元素周期表3
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(共21张PPT)
第一章 物质结构 元素周期表
第一节 元素周期表
高一化学备课组
扇形元素周期表
立式周期表
螺旋型周期表
Ti=50
Zr=90
？=180
V=51
Nb=94
Ta=182
Cr=52
Mo=96
W=186
Mn=55
Rh=104.4
Pt=197.44
Fe=56
Ru=104.4
Ir=198
Ni=Co=59
Pd=106.6
Os=199
H=1
Cu=63.4
Ag=108
Hg=200
Be=9.4
Mg=24
Zn=65.2
Cd=112
B=11
Al=27.4
=68
Ur=116
Au=197
C=12
Si=28
=70
Sn=118
N=14
P=31
As=75
Sb=122
Bi=210
O=16
S=32
Se=79.4
Te=128
F=19
Cl=35.5
Br=80
I=127
Li=7
Na=23
K=39
Rb=85.4
Cs=133
Tl=204
Ca=40
Sr=87.6
Ba=137
Pb=207
=45
Ce=92
Er=56
La=94
Yt=66
Di=95
In=75
Th=118
门捷列夫的第一张周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，按原子质量由小到大的次序排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，成功地编制了第一张元素周期表。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。
过渡元素
（1）从原子序数和核外电子排布的角度讨论元素周期表编排原则
（2）周期表的结构特点子序数与元素位置的关系
[思考与交流]
一、元素周期表
㈠周期表编排：
1.原子序数: 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
2.编排原则：
⑴将电子层数相同的元素，按原子序数的递增顺序从左到右排列
排列成一个横行；
⑵把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的一个表就是元素周期表。
关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
同一横行，电子层数相同；
同一纵行，最外层电子数相同
[归纳与整理]
（二）元素周期表的结构
周期
（七个）
短周期
长周期
第1周期：2 种元素
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素
第7周期
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素15种
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素15种
周期序数 = 电子层数
（横行7个）
[归纳与整理]
本周期元素原子的 电子层数
1
2
3
4
5
6
7
不完全周期
周 期 一 二 三 四 五 六 七
元素种数
周期分类
周期分类及各周期元素种数
短周期
长周期
不完全 周 期
2
18
18
8
8
32
26
族的分类
7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族，1个0族。
在周期表中，有些族还有一些特殊名称。
第ⅠA族：碱金属元素
第ⅦA族：卤族元素
0族：稀有气体元素等。
注意：主族与副族的对比
由长周期元素和短周期元素共同构成族叫主族（A），只有长周期元素构成族叫副族（B）．
（三）元素周期表的基本规律：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
周期数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
各周期的元素数目：
2，8，8，18，18，32，26
练习：
1、完成下列表格：
2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
它们分别位于第几周期？为什么？
３．已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
原子结构与元素位置的关系
[思考与交流]
[归纳与整理]
周期数=
核外电子层数
族序数=
最外层电子数
思考1：Cl的位置的描述：
第七主族
VII族
VIIA族
第III周期
第三周期
第3周期
第三周期第VIIA族
2
8
7
+17
思考2：
氦（He）元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在ⅡA族？
最外层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡA
族的元素完全不同，但与0族元素性质相似，所以不排在第ⅡA族，而排在0族。
5.已知氟位于周期表中第2周期，第ⅦA族，画出氟的原子结构示意图。
练习：
+9
2
7
4. 不看元素周期表，请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
Na：第三周期第ⅠA族; C: 第二周期第ⅣA族；
Al：第三周期第ⅢA族 S：第三周期第ⅥA族
练习：
6. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）
A．金属元素
B．稀有气体元素
C．非金属元素
D．无法确定为哪一类元素
D
第一章 物质结构 元素周期表
第一节 元素周期表
高一化学备课组
扇形元素周期表
立式周期表
螺旋型周期表
Ti=50
Zr=90
？=180
V=51
Nb=94
Ta=182
Cr=52
Mo=96
W=186
Mn=55
Rh=104.4
Pt=197.44
Fe=56
Ru=104.4
Ir=198
Ni=Co=59
Pd=106.6
Os=199
H=1
Cu=63.4
Ag=108
Hg=200
Be=9.4
Mg=24
Zn=65.2
Cd=112
B=11
Al=27.4
=68
Ur=116
Au=197
C=12
Si=28
=70
Sn=118
N=14
P=31
As=75
Sb=122
Bi=210
O=16
S=32
Se=79.4
Te=128
F=19
Cl=35.5
Br=80
I=127
Li=7
Na=23
K=39
Rb=85.4
Cs=133
Tl=204
Ca=40
Sr=87.6
Ba=137
Pb=207
=45
Ce=92
Er=56
La=94
Yt=66
Di=95
In=75
Th=118
门捷列夫的第一张周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，按原子质量由小到大的次序排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，成功地编制了第一张元素周期表。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。
过渡元素
（1）从原子序数和核外电子排布的角度讨论元素周期表编排原则
（2）周期表的结构特点子序数与元素位置的关系
[思考与交流]
一、元素周期表
㈠周期表编排：
1.原子序数: 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
2.编排原则：
⑴将电子层数相同的元素，按原子序数的递增顺序从左到右排列
排列成一个横行；
⑵把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的一个表就是元素周期表。
关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
同一横行，电子层数相同；
同一纵行，最外层电子数相同
[归纳与整理]
（二）元素周期表的结构
周期
（七个）
短周期
长周期
第1周期：2 种元素
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素
第7周期
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素15种
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素15种
周期序数 = 电子层数
（横行7个）
[归纳与整理]
本周期元素原子的 电子层数
1
2
3
4
5
6
7
不完全周期
周 期 一 二 三 四 五 六 七
元素种数
周期分类
周期分类及各周期元素种数
短周期
长周期
不完全 周 期
2
18
18
8
8
32
26
族的分类
7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族，1个0族。
在周期表中，有些族还有一些特殊名称。
第ⅠA族：碱金属元素
第ⅦA族：卤族元素
0族：稀有气体元素等。
注意：主族与副族的对比
由长周期元素和短周期元素共同构成族叫主族（A），只有长周期元素构成族叫副族（B）．
（三）元素周期表的基本规律：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
周期数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
各周期的元素数目：
2，8，8，18，18，32，26
练习：
1、完成下列表格：
2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
它们分别位于第几周期？为什么？
３．已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
原子结构与元素位置的关系
[思考与交流]
[归纳与整理]
周期数=
核外电子层数
族序数=
最外层电子数
思考1：Cl的位置的描述：
第七主族
VII族
VIIA族
第III周期
第三周期
第3周期
第三周期第VIIA族
2
8
7
+17
思考2：
氦（He）元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在ⅡA族？
最外层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡA
族的元素完全不同，但与0族元素性质相似，所以不排在第ⅡA族，而排在0族。
5.已知氟位于周期表中第2周期，第ⅦA族，画出氟的原子结构示意图。
练习：
+9
2
7
4. 不看元素周期表，请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
Na：第三周期第ⅠA族; C: 第二周期第ⅣA族；
Al：第三周期第ⅢA族 S：第三周期第ⅥA族
练习：
6. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）
A．金属元素
B．稀有气体元素
C．非金属元素
D．无法确定为哪一类元素
D