元素周期表1
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文档简介
(共80张PPT)
二、元素的性质与原子结构
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
最外层电子数目相同。
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
最外层电子数目相同。
原子半径依次增大。
关键知识点：
关键知识点：
1. 元素的原子可以通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到8电子稳定结构。
关键知识点：
1. 元素的原子可以通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到8电子稳定结构。
2. 最外层电子数决定原子得失电子的趋势；而原子半径决定原子得失电子的能力强弱。
关键知识点：
1. 元素的原子可以通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到8电子稳定结构。
2. 最外层电子数决定原子得失电子的趋势；而原子半径决定原子得失电子的能力强弱。
3. 最外层电子数相同，元素的化学性质相似。
预测碱金属可能的化学性质。
最外层均只有1个电子，所以在化学反应中容易失电子而具有还原性（相似性），但由于原子半径不同，失电子的能力不同（递变性）。
预测碱金属可能的化学性质。
碱金属的化学性质：
碱金属的化学性质：
碱金属的化学性质：
碱金属的化学性质：
碱金属的化学性质：
碱金属的化学性质：
结论：
碱金属的化学性质：
结论：
1.化学性质相似。
碱金属的化学性质：
结论：
1.化学性质相似。
2.随着核电荷数的增大, 失电子能力增强。(金属性逐渐增强; 单质的还原性逐渐增强)
元素的金属性：是指元素的气态原子失去电子的性质。越易失电子金属性越强。
元素的金属性：是指元素的气态原子失去电子的性质。越易失电子金属性越强。
元素的金属性越强，其单质与水（或酸）越易反应，反应越剧烈；最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强
元素的金属性：是指元素的气态原子失去电子的性质。越易失电子金属性越强。
元素的金属性越强，其单质与水（或酸）越易反应，反应越剧烈；最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强
碱金属元素最高价氧化物所对应水化物的碱性: LiOH碱金属的物理性质：
碱金属的物理性质：
碱金属单质的物理性质
碱金属单质的物理性质
相似性：均为银白色金属，比较柔软，有延展性。密度较小，熔点较低，导热性和导电性很好。
递变性：随着原子序数的增大，密度依次增大，熔沸点依次降低。
碱金属单质的物理性质
相似性：均为银白色金属，比较柔软，有延展性。密度较小，熔点较低，导热性和导电性很好。
递变性：随着原子序数的增大，密度依次增大，熔沸点依次降低。
锂的密度比煤油的还要小，因此少量的锂不能储存在煤油中。
碱金属单质的物理性质
相似性：均为银白色金属，比较柔软，有延展性。密度较小，熔点较低，导热性和导电性很好。
2. 卤族元素
2. 卤族元素
在化学反应中容易得到1个电子，且得电子的能力逐渐减弱。
卤素单质的物理性质
卤素单质的物理性质
颜色逐渐加深
卤素单质的物理性质
颜色逐渐加深
密度逐渐增大
卤素单质的物理性质
熔沸点逐渐升高
颜色逐渐加深
密度逐渐增大
卤素单质的物理性质:
卤素单质的物理性质:
卤素单质的物理性质:
卤素单质的物理性质:
卤素单质的物理性质:
卤素单质的物理性质:
(1) 卤素单质与氢气的化合
(1) 卤素单质与氢气的化合
(1) 卤素单质与氢气的化合
逐渐减缓
(1) 卤素单质与氢气的化合
逐渐减缓
(1) 卤素单质与氢气的化合
逐渐减弱
(2) 卤素单质间的置换反应
Cl2 + 2KI ＝ 2KCl + I2
(2) 卤素单质间的置换反应
Br2 + 2KI ＝ 2KBr + I2
Cl2 + 2KI ＝ 2KCl + I2
(2) 卤素单质间的置换反应
Br2 + 2KI ＝ 2KBr + I2
Cl2 + 2KI ＝ 2KCl + I2
(2) 卤素单质间的置换反应
（3）卤素单质与水的反应
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 (爆炸)
（3）卤素单质与水的反应
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 (爆炸)
氧化剂：F2 还原剂： H2O
（3）卤素单质与水的反应
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 (爆炸)
氧化剂：F2 还原剂： H2O
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO (能反应)
（3）卤素单质与水的反应
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 (爆炸)
氧化剂：F2 还原剂： H2O
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO (能反应)
Br2 ＋ H2O ＝ HBr ＋HBrO (很弱)
（3）卤素单质与水的反应
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 (爆炸)
氧化剂：F2 还原剂： H2O
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO (能反应)
Br2 ＋ H2O ＝ HBr ＋HBrO (很弱)
I2 ＋ H2O ＝ HI＋HIO (极弱)
（3）卤素单质与水的反应
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 (爆炸)
氧化剂：F2 还原剂： H2O
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO (能反应)
Br2 ＋ H2O ＝ HBr ＋HBrO (很弱)
I2 ＋ H2O ＝ HI＋HIO (极弱)
（3）卤素单质与水的反应
与水反应的剧烈程度逐渐减弱
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 (爆炸)
氧化剂：F2 还原剂： H2O
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO (能反应)
Br2 ＋ H2O ＝ HBr ＋HBrO (很弱)
I2 ＋ H2O ＝ HI＋HIO (极弱)
（3）卤素单质与水的反应
与水反应的剧烈程度逐渐减弱
（4）卤素单质与金属的反应
氟(F2)可以与所有金属反应，氯(Cl2)、溴(Br2)、碘(I2)可以与大多金属反应。但F2、Cl2、Br2与变价金属反应生成高价态卤化物，而I2反应则生成低价态碘化物。
（4）卤素单质与金属的反应
氟(F2)可以与所有金属反应，氯(Cl2)、溴(Br2)、碘(I2)可以与大多金属反应。但F2、Cl2、Br2与变价金属反应生成高价态卤化物，而I2反应则生成低价态碘化物。
（1）液溴具有强挥发性。
（2）碘的升华。单质碘可以使淀粉溶液变蓝。
（3）氢氟酸可以腐蚀玻璃。
（4）液氯可以贮存在钢瓶内。
卤族元素的特殊性
元素非金属性:元素的原子得电子的性质。得电子能力越强，非金属性越强。
元素 非金属性
元素非金属性:元素的原子得电子的性质。得电子能力越强，非金属性越强。
元素 非金属性
元素非金属性:元素的原子得电子的性质。得电子能力越强，非金属性越强。
元素最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性强弱(强~强)
元素单质与氢气反应的难易(易~强)
元素 非金属性
元素非金属性:元素的原子得电子的性质。得电子能力越强，非金属性越强。
元素最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性强弱(强~强)
元素单质与氢气反应的难易(易~强)
气态氢化物的稳定性(稳定~强)
元素 非金属性
元素非金属性:元素的原子得电子的性质。得电子能力越强，非金属性越强。
元素最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性强弱(强~强)
元素单质与氢气反应的难易(易~强)
气态氢化物的稳定性(稳定~强)
元素 非金属性
元素非金属性:元素的原子得电子的性质。得电子能力越强，非金属性越强。
元素最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性强弱(强~强)
元素单质与氢气反应的难易(易~强)
气态氢化物的稳定性(稳定~强)
元素 非金属性
元素非金属性:元素的原子得电子的性质。得电子能力越强，非金属性越强。
元素最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性强弱(强~强)
同一主族元素金属性和非金属变化
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
同一主族元素金属性和非金属变化
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
同一主族元素金属性和非金属变化
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
同一主族元素金属性和非金属变化
金属性逐渐增强
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
F
9氟
Cl
17氯
Br
35溴
I
53碘
At
85砹
同一主族元素金属性和非金属变化
金属性逐渐增强
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
F
9氟
Cl
17氯
Br
35溴
I
53碘
At
85砹
同一主族元素金属性和非金属变化
金属性逐渐增强
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
F
9氟
Cl
17氯
Br
35溴
I
53碘
At
85砹
同一主族元素金属性和非金属变化
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
F
9氟
Cl
17氯
Br
35溴
I
53碘
At
85砹
同一主族元素金属性和非金属变化
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
F
9氟
Cl
17氯
Br
35溴
I
53碘
At
85砹
金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
同一主族元素金属性和非金属变化
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
F
9氟
Cl
17氯
Br
35溴
I
53碘
At
85砹
金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
同一主族元素金属性和非金属变化
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
F
9氟
Cl
17氯
Br
35溴
I
53碘
At
85砹
金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱
同一主族元素金属性和非金属变化
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
F
9氟
Cl
17氯
Br
35溴
I
53碘
At
85砹
金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱
同一主族元素金属性和非金属变化
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
F
9氟
Cl
17氯
Br
35溴
I
53碘
At
85砹
金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱
最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
同一主族元素金属性和非金属变化
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
二、元素的性质与原子结构
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
最外层电子数目相同。
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
最外层电子数目相同。
原子半径依次增大。
关键知识点：
关键知识点：
1. 元素的原子可以通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到8电子稳定结构。
关键知识点：
1. 元素的原子可以通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到8电子稳定结构。
2. 最外层电子数决定原子得失电子的趋势；而原子半径决定原子得失电子的能力强弱。
关键知识点：
1. 元素的原子可以通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到8电子稳定结构。
2. 最外层电子数决定原子得失电子的趋势；而原子半径决定原子得失电子的能力强弱。
3. 最外层电子数相同，元素的化学性质相似。
预测碱金属可能的化学性质。
最外层均只有1个电子，所以在化学反应中容易失电子而具有还原性（相似性），但由于原子半径不同，失电子的能力不同（递变性）。
预测碱金属可能的化学性质。
碱金属的化学性质：
碱金属的化学性质：
碱金属的化学性质：
碱金属的化学性质：
碱金属的化学性质：
碱金属的化学性质：
结论：
碱金属的化学性质：
结论：
1.化学性质相似。
碱金属的化学性质：
结论：
1.化学性质相似。
2.随着核电荷数的增大, 失电子能力增强。(金属性逐渐增强; 单质的还原性逐渐增强)
元素的金属性：是指元素的气态原子失去电子的性质。越易失电子金属性越强。
元素的金属性：是指元素的气态原子失去电子的性质。越易失电子金属性越强。
元素的金属性越强，其单质与水（或酸）越易反应，反应越剧烈；最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强
元素的金属性：是指元素的气态原子失去电子的性质。越易失电子金属性越强。
元素的金属性越强，其单质与水（或酸）越易反应，反应越剧烈；最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强
碱金属元素最高价氧化物所对应水化物的碱性: LiOH
碱金属的物理性质：
碱金属单质的物理性质
碱金属单质的物理性质
相似性：均为银白色金属，比较柔软，有延展性。密度较小，熔点较低，导热性和导电性很好。
递变性：随着原子序数的增大，密度依次增大，熔沸点依次降低。
碱金属单质的物理性质
相似性：均为银白色金属，比较柔软，有延展性。密度较小，熔点较低，导热性和导电性很好。
递变性：随着原子序数的增大，密度依次增大，熔沸点依次降低。
锂的密度比煤油的还要小，因此少量的锂不能储存在煤油中。
碱金属单质的物理性质
相似性：均为银白色金属，比较柔软，有延展性。密度较小，熔点较低，导热性和导电性很好。
2. 卤族元素
2. 卤族元素
在化学反应中容易得到1个电子，且得电子的能力逐渐减弱。
卤素单质的物理性质
卤素单质的物理性质
颜色逐渐加深
卤素单质的物理性质
颜色逐渐加深
密度逐渐增大
卤素单质的物理性质
熔沸点逐渐升高
颜色逐渐加深
密度逐渐增大
卤素单质的物理性质:
卤素单质的物理性质:
卤素单质的物理性质:
卤素单质的物理性质:
卤素单质的物理性质:
卤素单质的物理性质:
(1) 卤素单质与氢气的化合
(1) 卤素单质与氢气的化合
(1) 卤素单质与氢气的化合
逐渐减缓
(1) 卤素单质与氢气的化合
逐渐减缓
(1) 卤素单质与氢气的化合
逐渐减弱
(2) 卤素单质间的置换反应
Cl2 + 2KI ＝ 2KCl + I2
(2) 卤素单质间的置换反应
Br2 + 2KI ＝ 2KBr + I2
Cl2 + 2KI ＝ 2KCl + I2
(2) 卤素单质间的置换反应
Br2 + 2KI ＝ 2KBr + I2
Cl2 + 2KI ＝ 2KCl + I2
(2) 卤素单质间的置换反应
（3）卤素单质与水的反应
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 (爆炸)
（3）卤素单质与水的反应
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 (爆炸)
氧化剂：F2 还原剂： H2O
（3）卤素单质与水的反应
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 (爆炸)
氧化剂：F2 还原剂： H2O
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO (能反应)
（3）卤素单质与水的反应
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 (爆炸)
氧化剂：F2 还原剂： H2O
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO (能反应)
Br2 ＋ H2O ＝ HBr ＋HBrO (很弱)
（3）卤素单质与水的反应
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 (爆炸)
氧化剂：F2 还原剂： H2O
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO (能反应)
Br2 ＋ H2O ＝ HBr ＋HBrO (很弱)
I2 ＋ H2O ＝ HI＋HIO (极弱)
（3）卤素单质与水的反应
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 (爆炸)
氧化剂：F2 还原剂： H2O
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO (能反应)
Br2 ＋ H2O ＝ HBr ＋HBrO (很弱)
I2 ＋ H2O ＝ HI＋HIO (极弱)
（3）卤素单质与水的反应
与水反应的剧烈程度逐渐减弱
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 (爆炸)
氧化剂：F2 还原剂： H2O
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO (能反应)
Br2 ＋ H2O ＝ HBr ＋HBrO (很弱)
I2 ＋ H2O ＝ HI＋HIO (极弱)
（3）卤素单质与水的反应
与水反应的剧烈程度逐渐减弱
（4）卤素单质与金属的反应
氟(F2)可以与所有金属反应，氯(Cl2)、溴(Br2)、碘(I2)可以与大多金属反应。但F2、Cl2、Br2与变价金属反应生成高价态卤化物，而I2反应则生成低价态碘化物。
（4）卤素单质与金属的反应
氟(F2)可以与所有金属反应，氯(Cl2)、溴(Br2)、碘(I2)可以与大多金属反应。但F2、Cl2、Br2与变价金属反应生成高价态卤化物，而I2反应则生成低价态碘化物。
（1）液溴具有强挥发性。
（2）碘的升华。单质碘可以使淀粉溶液变蓝。
（3）氢氟酸可以腐蚀玻璃。
（4）液氯可以贮存在钢瓶内。
卤族元素的特殊性
元素非金属性:元素的原子得电子的性质。得电子能力越强，非金属性越强。
元素 非金属性
元素非金属性:元素的原子得电子的性质。得电子能力越强，非金属性越强。
元素 非金属性
元素非金属性:元素的原子得电子的性质。得电子能力越强，非金属性越强。
元素最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性强弱(强~强)
元素单质与氢气反应的难易(易~强)
元素 非金属性
元素非金属性:元素的原子得电子的性质。得电子能力越强，非金属性越强。
元素最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性强弱(强~强)
元素单质与氢气反应的难易(易~强)
气态氢化物的稳定性(稳定~强)
元素 非金属性
元素非金属性:元素的原子得电子的性质。得电子能力越强，非金属性越强。
元素最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性强弱(强~强)
元素单质与氢气反应的难易(易~强)
气态氢化物的稳定性(稳定~强)
元素 非金属性
元素非金属性:元素的原子得电子的性质。得电子能力越强，非金属性越强。
元素最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性强弱(强~强)
元素单质与氢气反应的难易(易~强)
气态氢化物的稳定性(稳定~强)
元素 非金属性
元素非金属性:元素的原子得电子的性质。得电子能力越强，非金属性越强。
元素最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性强弱(强~强)
同一主族元素金属性和非金属变化
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
同一主族元素金属性和非金属变化
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
同一主族元素金属性和非金属变化
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
同一主族元素金属性和非金属变化
金属性逐渐增强
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
F
9氟
Cl
17氯
Br
35溴
I
53碘
At
85砹
同一主族元素金属性和非金属变化
金属性逐渐增强
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
F
9氟
Cl
17氯
Br
35溴
I
53碘
At
85砹
同一主族元素金属性和非金属变化
金属性逐渐增强
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
F
9氟
Cl
17氯
Br
35溴
I
53碘
At
85砹
同一主族元素金属性和非金属变化
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
F
9氟
Cl
17氯
Br
35溴
I
53碘
At
85砹
同一主族元素金属性和非金属变化
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
F
9氟
Cl
17氯
Br
35溴
I
53碘
At
85砹
金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
同一主族元素金属性和非金属变化
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
F
9氟
Cl
17氯
Br
35溴
I
53碘
At
85砹
金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
同一主族元素金属性和非金属变化
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
F
9氟
Cl
17氯
Br
35溴
I
53碘
At
85砹
金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱
同一主族元素金属性和非金属变化
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
F
9氟
Cl
17氯
Br
35溴
I
53碘
At
85砹
金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱
同一主族元素金属性和非金属变化
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
F
9氟
Cl
17氯
Br
35溴
I
53碘
At
85砹
金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱
最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
同一主族元素金属性和非金属变化
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强