单元质量检测(三) 水溶液中的离子平衡综合检测
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题目要求。)
1．化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是( )
A．可用三氯化铝对自来水进行杀菌消毒
B．处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，后加盐酸除去
C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D．用氯化铵浓溶液除去铁器表面的铁锈
2．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3、SO、Na＋
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14
mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋
C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－NO、Al3＋
D．c(Fe3＋)＝0.1
mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
3．下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是( )
①1
mol·L－1的HNO2溶液可以使紫色石蕊试液变红
②1
mol·L－1的HNO2溶液中c(H＋)＝1×10－3
mol·L－1
③某HNO2溶液的导电能力比某HCl溶液弱
④10
mL
1
mol·L－1的HNO2溶液恰好与10
mL
1
mol·L－1的NaOH溶液完全中和
⑤HNO2溶液中HNO2、NO2、H＋同时存在
A．②⑤
B．②③④
C．①③⑤
D．①③
4.将两份浓度均为0.1
mol·L－1的氨水分别稀释2倍、温度升高10
℃，得到P、Q两份溶液，下列关于P、Q的比较正确的是( )
A．c(OH－)：P>Q
B．c(NH)：P>Q
C．NH3·H2O的电离程度：P中增大，Q中减小
D．电离平衡常数K：P
5．下列实验操作所对应的现象(或其他)、结论均正确的是( )
选项
操作
现象(或其他)
结论
A
SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸
产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸
先得白色沉淀BaSO3，后转化为BaSO4
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2溶液
颜色变浅
Na2CO3溶液中水解平衡向右移动
C
用pH试纸测定NaCl溶液和NaF溶液的pH
pH(NaCl)F元素非金属性强于Cl元素
D
同浓度同体积的乙酸溶液和盐酸分别与Zn反应
乙酸溶液中放出H2的速率较慢
乙酸是弱电解质
6．25
℃时，浓度均为0.1
mol·L－1的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和11。下列说法正确的是( )
A．BOH的电离方程式是BOH===B＋＋OH－
B．将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液，则V(HA溶液)C．在0.1
mol·L－1BA溶液中：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若将0.1
mol·L－1
BOH溶液稀释至0.001
mol·L－1，则溶液的pH＝9
7．一定条件下，NaCN溶液存在水解平衡：CN－＋H2O??HCN＋OH－，下列说法正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，c(CN－)减小
B．稀释溶液，溶液的pH增大
C．加入少量AICl3固体，c(CN－)减小
D．加入适量氢氰酸(HCN)得到的酸性混合溶液中c(Na＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－)
8．已知：25
℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4
mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为( )
A．2.8×10－2
mol·L－1
B．5.6×10－5
mol·L－1
C．2.8×10－5
mol·L－1
D．1.4×10－5
mol·L－1
9．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。下列关于该实验的分析不正确的是( )
A．①的浊液中存在平衡：AgSCN(s)??Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C．③中颜色变化说明有AgI生成
D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
10．室温下，将1.000
mol·L－1盐酸滴入20.00
mL
1.000
mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14
mol·L－1
B．b点时c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点时消耗的盐酸体积：V(HCl)<20.00
mL
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
11．下列有关说法不正确的是( )
A．浓度均为0.1
mol·L－1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)B.某温度时Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的悬浊液中都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6
C．0.2
mol·L－1的氨水与0.1
mol·L－1的HCl溶液等体积混合后pH>7，则c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuCl2溶液，出现蓝色沉淀，说明溶解能力：Cu(OH)212．测定0.1
mol·L－1
Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2O??HSO＋OH－
B．④的pH与①不同，是由于SO浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的KW值相等
13．常温下，在20.00
mL
0.100
0
mol·L－1
NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100
0
mol·L－1
HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B．②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
14．已知一定温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－2m，该温度下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，且nA．向两等份c点的对应体系中分别加入等物质的量的Na2SO4、Ca(NO3)2固体，析出的沉淀量相同
B．a、b、c、d点对应体系中，a点体系最不稳定
C．b点对应体系中c(SO)＝5×10－(n＋1)
mol·L－1
D．反应CaSO4(s)＋Ba2＋(aq)??BaSO4(s)＋Ca2＋(aq)可发生，且平衡常数为10－2(m＋n)
15．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．Ka2(H2X)的数量级为10－6
B．曲线N表示pH与lg
的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
16．常温时，0.10
mol·L－1
H2A溶液用0.10
mol·L－1
NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示：
已知：①pKa＝－lg
Ka；②二元弱酸H2A的酸式盐NaHA的溶液中c(H＋)＝。下列说法正确的是( )
A．可用甲基橙作滴定指示剂
B．X点溶液pH＝6.4
C反应H2A＋A2－??2HA－的pK＝9.7
D．Y点溶液中c(Na＋)＝c(OH－)＋3c(HA－)－c(H＋)
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(8分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下，将0.2
mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1
mol·L－1
NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是________。
A．c(HA)B．c(HA)一定大于0.1
mol·L－1
C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)D.2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]
(2)常温下在20
mL
0.1
mol·L－1
Na2CO3溶液中逐滴加入0.1
mol2L－1
HCl溶液40
mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是
________________________________________________________________________。
③已知在25
℃时，CO水解反应的平衡常数Kh＝＝2×10－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝______。
18．(10分)Cr2O、Cr3＋对环境具有极强的污染性，含有Cr2O、Cr3＋的工业废水可采用NaOH沉淀法处理。已知①常温下，Cr3＋恰好完全沉淀[c(Cr3＋)＝1.0×10－5
mol·L－1]时pH＝5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO：Cr(OH)3＋OH－===CrO＋2H2O。②一般情况下Cr2O的还原产物为Cr3＋。③lg
3.3＝0.5。请回答下列问题：
(1)常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝________。
(2)常温下，向50
mL
0.05
mol·L－1的Cr2(SO4)，溶液中加入50
mL
1.0
mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，pH为________(忽略反应前后体系体积的变化)。
(3)为了测定某酸性工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行实验步骤如下：
Ⅰ.将工业废水进行过滤除去悬浮杂质，得到滤液；
Ⅱ.用c
mol·L－1的标准KMNO4酸性溶液滴定b
mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMNO4溶液b
mL；
Ⅲ.取b
mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d
mL
FeSO4溶液。
①步骤Ⅱ中的滴定过程，不用加指示剂的理由是________________________________；应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②滤液中Na2Cr2O7的含量为________mol·L－1。
19．(12分)现有HA、HB、H，C三种酸，室温下用0.1
mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00
mL浓度均为0.1
mol·L－1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示：
(1)a点时的溶液中由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，K(HB)＝________。
(2)曲线Ⅰ上的c点对应的溶液中各离子浓度的大小顺序为____________________，b点对应的溶液中c(HB)________(填“>”“<”或“＝”)c(B－)。
(3)已知向0.1
mol·L－1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH＝1，则NaHC的电离方程式为____________________。
②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2－)________(填“>”“<”或“＝”)c(H2C)，c(Na＋)＋c(C2－)＋c(HC－)＋c(H2C)＝________(填具体数据)。
③若H2C的一级龟离为H2C===H＋＋HC－，常温下0.1
mol·L－1
H2C溶液中的c(H＋)＝0.11
mol·L－1，则0.1
mol·L－1
NaHC溶液中的c(H＋)________(填“>”“<”或“＝”)0.01
mol·L－1。
20．(12分)钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：
已知：
ⅰ.Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
ⅱ.Ba(NO3)2狂热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。
ⅲ.Kap(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9。
(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)该厂结合本厂实际，选用的X为________(从下列选项中选择)；废渣2为________(写出化学式)。
①BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④Ba(OH)2
(4)流程中过滤3后的母液应循环到容器________中(填“a”“b”或“c”)。
(5)称取w
g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸。充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m
g，则该Ba(NO3)2的纯度为________。
21．(10分)[2019·景德镇一中高二期中]用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～5.6)常含有一定量对人体有害的亚氯散根离子(ClO)。饮用水中ClO2、ClO的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。回答下列问题：
(1)请写出pH≤2.0时，ClO与I－反应的离子方程式：______________________________。
(2)请完成相应的实验步骤。
步骤1：准确量取V
mL水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c
mol·L－1
Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液K
mL；
步骤5：
________________________________________________________________________；
步骤6：再用c
mol·L－1
Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2
mL。
(3)根据上述数据，测得该饮用水中ClO2的浓度为________mol·L－1(用含字母的代数式表示)。
(4)已知25
℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
H2CO3
HClO
H2C4H4O6(酒石酸)
电离平衡常数
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
K1＝9.1×10－4
K2＝4.3×10－5
①常温下，将0.1
mol·L－1的次氯酸溶液与0.1
mol·L－1的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种粒子浓度关系不正确的是________(填序号)。
A．c(Na＋)>c(ClO－)>c(HCO)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(HCO)>c(ClO－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＝c(HCIO)＋c(ClO－)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(HCO)＋2c(CO)
E．c(HClO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)
②常温下，0.1
mol·L－1的酒石酸溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略两溶液混合后的体积变化)，所得溶液的pH约为4，则c(HC4H4O)＋2c(C4H4O)＝________(列出准确的计算式)。
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-单元质量检测(三) 水溶液中的离子平衡综合检测
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题目要求。)
1．化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是( )
A．可用三氯化铝对自来水进行杀菌消毒
B．处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，后加盐酸除去
C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D．用氯化铵浓溶液除去铁器表面的铁锈
解析：AlCl3没有强氧化性，不能对自来水进行杀菌消毒，A项错误；处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，发生沉淀的转化，生成碳酸钙，然后加入盐酸，碳酸钙与盐酸反应，B项正确；CO水解使Na2CO3溶液显碱性，与玻璃中的SiO2反应生
答案：A
2．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3、SO、Na＋
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14
mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋
C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－NO、Al3＋
D．c(Fe3＋)＝0.1
mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
解析：A项，pH＝1，说明是酸性溶液，H＋、Fe2＋、NO会发生氧化还原反应，错误；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO既能与H＋反应也能与OH－反应，错误；C项，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，此溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，正确；D项，发生反应Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3不能大量共存，错误。
答案：C
3．下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是( )
①1
mol·L－1的HNO2溶液可以使紫色石蕊试液变红
②1
mol·L－1的HNO2溶液中c(H＋)＝1×10－3
mol·L－1
③某HNO2溶液的导电能力比某HCl溶液弱
④10
mL
1
mol·L－1的HNO2溶液恰好与10
mL
1
mol·L－1的NaOH溶液完全中和
⑤HNO2溶液中HNO2、NO2、H＋同时存在
A．②⑤
B．②③④
C．①③⑤
D．①③
解析：①1
mol·L－1的HNO2溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明亚硝酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，但是不能证明亚硝酸部分电离，则不能说明亚硝酸是弱电解质；②1
mol·L－1的HNO2溶液中c(H＋)＝1×10－3
mol·L－1<1
mol·L－1，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质；③某HNO2溶液的导电能力比某HCl溶液弱，说明该HNO2溶液中离子浓度小于该HCl溶液，不能说明哑硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质；④10
mL
1
mol·L－1的HNO2溶液恰好与10
mL
1
mol·L－1的NaOH溶液完全中和，说明亚硝酸是一元酸，但是不能说明亚硝酸部分电离．则不能证明亚硝酸是弱电觯质；⑤HNO2溶液中HNO2、NO、H＋同时存在，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质。综上可知，本题选A。
答案：
A4.将两份浓度均为0.1
mol·L－1的氨水分别稀释2倍、温度升高10
℃，得到P、Q两份溶液，下列关于P、Q的比较正确的是( )
A．c(OH－)：P>Q
B．c(NH)：P>Q
C．NH3·H2O的电离程度：P中增大，Q中减小
D．电离平衡常数K：P解析：稀释与升温均能促进NH3·H2O的电离，但稀释会使溶液中各主要离子的浓度减小，A、B、C项错误；K随着温度的升高而增大，D项正确。
答案：D
5．下列实验操作所对应的现象(或其他)、结论均正确的是( )
选项
操作
现象(或其他)
结论
A
SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸
产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸
先得白色沉淀BaSO3，后转化为BaSO4
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2溶液
颜色变浅
Na2CO3溶液中水解平衡向右移动
C
用pH试纸测定NaCl溶液和NaF溶液的pH
pH(NaCl)F元素非金属性强于Cl元素
D
同浓度同体积的乙酸溶液和盐酸分别与Zn反应
乙酸溶液中放出H2的速率较慢
乙酸是弱电解质
解析：因酸性：H2SO3答案：D
6．25
℃时，浓度均为0.1
mol·L－1的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和11。下列说法正确的是( )
A．BOH的电离方程式是BOH===B＋＋OH－
B．将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液，则V(HA溶液)C．在0.1
mol·L－1BA溶液中：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若将0.1
mol·L－1
BOH溶液稀释至0.001
mol·L－1，则溶液的pH＝9
解析：由两种溶液的浓度与pH可知HA是强酸，BOH是弱碱，弱碱的电离是可逆过程，A项错误；因等物质的量浓度、等体积的两溶液混合时，二者恰好完全反应得到BA溶液，该溶液呈酸性，而混合后的溶液呈中性，说明碱过量，B项正确；BA为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，C项错误；将pH＝11的强碱溶液稀释100倍后所得溶液的pH＝9，而BOH是弱碱，稀释过程中会继续电离出OH－，故将0.1
mol·L－1
BOH溶液稀释至0.001
mol·L－1，溶液的pH范围为9答案：B
7．一定条件下，NaCN溶液存在水解平衡：CN－＋H2O??HCN＋OH－，下列说法正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，c(CN－)减小
B．稀释溶液，溶液的pH增大
C．加入少量AICl3固体，c(CN－)减小
D．加入适量氢氰酸(HCN)得到的酸性混合溶液中c(Na＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－)
解析：A项错误，NaOH固体的加入，抑制了CN－的水解，所以c(CN－)增大；B项错误，溶液稀释后，虽然CN－水解程度增大，OH－个数增多，但水量增加使c(OH－)减小，所以溶液的pH应减小；C项正确，Al3＋与OH－发生反应，使水解平衡CN－＋H2O??HCN＋OH－正向移动，c(CN－)减小；D项错误，因混合溶液呈酸性，所以正确的关系是c(CN－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
答案：C
8．已知：25
℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4
mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为( )
A．2.8×10－2
mol·L－1
B．5.6×10－5
mol·L－1
C．2.8×10－5
mol·L－1
D．1.4×10－5
mol·L－1
解析：Na2CO3溶液的浓度为2×10－4
mol·L－1，与CaCl2溶液等体积混合后，根据Ksp＝c(CO)·c(Ca2＋)＝2.8×10－9可知，若要产生沉淀，c(Ca2＋)应至少为
mol·L－1＝2.8×10－5
mol·L－1，故原CaCl2溶液的浓度应至少为2×2.8×10－5
mol·L－1＝5.6×10－5
mol·L－1，B项正确。
答案：B
9．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。下列关于该实验的分析不正确的是( )
A．①的浊液中存在平衡：AgSCN(s)??Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C．③中颜色变化说明有AgI生成
D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
解析：①的浊液中俘在沉淀溶解平衡：AgSCN(s)??Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，A项正确；铁离子与SCN－结合生成Fe(SCN)3，则②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－，B项正确；银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀，则③中颜色变化说明有AgI生成，C项正确；硝酸银过量，余下的浊液中含有较多的银离子，与KI反应生成黄色沉淀，未发生沉淀的转化，不能证明AgI比AgSCN更难溶，D项错误。
答案：D
10．室温下，将1.000
mol·L－1盐酸滴入20.00
mL
1.000
mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14
mol·L－1
B．b点时c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点时消耗的盐酸体积：V(HCl)<20.00
mL
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
解析：因a点71.0×10－14
mol·L－1，A错误：b点时pH>7.则氨水过量c(NH)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)，B错误；c点溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，氧化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以消耗盐酸的体积V(HCl)<20.00
mL，C正确；d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低，因为加入盐酸的温度低于混合溶液温度，D错误。
答案：C
11．下列有关说法不正确的是( )
A．浓度均为0.1
mol·L－1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)B.某温度时Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的悬浊液中都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6
C．0.2
mol·L－1的氨水与0.1
mol·L－1的HCl溶液等体积混合后pH>7，则c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuCl2溶液，出现蓝色沉淀，说明溶解能力：Cu(OH)2解析：浓度均为0.1
mol·L－1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中，n(Na)∶n(C)＝3∶2，由物料守恒得：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，A项正确；该温度时所有禽有固体MgCO3的悬浊液中均存在Ksp＝c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6，但若该悬浊液中还含有其他碳酸盐或含镁离子的化合物等，则不存在c(Mg2＋)＝c(CO)，B项错误；0.2
mol·L－1的氨水与01
mol·L－1的HCl溶液等体积混合后，得到等浓度的一水合氨和氯化铵的混合溶液，pH>7，说明一水合氨的电离程度大于NH的水解程度，则c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C项正确；向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuCl2溶液，出现蓝色沉淀，生成溶解能力更差的物质，则说明溶解能力：Cu(OH)2答案：B
12．测定0.1
mol·L－1
Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2O??HSO＋OH－
B．④的pH与①不同，是由于SO浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的KW值相等
解析：亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SO＋H2O??HSO3＋OH－，A项正确；①与④的温度相同，但pH不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确；①→③的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；①与④的温度相同，故KW相同，D项正确。
答案：C
13．常温下，在20.00
mL
0.100
0
mol·L－1
NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100
0
mol·L－1
HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B．②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
解析：①溶液是等浓度的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈碱性，c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，A错误；②溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，B正确；③点为酸碱恰好反应，此时氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水的电离，①、②两点为碱剩余，抑制水电离，①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度③>②>①，C错误；开始滴加盐酸时，能出现c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)，D错误。
答案：B
14．已知一定温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－2m，该温度下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，且nA．向两等份c点的对应体系中分别加入等物质的量的Na2SO4、Ca(NO3)2固体，析出的沉淀量相同
B．a、b、c、d点对应体系中，a点体系最不稳定
C．b点对应体系中c(SO)＝5×10－(n＋1)
mol·L－1
D．反应CaSO4(s)＋Ba2＋(aq)??BaSO4(s)＋Ca2＋(aq)可发生，且平衡常数为10－2(m＋n)
解析：c点对应饱和溶液，且c(Ca2＋)＝c(SO)，又加入的n(Ca2＋)、n(SO)相等，故析出的沉淀量相同，A项正确。a点对应过饱和溶液，b、c点对应饱和溶液，d点对应不饱和溶液，a点对应体系最不稳定，B项正确。根据图示可知，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SO)＝1.0×10－n×1.0×10－n＝1.0×10－2n，b点列应体系中c(SO)＝
mol·L－1＝5.0×10－(n＋1)
mol·L－1，C项正确。由于Ksp(CaSO4)＝1.0×10－2n>Ksp(BaSO4)＝1.0×10－2m，故CaSO4可转化为BaSO4：Ba2＋(aq)＋CaSO4(s)??BaSO4(s)＋Ca2＋(aq)，K＝＝＝＝102(m－n)，D项错误。
答案：D
15．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．Ka2(H2X)的数量级为10－6
B．曲线N表示pH与lg
的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
解析：H2X的电离方程式为H2X??H＋＋HX－，HX－??H＋＋X2。则Ka1＝，Ka2＝，当＝＝1时，即横坐标为0.0时，Ka1＝c(H＋)，Ka2＝c′(H＋)，因为Ka1>Ka2，再结合图知，Ka1≈10－4.4，Ka2≈10－5.4，故曲线N代表第一步电离，曲线M代表第二步电离，A、B两项正确；选择曲线M分析，NaHX溶液中<1则lg
<0，此时溶液pH<5.4，呈酸性，故NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)，C项正确；电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，中性溶液中存在c(H＋)＝c(OH)，故有c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)，由C项分析知，c(HX)＝c(X2－)或c(HX－)>c(X2－)时溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX－)答案：D
16．常温时，0.10
mol·L－1
H2A溶液用0.10
mol·L－1
NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示：
已知：①pKa＝－lg
Ka；②二元弱酸H2A的酸式盐NaHA的溶液中c(H＋)＝。下列说法正确的是( )
A．可用甲基橙作滴定指示剂
B．X点溶液pH＝6.4
C反应H2A＋A2－??2HA－的pK＝9.7
D．Y点溶液中c(Na＋)＝c(OH－)＋3c(HA－)－c(H＋)
解析：甲基橙变色范围(pH)为3.1～4.4，两个反应终点均不在该变色范围内，A项错误；由于W点溶液中c(H2A)＝c(HA－)，则Ka1＝c(H＋)，pKa1＝－lg
Ka1＝－lg
c(H＋)＝pH＝2.3，同理pKa2＝9.7，X点溶液为NaHA溶液，该溶液中c(H＋)＝＝－lg
c(H＋)＝(pKa1＋pKa2)/2＝6.0，B项错误；反应H2A＋A2－??2HA－的平衡常数K＝＝，pK＝pKa1－pKa2＝2.3－9.7＝－7.4，C项错误；依据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，Y点溶液中c(HA－)＝c(A2－)，代换掉c(A2－)并移项，D项正确。
答案：D
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(8分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下，将0.2
mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1
mol·L－1
NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是________。
A．c(HA)B．c(HA)一定大于0.1
mol·L－1
C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)D.2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]
(2)常温下在20
mL
0.1
mol·L－1
Na2CO3溶液中逐滴加入0.1
mol2L－1
HCl溶液40
mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是
________________________________________________________________________。
③已知在25
℃时，CO水解反应的平衡常数Kh＝＝2×10－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝______。
解析：(1)0.2
mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1
mol·L－1
NaOH溶液等体积混合后，反应后得到等物质的量的HA、NaA，溶液pH大于7，则盐类水解大于酸的电离，A项，水解生成HA，则c(HA)>c(A－)，错误；B项，因等体积混合，则反应后c(HA)一定小于0.1
mol·L－1，错误；C项，反应后得到等量的HA、NaA，则2c(Na＋)－c(HA)＋c(A－)，错误；D项，由电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，又2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，则c(OH－)＝c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]，D正确。(2)常温下在20
mL
0.1
mol·L－1
Na2CO3溶液中逐滴加入0.1
mol·L－1
HCl溶液40
mL，先反应生成碳酸氢钠，再可盐酸反应生成二氧化碳、水。①由反应及图像可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存。②由图像可知，pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、H2CO3，根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)。③CO的水解常数Kh＝＝2×10－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，c(OH－)＝10－14
mol·L－1，由KW可知，c(H＋)＝10－10
mol·L－1，所以pH＝10。
答案：(1)D
(2)①A 不能 ②c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－) ③10
18．(10分)Cr2O、Cr3＋对环境具有极强的污染性，含有Cr2O、Cr3＋的工业废水可采用NaOH沉淀法处理。已知①常温下，Cr3＋恰好完全沉淀[c(Cr3＋)＝1.0×10－5
mol·L－1]时pH＝5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO：Cr(OH)3＋OH－===CrO＋2H2O。②一般情况下Cr2O的还原产物为Cr3＋。③lg
3.3＝0.5。请回答下列问题：
(1)常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝________。
(2)常温下，向50
mL
0.05
mol·L－1的Cr2(SO4)，溶液中加入50
mL
1.0
mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，pH为________(忽略反应前后体系体积的变化)。
(3)为了测定某酸性工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行实验步骤如下：
Ⅰ.将工业废水进行过滤除去悬浮杂质，得到滤液；
Ⅱ.用c
mol·L－1的标准KMNO4酸性溶液滴定b
mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMNO4溶液b
mL；
Ⅲ.取b
mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d
mL
FeSO4溶液。
①步骤Ⅱ中的滴定过程，不用加指示剂的理由是________________________________；应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②滤液中Na2Cr2O7的含量为________mol·L－1。
解析：(1)常温下，Cr3＋恰好完全沉淀时c(Cr3＋)＝1.0×10－5
mol·L－1，pH＝5，则c(OH－)＝1.0×10－9
mol·L－1，所以Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝1.0×10－5×(1.0×10－9)3＝1.0×10－32。(2)c(Cr3＋)＝0.1
mol·L－1，n(Cr3＋)＝0.1
mol·L－1×0.05
L＝0.005
mol，根据反应：Cr3＋＋4OH－===CrO＋2H2O可知，0.005
mol
Cr3＋完全反应时需消耗0.02
mol
OH－，剩余n(OH－)＝1×0.05
mol－0.02
mol＝0.03
moI，c(OH－)＝＝0.3
mol·L－1，反应后体系呈碱性，则c(H＋)＝
mol·L－1＝3.3×10－14
mol·L－1，pH＝13.5。(3)①KMnO4溶液本身显紫红色，当滴定完成时溶液为浅紫(或浅红)色；用酸性或氧化性试剂作标准液进行滴定时应该选择酸式滴定管。②根据MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，可得c(FeSO4)＝5c
mol·L－1，根据Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，可得b
mL滤液中含有Na2Cr2O7的物质的量＝×10－3
moI，则c(Na2Cr2O7)＝＝
mol·L－1。
答案：
(1)1.0×10－32(2分)
(2)13.5(3分)
(3)①KMNO4溶液显紫红色，可以指示滴定终点(1分) 酸式(1分) ②(3分)
19．(12分)现有HA、HB、H，C三种酸，室温下用0.1
mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00
mL浓度均为0.1
mol·L－1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示：
(1)a点时的溶液中由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，K(HB)＝________。
(2)曲线Ⅰ上的c点对应的溶液中各离子浓度的大小顺序为____________________，b点对应的溶液中c(HB)________(填“>”“<”或“＝”)c(B－)。
(3)已知向0.1
mol·L－1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH＝1，则NaHC的电离方程式为____________________。
②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2－)________(填“>”“<”或“＝”)c(H2C)，c(Na＋)＋c(C2－)＋c(HC－)＋c(H2C)＝________(填具体数据)。
③若H2C的一级龟离为H2C===H＋＋HC－，常温下0.1
mol·L－1
H2C溶液中的c(H＋)＝0.11
mol·L－1，则0.1
mol·L－1
NaHC溶液中的c(H＋)________(填“>”“<”或“＝”)0.01
mol·L－1。
解析：(1)由开始时溶液的pH及酸的浓度知，HA是强酸而HB是弱酸。a点时，溶液中剩余c(H＋)＝(0.1
mol·L－1×20
mL－0.1
mol·L－1×10
mL)÷(20
mL＋10
mL)＝310
mol·L－1，则c(OH－)＝3×10－13
mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等。0.1
mol·L－1
HB溶液的pH＝3，则c(H＋)＝c(B－)＝0.001
mol·L－1，c(HB)＝0.1
mol·L－1－0.001
mol·L－1≈0.1
mol·L－1，故K(HB)＝1×10－5。(2)c点对应的溶液中的酸碱恰好反应完全，NaB是强碱弱酸盐，故有c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)。b点对应的溶液为等物质的量浓度的HB和NaB的混合溶液，由于此时溶液显酸性，说明HB的电离程度：大于B－的水解程度，故c(HB)mol·L－1的NaHC溶液的pH＝1知HC－能完全电离，故NaHC的电离方程式为NaHC===Na＋＋H＋＋C2－。②当能检测到H2C分子时，表明HC－能水解，又NaHC溶液显酸性，故HC－的电离程度大于HC－的水解程度，则c(C2－)>c(H2C)；由物料守恒知，四种微粒浓度之和为0.2
mol·L－1。③H2C的一级电离是完全电离，由c(H＋)＝0.1
mol·L－1知其二级电离是可逆的，在H2C溶液中，由HC－电离出的c(H＋)＝0.01
mol·L－1，但H2C溶液中的二级电离受到一级电离生成的H＋的抑制，而NaHC溶液中不存在这种抑制，故0.1
mol·L－1
NaHC溶液中的c(H＋)>0.01
mol·L－1。
答案：
(1)3×10－3(2分) 1×10－5(2分)
(2)c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)(2分) <(1分)
(3)①NaHC===Na＋＋H＋＋C2－(2分) ②>(1分) 0.2
mol·L－1(1分) ③>(1分)
20．(12分)钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：
已知：
ⅰ.Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
ⅱ.Ba(NO3)2狂热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。
ⅲ.Kap(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9。
(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)该厂结合本厂实际，选用的X为________(从下列选项中选择)；废渣2为________(写出化学式)。
①BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④Ba(OH)2
(4)流程中过滤3后的母液应循环到容器________中(填“a”“b”或“c”)。
(5)称取w
g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸。充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m
g，则该Ba(NO3)2的纯度为________。
解析：(1)根据题自己知信息可知，Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，因此加入足量饱和Na2CO3溶液，使c(Ba2＋)·c(CO)>Ksp(BaCO3)，就可以发生沉淀的转化，而形成BaCO3沉淀，使BaSO4不断落解。(2)酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐：硝酸钡、硝酸铁，同时产生水，根据质量守恒定律可得该反应的化学方程式为Ba(FeO2)2＋8HNO3===Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O。(3)①BaCl2可以与SO发生沉淀反应，但是不能与H＋发生反应，因此不能调节溶液的pH，且会引入杂质离子Cl－，错误；②Ba(NO3)2不能与H＋发生反应，因此不能调节溶液的pH，错误；③BaCO3能与H＋发生反应，因此能调节溶液的pH，也不引入新的杂质离子，且该化工厂主要生产BaCO3，符合要求；④Ba(OH)2能与HI发生反应，能调节溶液的pH，但该物质是强碱，制取成本高，不经济。(4)过滤3后的母液是析出晶体后的Ba(NO3)2饱和溶液，为使物质循环利用，根据各个容器中物质的成分可知应循环到客器c中。(5)Ba(NO3)2晶体溶于水，与加入的硫酸溶液发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，n(BaSO4)＝＝
mol；w
g晶体中含有Ba(NO3)2的质量m[Ba(NO3)2]＝
mol×261
g·mol－1＝
g，所以晶体中Ba(NO3)2的质量分数是×100%。
答案：
(1)BaSO4(s)＋CO(aq)??BaCO3(s)＋SO(aq)
(2)Ba(FeO2)2＋8HNO3===Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O
(3)③ Fe(OH)3
(4)c
(5)×100%
21．(10分)[2019·景德镇一中高二期中]用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～5.6)常含有一定量对人体有害的亚氯散根离子(ClO)。饮用水中ClO2、ClO的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。回答下列问题：
(1)请写出pH≤2.0时，ClO与I－反应的离子方程式：______________________________。
(2)请完成相应的实验步骤。
步骤1：准确量取V
mL水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c
mol·L－1
Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液K
mL；
步骤5：
________________________________________________________________________；
步骤6：再用c
mol·L－1
Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2
mL。
(3)根据上述数据，测得该饮用水中ClO2的浓度为________mol·L－1(用含字母的代数式表示)。
(4)已知25
℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
H2CO3
HClO
H2C4H4O6(酒石酸)
电离平衡常数
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
K1＝9.1×10－4
K2＝4.3×10－5
①常温下，将0.1
mol·L－1的次氯酸溶液与0.1
mol·L－1的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种粒子浓度关系不正确的是________(填序号)。
A．c(Na＋)>c(ClO－)>c(HCO)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(HCO)>c(ClO－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＝c(HCIO)＋c(ClO－)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(HCO)＋2c(CO)
E．c(HClO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)
②常温下，0.1
mol·L－1的酒石酸溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略两溶液混合后的体积变化)，所得溶液的pH约为4，则c(HC4H4O)＋2c(C4H4O)＝________(列出准确的计算式)。
解析：(1)pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原成Cl－，I－被氧化为碘单质，离子方程式为ClO＋4I－＋4H＋===Cl－＋2H2O＋2I2。(2)由图知，pH≤2.0时，ClO2被I－还原只生成Cl－，pH≥7.0时，ClO2被I－还原只生成ClO，而用ClO处理近的饮用水，其pH为5.5～6.5，其中既含有ClO2，又含有ClO，若将溶液的pH调节为7.0～8.0，则第一阶段滴定时ClO2被I－还原只生成ClO，溶液中的ClO没有被I－还原，所以第二阶段滴定前应调节溶液的pH≤2.0，使ClO与I－反应，以测定样品水样中亚氯酸根离子的含量。(3)由2ClO2＋2I－===2ClO＋I2和2Na2S2O4＋I2===Na2S4O6＋2NaI可得关系式：2ClO～I2～2Na2S2O3，则生成的n(ClO)＝
mol，由ClO＋4H＋＋4I－===Cl－＋2I2＋2H2O和2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI可得关系式：ClO～2I2～4Na2S2O3，则n(ClO)总＝
mol，故原水样中ClO的浓度为(－)
mol÷
L＝
mol·L－1。(4)①0.1
mol·L－1的次氯酸溶液与0.1
mol·L－1的碳酸钠溶液等体积混合，混合溶液中存在电荷守恒和物料守恒。由表中数据知，常温下，K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，则水解程度：CO>ClO－>HCO，将0.1
mol·L－1的次氯酸溶液与0.1
mol·L－1的碳酸钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3的混合溶液。A项，由于水解程度：ClO－>HCO，故c(ClO－)c(HCO)>c(ClO－)>c(H＋)，正确：C项，根据物料守恒得：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)，正确；D项，根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋2c(CO)＋c(OH－)，错误；E项，根据质子守恒得：c(HClO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)，正确。②0.1
mol·L－1的酒石酸溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成NaHC4H4O6，混合后c(Na＋)＝0.05
mol·L－1，所得溶液的pH为4，溶液呈酸性，根据电荷守恒得：c(HC4H4O)＋2c(C4H4O)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.05
mol·L－1＋10－4
mol·L－1－10－10
mol·L－1＝(0.05＋10－4－10－10)mol·L－1。
答案：
(1)ClO＋4H＋＋4I－===Cl－＋2I2＋2H2O(2分)
(2)调节溶液的pH≤2.0(2分)
(3)(3分)
(4)①AD(2分) ②(0.05＋10－4－10－10)
mol·L－1(2分)
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