元素周期

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三、元素周期表和元素周期律的应用
1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
三、元素周期表和元素周期律的应用
1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
（1）结构决定位置：
核电荷数＝原子序数
电子层数＝周期序数
最外层电子数＝主族序数
三、元素周期表和元素周期律的应用
1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
（1）结构决定位置：
核电荷数＝原子序数
电子层数＝周期序数
最外层电子数＝主族序数
位置反映结构
三、元素周期表和元素周期律的应用
（2）结构决定性质：
最外层电子数＝主族元素的最高正价数
＝8－︱负价数︱
最外层电子数和原子半径
（2）结构决定性质：
最外层电子数＝主族元素的最高正价数
＝8－︱负价数︱
最外层电子数和原子半径
原子得失电子的能力
（2）结构决定性质：
最外层电子数＝主族元素的最高正价数
＝8－︱负价数︱
最外层电子数和原子半径
原子得失电子的能力
元素的金属性、非金属性强弱
（2）结构决定性质：
最外层电子数＝主族元素的最高正价数
＝8－︱负价数︱
最外层电子数和原子半径
原子得失电子的能力
元素的金属性、非金属性强弱
单质的氧化性、还原性强弱
（2）结构决定性质：
最外层电子数＝主族元素的最高正价数
＝8－︱负价数︱
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
同主族
{
相似性
从上到下，递变性
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
同主族
{
相似性
从上到下，递变性
同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：
结构
位置
结构
位置
决定
结构
位置
决定
反映
结构
位置
性质
决定
反映
结构
位置
性质
决定
决定
反映
结构
位置
性质
决定
决定
反映
反映
结构
位置
性质
决定
决定
反映
决定
反映
结构
位置
性质
决定
决定
反映
决定
反映
反映
原子半径依次减小
原子半径依次减小
原子半径依次减小
原子半径依次减小
原子半径依次增大
原子半径依次增大
原子半径依次减小
原子半径依次减小
原子半径依次增大
原子半径依次增大
得电子能力依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小
原子半径依次减小
原子半径依次增大
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
失电子能力依次增强
得电子能力依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小
原子半径依次减小
原子半径依次增大
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
失电子能力依次增强
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小
原子半径依次减小
原子半径依次增大
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
失电子能力依次增强
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
得电子能力依次增强
非金属性依次增强
原子半径依次减小
原子半径依次减小
原子半径依次增大
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
失电子能力依次增强
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
得电子能力依次增强
非金属性依次增强
金属性依次增强
原子半径依次减小
原子半径依次减小
原子半径依次增大
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
失电子能力依次增强
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
得电子能力依次增强
非金属性依次增强
金属性依次增强
金属性依次增强
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
Po
At
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
Po
At
金属性逐渐增强
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
Po
At
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
Po
At
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
Po
At
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
Po
At
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。
②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。
②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
2、元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。
②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
2、元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8
＝最外层电子数 － 8
（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。
3、元素周期律的应用和意义
（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。
（2）可预测或推测元素的原子结构和性质
3、元素周期律的应用和意义
（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。
（2）可预测或推测元素的原子结构和性质
（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用
3、元素周期律的应用和意义
预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。
（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。
（2）可预测或推测元素的原子结构和性质
（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用
（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。
3、元素周期律的应用和意义
预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。
练习
1. 碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（ ）
A．NaOH B．Al(OH)3 C．Ca(OH)2　 D．RbOH 2. 下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
B
练习
1. 碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（ ）
A．NaOH B．Al(OH)3 C．Ca(OH)2　 D．RbOH 2. 下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
B
D
练习
1. 碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（ ）
A．NaOH B．Al(OH)3 C．Ca(OH)2　 D．RbOH 2. 下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
3. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）
A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb
4. A．B均为原子序数1~20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（ ）
A. n+4 B. n+6 C. n+8 D. n+10
B
3. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）
A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb
4. A．B均为原子序数1~20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（ ）
A. n+4 B. n+6 C. n+8 D. n+10
B
A
3. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）
A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb
4. A．B均为原子序数1~20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（ ）
A. n+4 B. n+6 C. n+8 D. n+10
5.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ） A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层 电子数少 B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢, 而B不能
D
5.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ） A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层 电子数少 B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢, 而B不能
6. A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A>C>B,则它们原子序数大小顺序是（ ) A．B>C>A B．A>B>C C．BC D．A>C>B
7.下列各组物质的性质变化正确的是( )
A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4 B．稳定性H2S>HCl>HBr>HI C．熔点Pb>K>Na>Li D．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH
D
6. A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A>C>B,则它们原子序数大小顺序是（ ) A．B>C>A B．A>B>C C．BC D．A>C>B
7.下列各组物质的性质变化正确的是( )
A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4 B．稳定性H2S>HCl>HBr>HI C．熔点Pb>K>Na>Li D．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH
D
A
6. A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A>C>B,则它们原子序数大小顺序是（ ) A．B>C>A B．A>B>C C．BC D．A>C>B
7.下列各组物质的性质变化正确的是( )
A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4 B．稳定性H2S>HCl>HBr>HI C．熔点Pb>K>Na>Li D．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH
8. 原子序数1—18号元素中：
1）与水反应最剧烈的金属是_____________；
2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________；
3）在室温下有颜色的气体单质是_____________；
4）在空气中容易自燃的单质名称是________；
5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；
6）原子半径最小的元素是_____________；
7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；
8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________；
9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
9. 在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_______________________
8. 原子序数1—18号元素中：
1）与水反应最剧烈的金属是_____________；
2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________；
3）在室温下有颜色的气体单质是_____________；
4）在空气中容易自燃的单质名称是________；
5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；
6）原子半径最小的元素是_____________；
7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；
8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________；
9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
9. 在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_______________________
K
8. 原子序数1—18号元素中：
1）与水反应最剧烈的金属是_____________；
2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________；
3）在室温下有颜色的气体单质是_____________；
4）在空气中容易自燃的单质名称是________；
5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；
6）原子半径最小的元素是_____________；
7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；
8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________；
9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
9. 在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_______________________
K
F2
8. 原子序数1—18号元素中：
1）与水反应最剧烈的金属是_____________；
2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________；
3）在室温下有颜色的气体单质是_____________；
4）在空气中容易自燃的单质名称是________；
5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；
6）原子半径最小的元素是_____________；
7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；
8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________；
9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
9. 在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_______________________
K
F2
F2 Cl2
8. 原子序数1—18号元素中：
1）与水反应最剧烈的金属是_____________；
2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________；
3）在室温下有颜色的气体单质是_____________；
4）在空气中容易自燃的单质名称是________；
5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；
6）原子半径最小的元素是_____________；
7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；
8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________；
9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
9. 在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_______________________
K
F2
F2 Cl2
白磷
8. 原子序数1—18号元素中：
1）与水反应最剧烈的金属是_____________；
2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________；
3）在室温下有颜色的气体单质是_____________；
4）在空气中容易自燃的单质名称是________；
5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；
6）原子半径最小的元素是_____________；
7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；
8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________；
9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
9. 在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_______________________
K
F2
F2 Cl2
白磷
Na
8. 原子序数1—18号元素中：
1）与水反应最剧烈的金属是_____________；
2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________；
3）在室温下有颜色的气体单质是_____________；
4）在空气中容易自燃的单质名称是________；
5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；
6）原子半径最小的元素是_____________；
7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；
8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________；
9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
9. 在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_______________________
K
F2
F2 Cl2
白磷
Na
H
8. 原子序数1—18号元素中：
1）与水反应最剧烈的金属是_____________；
2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________；
3）在室温下有颜色的气体单质是_____________；
4）在空气中容易自燃的单质名称是________；
5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；
6）原子半径最小的元素是_____________；
7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；
8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________；
9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
9. 在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_______________________
K
F2
F2 Cl2
白磷
Na
H
N
8. 原子序数1—18号元素中：
1）与水反应最剧烈的金属是_____________；
2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________；
3）在室温下有颜色的气体单质是_____________；
4）在空气中容易自燃的单质名称是________；
5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；
6）原子半径最小的元素是_____________；
7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；
8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________；
9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
9. 在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_______________________
K
F2
F2 Cl2
白磷
Na
H
N
HF
8. 原子序数1—18号元素中：
1）与水反应最剧烈的金属是_____________；
2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________；
3）在室温下有颜色的气体单质是_____________；
4）在空气中容易自燃的单质名称是________；
5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；
6）原子半径最小的元素是_____________；
7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；
8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________；
9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
9. 在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_______________________
K
F2
F2 Cl2
白磷
Na
H
N
HF
Cl
8. 原子序数1—18号元素中：
1）与水反应最剧烈的金属是_____________；
2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________；
3）在室温下有颜色的气体单质是_____________；
4）在空气中容易自燃的单质名称是________；
5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；
6）原子半径最小的元素是_____________；
7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；
8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________；
9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
9. 在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_______________________
K
F2
F2 Cl2
白磷
Na
H
N
HF
Cl
H10. 元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______________性变化的规律。
11. A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是（ ） A．A的氧化性小于B B．B－的还原性大于A－ C．A－的还原性大于B－ D．A的氧化性大于B
10. 元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______________性变化的规律。
11. A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是（ ） A．A的氧化性小于B B．B－的还原性大于A－ C．A－的还原性大于B－ D．A的氧化性大于B
周期性
10. 元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______________性变化的规律。
11. A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是（ ） A．A的氧化性小于B B．B－的还原性大于A－ C．A－的还原性大于B－ D．A的氧化性大于B
周期性
原子序数
10. 元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______________性变化的规律。
11. A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是（ ） A．A的氧化性小于B B．B－的还原性大于A－ C．A－的还原性大于B－ D．A的氧化性大于B
周期性
B D
原子序数
10. 元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______________性变化的规律。
11. A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是（ ） A．A的氧化性小于B B．B－的还原性大于A－ C．A－的还原性大于B－ D．A的氧化性大于B
周期性
获得电子时, 要释放出能量, 放出能量的越多, 说明其越容易得电子, A的非金属性越强。
B D
原子序数
12. 根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是( ) A．H2BO4 B．H3BO3 C．HBO2 D．H2B4O7
13. 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ） A. 原子半径按X、Y、Z依次增大
B. 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C. 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
D. 氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
12. 根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是( ) A．H2BO4 B．H3BO3 C．HBO2 D．H2B4O7
13. 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ） A. 原子半径按X、Y、Z依次增大
B. 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C. 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
D. 氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
A
12. 根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是( ) A．H2BO4 B．H3BO3 C．HBO2 D．H2B4O7
13. 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ） A. 原子半径按X、Y、Z依次增大
B. 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C. 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
D. 氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
A
B的化合价是+3
12. 根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是( ) A．H2BO4 B．H3BO3 C．HBO2 D．H2B4O7
13. 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ） A. 原子半径按X、Y、Z依次增大
B. 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C. 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
D. 氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
A
C D
B的化合价是+3
14. 下列半径最大的微粒是 （ ）
A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+
15. A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径:A>B B. 原子序数:A>B C. 离子半径:A2+>B3+ D. 质量数:A>B
14. 下列半径最大的微粒是 （ ）
A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+
15. A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径:A>B B. 原子序数:A>B C. 离子半径:A2+>B3+ D. 质量数:A>B
C
14. 下列半径最大的微粒是 （ ）
A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+
15. A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径:A>B B. 原子序数:A>B C. 离子半径:A2+>B3+ D. 质量数:A>B
C
AC