化学能与电能

(共18张PPT)
第二节
直接从自然界取得的能源称为一次能源
水力发电站
火力发电站
一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源
一、化学能转化为电能
电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、直接污染最小的一种二次能源，又称为电力。
火力发电中能量是如何转化的呢？
科学视野
燃烧
发电机
化学能
热能
机械能
电能
蒸汽
能不能直接转化？
1、锌片与铜片不接触插入稀硫酸有什么现象发生
2、锌片与铜片接触插入稀硫酸有什么现象发生
实验一 铜和锌与稀硫酸反应的不同现象
1、锌片与铜片不接触而插入稀硫酸有什么现象发生？写出反应的离子方程式。
在锌片表面：Zn+2H＋＝Zn2＋＋H2↑
2、锌片与铜片接触后插入稀硫酸有什么现象发生
3、H+在铜表面得到的电子是否为铜本身失去的？为什么？电子从哪来？
实验二 Cu-Zn原电池的反应现象和原理
1、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，电流计指针为什么会发生偏转？
3、锌片的质量有无变化？溶液中C(H+)如何变化？
4、请分别写出锌片和铜片上变化的离子方程式，再写出总反应的离子方程式。
2、从能量变化的角度分析这是一种什么装置？
5、电子流动的方向如何？
电子由锌片经导线流向铜片
6、电流流动的方向如何？
电子流由铜片经导线流向锌片
7、硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动？为什么？
H+向Cu片定向移动；
SO42-向Zn片定向移动；
保证电解质溶液中“电荷守恒”。
1、什么是原电池？
3、原电池的工作原理是什么？
4、组成原电池的必备条件有哪些？
2、原电池的反应本质是什么？
1、原电池的定义：
将化学能转变为电能的装置。
小常识：
早在1799年意大利的物理学家伏打捕捉到这一现象并加以研究，发明了世界上第一个电池——伏打电池，即原电池。
2、原电池工作原理
使氧化还原反应中的还原剂和氧化剂之间通过外电路间接地进行电子转移：
①在负极，物质失去电子发生氧化反应；
②电子通过导体经外电路由负极传导至正极；
③在正极，物质得到电子发生还原反应；
④电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
负极
正极
电解质溶液
阴离子
还原反应
氧化反应
阳离子
原电池工作原理图示
外电路
内电路
将一个能自发进行的氧化还原反应设计成一个的原电池，构成这个原电池的必要条件有哪些？
复习回忆
1、简述原电池的工作原理；
氧化还原反应中，还原剂和氧化剂之间通过外电路间接地进行电子转移：
①在负极,物质失去电子发生氧化反应；
②电子通过导体经外电路由负极传导至正极；
③在正极,物质得到电子发生还原反应；
④电解质溶液中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。
2、简述构成原电池必要条件；
（1）两个电极
（2）电解质溶液
（3）形成闭合回路