化学能与热能

(共10张PPT)
化学能与热能
嫦娥一号－－中国人的骄傲
化学的贡献
能量
材料
高中化学必修2
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
实验·探究
温馨提示：请先记录室温！
1.打磨铝条，用温度计测量溶液温度变化。
2.量取的酸和碱同时倒入容器中搅拌，测量混合后溶液的温度。
3.在实验报告中填写结论。
10
15℃
实验内容 温度变化 结论
铝条和盐酸
酸碱中和反应
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
6H＋＋2Al＝3H2↑＋2Al3＋
交流·分析
Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝
8H2O＋2NH3·H2O＋BaCl2
H＋＋OH－＝H2O
资料卡片：
在稀溶液中，强酸和强碱中和生成1mol水时放出的热量是57.3kJ，称作“中和热”。
分析·研讨
H2和Cl2各1mol
2molHCl
？
能量变化过程1：拆开H2和Cl2中的化学键需要吸收能量E拆键，
能量变化过程2：形成HCl中的化学键会放出能量E成键。
如果E拆键 ＜ E成键，则反应为放热反应。
1mol H2和Cl2 的能量 ＞ 2molHCl的能量，放热反应。
放热反应为什么还需要加热才能发生？
化学变化的最小粒子是原子，原子核不变。
一试身手
物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是
A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核
盐酸和NaOH溶液反应过程中无颜色变化
H2和Cl2点燃后生成HCl过程中无状态变化
以下说法中不正确的是：
需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
化学反应开始时都需要吸收能量
E（拆键）< E（成键），则反应放热
可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热
燃料燃烧
X
例：H2＋I2 2HI，分析该反应的能量变化
正反应：拆开H2和I2的键，形成HI键；逆反应：拆开HI键，形成H2和I2的键。
海阔凭鱼跃，
天高任鸟飞。
现在我们积蓄能量，
等待将来腾飞的那一天！