浓硫酸1
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文档简介
(共21张PPT)
清华大学电机系大四学生刘海洋，为了验证“笨狗熊”的说法能否成立，在2002年1月29日和2月23日先后两次有预谋地把掺有火碱、浓硫酸的饮料,倒在北京动物园饲养的狗熊的嘴里和身上。
尘封的记忆：
可怜的熊
那么浓硫酸为什么会伤害到狗熊呢
酸的通性
⑴使酸碱指示剂的变色
⑵与活泼金属的反应
⑶与碱性氧化物的反应
⑷与碱的反应
⑸与某些盐的反应
知识回顾
稀硫酸显酸性的原因是什么？
H2SO4
=
SO42-+2H+
思考交流
实验室里用金属与酸反应制取氢气往往使用稀硫酸或盐酸,而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么
①铜丝：红→黑
②液体：无→棕黑→蓝色
③气体：无色有刺激性气味，
使蘸有品红溶液的滤纸褪色
SO2
实验现象：
CuSO4
实验探究一
浓硫酸与铜的反应
实验结论：
Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O
０
＋６
＋２
＋４
化合价升高２
化合价降低２
还原剂
氧化剂
常温下为什么可以用铁制或铝制的容器运输浓硫酸
结论：
常温下浓硫酸会和Fe,Al发生钝化反应,生成致密的氧化膜,阻止反应的进一步进行
实验探究二
“黑面包”实验
现象： 白糖颜色开始变黄，发黑，形成疏松多孔的黑色物质，同时有刺激性气味的气体产生。
实验结论：
为什么看到蔗糖由白变黑了 为什么有气体放出 这个实验中体现出浓硫酸的什么性质
结论：蔗糖是由C、H、O三种元素构成的，浓硫酸可使其按H∶O=2∶1的比例脱水，剩下C，同时C又和浓硫酸反应：
△
2H2SO4（浓）+ C CO2↑+2SO2↑+2H2O
体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。
⑴浓硫酸具有强氧化性，能与大多数金属和非金属反应；
⑵加热时浓硫酸的氧化性更强；
⑶铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化作用。
小结要点：
二、浓硫酸的物理性质
浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
三、硫酸的用途：
小结
一. 浓硫酸的化学性质
1.具有酸的通性
2.浓硫酸的特性
(1)强氧化性 (2)脱水性 (3)吸水性
二.浓硫酸的物理性质
三.硫酸的用途
可怜的熊
那么浓硫酸为什么会伤害到狗熊呢
[课堂练习]
1、把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有氢气放出。（ ）
（2）在烧杯中敞口放置浓硫酸时质量增加。（ ）
（3）用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸变黑（ ）
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出（ ）
（5）铁、铝与冷的浓硫酸中钝化。（ ）
酸性
吸水性
氧化性
氧化性
脱水性
Ａ、稀硫酸与锌粒反应
Ｂ、二氧化硫与氧气反应
Ｃ、浓硫酸与铜反应
Ｄ、三氧化硫与水反应
２、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）
c
３、下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是
A、C和浓硫酸 B、Cu和浓H2SO4
C、蔗糖和浓硫酸 D、Al和浓H2SO4
c
４.用废铜屑与硫酸反应制CuSO4，以下两种方法，哪一种方法好？为什么？
2
５.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（ ）
A.等于50ml B.大于50ml
C.等于100ml D.大于100ml
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
解析：
实际参加反应的H2SO4为2× 0.9mol=1.8mol，即100ml。因为随着反应的进行，浓H2SO4溶液逐渐变稀，而Cu与稀H2SO4溶液不反应，故浓H2SO4溶液的实际体积大100ml。
D
清华大学电机系大四学生刘海洋，为了验证“笨狗熊”的说法能否成立，在2002年1月29日和2月23日先后两次有预谋地把掺有火碱、浓硫酸的饮料,倒在北京动物园饲养的狗熊的嘴里和身上。
尘封的记忆：
可怜的熊
那么浓硫酸为什么会伤害到狗熊呢
酸的通性
⑴使酸碱指示剂的变色
⑵与活泼金属的反应
⑶与碱性氧化物的反应
⑷与碱的反应
⑸与某些盐的反应
知识回顾
稀硫酸显酸性的原因是什么？
H2SO4
=
SO42-+2H+
思考交流
实验室里用金属与酸反应制取氢气往往使用稀硫酸或盐酸,而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么
①铜丝：红→黑
②液体：无→棕黑→蓝色
③气体：无色有刺激性气味，
使蘸有品红溶液的滤纸褪色
SO2
实验现象：
CuSO4
实验探究一
浓硫酸与铜的反应
实验结论：
Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O
０
＋６
＋２
＋４
化合价升高２
化合价降低２
还原剂
氧化剂
常温下为什么可以用铁制或铝制的容器运输浓硫酸
结论：
常温下浓硫酸会和Fe,Al发生钝化反应,生成致密的氧化膜,阻止反应的进一步进行
实验探究二
“黑面包”实验
现象： 白糖颜色开始变黄，发黑，形成疏松多孔的黑色物质，同时有刺激性气味的气体产生。
实验结论：
为什么看到蔗糖由白变黑了 为什么有气体放出 这个实验中体现出浓硫酸的什么性质
结论：蔗糖是由C、H、O三种元素构成的，浓硫酸可使其按H∶O=2∶1的比例脱水，剩下C，同时C又和浓硫酸反应：
△
2H2SO4（浓）+ C CO2↑+2SO2↑+2H2O
体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。
⑴浓硫酸具有强氧化性，能与大多数金属和非金属反应；
⑵加热时浓硫酸的氧化性更强；
⑶铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化作用。
小结要点：
二、浓硫酸的物理性质
浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
三、硫酸的用途：
小结
一. 浓硫酸的化学性质
1.具有酸的通性
2.浓硫酸的特性
(1)强氧化性 (2)脱水性 (3)吸水性
二.浓硫酸的物理性质
三.硫酸的用途
可怜的熊
那么浓硫酸为什么会伤害到狗熊呢
[课堂练习]
1、把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有氢气放出。（ ）
（2）在烧杯中敞口放置浓硫酸时质量增加。（ ）
（3）用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸变黑（ ）
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出（ ）
（5）铁、铝与冷的浓硫酸中钝化。（ ）
酸性
吸水性
氧化性
氧化性
脱水性
Ａ、稀硫酸与锌粒反应
Ｂ、二氧化硫与氧气反应
Ｃ、浓硫酸与铜反应
Ｄ、三氧化硫与水反应
２、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）
c
３、下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是
A、C和浓硫酸 B、Cu和浓H2SO4
C、蔗糖和浓硫酸 D、Al和浓H2SO4
c
４.用废铜屑与硫酸反应制CuSO4，以下两种方法，哪一种方法好？为什么？
2
５.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（ ）
A.等于50ml B.大于50ml
C.等于100ml D.大于100ml
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
解析：
实际参加反应的H2SO4为2× 0.9mol=1.8mol，即100ml。因为随着反应的进行，浓H2SO4溶液逐渐变稀，而Cu与稀H2SO4溶液不反应，故浓H2SO4溶液的实际体积大100ml。
D