高中化学苏教版必修二1．1．1 元素周期表及其应用（共28张PPT）

(共32张PPT)
专题1
第一单元
元素周期表及其应用
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。（实质呢）
　1、原子结构周期性变化
2、原子半径周期性变化
3、元素化合价周期性变化
　4、元素性质的周期性变化
复习：
考考你：
你能否
将1—18号元素编成一个小小的周期表？
要求：
1、将性质相似的元素归类。
2、体现元素性质的周期性递变规律。
编制原则：
1、将最外层电子数相同的元素归为一列。
2、将相同电子层数相同的元素排在一行。
3、按原子序数的递增编排。
形式一
形式二
1H
2He
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
1H
2He
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
二、周期表
一、元素周期表的结构
1、周期（横行）
——具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
一
二
三
四
五
六
七
2
8
8
18
18
32
短周期
长周期
不完全周期
（结构：三短、四长、一不全）
排满可以
排32种
周期
元素种数
分类
7
6
5
4
18
8
2
M
L
k
3
8
2
L
K
2
2
K
1
周期的结构
不完全周期
二、周期表
2、族（纵行）
思考：1、为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？
——它们很稳定，它们的化合价通常情况下为0。
结构：（七主、七副、零、八族）
主族
副族
零族
Ⅷ族
长、短周期
元素
长周期
元素
稀有气体
元素
8、9、10纵行
ⅠA,ⅡA等
ⅠB,ⅡB等
0
Ⅷ
7
7
1
1
族的分类
包含元素
表示
个数
IA
IIA
IIIA
IVA
V
A
VIA
VIIA
0
主族
副族
八族
零族
族的结构
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIII
IB
II
B
2
3
3
3
2
第三周期第ⅥA
族
第三周期第ⅠA
族
第三周期第ⅢA
族
第二周期0族
5
6
1
3
8
+5
+6
+1
+3
—
-3
-2
—
二、元素原子结构与其在周期表中位置关系
16S
元素符号
周期表中的位置
电子层数
最外层电子数
最高正化合价
最低负化合价
7N
第二周期
第ⅤA族
11Na
----
13Al
-----
10Ne
周期序数
=
电子层数
主族序数
=
最外层电子数
同周期元素电子层数相等
同主族元素最外层电子数相等
归　纳　：
小结：
一、周期表的结构
周期（横行）结构：
族（纵行）结构：
三短、四长、一不全。
七主、七副、零、八族。
二、原子结构与元素在周期表中位置的关系
a.周期序数＝电子层数
b.主族序数＝最外层电子数
元素周期表还可以分为：金属，非金属，和过渡元素。
二
元素的性质和元素周期表的位置关系
1.同周期元素的性质变化规律
同一周期
最
外
层
电
子
数
逐
渐
增
多
原
子
半
径
逐
渐
减
小（稀有气体除外）
金
属
性
逐
渐
减
弱，非
金
属
性
逐
渐
增
强
电子层数相同
第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性
酸性逐渐增强，碱性减弱
族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
氧化物
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
水化物
NaOH
Mg（OH）2
Al（OH）3
H2SiO4
H3PO4
H2SO4
HClO4
酸碱性
强碱
碱
两性
弱酸
酸
强酸
最强酸
化合价
+1
+2
+3
+4-4
+5-3
+6-2
+7-1
0
最高氧化物R
对应
水化
物
碱性
酸性
气态氢化物
稳定性
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
对应水化物
化学式
ROH
R(OH)2
R(OH)3
H2RO3
HRO3
H3RO4
H2RO4
HRO4
递
增
递
增
递
减
RH4
RH3
H2R
HR
金属性减弱，非金属性增强
2、同主族元素性质的变化规律
同一主族（最外层电子数相同）
电
子
层
数
依
次
增
多
原
子
半
径
依
次
增
大
单
质
还
原
性
增
强
金
属
性
？
增
强
原
子
半
径
增
大
电
子
层
数
依
次
增
多
单
质
氧
化
性
减
弱
气
态
氢
化
物
稳
定
性
递
减
非
金
属
性
减
弱
HF
HCl
HBr
HI
HAt
原
子
半
径
氧化
还原
性
金属性
非金属
性
高价氧
化对应
水化物
酸碱性
气态
氢化
物稳
定性
递
增
单
质
还
原
性
增
氧
化
性
递
减
金
属
性
递
增
非
金
属
性
递
减
碱
性
递
增
酸
性
递
减
递
减
同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸
性
增
强
碱
性
增
强
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
Li
Li2O
LiOH
3
Na
Na2O
NaOH
Cl2O7
HClO4
Cl
4
K
K2O
KOH
Br2O7
HBrO4
Br
5
Rb
Rb2O
RbOH
I2O7
HIO4
I
6
Cs
Cs2O
CsOH
At2O7
HAtO4
At
非
金
属
性
递
增
金
属
性
递
增
金
属
最
强
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
Po
At
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐增强
H
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
Po
At
元素气态氢化物的热稳定性
热稳定性逐渐增强
热稳定性逐渐减弱
热稳定性逐渐减弱
热稳定性逐渐增强
B
C
N
O
F
Si
P
S
Cl
As
Se
Br
Te
I
At
同周期、同主族元素的递变规律
依次增大
逐渐增多
相同
逐渐减小
周期性变化
金属性减弱，非金属性增强
还原性减弱，氧化性增强
碱性减弱，酸性增强
逐渐增强
按周期元素数增加
相同
依次递增
逐渐增大
基本相同
非金属性减弱，金属性增强
氧化性减弱，还原性增强
酸性减弱，碱性增强
逐渐减弱
项目
同周期（左－右）
同主族（上－下）
原
子结构
核电荷数
最外层电子数
电子层数
原子半径
性质
化合价
元素的金属性和非金属性
单质的氧化性还原性
最高价化合物对应水化物的酸碱性
气态氢化物的稳定性
三、周期表的应用
寻找催化剂
寻找半导体
寻找农药
练习
金属性最强的元素（不包括放射性元素）是
；
最活泼的非金属元素是
；
最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是
；
最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是
。
Cs
F
Cl
Cs
元素位、构、性三者关系（练习）
处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的
边（左或右）；B的原子半径比A
；若B的最外层有2个电子，则A最外层有
个电子。
处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的
边（左或右）；B的原子半径比A
；若A的最外层有6个电子，则B最外层有
个电子。
右
大
3
左
小
7