高中化学苏教版必修二 2．1．1 化学反应速率课件（共16张PPT）

(共34张PPT)
化学反应速率
化学反应速率
2、化学反应速率的表示
3、单位：
1.含义:用来衡量化学反应进行快慢的尺度。
某一时间段内的反应速率是指这一时间段内的平均速率
1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内
从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的
化学反应速率为___________
2.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，
4s末测得剩余SO2是0.3mol，
则v(SO2)＝____________.
例题：
例3：反应4NH3+5O2
4NO+6H2O
在5L的密闭容器中进行，30秒后，NO
的物质的量增加了0.3mol，1、此反应的反应速率用NO来表示为多少？
2.若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？
3.v(NO)=0.002mol/(L·s)
与v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？
总结：同一个化学反应中，可以用不同的物质表示反应速率，其数值之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。因此，必须指明用哪种物质表示反应速率。
例4：某密闭容器中只含2mol/L和1mol/L的H2和N2，在一定条件下发生化学反应，5s后发现NH3的浓度为1mol/L,分别求N2、H2和NH3的反应速率？
例5：反应
A
+
3B
=
2C
+
2D
在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)
(2)v(B)=0.6mol/(L·s)
(3)v(C)=0.4mol/(L·s
)
(4)v(D)=0.45mol/(L·s)
则该反应速率的快慢顺序为—————————。
比较反应速率大小时，不能只看数值的大小，还要将反应速率换算为用同一种物质表示才能进行比较。
4．注意问题
(1)化学反应速率是指平均反应速率，而不是即时反应速率。
(2)虽然可以用单位时间内反应物浓度的减少来表示反应速率，但化学反应速率均用正值表示。
(3)不同的化学反应具有不同的反应速率，其数值无可比性。
(4)对于同一化学反应，选用不同的物质作为计算标准，一般具有不同的速率，但都表示同一反应的反应速率，其数值也不具有可比性，要想使其具有可比性，应该将用不同的物质表示的反应速率的数值换算成同种物质的反应速率，然后再比较。因此，在表示反应速率时必须指明以哪种物质为标准，否则这个速率的数值没有确定的含义。
二、影响化学反应速率的因素
1．内因(主要原因)：__________的性质。
2．外因(在其他条件相同时)：
反应物
越大
越大
越大
增大
越大
越大
2．(1)对于有固体参与的化学反应，能否用固体物质来表示化学反应速率？
(2)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，为了提高产生氢气的速率，可以采取哪些措施？
【提示】　(1)对于有固体参加的反应，由于在一定条件下，固体的密度是固定不变的，所以固体物质在化学反应中浓度不变(可视为常数)，因此，不能用固体物质来表示化学反应速率。
(2)可以适当增加硫酸的浓度、升高反应的温度、将锌片变成锌粉增大接触面积等。
思考感悟
影响因素
对化学反应速率
的影响
说明或举例
外界条件
浓度
其他条件不变时，增大(减小)反应物(或生成物)的浓度，反应速率加快(减慢)
固体和纯液体的浓度可认为是常数，因此改变固体或纯液体的量不影响反应速率
压强
温度一定时，对于有气体参加的反应，增大(减小)压强，反应速率加快(减慢)
①改变压强，实际上是改变气体的体积，使气体的浓度改变，从而使反应速率改变；②改变压强，不影响液体或固体的反应速率
影响因素
对化学反应速率的影响
说明或举例
外界条件
温度
升高(或降低)反应温度，反应速率加快(或减慢)
通常每升高10
℃，反应速率增大到原来的2～4倍
催化剂
同等程度地加快正逆反应速率
如向H2O2溶液中加入少量MnO2，产生O2的速率加快
反应物颗粒的大小
将块状固体粉碎等能加快反应速率
大理石粉与盐酸反应比大理石块更剧烈
例6：在四个盛有盐酸的烧杯中，分别放入等质量的碳酸钙，其中反应速率最大的是（
）
（A）10
mL、2
mol·L-1
（B）20
mL、2
mol·L-1
（C）10
mL、4
mol·L-1
（D）40
mL、1
mol·L-1
例7：下列说法中正确的是
（
）
A．0.1mol·L-1
盐酸
和
0.1mol·L-1硫酸与
2mol·L-
1NaOH溶液反应速率相同
B．大理石块和大理石粉与0.1mol·L-1盐酸
反应的速率相同
C．Mg，Al和0.1mol·L-1盐酸反应速率相同
D．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同
形状和大小的大理石反应的速率相同