化学键(课件)

(共87张PPT)
演示P21　实验1－2　氯化钠的生成
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，并产生黄色火焰，集气瓶内的黄绿色气体消失，有白烟。
化学方程式：2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
思考：从微观的角度怎样解释上述反应
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，并产生黄色火焰，集气瓶内的黄绿色气体消失，有白烟。
化学方程式：2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
氯化钠的形成
[归纳与整理]
一、离子键
1. 定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
[归纳与整理]
一、离子键
1. 定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
[归纳与整理]
一、离子键
（1）成键微粒：阴离子、阳离子
1. 定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
（2）相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
[归纳与整理]
一、离子键
（1）成键微粒：阴离子、阳离子
1. 定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
（2）相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
　（3）成键过程：阴离子、阳离子接近到某一定距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡, 就形成了离子键
[归纳与整理]
一、离子键
（1）成键微粒：阴离子、阳离子
1. 定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
（2）相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
　（3）成键过程：阴离子、阳离子接近到某一定距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡, 就形成了离子键
[归纳与整理]
思考
哪些粒子能形成离子键
一、离子键
（1）成键微粒：阴离子、阳离子
（4）形成离子键的条件：
a. 活泼的金属元素(IA, IIA)和活泼的非金属元素(VIA, VIIA)之间形成的化合物。
（4）形成离子键的条件：
a. 活泼的金属元素(IA, IIA)和活泼的非金属元素(VIA, VIIA)之间形成的化合物。
（4）形成离子键的条件：
b. 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
a. 活泼的金属元素(IA, IIA)和活泼的非金属元素(VIA, VIIA)之间形成的化合物。
酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等
（4）形成离子键的条件：
b. 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
a. 活泼的金属元素(IA, IIA)和活泼的非金属元素(VIA, VIIA)之间形成的化合物。
c. 铵离子和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐。
酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等
（4）形成离子键的条件：
b. 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
a. 活泼的金属元素(IA, IIA)和活泼的非金属元素(VIA, VIIA)之间形成的化合物。
c. 铵离子和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐。
酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等
2. 离子化合物: 由离子键构成的化合物
（4）形成离子键的条件：
b. 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
H 元素周期表
Li Be …… N O F
Na Mg P S Cl
K Ca As Se Br
Rb Sr Sb Te I
Cs Ba Bi Po At
Fr Rb
下列化合物存在离子键的是( )
A. KI　　 B. HBr C. Na2SO4
D. H2O E. NaOH
ACE
下列化合物存在离子键的是( )
A. KI　　 B. HBr C. Na2SO4
D. H2O E. NaOH
二、电子式表示方法
在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式
二、电子式表示方法
1. 原子的电子式：
2. 离子的电子式：
1. 原子的电子式：
2. 离子的电子式：
1. 原子的电子式：
电子式的书写
(1) 原子的电子式：一般将原子的最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”分别写在元素符号的上下左右。
电子式的书写
(1) 原子的电子式：一般将原子的最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”分别写在元素符号的上下左右。
(2) 简单阳离子的电子式：就是它的离子符号。（特别注意铵根离子）
电子式的书写
(1) 原子的电子式：一般将原子的最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”分别写在元素符号的上下左右。
(2) 简单阳离子的电子式：就是它的离子符号。（特别注意铵根离子）
(3) 阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”将其括起来，并在中括号右上角标出“n-”电荷字样。
电子式的书写
请你尝试
写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
请你尝试
写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
请你尝试
写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
请你尝试
写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
请你尝试
写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
请你尝试
写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并
3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并
AB型
3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并
AB型
3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并
AB型
A2B型
3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并
AB型
A2B型
2-
3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并
AB型
A2B型
2-
3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并
AB型
AB2型
A2B型
2-
3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并
AB型
AB2型
A2B型
2-
快乐尝试
写出下列微粒的电子式：
快乐尝试
写出下列微粒的电子式：
KBr 　 CaCl2 　　　 K2O
原子的电子式
离子的电子式
4. 用电子式表示离子化合物的形成过程
原子的电子式
H ·
离子的电子式
4. 用电子式表示离子化合物的形成过程
原子的电子式
H ·
离子的电子式
H+
4. 用电子式表示离子化合物的形成过程
原子的电子式
H ·
Na ·
离子的电子式
H+
4. 用电子式表示离子化合物的形成过程
原子的电子式
H ·
Na ·
离子的电子式
H+
Na+
4. 用电子式表示离子化合物的形成过程
原子的电子式
H ·
Na ·
·Mg ·
离子的电子式
H+
Na+
4. 用电子式表示离子化合物的形成过程
原子的电子式
H ·
Na ·
·Mg ·
离子的电子式
H+
Na+
Mg2+
4. 用电子式表示离子化合物的形成过程
原子的电子式
H ·
Na ·
·Mg ·
·Ca ·
离子的电子式
H+
Na+
Mg2+
4. 用电子式表示离子化合物的形成过程
原子的电子式
H ·
Na ·
·Mg ·
·Ca ·
离子的电子式
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
4. 用电子式表示离子化合物的形成过程
原子的电子式
H ·
Na ·
·Mg ·
·Ca ·
·O·
··
··
离子的电子式
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
4. 用电子式表示离子化合物的形成过程
原子的电子式
H ·
Na ·
·Mg ·
·Ca ·
·O·
··
··
离子的电子式
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
[ O ]2-
··
··
：
：
4. 用电子式表示离子化合物的形成过程
原子的电子式
H ·
Na ·
·Mg ·
·Ca ·
·O·
··
··
Cl·
··
··
··
离子的电子式
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
[ O ]2-
··
··
：
：
4. 用电子式表示离子化合物的形成过程
原子的电子式
H ·
Na ·
·Mg ·
·Ca ·
·O·
··
··
Cl·
··
··
··
离子的电子式
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
[ O ]2-
··
··
：
：
[ Cl ]-
··
··
：
：
4. 用电子式表示离子化合物的形成过程
H ·
Cl
Na
H ·
Cl
Na
H ·
H+
Cl
Na
H ·
H+
Cl
Na
Cl
Na
H ·
Na ·
·Mg ·
H+
Cl
Na
Cl
Na
S
K
K
H ·
Na ·
·Mg ·
H+
Cl
Na
Cl
Na
S
K
K
H ·
Na ·
·Mg ·
H+
Na+
Mg2+
Cl
Na
Cl
Na
S
K
K
H ·
Na ·
·Mg ·
H+
Na+
Mg2+
Cl
Na
Cl
Na
S
K
K
S
2-
K+
K+
H ·
Na ·
·Mg ·
·Ca ·
·O·
··
··
H+
Na+
Mg2+
Cl
Na
Cl
Na
S
K
K
S
2-
K+
K+
Cl
Mg
Cl
H ·
Na ·
·Mg ·
·Ca ·
·O·
··
··
H+
Na+
Mg2+
Cl
Na
Cl
Na
S
K
K
S
2-
K+
K+
Cl
Mg
Cl
H ·
Na ·
·Mg ·
·Ca ·
·O·
··
··
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
[ O ]2-
··
··
：
：
Cl
Na
Cl
Na
S
K
K
S
2-
K+
K+
Cl
Mg
Cl
Mg
2
Cl
Cl
H ·
Na ·
·Mg ·
·Ca ·
·O·
··
··
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
[ O ]2-
··
··
：
：
Cl
Na
Cl
Na
S
K
K
S
2-
K+
K+
Cl
Mg
Cl
Mg
2
Cl
Cl
试一试
用电子式表示溴化钙的形成过程
用电子式可以直观地
表示出原子之间是怎样结合的
看到原子结构特点与键之间的关系。
温馨提示
温馨提示
1. 反应物原子的电子式写在左边, 生成物的电子式写在右边, 离子须注明电荷数.
2. 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。
温馨提示
1. 反应物原子的电子式写在左边, 生成物的电子式写在右边, 离子须注明电荷数.
2. 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。
温馨提示
1. 反应物原子的电子式写在左边, 生成物的电子式写在右边, 离子须注明电荷数.
3. 阴离子要用中括号括起。
2. 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。
4. 不能把 “→”写成 “ ==”。
温馨提示
1. 反应物原子的电子式写在左边, 生成物的电子式写在右边, 离子须注明电荷数.
3. 阴离子要用中括号括起。
2. 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。
4. 不能把 “→”写成 “ ==”。
5. 用箭头表明电子转移方向(也可不标)。
温馨提示
1. 反应物原子的电子式写在左边, 生成物的电子式写在右边, 离子须注明电荷数.
3. 阴离子要用中括号括起。
一、离子键: 1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电 作用，叫做离子键。 2、形成离子键的条件 3、离子化合物:含有离子键的化合物 二、电子式
挑战自我
2. 下列说法正确的是
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力
B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成 离子键
C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存 在离子键
D. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低
( D )
挑战自我
2. 下列说法正确的是
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力
B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成 离子键
C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存 在离子键
D. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低
( D )
挑战自我
2. 下列说法正确的是
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力
B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成 离子键
C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存 在离子键
D. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低
放热反应
2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是 A. 6与8 B. 11与13 C. 11与16 D. 12与17
2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是 A. 6与8 B. 11与13 C. 11与16 D. 12与17
( D )
3. X,Y,Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X,Y,Z三种元素的质子数之和为31，试回答：
X
Y Z
（1）X原子的电子式为 （2）Z的单质与盐酸反应的化学方程式为
1. 钠、镁、硫、氯四种元素的原子彼此之间以离子键结合的化合物有（　　）种 A. 2　　B. 3　　C. 4　　D. 5 2. 请用电子式表示下列化合物的形成过程 KF　　 Na2S 　 MgO 　 CaF2