e-
＝
2Na
练一练
以石墨为电极电解下列物质，写出电极反应并指明反应类型。
(1)熔融氯化镁
(2)熔融氧化铝
阴极：Mg2+
+2e-=Mg
氧化反应
还原反应
阳极：
2Cl--
2e-
=Cl2↑
阴极：4Al3+
+12e-=4Al
氧化反应
还原反应
阳极：
6O2--
12e-
=3O2↑
总反应：
MgCl2
Mg+Cl2
↑
总反应：
2Al2O3
4Al+3O2
↑
想一想
以氯化铜溶液为例，思考电解电解质溶液时微粒的运动及两极反应是怎样的？
为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？
思考：
【知识支持】
离子的放电顺序：
阴极：阳离子得电子顺序：
Ag+>Hg2+>
Fe3+>Cu2+>
H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>
H+（水）Al3+>Mg2+>Na
+
>Ca2+>
K
+
阳极：阴离子失电子顺序：活性电极﹥阴离子。即：
Cu>Hg
>Ag>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>
（
NO3－、SO42－含氧酸根）
（2）分析两个电极上出现的离子：
阳极：OH-、Cl-
阴极：H+、Cu2+
（1）确定电极名称：
阳极（接电源正极）
阴极（接电源负极）
5.电极产物的判断，电极反应的书写
C
C
CuCl2溶液
（4）判断电极产物并书写电极反应:
阳极：2Cl-
－2e-=Cl2
↑
氧化反应
阴极：Cu2++2e-
=Cu
还原反应
总反应：
（3）判断离子的放电顺序：
阳离子：Cu2+>H+
阴离子：Cl->OH-
C
C
CuCl2溶液
1.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石
墨电极，则下列有关判断正确的是(
)
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中，d电极质量增加
D.电解过程中，氯离子浓度不变
C
【当堂检测】
2.
(双选)电解池的阴极是(
)
A.发生还原反应的一极
B.发生氧化反应的一极
C.与电源负极相连的一极
D.电极本身一定被消耗
AC
3.
在这五种说法中正确的是（
）
①电解是将电能转化为化学能；
②电解是将化学能转变成电能；
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；
④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；
⑤任何电解质被电解时，必导致氧化还原反应发生；
A.
①③④⑤
B.
②③⑤
C.
②③④
D.
①②③④
A
想一想：以石墨为电极电解下列物质，写出电极反应并指明反应类型，并试着总结出电解类型。
C
C
NaOH溶液
Na2SO4溶液
H2SO4溶液
C
C
C
C
【课后拓展】
C
C
HgCl2溶液
C
C
CuSO4溶液
C
C
KI溶液
电解的几种类型
（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型；
（2）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，电解电解质型；
（3）电解不活泼金属的含氧酸盐，放氧生酸型；
（4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐，放氢生碱型；