(共23张PPT)
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
第一节
物质的分类
学习目标
第1课时
简单分类法及其应用
一
离子反应及其发生的条件
?实验2-1
离子反应的实验探究
序号
实验
现象
1
无变化
2
有白色沉淀
[分析归纳]溶液与稀KCl溶液混合观察不到明显现象。实际上，只是电离出来的、与KCl电离出来的、的混合，不符合复分解反应发生的条件，没有发生化学反应。
溶液与溶液发生了复分解反应：+
═↓+2NaCl。
实际上，在溶液里，、和NaCl都电离为自由移动的离子，溶液与溶液的反应，只是与反应生成难溶的白色沉淀，因此，溶液与溶液反应的实质是：═
↓。
离子方程式
·离子方程式的书写方法
1.写：依据反应事实写出反应的化学方程式。
2.拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。
3.删：把不参加反应的离子从方程式两边删去。
4.查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
^
【说明】
在书写离子方程式的四步中，“拆”是难点，要注意拆写原则。
(1)拆写成离子的物质：易溶且易电离的物质，如强酸、强碱、大多数可溶性盐。
(2)用化学式表示的物质：①单质，②气体，③氧化物，④难溶物，⑤难电离的物质，⑥非电解质，⑦浓硫酸等。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式。例如，不能拆写成“”，应写成“”。
(4)微溶物[如]：①表述为澄清石灰水时写成离子，悬浊液中写成化学式；②作生成物时，写成化学式。
(5)氨水：①作反应物时，写成“·”；②作生成物时，稀溶液中写成“·”，浓溶液中或加热时写成“↑”。
【记忆卡片】易溶于水、易电离的物质通常有：强酸、强碱、绝大部分盐。
①三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸。
②四大强碱：NaOH、KOH、、。
③酸、碱、盐溶解性口诀
全溶钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀；
硫酸钡难、银钙微；碱中溶钡、钾、钠、铵；
碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。
·离子方程式的意义
1.实验2-2
实验操作
实验现象
向盛有2
mL
NaOH稀溶液的试管中加入
2
mL
稀盐酸，观察现象
无明显现象
2.分析归纳
下表是几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式。
化学方程式
离子方程式
上面的4个反应都是中和反应，虽然每一个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程式却是相同的。这表明：酸与碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的与由碱电离出来的结合生成了。
3.离子方程式的意义
离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
复分解型离子反应发生的条件
?实验2-3
实验操作
现象及离子方程式
(2)向盛有2
mL
NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止
·分析归纳
离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。
例1
下列反应的离子方程式书写正确的是(
)
A.稀硫酸滴在铁片上：═↑
B.氧化钙与稀盐酸反应：═
C.稀硫酸与石灰乳反应：═
D.锌与硝酸银溶液反应：═+Ag
【解析】
A错：不符合反应事实，反应生成，应为═↑。
B对：符合反应事实及守恒规律。
C错：石灰乳中溶质用化学式表示，应为═。
D错：不符合电荷守恒，应为═+2Ag。
【答案】B
【点拨】判断离子方程式书写是否正确，要从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)、是否符合离子配比关系、是否漏写部分离子等角度进行分析。
变式
下列离子方程式中正确的是(
)
A.铜跟硝酸银溶液反应：═+Ag
B.小苏打溶液与稀硫酸混合：═↑
C.大理石溶解于醋酸：═↑
D.溶液与溶液混合：═↓↓
答案：D
解析：A错，电荷不守恒，离子方程式应为═+2Ag。
B错，难电离，不能拆写成和的形式，离子方程式应为═↑。
C错，难电离，不能拆写成离子形式，离子方程式应为═↑。
例2
下列各组离子反应可用“═”表示的是(
)
A.氢氧化钡和硫酸
B.氢氧化铜和盐酸
C.盐酸和氢氧化钠
D.硫酸和氢氧化镁
【解析】
离子方程式“═”可代表强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应。
A错：和溶液反应生成难溶性盐和。
B错：氢氧化铜是难溶性碱，书写离子方程式要用化学式表示。
C对：NaOH和盐酸反应生成可溶性盐NaCl和。
D错：氢氧化镁是难溶性碱，书写离子方程式要用化学式表示。
【答案】C
变式
能用“═”来表示的化学反应是(
)
A.氢氧化铜与稀盐酸反应
B.溶液与溶液反应
C.二氧化碳通入澄清石灰水中
D.澄清石灰水与稀硝酸反应
答案：D
解析：A错，是难溶性碱，在离子方程式中应保留化学式。
B错，与反应除生成外还生成沉淀。
C错，通入澄清石灰水中生成沉淀和，离子方程式为═↓。
D对，澄清石灰水与稀硝酸的反应属于强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，离子方程式为═。
例3
下列各组离子一定能大量共存的是(
)
A.在无色溶液中：、、、
B.在含大量的溶液中：、、、
C.在强碱溶液中：、、、
D.滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、
【解析】
A错：含的溶液显蓝色，故无色溶液中不能含。
B错：和反应生成沉淀而不能大量共存。
C对：强碱溶液中含大量，与、、、四种离子不反应，可以大量共存。
D错：滴加紫色石蕊试液显红色的溶液呈强酸性，含有大量，与反应生成和而不能大量共存。
【答案】C
【点拨】判断溶液中离子能否大量共存，要抓住“一色”“二性”“三反应”。
(1)“一色”：无色溶液中不含(蓝色)、(浅绿色)、(黄色)、(紫红色)。
^
(2)“二性”：即酸性和碱性。
酸性溶液中、、等离子不能大量存在；
碱性溶液中、、、、等离子不能大量存。
(3)“三反应”，即离子之间能生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。
变式4
在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(
)
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
答案：C
解析：注意题目中的限定条件：强酸性溶液和无色透明。
A错，强酸性条件下，不能大量存在。
B错，溶液中为蓝色，不可能大量存在。
D错，与不能大量共存。
二
离子方程式正误判断的六大技巧
看化学反应是否符合客观实际，或者说看化学方程式是否正确
·Fe+2HCl═↑，正确。
═↑，正确。
·2Fe+6HCl═↑，错误。
═↑，错误。
?
?看化学式拆分是否正确
·═，正确。
═，错误(难电离，不能拆)。
·═↑，正确。
═↑，错误(难溶，不能拆)。
·澄清石灰水与盐酸反应：
═，正确。
·悬浊液与盐酸反应：
═，正确。
═，错误(微溶物的悬浊液和固体都不能拆)。
·CaO与盐酸反应：
═，正确。
═，错误(氧化物不能拆)。
?看是否有多余或缺少的物质
·稀硫酸与溶液反应：
═↓，正确。
═↓，错误。
═↓，错误。
?看反应条件标注是否正确
·+4HCl(浓)
↑
↑，正确。
═↑，错误。
?看是否符合反应物的用量
·例：向溶液中滴加少量盐酸：
═，正确。
═↑，错误。
?
?看配平是否正确
·═↑
═↑，正确。
═↑，错误。
例4
下列离子方程式中，错误的是(
)
A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：═↓
B.纯碱溶液和硝酸反应：═↑
C.硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应：═·
D.醋酸溶液与氨水反应：·═
【解析】
A错：不符合反应物的离子配比关系，应为═↓。
【答案】A
例5
下列离子方程式，书写正确的一项是(
)
A.铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：═+Ag
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，有沉淀生成：═↓
C.向石灰乳中滴加溶液：═↓
D.向稀硫酸中加入Cu：═↑
【解析】
A错：不符合电荷守恒规律，应为═。
B错：漏写与反应生成沉淀的反应，正确的离子方程式应为═↓↓。
C对：书写离子方程式时石灰乳要用化学式表示，符合反应事实及守恒规律。
D错：不符合反应事实，铜是不活泼金属，与稀硫酸不发生反应。
【答案】C
三
快速判断溶液中离子能否大量共存的方法
?“颜色法”
·有颜色的离子不能在无色溶液里大量存在。如(紫色)、(蓝色)、(黄色)、(浅绿色)等，不能在无色溶液里大量存在。
?
?“酸碱法”
·与不能大量共存。换言之，不能在碱性溶液里大量存在，也不能在酸性溶液里大量存在。
?
?“沉淀法”
·相互反应生成沉淀的离子不能大量共存。如与、与等都不能大量共存。
·【注意】微溶物在这里看作难溶物。即能够相互反应生成微溶物的离子不能大量共存。如与不能大量共存。?
?“气体法”
·相互反应生成挥发性气体的离子不能大量共存。如与、与、与、与等都不能大量共存。
?
?“电离法”
·相互反应生成难电离物质的离子不能大量共存。如与、与、与等都不能大量共存。
·【特别注意】
(1)逐渐积累并掌握常见的难电离物质。
与不能大量共存，但反应的产物与反应条件有关。
①在常温的稀溶液中反应生成难电离的·。
②在常温的浓溶液中反应有生成并挥发。
③无论稀溶液还是浓溶液，加热时反应都有生成并挥发。
例6
在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是(
)
A.
B.
C.
D.
【解析】
B错：强酸性溶液中含有大量，与反应生成和而不能大量共存。
C错：含有的溶液显蓝色，故无色透明溶液中不能大量存在。
D错：酸性溶液中含有大量，与反应生成而不能大量共存，与反应生成沉淀而不能大量共存。
【答案】A
三
与量有关的离子方程式的书写
对于有多种离子参加的离子反应，可采用“少定多变”法来书写离子方程式。
“少定”，即量少的反应物，若其阴、阳离子都参与反应，它们在离子方程式中的化学计量数按化学式的比例确定；
“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
例如:与的反应，各有两种离子参与，其比例就可用“少定多变”法来确定。
①若少量，、必完全反应，则必按化学式中的比例1∶2参加反应；而中的、的个数则由反应需要而定。即：
+
═↓。
②若少量，、必按化学式中的比例1∶1参加反应;而中的、的个数则由、的多少来定。即═↓。
?
例7
将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合，反应的离子方程式正确的是(
)
A.═
B.═↓
C.═↓
D.═↓
【解析】
等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合，二者的物质的量相等，化学反应中不足量，反应生成、NaOH和，化学方程式为═↓，其中、和NaOH都易溶于水且易电离，正确的离子方程式：═↓。
【答案】C(共12张PPT)
1.理解电解质的概念。
2.理解电离的概念，会书写电离方程式
第二节
离子反应
学习目标
第1课时
酸、碱、盐在水溶液中的电离
一
电解质和非电解质
{1}电解质和非电解质的比较
?
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
在水溶液里或熔融状态下能导电
在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质
区别
在水溶液里或熔融状态下能发生电离
在水溶液里和熔融状态下均不能发生电离
所含物
质类型
酸，如H2SO4、H2CO3等
碱，如NaOH、NH3·H2O等
盐，如NaCl、CaCO3等
活泼金属氧化物，如Na2O等
非金属氧化物，如CO2、CO等
非酸性气态氢化物，如NH3等
绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、CH4等
电解质和非电解质的四个“不一定”
1.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2。
2.导电的物质不一定是电解质，如Cu和食盐溶液。
3.电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质，如BaSO4不溶于水，却是电解质。
4.单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
{2}电解质的判断
（1）必须是化合物。电解质与非电解质的研究对象都是化合物，故单质和混合物均不在讨论的范畴之内。如：
①金属能导电，但不是化合物，故既不是电解质，也不是非电解质。
②盐酸是混合物，不是电解质，而HCl是电解质。
（2）在水溶液中或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。如：
活泼金属氧化物MgO、Al2O3等在熔融状态下能导电，是因为它们自身电离出离子：如Al2O3（熔融）
=2Al3++3O2-，是电解质。
（3）必须自身在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物才是电解质。如：
①CO2、SO2、NH3等的水溶液均能导电，但导电的离子是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离出来的，而CO2、SO2、NH3本身不能电离，故它们都是非电解质。
②BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液几乎不导电，是因为溶解的量很少，离子浓度很小。但BaSO4溶解的部分能全部电离，并且BaSO4在熔融状态下能电离，故BaSO4等难溶于水的盐是电解质。
例1
下列关于电解质的叙述正确的是(
)
A.HCl气体和液体都不导电，所以HCl是非电解质
B.盐酸中有且只有HCl一种电解质
C.人体的汗液能导电，但它不含电解质
D.饱和溶液的导电性非常弱，但是一种强电解质
【解析】
A错：HCl的水溶液能导电，HCl是电解质。
B错：盐酸中有HCl和两种电解质。
C错：人体的汗液含有水和无机盐等，水和无机盐都是电解质。
【答案】D
{3}强电解质和弱电解质
（1）强电解质
①定义：在水溶液里能完全电离的电解质。
②常见物质：强酸、强碱、绝大多数盐。
③电离方程式：强电解质的电离方程式用“
”，如：
H2SO4
=
2H++SO42-、KOH
=
K++OH-
（2）弱电解质
①定义：在水溶液中只能部分电离的电解质。
②常见物质：弱酸、弱碱、水。
③电离方程式：弱电解质的电离方程式用“
”，如：
CH3COOH
CH3COO-+H+、NH3·H2O
NH4++OH-
?
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液里能完全电离的电解质
在水溶液中只部分电离的电解质
电离程度
完全电离
部分电离
在水溶液中电离时存在的粒子
离子、水分子
离子、水分子、电解质
分子
化合物种类
强酸、强碱、绝大多数盐等
弱酸、弱碱、水等
（3）强电解质和弱电解质的比较
电解质种类
导电原因
碱和盐
固态时没有自由移动的离子，所以不能导电；在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电
酸
气态、固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，如液态H2SO4、H3PO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，故能导电
活泼金属氧化物
在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里能和水反应生成新的电解质——碱，如Na2O在熔融状态下因电离出Na+和O2-而导电，在水溶液里与水反应生成NaOH，NaOH因电离产生Na+和OH-而导电
二
正确理解电解质溶液的导电性
有关电解质、非电解质的两点提醒
1.不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属、氯化钠溶液等能导电，既不是电解质，也不是非电解质。
2.电解质导电的前提是电离，电离的条件是溶于水或熔融状态下，通电不是电离的条件。
{2}影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液导电是依靠通电时电离出的自由离子定向移动，故其导电性的强弱只与自由离子的浓度大小及所带电荷的多少有关。
例如：①
2
mol·L-1的NaOH溶液与4
mol·L-1的NaCl溶液，后者的离子浓度较大，所以导电能力较强。②
2
mol·L-1的NaCl溶液与2
mol·L-1的MgSO4溶液，二者的离子浓度相同，但后者的离子所带电荷较多，所以后者的导电能力强。
例3 已知：CO2+Ca(OH)2
=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=
Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
（1）通入CO2前，灯泡 （填“亮”或“不亮”）。
（2）开始通入CO2时，灯泡的亮度 。
（3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度 。
（4）下列四个图中， （填字母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系（x轴表示
CO2通入的量，y轴表示导电能力）。
解析：（1）Ca(OH)2溶于水后完全电离，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。
（2）灯泡逐渐变暗直至熄灭，是因为发生反应：CO2+Ca(OH)2
=CaCO3↓+H2O，溶液中自由移动的离子减少。
（3）继续通入过量的CO2，发生反应：CaCO3+CO2+H2O
=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大，故灯泡又逐渐变亮。
（4）通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始溶液的导电能力逐渐下降，直至为零，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力又逐渐增大，所以选D。
答案：（1）亮 （2）逐渐变暗直至熄灭 （3）逐渐变亮 （4）D
