(共26张PPT)
第2节
氮的循环
学习目标
认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。
认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中的应用
第2课时
氨与铵态氮肥
一.氨气的物理性质
4.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
1.无色
,
有特殊刺激性气味的气体
3.极易溶于水.
常温常压下,1V水
约能溶解700V氨气
2.氨气密度比空气小（M=17g/mol）
三、氨气
实验：氨的喷泉实验
现象:
形成红色喷泉，溶液充满烧瓶
2、溶液为什么变为红色？
3、实验成败的关键是什么？
1、氨气为什么会形成喷泉？
2、溶液为什么变为红色？
3、实验成败的关键是什么？
1、氨为什么会形成喷泉？
a.NH3纯度尽可能高，且装满
b.烧瓶干燥；
c.装置气密性好；
氨水溶液显碱性
氨极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，形成较大的压强差
结论：
氨气
溶于水，氨气溶于水显
。
规律：
烧瓶内外形成较大的压强差，均可形成喷泉
极易
碱性
喷泉实验：
现象:
形成红色喷泉，溶液充满烧瓶
操作：
打开止水夹，挤压胶头滴管使水进入圆底烧瓶。
是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验？若不是，还有哪些气体可以？
提示:①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl等可进行喷泉实验。②气体极易与某种溶液反应，如SO2、CO2、Cl2与浓NaOH溶液，NH3与稀盐酸；
为何氨气溶于水显碱性？
氨水中存在的微粒：
NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-
、H+
①与水反应
氨水是混合物，液氨（非）、一水合氨（弱）是纯净物
②与酸反应
NH3
+
HCl
=
NH4Cl
现象：
生成大量白烟
实验：浓氨水与浓盐酸
浓盐酸、浓氨水易挥发
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有何现象？
白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有何现象？
无明显现象
浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
NH3
+
HNO3
=
NH4NO3
2NH3
+
H2SO4
=
（NH4）2SO4
实质：
NH3
+
H+
==
NH4+
写出与酸反应的方程式
NH3
+
HCl
=
NH4Cl
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应
(
氨的催化氧化）
？
氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
①试管中固体逐渐消失，
②试管口有白色固体生成
氯化铵固体受热分解，生成的NH3和HCl在试管口反应生成NH4Cl
①试管中固体逐渐消失；
②试管口有水珠生成；
③石灰水变浑浊
碳酸氢铵固体受热易分解生成H2O和CO2
，NH3
实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热碳酸氢铵固体
湿润的红色石蕊试纸变蓝色
氯化铵固体与
NaOH溶液反应
产生NH3
实验操作
实验现象
结论
氯化铵固体与NaOH
溶液反应
【思考】
1.
如何检验某溶液中是否含有NH4+
？
2.
从离子反应的角度分析铵盐与强碱溶液反应的实质（写出铵盐和强碱溶液反应的离子方程式）
①铵盐与强碱溶液
②铵盐与浓强碱溶液加热
取溶液少许于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，若生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有NH4+
NH4++OH-==NH3·H2O
NH4++OH-
NH3↑+H2O
3、铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用的原因是什么？
4、如何除去氯化钠中混有的氯化铵固体？
铵态氮肥中的铵根离子与碱性物质中的氢氧根离子能反应生成氨气逸出，降低氮肥肥效。
加热法
a.受热易分解：NH4Cl
NH3↑+HCl↑
NH4HCO3
NH3
↑
+CO2
↑+H2O
b.与碱溶液反应：
NH4++OH-
NH3
↑+H2O
NH4++OH-
==
NH3.H2O
【小结】铵盐的化学性质
（二）实验室制氨气
1、反应原理：
2、反应装置：
反应原理决定反应装置
复分解反应
1、
实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢氧化钙固体
2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问题？
反应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
4、从反应原理分析，氨气中可能混有的杂质？如何除去？
防止氨气与空气对流，提高氨气的纯度。
混有水蒸气
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
NaOH和CaO的混合物
无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·
8NH3)
干燥氨气装置图
大进小出
5、氨气如何验满？
6、多余的氨气如何处理？
常用的尾气处理方法有哪些？
①
用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，看试纸是否变蓝
②
用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，看是否产生白烟
用水吸收。
通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有：
氨气尾气吸收常采用的防倒吸装置有：
8、实验室其他快速制氨气的方法
①加热浓氨水法
②浓氨水和NaOH
固体法
反应装置：固液不加热制气装置。
③浓氨水加碱石灰法
1.氨气与铵盐的性质
2.氨气的制备(共17张PPT)
第2节
氮的循环
学习目标
1.通过自然界中的氮循环，了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。
2.了解生物固氮和人工固氮形式，认识氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反应，了解氮的固定的相关知识。
3.了解氮的两种氧化物（NO和NO2）；了解自然界中形成硝酸的过程。
第1课时
氮气与氮的氧化物
联想·质疑
闪电时空气中会发
生哪些化学反应？
这些反应和生成的
物质对人类的生产
生活有什么影响？
图1
氮在自然界中的循环示意图
思考：
氮循环过程中的重要物质有哪些？
N2、氮的氧化物、氨、
氨盐、HNO3
1、氮气的物理性质
状态：
颜色：
气味：
密度：
溶解性：
气体
无色
无味
比空气密度略小
难溶于水
收集氮气的方法？
2、氮气的化学性质（稳定，很难与其他物质反应）
①
②
③
氮气利用稳定性可用作保护气，充填灯泡。
可逆反应
(二)、氮的氧化物
+1
+2
+3
+4
+4
+5
笑气
名称
化合价
化学式
一氧化二氮
N2O
一氧化氮
NO
三氧化二氮
N2O3
二氧化氮
NO2
四氧化二氮
N2O4
五氧化二氮
N2O5
1、NO的性质：
NO是一种___色______气味___溶于
水的气体，常温下可与氧气反应
生成_____气体。
无
无
难
NO2
2NO+O2=2NO2
一氧化氮有毒性，因为它结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强！不过它作为传递神经信息的“信使分子”，在使血管扩张，免疫，增强记忆等方面有着极其重要的作用。
2、NO2的性质：
NO2是一种____色________气味
___溶于水并与水发生反应的有毒
气体NO。既有氧化性又有还原性。
红棕
有刺激性
易
3NO2+H2O=2HNO3+NO
此反应可用于工业制硝酸，但二氧化氮可使多种织物褪色，损坏织物和尼龙制品，对金属材料与非金属材料也有腐蚀作用。
+2
0
+4
-2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
+4
+5
+2
～4e-
～2e-
（无色，难溶于水）
（红棕色，有刺激性气味）
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。
进一步形成了硝酸盐
2、氮的固定
⑴概念：
使空气中游离态的N2转化成
含氮化合物叫做氮的固定简称固氮
（2）分类：
1.氮气的物理性质与化学性质
2.氮气的固定
3.一氧化氮与二氧化氮的性质
