课题2
金属的化学性质
课时1
金属的化学性质
课后作业
1、某收藏家收藏了一件至今仍保存十分完好的清末铝制品，该铝制品不易锈蚀的主要原因是（ ）
A、铝硬度大，不易破碎
B、铝不易发生化学反应
C、铝的氧化物容易发生氧化还原反应
D、铝易氧化，但铝表面的氧化物具有保护内部的铝的作用
2、黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有
的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主要是指（ ）
A、熔点高
B、延展性好
C、有金属光泽
D、不与氧气反应
3、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（ ）
A、镁
B、铂
C、铁
D、铜
4、下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧
的是(????)?
A、铁丝???????
B、镁条??????
C、红磷??????
?
D、木炭
5、铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是（ ）
A、都是银白色的固体
B、都有导电性
C、都能和稀硫酸反应
D、通常状况下都能与氧气反应
8、下列关于金属的说法正确的是（
）?
A、各种金属在常温下都不能与氧气反应?
B、各种金属在高温下都能与氧气反应?
C、根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性?
D、各种金属都能与盐酸发生置换反应
9、下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（ ）
A、MgSO4
B、FeCl2
C、Fe2(SO4)3
D、ZnCl2
10、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡．如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（ ）
A、偏向有锌的一边
B、偏向有铁的一边
C、不偏转
D、无法判断
11、人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着．下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（ ）
①C＋2CuO2Cu＋CO2↑
②CO＋CuOCu＋CO2
③H2＋CuOCu＋H2O
④Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4．
A、①②③
B、①③④
C、②③④
D、①②④
12、一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是（ ）
A、Zn、Fe
B、Zn
C、Fe
D、Cu
13、现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（ ）
A、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B、相对原子质量：乙＞丙＞甲
C、金属活动性：乙＞甲＞丙
D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
14、如图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应．实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢．反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大．根据以上事实，可得出以下结论：
（1）
．
（2）
．
（3）若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成＋2价盐，据此还可以得到的结论是：_________.
__________________________________________.
15、某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究．
【知识回顾】能产生氢气的化学反应有：
①水电解
②活泼金属与酸反应
【讨论交流】反应①中的化学方程式为
；同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气．
【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气，大家设计了如下实验：
【分析与结论】填写实验报告
实验序号
实验现象
实验结论
A
剧烈反应，迅速产生大量气泡，试管外壁
反应速率过快，气体不便收集，不适用于实验室制取氢气
B
缓慢，产生大量气泡
反应速率过慢，不适用于实验室制取氢气
C
较快，产生大量气泡，试管外壁发热
通过实验得出，适用于实验室制取氢气的化学方程式为
；
【知识拓展】（1）在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、
等；
（2）用稀盐酸代替稀硫酸制取氢气时．制得的气体中可能会增加的杂质为
。
16、人类社会的发展离不开金属，试回答相关问题：
（1）“沙里淘金”说明金在
自然界中以
形式
存在（填“单质”或“化合物”）；
（2）铁、铜、铝三种元素
在地壳中的含量由多到少
顺序为Al＞Fe＞Cu，三种
金属中被人类发现和利用
的时间最早的是金属；铝
具有很好的抗腐蚀性能，原因是
；
（3）小王同学想测定某Cu?Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示．请完成下列计算：
①反应生成氢气的质量为
g；
②计算合金中铜的质量分数（写出计算过程）。
课题2
金属的化学性质
课时1
金属的化学性质
课后作业
1、D
2、D
3、A
4、A
5、B
8、C
9、C
10、A
11、B
12、D
解析：由题意“部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应”，在金属活动性顺序中，Zn、Fe、Cu的活动性顺序为Zn＞Fe＞H＞Cu，与足量稀盐酸充分反应，则锌和铁参加反应，剩余的固体中不可能含有锌和铁，分析选项，
故选：D．
13、B
解析：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；
14、答案：在金属活动性顺序中A排在B的前面．
（2）相同质量的AB两种金属与酸完全反应，A产生氢气的质量比B多．
（3）A的相对原子质量比B的相对原子质量小．
15、2H2O
2H2
↑＋O2
↑；发热；反应速率适中，适用于实验室制取氢气；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；是否需要加热或是否安全等；HCl气体
16、（1）单质；（2）铜；铝较为活泼，很容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝和氧气接触，进而提高了抗腐蚀性能．
（3）①0.1g；根据图可知生成的氢气的质量为0.1g．
②根据图可知生成的氢气的质量为0.1g．
设锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
2
x
0.1g
=
x=3.25g
则样品中铜的质量分数为×100%=75%
高温
高温
△
通电课题2
金属的化学性质
课时1
金属的化学性质
课内练习
知识点一
金属与氧气的反应
1、下列金属中不能和氧气发生化学反应的是（
）
A、镁
B、铁
C、铜
D、金
2、下列对实验现象的描述正确的是（
）
A、镁条暴露在空气中表面不会变暗
B、铁丝能在空气中剧烈燃烧
C、铝能在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜
D、铜在氧气中加热表面会变红
3、写出下列反应的化学方程式：
（1）镁条在空气中燃烧：
（2）铝在空气中被氧化：
（3）加热铜片：
（4）铁丝在氧气中燃烧：
4、小强在路边买了一条黄金项链
，回到家拿给妈妈看，妈妈说这条项链是假的，是黄铜的，不是黄金，可是小强却说是真的，你能用金属与氧气反应的相关知识帮助妈妈告诉小强检验的方法吗？请简要说明：
知识点二
金属与酸的反应
5、下列金属中，不能与稀盐酸发生反应的是（ ）
A、Fe
B、Cu
C、Al
D、Mg
6、下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应而制得的是（ ）
A、FeCl3
B、CuCl2
C、AlCl3
D、AgCl
7、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①在铁钉表面上产生气泡
②液体由无色变为浅绿色
③铁钉逐渐变小
④产生的气体有刺激性气味．
A、①②
B、②③④
C、①④
D、①②③
8、如图所示是A、B、Fe和C四种纯金属在稀盐酸中反应现象，下列说法中说法正确的是（ ）
A、物质C一定是
B、B没有Fe活泼
C、金属A不能制氢气
D、四种金属的活动顺序为A＞B＞Fe＞C
9、已知：金属M常温下能发生反应，M＋2HCl＝MCl2＋H2↑（已配平）．由此可推知，M可能是（ ）
A、Al
B、Cu
C、Na
D、Fe
10、下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）
A、镁条和稀盐酸反应，放出热量
B、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D、铁粉和稀盐酸反应，溶液变成蓝色
11、分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式与反应现象：
①
②
③
④
12、某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有
产生，②溶液逐渐变
，完全反应后烧杯底部有
出现．请写出有关化学方程式
。
知识点三
置换反应
13、下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（
）
A、Zn
B、Al2O3
C、Ba(OH)?2
D、Na2CO3
14、下列反应不属于置换反应的是（
?
）
A、Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑?????
B、CO+CuOCu+CO2?
C、C+2CuO2Cu+CO2↑???
D、Fe+CuSO4FeSO4+Cu
15、下列有关置换反应的说法，正确的是（ ）
A、反应前后分子数不变
B、反应物质量比等于生成物之间质量比
C、一定遵循质量守恒定律
D、反应前后元素化合价一定有变化
16、一定有单质生成的反应是（ ）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
课题2
金属的化学性质
课时1
金属的化学性质
课内练习
1、D
2、C
3、（1）2Mg＋O22MgO
（2）4Al＋3O2=2Al2O3
（3）2Cu＋O22CuO
（4）3Fe＋2O2Fe3O4
4、真的黄金不与氧气反应，而黄铜是铜和锌的合金，在空气中加热会变黑，所以可以把项链在空气中加热一下，如果变黑了就是假的
5、B
6、C
7、D
8、D
9、D
10、D
11、①
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
②
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
③
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
④
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
12、气泡；浅绿色；黑色固体；Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
13、A
14、A
15、C
16、C
△
高温
点燃
△
点燃课时2
金属活动性顺序
知识点1
金属与金属化合物溶液的反应
1、（1）铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖
，溶液由
逐渐变为
，反应的化学方程式为
，反应后金属的质量
，溶液的质量
．能不能用铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）
.
（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由
逐渐变为
；反应的化学方程式为
，反应后金属的质量
，溶液的质量
．
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖
，溶液由
逐渐变为
；反应的化学方程式为
，反应后金属的质量
，溶液的质量
.
知识点2
金属活动性顺序的应用
2、人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动性最强的是（ ）
A、金
B、铜
C、铁
D、锡
3、锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A、Mn、Ni、Cu
B、Mn、Cu、Ni
C、Ni、Mn、Cu
D、Cu、Mn、Ni
4、初中化学课学完以后，化学兴趣小组对“金属活动性顺”从内容、规律以及应用等方面进行了总结．请你认真填写下面的空白内容：
（1）金属活动性顺序表：K
Ca
Na
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
（H）
Cu
Ag
Pt
Au
（2）金属与酸反应的规律是
．试举出实际应用的实例（可用方程式表示）
．
（3）金属与金属化合物溶液发生置换反应，必须符合三点：①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②
；③
；试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）
.
（4）铁与硫酸铜、氯化铜溶液发生置换反应时，生成的金属化合物分别是
和
.
知识点3
设计实验验证金属活动性顺序
5、有X、Y、Z三种金属，只有Y能和稀盐酸反应，如果把X和Z分别放人硫酸铜溶液中，过一会儿，在Z表面有铜析出，而X没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A、Z、Y、X
B、X、Y、Z
C、Y、Z、X
D、X、Z、Y、
6、为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验．从所述实验现象得出正确结论是（ ）
A、X＞Y＞Z
B、Z＞Y＞X
C、Y＞X、Y＞Z
D、X＞Y、Z＞Y
7、硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ）
A、Mn＞Cu
B、Al＞Mn
C、Mg＞Al
D、Mn＞Mg
8、验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（ ）
A、FeSO4溶液、Zn、Ag
B、ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Ag
C、ZnCl2溶液、AgNO3溶液、Fe
D、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag
9、小亮为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了以下两个实验．请分析实验，完成填空．
（1）试管①中观察到的现象是：铝丝表面附着一层红固体，溶液颜色变浅．该反应的化学方程式是
．
（2）试管②中发生了化学反应，现象明显，溶液颜色变
．
（3）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动由强到弱的顺序是
．
课后作业
1、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A、Fe
B、Cu
C、Fe和Cu
D、Mg和Cu
2、将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，反应结束后，过滤．下列对滤渣成分的说明中，正确的是（ ）
A、滤渣中一定有单质铁
B、滤渣中一定有单质铁和单质铜
C、滤渣中一定有单质铜和单质银
D、滤渣中一定有单质铁和单质银
3、下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ）
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强．
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强．
A、①②③
B、①②
C、③④
D、①②③④
4、电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ）
①“王水”溶解黄金是化学变化；
②金比氢活泼；
③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；
④“王水”可以用铁质容器盛装．
A、①④
B、①②③
C、③④
D、①③
5、某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：
依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（ ）
A、①稀硫酸
②硫酸铜
B、①稀盐酸
②硫酸锌
C、①稀盐酸
②硫酸亚铁
D、①稀硫酸
②氯化镁
6、在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（ ）
A、溶液中一定没有银离子
B、滤渣中一定含有金属单质M
C、滤渣中可能含有单质铜
D、加入的金属M可能是单质锌
7、向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则下述四种说法正确的个数为（ ）
①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2．
A、1个
B、2个
C、3个
D、4个
8、为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验．从所述实验现象得出结论错误的是（ ）
A、X是活泼金属
B、Y的活动性小于X
C、Z的活动性大于银
D、Y的活动性大于Z
9、现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，则四种金属的活动性顺序是（ ）
A、甲＞乙＞丙＞丁
B、丁＞乙＞丙＞甲
C、丙＞乙＞丁＞甲
D、乙＞甲＞丁＞丙
10、验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（ ）
A、FeSO4溶液、Zn、Ag
B、ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Ag
C、ZnCl2溶液、Ag
NO3溶液、Fe
D、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag
11、如何用化学方法除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出有关的化学反应方程式．
（1）Cu（Fe）
．
（3）FeSO4溶液（CuSO4）
．
12、金属活动性顺序在工业生产和科学研究中有重要的应用．
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
（2）农业上不能用铁制品容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释？
（3）探究实验：分别将不同量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤．以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究．
①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为
．
②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因．
13、小琴同学设计如图所示的A、B两个实验．
（1）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是
．
（2）A实验的目的是
；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是：
，所发生反应的化学方程式为：
．
（3）B实验中，当烧杯内盛有
溶液时，可验证Fe、
、Ag三种金属的活动性强弱，其反应的化学方程式为
．
14、为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．
（1）操作Ⅰ的名称是
，操作Ⅱ中玻璃棒的作用是
；
（2）X的成分为
；
（3）加入B时反应的化学方程式为
；
（4）理论上所得硫酸锌晶体的质量
（填“＞”“＜”或“＝”）原废液中硫酸锌的质量．
15、将锌粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤．
（1）若滤液中只含有一种溶质，请分析此滤渣的成分；
（2）若滤渣中含有两种金属，请分析此滤液的成分．
16、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量金属镁，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．
（1）滤液中一定含有的溶质是什么？
（2）请写出该过程中一定发生的反应的化学方程式．
（3）若向所得固体上滴加稀盐酸，则
（填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生．
课时2
金属活动性顺序
课内练习
1、（1）一层红色物质，蓝色，浅绿色，Fe＋CuSO4═FeSO4＋Cu，增加，减小，不能；
（2）蓝色，无色，2Al＋3CuSO4═Al2(SO4)3＋3Cu，增加，减小；
（3）一层银白色物质，无色，蓝色，Cu＋2AgNO3═Cu(NO3)2＋2Ag，增加，减少；
2、D
3、A
4、C
解析：在金属活动性顺序中，铁＞铜＞银，银不会与硝酸铜发生置换反应，所以滤渣中一定含有银，铁一定会与硝酸铜发生置换反应生成铜，所以滤渣中一定含有铜，加入的铁粉的量未知，反应后不能确定是否含有铁．
5、C
6、A
7、D
8、D
解析：
A、Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；Ag与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞银，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞银，故该方案合理．
B、Fe、Ag与ZnSO4溶液均不反应，说明了锌的活动性大于银、铁；Fe能与稀盐酸溶液反应而Ag不反应，说明了铁的活动性大于银，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞银，故该方案合理．
C、Fe与ZnCl2溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；Fe能与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铁＞银，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞银，故该方案合理；
D、Ag与ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于Ag．但无法比较锌、铁的活动性，故该方案不合理．
9、（1）2Al＋3CuSO4═3Cu＋Al2(SO4)3；
（2）蓝；
（3）Al、Cu、Ag．
课后作业
1、C
2、C
解析：在金属活动性顺序中，铁＞铜＞银，银不会与硝酸铜发生置换反应，故滤渣中一定含有银，铁一定会与硝酸铜发生置换反应生成铜，故滤渣中一定含有铜，加入的铁粉的量未知，反应后不能确定是否含有铁．
3、A
解析：①镁的活动性比铝强，活动性越强与酸反应越剧烈，所以相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，故正确；
②铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故正确；
③大多数金属比较活泼在自然界中以单质的形式存在，仅有少数金属例如银、铂、金，化学性质稳定，以单质形式存在，故正确；
④金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；
4、D
5、A
解析：A、镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将银加入硫酸铜中，银不能铜将置换出来，说明了铜的活动性大于银；能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序，故选项正确．
B、镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜、银加入氯化镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜、银；不能比较铜、银的活动性顺序，故选项错误．
C、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜、银加入硫酸锌溶液中，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、银；不能比较铜、银的活动性顺序，故选项错误．
D、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜、银加入硫酸亚铁中，都不反应，说明了铁的活动性大于铜、银；不能比较铜、银的活动性顺序，故选项错误．
6、B
解析：由题意可知，溶液显蓝色，说明了溶液中存在着铜离子；由滤渣中加入稀盐酸无气体产生，说明在滤渣不存在着活泼金属；由向溶液中滴加稀盐酸无沉淀生成，可以判断滤液的银离子已被完全置换出来．由此可知：
A、由于向溶液中滴加稀盐酸无沉淀生成，说明了滤液中一定没有银离子．故A正确；
B、若加入的金属M恰好与硝酸银反应，则滤渣中一定不含有单质M．故B不正确；
C、若加入的金属M能置换出溶液中的一部分铜，则滤渣中含有单质铜．故C正确；
D、由于锌的活泼性大于铜和银，生成的硝酸锌是无色，所以，加入的金属M可能是单质锌．故D正确．
7、D
解析：金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应，Al(NO3)3一定在溶液中；
①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应，所以溶液中一定有Al(NO3)3和Zn(NO3)2；
②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；
③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2．
8、C
9、A
10、D
解析：A、Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；Ag与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞银，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞银，故该方案合理．
B、Fe、Ag与ZnSO4溶液均不反应，说明了锌的活动性大于银、铁；Fe能与稀盐酸溶液反应而Ag不反应，说明了铁的活动性大于银，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞银，故该方案合理．
C、Fe与ZnCl2溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；Fe能与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铁＞银，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞银，故该方案合理；
D、Ag与ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于Ag．但无法比较锌、铁的活动性，故该方案不合理．
11、（1）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
（或Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑）
（2）Fe＋CuSO4═FeSO4＋Cu
12、（1）铝在常温下于氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步与氧气的反应，所以铝制品有强的抗腐蚀性．
（2）CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4；
（3）①Zn、Ag、Cu；
②滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2．根据反应的先后顺序分析，只有溶液被反应后，锌粉才能与溶液反应．若滤液中溶质含有AgNO3，则一定同时存在Cu(NO3)2，故滤液中溶质不可能为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3．
13、（1）用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮
（2）比较铁和银的金属活动性强弱；铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象，Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
（3）CuSO4，铜
14、（1）操作Ⅰ分离出了固体和溶液，所以操作I是过滤；从溶液中得到固体的方法是蒸发，所以操作Ⅱ中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；
（2）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以加入的A是锌，所以X的成分为锌、铜；
（3）加入过量的锌可以是硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；
（4）所得硫酸锌晶体有原来的，还有反应过程中产生的，故理论上所得硫酸锌晶体的质量大于原废液中硫酸锌的质量．
答案：（1）过滤；搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．
（2）锌、铜；
（3）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；
（4）＞．
15、解析：金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银，由题意可知，向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应．
（1）若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌；
（2）若滤渣中只含有两种金属，应该是铜和银，所以滤液中一定含有的金属离子是锌离子，可能含有铜离子．
答案：（1）银、铜或
银、铜、锌；（2）硝酸锌或硝酸锌、硝酸铜．
16、解析：三种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞铜＞银，当把镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；由反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，镁可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜．
（1）由上述分析可知，滤液中一定含有的溶质是硝酸铜和硝酸镁；
（2）在上述过程中一定发生的反应是镁与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，反应的化学方程式是：Mg＋2AgNO3═2Ag＋Mg(NO3)2．
（3）由上述分析可知，镁没有剩余，若向所得固体上滴加稀盐酸，则一定没气泡产生．
答案：（1）硝酸铜和硝酸镁；（2）Mg＋2AgNO3═2Ag＋Mg(NO3)2；（3）一定没有．
