课时2
金属资源的保护
课内练习
知识点1
金属的腐蚀与防护
1、下列物品需采取防锈措施的是（ ）
A、金戒指
B、不锈钢菜刀
C、铝合金门窗
D、铁制防盗网
2、世界上最早的铁制品是一件距今5000年以上的埃及铁珠饰品，其上的铁珠现已严重锈蚀．铁生锈的条件是（ ）
A、仅需水
B、仅需氧气
C、需水或氧气
D、需水和氧气
3、下列可用于吸收食品包装袋内的氧气和水分的物质是（ ）
A、氯化钙
B、炭粉
C、铁粉
D、生石灰
4、下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（ ）
A、制成不锈钢
B、存放在潮湿的空气中
C、镀一层耐腐蚀的金属
D、喷漆
5、下列情况铁钉最容易生锈的是（ ）
A、在干燥的空气中
B、在潮湿的空气中
C、部分浸入食盐水中
D、浸没在植物油中
6、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大课题．下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（ ）
A、铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B、同样的铁制品在潮湿多雨的西南地区比在北方干燥地区更易锈蚀
C、在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D、铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
7、铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（ ）
A、①②
B、①③
C、②③
D、①②③
8、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的
、 等发生的化学反应．铁锈的主要成分是
．
9、现有①汽车，②机器上的齿轮，③门把手，④锯条，⑤铁洗脸盘等常见铁制品．
为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法．（填序号）
（1）在表面喷漆
；
（2）在表面涂油
；
（3）在表面镀一层其他金属
；
（4）在表面烧制搪瓷
；
（5）使其表面形成致密的氧化物保护膜
；
（6）制成不易生锈的合金不锈钢
．
知识点2
金属资源的保护
10、下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（ ）
A、地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外其他都以化合物形式存在
B、地球上的金属资源是取之不尽的
C、防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D、合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
11、下列关于金属资源的保护和利用不正确的是（ ）
A、防止金属腐蚀
B、回收利用废旧金属
C、寻找金属代用品
D、可以任意无计划地大力开采金属矿物
12、下列说法中正确的是（ ）
A、废旧电池可以随意丢弃
B、铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
C、被腐蚀的铁制品应该加以回收利用
D、铁矿石可以随意开采
13、如图为公共自行车．请回答下列问题：
（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的
是
（填写序号，下同），属于有机合成材料的是
．
（2）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止
生锈．防止公共自行车链条生锈的有效措施是
．
（3）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和
．废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及
．
课时2
金属资源的保护
课内练习
1、D
2、D
3、C
4、B
5、C
6、D
7、A
8、氧气；水；Fe2O3
9、①；②；③；⑤；④；③
10、B
11、D
12、C
13、⑴
②③，①④(2)涂油（3）耐腐蚀性；保护金属资源；课题3
金属资源的利用和保护
课时1
铁的冶炼
课内练习
知识点1
金属资源在自然界的存在
1、元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨．从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）
A、铝
B、硅
C、铁
D、钙
2、地球上的金属资源广泛存在于
中，大多数金属性质较活泼，所以它们以
的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，
如
等以
形式存在．
3、矿石：工业上把能
的矿物叫矿石．常见矿石名称与其主要成分：赤铁矿的主要成分是
；铝土矿的主要成分是
；黄铁矿的主要成分是
；磁铁矿的主要成分是
．
知识点2
铁的冶炼
4、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是（ ）
A、生铁
B、铜
C、纯铁
D、钢
5、炼铁时有下列一些矿石（括号内是该矿石所含的主要成分）．若测定其中杂质的百分含量均相同．从环保和产率看，你选择的优良矿石是（ ）
A、赤铁矿（Fe2O3）
B、磁铁矿（Fe3O4）
C、菱铁矿（FeCO3）
D、黄铁矿（FeS2）
6、目前钢铁是人类用量最大的金属材料，每年人们都要从矿物中冶炼出大量的铁．炼铁的主要反应原理可表示为：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2．下列对该反应的分析正确的是（ ）
A、该反应属于置换反应
B、一氧化碳发生了还原反应
C、Fe2O3在反应中提供了氧，具有氧化性
D、反应物中还原剂为Fe2O3
7、如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（ ）
A、该实验的反应原理是FeO＋CO
Fe＋CO2
B、在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C、充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
D、在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
8、在实验室里，可以利用如图装置制得铁，请回答下列问题：
A
Ｂ Ｃ
（1）实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验中，实验开始先通一会儿一氧化碳的目的是：
．
（2）A处玻璃管内发生反应的化学方程式为
．
（3）B处可观察到的现象是
．
（4）C处酒精灯的作用是
．
（5）将氧化铁完全反应后，停止加热A处，继续通一氧化碳直至玻璃管冷却．若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是
．
知识点３ 有关含杂质物质的计算
9、100吨含氧化铁为80%的赤铁矿中含氧化铁的质量是多少吨（杂质不含铁）？其中含铁多少吨？
10、用500t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少吨？
课后作业
1、下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）
A、主要原理为：利用焦炭的还原性置换出铁矿石中的铁
B、主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等
C、主要设备为高炉
D、主要产物为生铁
2、工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（
）
①C+O2
CO2
②Fe2O3+3H22Fe+3H2O
③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
④2Fe2O3+3C4Fe+3CO2
⑤CO2+C2CO
A、②③⑤
B、①③⑤
C、①④⑤
D、②③
3、用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是（ ）
A、辉铜矿（主要成分Cu2S）
B、赤铁矿（主要成分Fe203）
C、磁铁矿（主要成分Fe304）
D、铝土矿（主要成分Al2O3）
4、小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是（ ）（温馨提示：杂质不参加反应）
A、玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色
B、剩余固体7.6g是得到的铁的质量
C、生成CO2的质量为2.4
g
D、铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%
5、A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）物质B的化学式为
；
（2）反应①的化学方程式为
；
反应②的化学方程式为
；
反应③的化学方程式为
；
写一个能实现反应④的化学方程式
；
（3）反应①、③的反应基本类型是否相同？
6、实验室模拟炼铁的实验装置如图所示．试回答下列问题：
（1）写出有标号仪器的名称：a
b
．
（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末
，试管里的澄淸石灰水
．
（3）玻璃管中反应的化学方程式为
．
（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是
．
（5）该实验设计装置C的目的是
．
7、赤铁矿的主要成分为Fe2O3，我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为80%，常用CO还原冶炼单质铁．化学反应方程式为3CO＋Fe2O3
3CO2＋2Fe回答下列问题：
（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为
．
（2）Fe2O3中铁元素的质量分数为
．
（3）100吨该赤铁矿经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁多少吨（最后一空保留两位小数）．
课题3
金属资源的利用和保护
课时1
铁的冶炼
课内练习
1、A
2、矿石，化合物，金，单质
3、提炼金属、Fe2O3、Al2O3、FeS2、Fe3O4
4、A
5、B
解析：A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，矿石中含铁元素，冶炼时产生的大气污染物相对较少，但氧化铁中铁元素的质量分数为70%含铁量小于四氧化三铁；所以错误．
B、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，矿石中含铁元素，冶炼时产生的大气污染物相对较少，四氧化三铁中铁元素的质量分数为：72.4%含铁量最高；所以正确．
C、菱铁矿的主要成分是FeCO3，含有碳元素，冶炼时会产生大量的二氧化碳，易加剧温室效应，所以错误．
D、黄铁矿的主要成分是FeS2，冶炼时会产生大量的二氧化硫，造成空气污染和酸雨，所以错误．
6、C
7、C
8、答案：（1）排净装置内的空气；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）澄清石灰水变浑浊；
（4）除去一氧化碳，防止污染环境；
（5）还原出来的铁被氧化．
9、解析：100吨含氧化铁为80%的赤铁矿中含氧化铁的质量是100t×80%=80t．
其中含铁的质量为80t×100%=56t．
答：100吨含氧化铁为80%的赤铁矿中含氧化铁的质量是80t，其中含铁56t．
10、解析：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x．
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160
112
500t×80%
96%x
x≈291.7t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为291.7t．
课后作业
1、A
2、B
3、A
4、D
5、解析：B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体D和C，所以B可能是氧化铜，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成E，所以A可能是碳，生成的E为一氧化碳，F是红色固体，能与一氧化碳反应生成G，所以F可能是氧化铁，生成的G是铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成铜，带入框图推断合理.
答案：（1）CuO；
（2）②②2CuO+C2Cu+CO2↑；
C+CO22CO；
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）不相同．
6、（1）铁架台；导管；（2）由红色逐渐变黑；变浑浊；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸；
（5）燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气．
7、解答：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以氧化铁中，铁元素和氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；
（2）Fe2O3中铁元素的质量分数为=×100%=70%；故填：70%；
（3）设生产含铁96%的生铁的质量为x．
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160
112
100t×80%
x×96%
x=58.3t
答：生产含铁96%的生铁的质量为58.3t．
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点燃
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