6.2 反应物如何尽可能转变成生成物——平衡转化率 课件（18张PPT）

(共18张PPT)
温故知新
实验室制氨气
工业制氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
假设你是制氨厂的技术人员，N2成本较低，H2成本较高。如何能提高工厂效益？
N2+3H2
2NH3
高温
高压
催化剂
平衡转化率
沪科版：3.2
化学反应中的平衡
一、基本概念
A的转化率=
×100%
A的起始浓度-A的平衡浓度
A的起始浓度
转化的A的物质的量
A的起始物质的量
=
×100%
转化的A的浓度
A的起始浓度
=
×100%
反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
平衡转化率(α)＝
二、影响因素
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
1)
ΔH>0
温度升高，平衡向正反应方向移动，转化率增大
温度降低，平衡向逆反应方向移动，转化率减小
2)
ΔH<0
温度升高，平衡向逆反应方向移动，转化率减小
温度降低，平衡向正反应方向移动，转化率增大
1.温度
1）平衡后，增大压强
平衡向气体体积减小的方向移动
2）平衡后，加入“惰性气体”
①恒温恒容充入“惰性气体”，
②恒温恒压充入“惰性气体”，
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
二、影响因素
2.压强
m+n>p+q
m+n转化率升高
转化率降低
各反应物转化率不变。
相当于对反应体系减压，化学平衡向气体体积增大的方向移动，进而可判断指定物质的转化率变化。
1)多种反应物
①可逆反应达到平衡后，加入其中一种反应物。
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
反应达到平衡后增大H2O(g)的浓度，则平衡向正反应方向移动，CO(g)的转化率增大，而H2O(g)的转化率减小。
，
【变式练习】反应:
3A(g)+B(g)
3C(g)+2D(g)
达到平衡后加入C，A的转化率如何变化？
【小结】多种反应物，平衡后加入其中一种反应物，其它物质转化率增大，但所加物本身转化率减小。
对于反应
二、影响因素
3.浓度
1)多种反应物
②可逆反应达到平衡后，成比例加入反应物。(比例与化学计量数之比相等）
二、影响因素
3.浓度
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
一定温度和压强，在一体积可变的密闭容器中加入3
molH2和1
molN2，达到平衡后，相同条件下，若再通入3
mol
H2和1
mol
N2，H2的转化率是否变化?如何变化？?
A.恒温恒压
3mol
H2
1mol
N2
T、P一定
α
(
H2)=a%
α1(
H2)=a%
α2(
H2)=a%
α`(
H2)=a%
加入3mol
H2
1mol
N2
N2
H2
NH3
N2
H2
NH3
N2
H2
NH3
平衡不移动，H2转化率不变
1)多种反应物
②可逆反应达到平衡后，成比例加入反应物。
二、影响因素
3.浓度
【结论】恒温恒压，成比例加入反应物，可以看成两平衡进行简单叠加，平衡不移动，转化率不变。
A.恒温恒压
1)多种反应物
②可逆反应达到平衡后，成比例加入反应物。
二、影响因素
3.浓度
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
一定温度，在一体积不变的密闭容器中加入3
molH2和1
molN2，达到平衡后，相同条件下，若再通入3
mol
H2和1
mol
N2。H2的转化率是否改变？如何变化??
B.恒温恒容
【结论】恒温恒压，成比例加入反应物，平衡不移动，转化率不变
T、V一定
α0
(
H2)=a%
N2
H2
NH3
α`(
H2)=a%
T、P一定
加入1molN2,3molH2
α
(
H2)=？
T不变
压缩体积与原来相等
加入1molN2,3molH2
N2
H2
NH3
α1
(
H2)>a%
体积压缩后，平衡如何移动？
N2
H2
NH3
1)多种反应物
②可逆反应达到平衡后，成比例加入反应物。
二、影响因素
3.浓度
B.恒温恒容
【结论】恒温恒压，成比例加入反应物，可以看成两平衡进行简单叠加，平衡不移动，转化率不变。
【结论】恒温恒容，成比例加入反应物，可以看成两平衡进行体积压缩，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，转化率改变。
A.恒温恒压
NO2
N2O4
NO2
N2O4
由于反应只有一种所以无论反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量。
一定温度和压强下，在容积可变的密闭容器，通入2molNO2，到达平衡后，NO2的转化率为b%，然后再向容器中通入2molNO2，当达到新的平衡时，NO2的转化率为多少？
二、影响因素
3.浓度
2)一种反应物
①恒温恒压
2NO2(g)
N2O4(g)
2mol
NO2
加入2mol
NO2
2mol
NO2
2mol
NO2
T、P一定
α
(
NO2)=b%
α1(
NO2)=b%
α2(
NO2)=b%
α`(
NO2)=b%
NO2
N2O4
平衡是否移动？如何移动？
转化率呢？
平衡不移动，转化率不变。
①恒温恒压
二、影响因素
3.浓度
2)一种反应物
【结论】一种反应物参加的反应：aA(g)
bB(g)
恒温恒压，加入反应物，可以看成两平衡进行简单叠加，平衡不移动，转化率不变。
由于反应只有一种所以无论反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量。
一定温度和压强下，在容积可变的密闭容器，通入2molNO2，到达平衡后，NO2的转化率为b%，再向容器中通入2molNO2，当达到新的平衡时，NO2的转化率为多少？
二、影响因素
3.浓度
2)一种反应物
②恒温恒容
2NO2(g)
N2O4(g)
2mol
NO2
加入2mol
NO2
T、V一定
α0
(
NO2)=b%
NO2
N2O4
NO2
N2O4
α`(
NO2)=b%
T、P一定
加入2mol
NO2
2mol
NO2
NO2
N2O4
α
(
NO2)=？
T不变
压缩体积与原来相等
α1
(
NO2)>b%
体积压缩后，平衡如何移动？
二、影响因素
3.浓度
2)一种反应物
②恒温恒容
【结论】一种反应物参加的反应：aA(g)
bB(g)
恒温恒容，加入反应物，可以看成两平衡进行体积压缩，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，转化率改变。
①恒温恒压
2)一种反应物
【结论】一种反应物参加的反应：aA(g)
bB(g)
恒温恒压，加入反应物，可以看成两平衡进行简单叠加，平衡不移动，转化率不变。
本堂小结
1、转化率的概念
2、影响因素
温度
压强
浓度
先分析对化学平衡的影响，
再进一步分析转化率的变化。
1、在一容积可变的密闭容器，通入3molZ，在一定条件下发生如下反应：2Z(g)
?
X(g)+3Y(g)，到达平衡后，Z的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Z的转化率为b%。则a与b的关系是（?
）
　A．a＝b????
B．a＞b????C．a＜b????
D．不能确定
A
三、知能训练
假设你是制氨厂的技术人员，
如何提高H2的转化率？
三、知能训练
工业制氨气
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
ΔH<0
高压、持续通入N2
低温、
高温
高压
催化剂
若可逆反应达到平衡时不按比例加入各种反应物？各反应物的转化率又将如何变化？
作业：课时跟踪训练9