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柳州专版
新课标（RJ）
第二部分 基础复习篇
第四单元
自然界的水
1.
水的存在
地球表面约 被水覆盖着,但陆地淡水只约占全球水储量的 。人体中水的含量为
,其他动植物体内都含有水。?
2.
水的物理性质
纯净的水通常是??
??色、??
??味的??
??体,4
℃时密度最大,为??
??
g/cm3,在1个标准大气压下,水的凝固点是??
??℃,沸点是??
??℃。?
考点一 水
高频考向探究
考点知识梳理
71%
2.53%
65%~70%
无
无
液
1
0
100
高频考向探究
考点知识梳理
3.
水的化学性质
(1)水在高温下不易分解,但在通电条件下能分解：2H2O
。?
(2)水可与多数非金属氧化物反应生成酸,例如：H2O+SO3
H2SO4,
H2O+CO2
。?
(3)水可与多种金属氧化物反应生成碱,例如：H2O+Na2O
2NaOH,
H2O+CaO
。?
(4)常温下水能与活泼金属反应,如与钠反应;高温下能与碳、铁等反应。
2H2O+2Na
2NaOH+H2↑
H2O(气)+C
CO+H2
4H2O(气)+3Fe
Fe3O4+4H2
H2O(气)+CH4
CO+3H2
2H2↑+O2↑
H2CO3
Ca(OH)2
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4.
电解水实验
(详见实验突破)
5.
硬水和软水
(1)硬水是含有较多可溶性 的水;软水是不含或含较少可溶性 的水。?
(2)鉴别方法：加入肥皂水, 的是硬水,
的是软水。?
(3)硬水软化的方法：蒸馏(工业或实验室中)、煮沸(生活中)。
(4)长期使用硬水的坏处：既浪费肥皂,也洗不干净衣服;锅炉容易结水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形或损坏,甚至引起锅炉爆炸。
钙、镁化合物
钙、镁化合物
泡沫少
泡沫多
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6.
水的净化方法
(1)沉降：静置沉降和加入 等物质形成胶状物对杂质吸附沉降。?
(2)过滤：除去水中的
杂质。?
(3)吸附：利用
的吸附性除去色素和臭味。?
(4)蒸馏：净化程度比较高,可以除去
,使硬水软化。?
(5)消毒：利用氯气、漂白粉等药物杀菌消毒,属于
变化。?
图2-4-1
明矾
不溶性
活性炭
钙、镁化合物
化学
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7.
保护水资源
(1)水污染的因素：①工业生产中的
(即“三废”)任意排放;②生活污水的任意排放;③农业生产中 的不合理施用。?
(2)爱护水资源的措施
节约用水
a.生活中一水多用 b.工业上循环用水 c.农业上改大水漫灌为喷灌
防治水体污染
a.对污水集中处理,达标排放 b.生产和推广使用无磷洗涤剂
c.科学使用高效低毒的农药、化肥 d.在工业生产中减少甚至消除水体污染物的产生
废水、废气、废渣
农药、化肥
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8.
其他
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量 的氧化物。?
(2)水的检验：使用无水硫酸铜试剂检验。若样品与无水硫酸铜固体接触后,无水硫酸铜由 色变为 色,说明有水存在,化学方程式为CuSO4+
5H2O
CuSO4·5H2O(蓝色)。?
(3)水的吸收：常用浓硫酸、生石灰等作干燥剂。
最小
白
蓝
1.
物理性质：氢气是密度 的气体, 溶于水。?
2.
化学性质
考点二 氢气
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考点知识梳理
化学方程式
现象
用途
可燃性
2H2+O2
2H2O
燃烧产生 色火焰,放出热量,火焰上方罩一干冷的小烧杯,观察到烧杯内壁有 生成(点燃氢气前,一定要
)?
作高能燃料;
焊接、切割金
属
还原性
H2+CuO
Cu+H2O
色粉末变为 色,试管口有 生成?
冶炼金属
最小
难
淡蓝
水雾
检验纯度
黑
红
水雾
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3.
氢气的实验室制法
(1)药品：常用锌粒(也可用镁、铝、铁)、稀硫酸或稀盐酸。
(2)原理：Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑;
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑。
(3)制取装置：固液不加热型装置,如图2-4-2。
?
图2-4-2 图2-4-3
(4)收集方法(如图2-4-3)：向 排空气法、 法。?
(5)实验步骤：连接装置→检查装置气密性→装固体药品→加液体药品→收集气体。
下
排水
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[思考]
为什么不能用浓硫酸来代替稀硫酸制取氢气?
4.
氢能源：氢气作为能源有三大优点：无污染、热值高、原料来源广。
因为浓硫酸有强氧化性,会把氢气氧化为水。
考点三 物质的宏观组成、微观构成及分类
高频考向探究
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物质
组成：物质（纯净物）由?????
??组成
构成
原子：金属单质（如铁、铜等），固态非金属单质（如碳、硫、磷、硅等）
分子：气体单质（如O2、N2等），非金属氧化物（如H2O、CO），有机物（如CH4等）
离子：大多数盐（如NaCl等），大部分碱（如NaOH等）
分类
单质（一种元素）：金属单质、非金属单质
混合物（多种物质）
纯净物
（一种物质）
化合物
（多种元素）
有机物：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉
无机物
氧化物：H2O、CuO、CO2
酸：HCl、H2SO4、HNO3、
碱：NaOH、Ca(OH)2
盐：NaCl、CuSO4、Na2CO3
元素
考点四 化学式
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1.
定义：用 和数字的组合表示 的式子,叫作化学式。
2.
化学式的意义
表示的意义
以CO2为例
宏观
①表示 ?
表示二氧化碳这种 ?
②表示该物质由哪些 组成
表示二氧化碳由?????
?
???元素和???
??????元
素组成?
元素符号
物质组成
一种物质
物质
元素
碳
氧
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表示的意义
以CO2为例
微观
①表示该物质的
(或
一个原子)
表示一个二氧化碳 ?
②表示构成物质的一个分子的????
??
???
表示一个二氧化碳分子由??
和
构成?
量方面
①表示物质的相对分子质量
CO2的相对分子质量为 ?
②表示物质中各元素的质量比
CO2中碳元素与氧元素的质量比为 ?
③表示物质分子中的原子个数比
CO2中碳原子与氧原子的个数比为 ?
[提示]若化学式前出现计量数,则只能表示微观意义。如2O2：表示两个氧分子;
8Fe：表示8个铁原子。
一个分子
分子
原子构成
一个碳原子
两个氧原子
44
3∶8
1∶2
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3.
化学式的写法
(1)单质：①金属、大多数固态非金属、稀有气体直接用 表示,如铁： 。?
②氧气、氮气、氢气、氯气的每个分子由两个原子构成(双原子分子),分别表示为 、 、 、 。?
(2)化合物：可以根据名称来书写,如四氧化三铁、二氧化氯的化学式分别为
、 ;名称中未指明原子个数比的根据化合价书写, 价在前, 价在后,十字交叉法确定角标。?
元素符号
Fe
O2
N2
H2
Cl2
Fe3O4
ClO2
正
负
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1×2+16
18
(1×2)∶16
1∶8
70%
质量分数
考点五 化合价
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1.
化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质,化合价有 和
之分。?
2.
化合价的规律：①金属元素与非金属元素化合时,金属元素显 价,非金属元素显 价。②氢元素通常显 价,氧元素通常显 价。③在化合物中,元素化合价的代数和为 。④在单质中,元素的化合价为 。?
正价
负价
正
负
+1
-2
零
零
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3.
化合价的标写方法：通常在元素和原子团的正上方标出,先写正负号,后写数值,当化合价为“1”时不省略。
[拓展]注意化合价与离子符号写法上的区别,标示的位置、正负号与数字顺序、数值为1时的要求等;另外同种元素(或原子团)的化合价和离子所带电荷数,通常数值相等,正负号相同。
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4.
化合价的应用
(1)应用化合价检验和书写已知物质的化学式或离子符号。例：写出+6价硫的氧化物的化学式。
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高频考向探究
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2个氢原子
1个氢分子中含有2个氢原子
2个氢分子
1个氧离子带2个单位负电荷
2个氧离子
氧元素的化合价为-2
化学方程式网络构建
高频考向探究
考点知识梳理
①
?
?
?
??
?
?
;
②
;
③
;
④
?
?
?
??
?
??
;
图2-4-5
2H2O2
2H2O+O2↑或NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑或H2CO3
CO2↑+H2O
2H2+O2
2H2O
H2+CuO
Cu+H2O
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
或6HCl+Fe2O3
2FeCl3+3H2O
或HCl+NaOH
NaCl+H2O或
HCl+NaHCO3
NaCl+H2O+CO2↑
化学方程式网络构建
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考点知识梳理
⑤
?
?
?
??
?
??
;
⑥
?
;
⑦
;
⑧
??
?
?
;
⑨
?
;
⑩
?
;
图2-4-5
CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O或2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O或CH4+2O2
2H2O+CO2(合理即可)
2H2O
2H2↑+O2↑
CaO+H2O
Ca(OH)2
CO2+H2O
H2CO3
或6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
CaH2+2H2O
Ca(OH)2+2H2↑
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例1
[2019·云南]水是一种重要的资源,爱护水资源,人人有责。
(1)如图2-4-6所示,电解水的实验中,通电一段时间后,玻璃管a
中收集到的气体是
,通过实验可以得出水是由
组成的。?
(2)请列举一条日常生活中的节水措施 。?
(3)下列做法会造成水体污染的是 (填序号)。?
①工业废水处理达标后排放
②随意丢弃废旧电池
③提倡使用无磷洗衣粉
④合理使用化肥和农药
考向一 自然界的水
氢气
氢、氧两种元素
洗菜水浇花(合理即可)
②
高频考向探究
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(4)下列净化水的过程中,说法不正确的是 (填序号)。?
A.
活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
B.
明矾可以使硬水转化为软水
C.
自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
D.
净水方法中,净化程度最高的是蒸馏
(5)日常生活中,常用 区分硬水和软水,实现硬水软化的简单方法是??
?
。?
B
肥皂水
煮沸
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[解析](1)电解水生成氢气和氧气,可得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的。(2)日常生活中的节水措施有洗菜水浇花等。(3)①工业废水处理达标后排放,可防止水体污染;②随意丢弃废旧电池会造成水体污染;③使用无磷洗衣粉可防止水体污染;④合理使用化肥和农药可防止水体污染。(4)活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质;硬水软化是将水中溶解的钙、镁化合物除去,明矾溶于水,吸附细小固体颗粒物,不能将硬水转化为软水;自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌;净水方法中,净化程度最高的是蒸馏。(5)日常生活中,常用肥皂水区分硬水和软水;实现硬水软化的简单方法是煮沸。
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例2
[2019·台州]高氯酸钾(化学式为KClO4)是烟花中常用的氧化剂,可增加烟花的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为
( )
A.
-7
B.
-1
C.
+5
D.
+7
考向二 根据化学式求化合价
[解析]在高氯酸钾中,钾元素显+1价,氧元素显-2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得(+1)+x+(-2)×4=0,解得x=+7。
[答案]D
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考向三 根据化合价写化学式
[解析]化合物中各元素正负化合价代数和为零,单质中元素的化合价为0。H2SO3中H元素的化合价为+1,O元素的化合价为-2,则S元素的化合价为+4。
[答案]D
例3
[2018·山西]1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中,其化合价分别为
-2、0、+4、+6,依次对应的化学式错误的是
( )
A.
H2S
B.
S
C.
SO2
D.
H2SO3
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考向四 化学式的意义及计算
例4
[2019·眉山]厨师烹饪时常往食物中加入少量的酒和食醋,是因为酒和食醋一定条件下能反应生成具有香味的乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)。下列关于乙酸乙酯的说法错误的是
( )
A.
乙酸乙酯的相对分子质量为88
B.
乙酸乙酯中氢元素的质量分数为9.1%
C.
乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4∶8∶2
D.
1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
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[答案]C
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考向五 化学符号周围数字的意义
[解析]NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子。
[答案]B
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考向六 物质的分类
[解析]空气是混合物,而单质是纯净物;硫酸铜属于盐;纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐。
[答案]B
例6
[2019·龙东]对物质进行分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是
( )
A.
单质：氢气、空气
B.
氧化物：氧化铜、五氧化二磷
C.
酸：硝酸、硫酸铜
D.
碱：火碱、纯碱
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电解水实验
1.
电解水实验原理及装置：电解水,通过验证生成物的元素组成,判断反应物的元素组成,其反应的化学方程式为
。
2.
实验操作要点：在电解器里加满水,滴入几滴硫酸钠或氢氧化钠溶液,接通直流电源,观察电极上和玻璃管(或试管)内现象。一段时间后,停止通电。
实验突破
图2-4-7
2H2O
2H2↑+O2↑
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3.
实验现象：电极上产生 ,玻璃管(或试管)内汇集气体,与正极相连的气体体积小,与负极相连的气体体积大,两者体积比约为 。?
4.
气体检验：正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是 ;负极产生的气体能被点燃且产生淡蓝色火焰,有轻微爆鸣声,罩在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水珠,是 。?
5.
实验结论：
(1)水在直流电作用下分解生成氢气和氧气。
(2)水是由 和 组成的化合物。?
(3)化学反应中 可再分,而 不可再分。?
气泡
1∶2
氧气
氢气
氢元素
氧元素
分子
原子
高频考向探究
考点知识梳理
6.
拓展结论：
(1)水是由 构成的;每个水分子是由
和
构成的。
(2)正极得到的气体是 ,负极得到的气体是 ,两者质量比为 。
7.
注意：(1)电解水生成氢气和氧气,属于 变化。?
(2)电解水过程是将 能转化为化学能。?
(3)生成氢气和氧气的体积,如图2-4-8所示。?
水分子
两个氢原子
一个氧原子
氧气
氢气
8∶1
化学
电
高频考向探究
考点知识梳理
(4)电解水的微观反应示意图,如图2-4-9所示。
(5)电解水时,滴入硫酸钠或氢氧化钠溶液的目的是 。?
(6)电解过程中,V(H2)∶V(O2)>2∶1,原因：①H2比O2更
于水;②氧气与电极发生反应。?
增强水的导电性
难溶
高频考向探究
考点知识梳理
例7
通过分析实验结果推断物质的组成是认识物质的一种方法。研究水的组成就利用了这种方法。电解水的实验结果如图2-4-10所示。
(1)根据实验中只生成了氢气和氧气,确定了水是由 组成的。得出此结论的依据是
。?
氢元素和氧元素
化学反应前后元素种类不变(或质量守恒定律)
高频考向探究
考点知识梳理
(2)已知相同状况下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1,推出水分子中 为2∶1,经进一步科学确认,得出水的化学式为H2O。?
(3)写出此实验中发生反应的化学方程式： 。?
氢原子与氧原子的个数比
2H2O
2H2↑+O2
↑
高频考向探究
考点知识梳理
【拓展】
(1)电解水时的能量转化形式是 。?
(2)检验与电源正极相连的试管中产生的气体的方法是________________
_______________________________________________。?
(3)实验前,在水中加入少量氢氧化钠,目的是 ;实验后,水中氢氧化钠的质量分数会 (填“变大”“变小”或“不变”)。?
(4)实验中氧气和氢气的体积比往往小于1∶2,可能的原因是__________________ _____________________________________(回答一条即可)。?
电能转化为化学能
将带火星的木条伸入试管中,若木条复燃,证明是氧气
增强水的导电性
变大
氧气的溶解性比
氢气大(或氧气与电极反应而被消耗)
高频考向探究
考点知识梳理
(5)如图2-4-11所示是水电解器,通过该装置可读出正负极产生气体的体积比,切断电源后打开活塞即能检验两端气体,该装置跟简易装置比,优点是
(回答一条即可)。?
能较精确地读出氧气和氢气的体积比(或操作更方便,合理即可)(共28张PPT)
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第三部分 专题复习篇
第六单元
实验探究题
考点一 物质组成的探究
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
(一)混合物成分的探究
举例
方法技巧
化学反应后
溶液中成分的
探究
(1)成分分析：
①一定有的成分：可溶性生成物;②可能有的成分：过量的某一种可溶性反应物
(2)检验：用该物质的性质去检验,但所选试剂不能对可能有的成分检验造成干扰
(续表)
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
举例
方法技巧
对物质变质
后成分的探究
(1)猜想变质的情况：未变质、部分变质、完全变质
(2)成分检验：利用物质的性质进行检验,如检验氢氧化钠的变质程度,根据碳酸盐的化学性质检验碳酸钠的生成,但注意所选试剂要避开对可能存在的NaOH的干扰;证明NaOH的变质程度,则要先用中性溶液(如氯化钙溶液)检验并除去碳酸钠,再根据碱的化学性质检验氢氧化钠的存在
对失去标签
后溶液中溶质
成分的探究
(1)判断猜想是否合理：根据物质的摆放顺序判断物质的种类(如酸、碱、盐、氧化物);根据破损标签提供的部分信息(如化学式、浓度等);根据药品的特性(颜色、气味)等
(2)利用离子的性质选择合适的试剂检验
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
(二)物质元素组成的探究
1.
水的元素组成测定
(1)组装装置：如图3-6-1所示。
?
?
?
图3-6-1
(2)原理：利用金属与酸反应产生的氢气还原金属氧化物,测定D中金属氧化物和E中无水氯化钙反应前后的质量。D中金属氧化物在反应中失氧,固体质量减少,减少的质量就是金属氧化物失去的氧元素质量;E中无水氯化钙吸水,质量增加,增加的质量即为D中生成的水的质量,生成的水的质量减去氧元素的质量可得氢元素的质量,进而测得水的元素组成。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
2.
有机物的元素组成测定
原理：将有机物燃烧的产物依次通过无水硫酸铜(或浓硫酸)、氢氧化钠溶液(或澄清石灰水)、灼热的氧化铜。
通过无水硫酸铜(或浓硫酸)时,无水硫酸铜(或浓硫酸)增加的质量即为生成的水的质量;通过氢氧化钠溶液(或澄清石灰水)时,增加的质量即为生成的二氧化碳的质量;通过灼热的氧化铜,固体质量减少的部分即为氧化铜中氧元素的质量,进而求出生成的一氧化碳的质量。
通过生成的水、二氧化碳及一氧化碳的质量,再分别计算出生成物所含的碳元素和氢元素的质量。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
把生成物所含的碳元素和氢元素质量之和与参加反应的有机物质量相比较,推断有机物中是否含氧元素：若相等则说明不含氧元素;若碳元素和氢元素质量之和小于有机物质量,则说明有机物中含氧元素。
另外,也可把生成物所含氧元素质量与参加反应的氧气质量相比较,相等时说明不含氧元素,大于时说明含氧元素。
考点二 物质性质的探究
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
举例
方法技巧
酸的性质探究
证明物质是酸(或显酸性)的方法：利用酸的五条化学性质中有典
型实验现象的反应[如测定溶液的pH(pH<7),加入紫色石蕊溶液(溶
液变红),加入活泼金属(产生气泡),加入碳酸盐(产生气泡)]等来设计
实验,但不能从酸根离子的角度证明
有关NaOH化学
性质的探究
(1)证明NaOH是碱(或显碱性)的方法：加入指示剂(使无色酚酞溶液
变红,紫色石蕊溶液变蓝);加入可溶性盐类(如加入铁盐溶液会生成红
褐色沉淀,加入铜盐溶液会生成蓝色沉淀)
(2)证明氢氧化钠能与二氧化碳反应的方法：设计特殊装置进
行对
比实验;从生成新物质碳酸钠的角度设计实验证明,如加入足量稀盐
酸或加入氯化钙溶液等
(续表)
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
举例
方法技巧
与CaO、Ca(OH)2、
CaCO3性质有关的
探究
(1)氧化钙：用加水看有无放热来证明
(2)氢氧化钙：加适量水溶解后,取上层清液通入CO2气体,或加
入Na2CO3溶液(产生白色沉淀);也可以利用与指示剂作用或测
pH的方法
(3)CaCO3：加入稀盐酸,将生成的气体通入澄清石灰水(石灰
水变浑浊)
(续表)
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
举例
方法技巧
Fe、Cu等金属的
性质探究
(1)Fe的检验方法：用磁铁吸引;加入稀盐酸(产生气泡,溶液变
为浅绿色)
(2)Cu的检验方法：看颜色(有紫红色金属光泽);在空气中加热
(变为黑色)
Fe2O3、CuO等金
属氧化物性质的探究
(1)Fe2O3的检验方法：先看颜色状态(红色粉末),再加入稀盐
酸(粉末消失,溶液变为黄色)
(2)CuO的检验方法：先看颜色状态(黑色粉末),再加入稀盐酸
(粉末消失,溶液变为蓝色)
考点三 其他类探究
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
除了上述探究类型还有其他类型的探究,主要包括反应条件探究、反应现象不明显的探究、溶液颜色变化的探究、影响因素的探究等。如反应条件或影响因素的探究：
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
举例
条件或影响因素
方法技巧
铁生锈条件的探究
条件：(1)铁;(2)与水接触;
(3)与氧气(或空气)接触
控制变量法和对比法是此类试题常用的方法。
(1)用控制变量法解决问题的思路：①明确探究问题;②寻找影响因素;③保持其他因素不变;④改变探究因素
(2)对比实验一般由两个或两个以上的实验组成,在对比中可准确找出不同条件对实验结果的影响
燃烧条件的
探究
条件：(1)可燃物;(2)温度达到着火点;(3)与氧气(或空气)接触
影响化学反应速率的因素
因素：(1)温度;(2)反应物的浓度或纯度;(3)反应物间的接触面积;(4)催化剂等
[提示]
控制变量法对于多因素影响的实验,只改变其中的某个因素来研究这个因素对实验的影响。常见因素：催化剂、温度、反应物种类及浓度、反应时间及接触面积等。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
重难题型突破
考点知识梳理
类型一 物质组成的探究
分层递进练习
例1
[2019·云南]
某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分,开展了如下的探究活动,请你一同参与完成：
查阅资料
获得如下信息：
1.
氯化钙溶液呈中性,与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
2.
NaHCO3溶液呈碱性,与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
猜想与假设针对无色溶液X中的溶质成分：
猜想一：含有Na2CO3;猜想二：含有NaHCO3;猜想三：含有 ;猜想四：是其中两种成分的混合溶液。?
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
实验方案设计
综合结论
通过以上实验,得出无色溶液X是 。?
实验反思与拓展
类比资料信息,NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53：9的两种化合物,请写出反应的化学方程式：
。
序号
实验步骤
预设实验现象
预设实验结论
①
取样于烧杯中,滴入过量的氯化钙溶液,过滤
产生白色沉淀
猜想一 ?
②
取①的滤液于试管中,滴入适量的氢氧化钙
溶液
?
猜想二不正确
③
取①的滤液于试管中,滴入 溶液?
溶液变红色
猜想三正确
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[解析]
猜想与假设
由所给溶液的种类及已知的猜想,还可猜想无色溶液X中溶质成分含氢氧化钠。实验方案设计
①碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,碳酸氢钠、氢氧化钠与氯化钙不反应,所以滴入过量的氯化钙溶液产生白色沉淀,可证明溶液中有碳酸钠,猜想一正确;②由资料知NaHCO3溶液呈碱性,与澄清石灰水反应生成白色沉淀,取①的滤液,滴入适量氢氧化钙溶液,结论是猜想二不正确,证明溶液中没有碳酸氢钠,所以实验无明显现象;③取①的滤液于试管中,证明猜想三正确,即有氢氧化钠,现象是溶液变红色,所以滴入的是酚酞溶液。综合结论
由以上实验可得无色溶液X是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。实验反思与拓展
由化学反应前后元素种类不变,反应生成质量比为53：9的两种化合物,可知生成碳酸钠和水,化学方程式为NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[答案]
猜想与假设
NaOH 实验方案设计
①正确 ②无明显现象 ③酚酞
综合结论
碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液 实验反思与拓展
NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O
重难题型突破
考点知识梳理
类型二 物质性质的探究
分层递进练习
例2
[2019·吉林]
教育部从2018年开始,要求在学校普及垃圾回收处理的相关知识。某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。
Ⅰ.
活动探究
(1)学会识图分拣垃圾：下列垃圾应投入带有如图3-6-2所示图标
的垃圾箱内的是 (填序号)。?
A.
塑料瓶
B.
果皮
C.
碎瓷片
(2)学会检验有害气体：含氯塑料焚烧时会产生氯化氢等气体。若要检验焚烧后的气体中有氯化氢,可将其通入 溶液中,有白色沉淀生成即可。?
图3-6-2
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
Ⅱ.
实验探究
提出问题
如何回收处理废旧电池中的镉?
查阅资料
(1)废旧电池中含有镉、汞等元素,这些元素会危害人类健康。
(2)镉(Cd)从溶液中析出时呈海绵状固体,在化合物中通常表现为+2价。
(3)碳酸镉(CdCO3)、氢氧化镉[Cd(OH)2]都是白色固体、难溶于水。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
设计实验
先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉(CdSO4)溶液,用于以下实验。
实验设计
实验步骤
实验现象
实验结论
与金属反应
取少许溶液于试管中,加入足量的Zn粉,充分反应
①??
?
?
Zn可以置换出Cd
与碱反应
取少许溶液于试管中,加入足量的NaOH溶液,充分反应
产生白色沉淀
用化学方程式表示
为②?
??
?
与盐反应
取少许溶液于试管中,加入足量的③ 溶液,充分反应?
产生白色沉淀
可用该试剂除去CdSO4
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
回收处理
实验结束后,将反应后的混合物通过过滤、洗涤、加热,进而再制得镉。
交流反思
请同学们基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义：????????????
???
????????(答一点即可)。
[解析]
Ⅱ.设计实验
①由结论Zn能置换出Cd,说明锌与硫酸镉反应有镉析出,现象是有海绵状固体析出;②硫酸镉与氢氧化钠反应生成氢氧化镉沉淀和硫酸钠,化学方程式为CdSO4+2NaOH
Cd(OH)2↓+Na2SO4;③碳酸镉是白色沉淀,所以加入可溶性碳酸盐即可。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[答案]
Ⅰ.(1)A (2)硝酸银(或AgNO3)
Ⅱ.设计实验
①有海绵状固体析出 ②CdSO4+2NaOH
Cd(OH)2↓+Na2SO4 ③Na2CO3(合理即可)
交流反思
减少污染,节约资源(合理即可)
重难题型突破
考点知识梳理
类型三 其他类探究
分层递进练习
例3
[2019·大庆]
某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中,结果发现有气泡产生,为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究活动：
作出猜想
猜想一：O2 猜想二：H2 猜想三：N2
(1)其他同学认为猜想三是错误的,理由是 。
图3-6-3
进行实验
分别进行实验：
(2)利用图3-6-3①所示装置进行实验：反应一段时间后观察到
,则猜想一错误。?
(3)利用图②所示装置进行实验：反应一段时间,气体验纯后,在尖嘴处点火,观察到
,猜想二正确。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
得出结论
(4)氢氧化钠、水、铝能反应,生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,请写出此反应的化学方程式：
。
(5)铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应,若生成等质量的氢气,消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为 。?
(6)若本实验所用的试剂是在空气中敞口久置的氢氧化钠溶液,则观察不到明显的实验现象,其原因是 (用化学方程式表示)。?
(7)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性,铝在空气中表面形成一层致密的薄膜,具有一定的抗腐蚀性,写出相应的化学方程式： 。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[答案]
(1)反应物中不含氮元素 (2)带火星的木条不复燃
(3)气体燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量 (4)2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2
+3H2↑
(5)147∶40 (6)2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O
(7)延展 4Al+3O2
2Al2O3
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
【分层递进练习】内容见Word版资源：
第03部分 第06单元 实验探究题【分层递进练习】(共40张PPT)
柳州专版
新课标（RJ）
第二部分 基础复习篇
第八单元
金属和金属材料
1.
金属材料包括 和 。纯金属属于纯净物,合金属于混合物。?
2.
金属的物理性质
大多数的金属呈 色,常温下为 体,具有良好的 性、
性和 性。金属除了具有这些共同的物理性质外,还具有各自的特性,如铜呈 色,金呈 色,常温下汞为 体等。?
3.
合金：在金属中加热熔合某些 或 而形成的具有金属特征的物质。例如,生铁和钢是含 不同的铁的两种合金,其中生铁的含碳量为
,钢的含碳量为 。?
考点一 金属材料
高频考向探究
考点知识梳理
纯金属
合金
银白
固
导热
导电
延展
紫红
黄
液
金属
非金属
碳量
2%~4.3%
0.03%~2%
高频考向探究
考点知识梳理
4.
性质决定用途：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还需要考虑 、 、?
??
?????????、
以及 和
?等多种因素。?
[提示]
合金属于混合物,合金中各成分均以单质形式存在。例如,黄铜中的铜和锌就以单质形式存在。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属大,抗腐蚀性能强,熔点低。
价格
资源
是否
美观
使用是否便利
废料是否易于回收
对环境的影响
性质
举例(请完成化学方程式)
注意事项
金属+O2
金属氧化物
铝+氧气：?
?
?
常温下可进行,能形成致密的氧化铝薄膜
铁+氧气：?
??
剧烈燃烧, ,放出大量的热,生成
色固体?
1.
金属的化学性质
考点二 金属的化学性质
高频考向探究
考点知识梳理
4Al+3O2
2Al2O3
3Fe+2O2
Fe3O4
火星四射
黑
高频考向探究
考点知识梳理
性质
举例(请完成化学方程式)
注意事项
金属+酸
盐+H2↑
铝+盐酸：?
??
金属表面均有气泡产生,通过产生气泡的剧烈程度可判断金属活动性强弱;反应越剧烈,则金属活动性越强
铁+盐酸：?
??
锌+硫酸：?
??
金属+盐
新盐+新金
属
铁+硫酸铜：?
?
?
原金属表面都有新的金属析出,在金属活动性顺序中排在前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
铝+硫酸铜：
?
?
?
铜+硝酸银：
?
?
?
2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑
(续表)
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
2Al+3CuSO4
Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag
(续表)
高频考向探究
考点知识梳理
性质
举例(请完成化学方程式)
注意事项
活泼金属+水
碱+H2↑
(K、Ca、Na)
2K+2H2O
2KOH+H2↑
活泼金属投入盐溶液,先与水反应生成碱,碱再与盐反应。如Na投入CuSO4溶液,总反应为2Na+CuSO4+
2H2O
Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
Ca+2H2O
Ca(OH)2+H2↑
2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
高频考向探究
考点知识梳理
2.
置换反应是由一种 与一种 反应,生成另一种 和另一种 的反应。?
[思考]
铝比铁活泼,为什么铝反而不易生锈?
单质
化合物
单质
化合物
铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻止铝被进一步氧化。
考点三 金属活动性顺序及探究
高频考向探究
考点知识梳理
1.
金属活动性顺序
2.
金属活动性顺序的应用
(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,其金属活动性就越强。
(2)在金属活动性顺序里,位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(注：不是H2),不可用浓硫酸、硝酸。
(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。如Cu+2AgNO3
2Ag+Cu(NO3)2,而Cu和AgCl在溶液中不反应,因为AgCl不溶于水,AgNO3易溶于水。
[提示]
金属铁与酸、盐溶液反应,都只能生成+2价的亚铁盐。
3.
金属活动性顺序的探究
(详见实验突破)
高频考向探究
考点知识梳理
考点四 金属资源的利用和保护
高频考向探究
考点知识梳理
1.
实验室模拟炼铁
(1)实验原理：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
?
?
??
(2)实验装置：如图2-8-1所示。
(3)实验现象：玻璃管内的红色粉末变成 ,澄清石灰水变 ,导管口有 色火焰产生。
黑色
浑浊
蓝
(4)实验步骤及注意事项
①先通一会儿纯净的 ,再加热氧化铁,目的是
???
?
??。
②实验结束先撤离酒精喷灯,待玻璃管冷却后再停止通 ,目的是
???
?
?。?
③最后注意对 进行处理,避免污染空气。?
高频考向探究
考点知识梳理
CO
排尽玻璃管内空气,防止
加热时发生爆炸
CO
防止
生成的铁重新被氧化,防止石灰水倒吸
尾气
高频考向探究
考点知识梳理
2.
工业炼铁
(1)原料： 、 、石灰石和空气。?
(2)反应原理：在高温下,用CO作还原剂把铁从其氧化物中还原出来。该反应的化学方程式是?
??
。?
(3)设备：高炉,如图2-8-2所示。
(4)焦炭的作用是
;石灰石的作用是
;?进风口鼓入热空气的目的是 。?
铁矿石
焦炭
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
提供能量,提供还原剂CO
除去SiO2(或使SiO2转化为炉渣)
增加O2含量,提高炉温
3.
金属资源的保护
(1)铁生锈的条件：铁与 和 共同发生化学反应,生成铁锈(Fe2O3·xH2O),该反应属于 反应。?
(2)防止铁生锈的方法：除保持铁制品表面的 和 外,常采用 、 、制成合金,改变内部结构等方法。?
(3)保护金属资源的有效途径：①
;②
;?
③
;④
。?
高频考向探究
考点知识梳理
水
氧气
化合
干燥
洁净
涂油漆
电镀
寻找金属代用品
防止金属锈蚀
回收利用废旧金属
合理开采矿物
①
;
②
;
③
;
高频考向探究
考点知识梳理
化学方程式网络构建
④
;
⑤
?
;
⑥
?
;
⑦
?
;
⑧
?
;
2Cu+O2
2CuO
3Fe+2O2
Fe3O4
4Al+3O2
2Al2O3
图2-8-3
2Mg+O2
2MgO
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
或
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4
Al2(SO4)3+3H2↑
或2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑
Mg+H2SO4
MgSO4+H2↑
或Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
或Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
高频考向探究
考点知识梳理
⑨
;
⑩
;
?
;
?
;
?
?
;
?
?
;
化学方程式网络构建
图2-8-3
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
2Al+3CuSO4
Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3
2Ag+Cu(NO3)2
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2
+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4
+SO2↑+2H2O
高频考向探究
考点知识梳理
例1
[2019·衡阳]
下列有关金属材料的说法中,正确的是
( )
A.
地壳中含量最高的金属元素是铁
B.
钢的性能优良,所以钢是很纯的铁
C.
多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D.
银的导电性最好,大多数电线都是用银作材料
考向一 金属材料
[解析]
地壳中含量最多的金属元素是铝;钢是铁的合金,含碳量为0.03%~2%,不是纯铁;多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好;尽管银的导电性比铜强,但是银的价格较高,一般不用作电线。
[答案]
C
高频考向探究
考点知识梳理
考向二 金属的冶炼
例2
[2019·眉山]
某化学兴趣小组用图2-8-4所示装置探究炼铁原理。关于该装置和反应过程描述错误的是
( )
A.
盛放药品前应先检查装置气密性
B.
加热前要先通CO,加热后B中出现浑浊
C.
已知方框中连接的是C和D,导管口的连接顺序为a→b→c→d
D.
这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
图2-8-4
高频考向探究
考点知识梳理
[解析]
从a端出来的尾气中的CO有毒且难溶于水,则需收集在C瓶中,所以导管口的连接顺序为a→c→b→d。
[答案]
C
高频考向探究
考点知识梳理
考向三 金属锈蚀及防护
例3
[2019·广东]
探究铁生锈的条件,有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却),对应关系正确的是
( )
A.
甲和乙：水
B.
乙和丙：空气
C.
甲和丙：空气
D.
甲和丁：水
图2-8-5
高频考向探究
考点知识梳理
[解析]
铁与氧气和水接触会生锈,探究铁生锈的条件时应用控制变量法。丁实验中铁钉生锈,甲和丁可探究铁生锈需要水,丙和丁可探究铁生锈需要氧气。
[答案]
D
【抢分攻略】金属与酸反应涉及的三个量：反应物质量、生成物质量、反应速率。
金属与酸反应的图像类型：气体-时间图、气体-金属图、气体-稀酸图,其中只有气体-时间图可以反映反应的速率,从而判断金属的活动性顺序。
考向四 金属与酸反应图像
高频考向探究
考点知识梳理
分类
足量酸与等量的金属反应
足量金属与等量酸反应
图像
(续表)
高频考向探究
考点知识梳理
分类
足量酸与等量的金属反应
足量金属与等量酸反应
分析
当金属完全反应,酸足量时,生成氢气
质量由金属的相对原子质量和金属元
素化合价决定。从甲图中可知,金属的
活动性顺序为Zn>Fe,金属的相对原子
质量大小关系为Zn>Fe(两种金属在
生成物中化合价均为+2),生成氢气质
量关系为Fe>Zn。向等质量的Fe、
Zn两种金属中不断滴加入稀硫酸,乙
图中消耗酸的质量大小关系为Fe>Zn
当金属足量,酸质量有限时,生成氢
气质量由酸的质量决定。金属置换
出酸中的氢,生成氢气。根据质量守
恒定律,反应前后元素质量守恒,酸
质量相等,生成氢气质量相等,曲线
拐点相平;丁图中产生相等质量的氢
气时,消耗金属的质量关系为Fe(续表)
高频考向探究
考点知识梳理
分类
足量酸与等量的金属反应
足量金属与等量酸反应
归纳
①金属越活泼,与酸反应速率越快,反
应时间越短
②相对原子质量越小,化合价越高,生
成氢气越多,即Al>Mg>Fe>Zn
③生成氢气越多,消耗硫酸越多,即Al
>Mg>Fe>Zn
①金属越活泼,与酸反应速率越快,
反应时间越短
②生成氢气质量由酸的质量决定,酸
质量相等,生成氢气质量相等,即
Al=Mg=Fe=Zn
③相对原子质量越小,化合价越高,
消耗金属质量越小,即Al高频考向探究
考点知识梳理
例4
[2019·绍兴]
将质量均为10
g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中,反应完成后,生成氢气的质量关系不可能的是
( )
?
?
?
图2-8-6
高频考向探究
考点知识梳理
[解析]
三种金属与稀硫酸反应的化学方程式及质量关系如下：
Mg + H2SO4
MgSO4+H2↑
24
98
10
g
40.8
g
Fe + H2SO4
FeSO4+H2↑
56
98
10
g
17.5
g
Zn + H2SO4
ZnSO4+H2↑
65
98
10
g
15.1
g
当酸的质量小于15.1
g时,酸完全反应,生成氢气的质量相等;当酸的质量介于15.1
g和17.5
g之间时,产生氢气的质量镁=铁>锌;当酸的质量大于17.5
g时,产生氢气的质量镁>铁>锌。
[答案]
D
高频考向探究
考点知识梳理
考向五 金属与盐溶液反应及反应后成分
高频考向探究
考点知识梳理
【抢分攻略】金属与盐溶液反应遵循“远距离先置换”的规律。反应结束后,固体中的成分不与溶液反应,能共存。向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒过程中：
(1)反应过程溶液中溶质成分、固体成分变化
步骤1：判断金属的活动性顺序：Zn>Cu>Ag。
步骤2：涉及的化学方程式：Zn+2AgNO3
2Ag+Zn(NO3)2(先),
Zn+Cu(NO3)2
Cu+Zn(NO3)2(后);
步骤3：分析反应过程。
高频考向探究
考点知识梳理
反应顺序
金属锌质量
得到的固体
溶液中溶质
①
少量(用完)
银(部分)
AgNO3(部分)和Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成少量)
②
少量(用完)
银(全部)
Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成量增多)
③
少量(用完)
银(全部)、铜(少量)
Cu(NO3)2(部分)、Zn(NO3)2(生成量增多)
④
恰好完全反应(用完)
银(全部)、铜(全部)
Zn(NO3)2(生成量增多,不再改变)
⑤
足量(剩余)
铜(全部)、银(全部)、
锌(剩余)
Zn(NO3)2(质量不再改变)
高频考向探究
考点知识梳理
(2)反应过程中溶液质量、固体质量变化
金属与盐溶液反应得到新金属和溶液质量的多少与金属的相对原子质量有关。
Zn+2AgNO3
2Ag+Zn(NO3)2 Zn+Cu(NO3)2
Cu+Zn(NO3)2
65
216
65
64
AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液：①Zn与AgNO3反应,反应后固体质量增加,溶液质量减少;②Zn和Cu(NO3)2反应,与①相比,固体质量减少,溶液质量增加。
例5
[2019·天水]
向AgNO3、Mg(NO3)2溶液中加入一定量锌粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,关于该滤渣和滤液的说法正确的是
( )
A.
向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
B.
滤液中一定含有硝酸铜、硝酸镁和硝酸锌
C.
滤渣中一定含有银,可能含有铜和锌
D.
滤液中一定无AgNO3,可能有硝酸锌
高频考向探究
考点知识梳理
[解析]
滤渣中一定有银,可能有铜,一定无锌,向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生;滤液中一定含有硝酸铜、硝酸镁和硝酸锌;滤渣中一定有银,可能有铜,一定无锌;滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银。
[答案]
B
高频考向探究
考点知识梳理
金属活动性顺序的探究
1.
原理：根据金属能否与氧气、稀酸或盐溶液反应。
实验突破
判断方法
操作方法
现象与结论
金属与氧气反应
在空气或氧气中加热金属
金属越容易与氧气反应,金属活动性越强
金属与稀盐酸或稀硫酸反应
将金属插入稀盐酸或稀硫酸中
有气体产生,则该金属排在氢之前,否则排在氢之后
金属与盐溶液发生反应
将金属插入某盐溶液中
如果能将盐溶液中的金属置换出来,说明插入金属的活动性比盐溶液中所含金属的活动性强,否则相反
高频考向探究
考点知识梳理
2.
方案设计
(1)两种金属的活动性强弱比较
方法①：将两种大小相同的金属分别在空气或氧气中加热,越容易与氧气反应的金属,活动性越强。
方法②：将两种大小相同的金属同时插入等体积、等浓度的稀盐酸或稀硫酸中,如果M反应更剧烈——产生气泡比N快(或M上有气泡产生,N上无明显现象),则金属活动性顺序为M>N。
方法③：将一种金属(M)插入另一种金属(N)的盐溶液中,若金属M表面附着析出的金属N,则金属活动性顺序为M>N;若无变化,则N>M。
高频考向探究
考点知识梳理
(2)三种金属的活动性强弱(包含活动性顺序中没有的金属)比较
方法①：两边金属中间盐
试剂：活动性最强和最弱的两种金属单质、活动性居中的金属的可溶性盐溶液。
操作方法：将两种金属分别插入两份相同的盐溶液中,观察现象,分析得出结论。
方法②：中间金属两边盐
试剂：活动性居中的金属单质、活动性最强和最弱的金属的可溶性盐溶液。
操作方法：将两份相同的金属分别插入两种盐溶液中,观察现象,分析得出结论。
高频考向探究
考点知识梳理
3.
注意事项
(1)实验探究前必须打磨金属表面,除去氧化膜。
(2)要用稀盐酸或稀硫酸,因为浓硫酸、硝酸具有强氧化性,与金属反应得不到氢气。
(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行,即盐必须溶于水,否则不能反应。
(4)并不是所有的金属都能把排在其后面的金属从盐溶液中置换出来,如K、Ca、Na三种金属与盐溶液反应时,先与盐溶液中的水反应生成碱和氢气,碱再与盐反应。
高频考向探究
考点知识梳理
例6
[2019·柳州]
将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中,甲、乙表面有气泡产生,丙没有明显现象;甲放入乙的硝酸盐溶液中,没有明显现象。甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是
( )
A.
甲>乙>丙
B.
甲>丙>乙
C.
乙>丙>甲
D.
乙>甲>丙
[解析]
甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中,甲、乙表面有气泡产生,丙没有明显现象,说明甲、乙的活动性强于丙,甲放入乙的硝酸盐溶液中,没有明显现象,说明乙的活动性强于甲。
[答案]
D
高频考向探究
考点知识梳理
例7
某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
作出猜想
他们考虑到铁的活动性比铜强,对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰>铁>铜;猜想二：铁>铜>锰;猜想三： 。?
高频考向探究
考点知识梳理
设计实验
为了验证猜想成立,同学们分成三组,分别针对一种猜想设计实验方案。
(1)第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,观察现象。
(2)第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中,观察现象。
(3)第三组验证猜想三。实验方案是(只用两个实验)：??
?
。
实验结论
各组通过实验和交流,确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是
。
高频考向探究
考点知识梳理
拓展研究
随后同学们对探究金属活动性的方案又做了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱,某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中;②把乙放入丙的盐溶液中;③把乙放入丁的盐溶液中;④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做? ,请说明理由：
?
。
高频考向探究
考点知识梳理
[答案]
作出猜想
铁>锰>铜
设计实验
(2)硫酸铜溶液 (3)将两锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中,观察现象
(合理即可)
实验结论
都有气泡产生,锰片产生气泡的速率更快
拓展研究
③ 实验①②④即可验证4种金属的活动性顺序,没必要进行实验③(共14张PPT)
柳州专版
新课标（RJ）
第二部分 基础复习篇
第五单元
化学方程式
1.
质量守恒定律
(1)定义：??
?
。?
(2)微观解释：反应前后原子的 、 和 不变。?
考点一 质量守恒定律
高频考向探究
考点知识梳理
[易错点]①质量守恒定律的适用范围是化学变化,而不是物理变化。
②质量守恒指的是质量而不是体积或分子数等其他量的守恒。
③参加反应的物质是指真正参加反应的那一部分物质的质量,没有参加反应的物质质量(即过量部分)不能计算在内(注意参加反应的气体);生成物包括固、液、气三种状态的物质。
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
种类
数目
质量
高频考向探究
考点知识梳理
2.
质量守恒定律的应用
(1)配平化学方程式。(2)推断反应物或生成物的组成或成分。(3)进行一些有关反应物和生成物方面的计算。
考点二 化学方程式
高频考向探究
考点知识梳理
客观事实
质量守恒定律
反应物
生成物
反应条件
质量
个数比
1.
认识化学方程式
(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。
(2)书写原则：必须以 为基础;遵循 。?
(3)书写步骤：①写：左边写反应物的化学式、右边写生成物的化学式,以“+”
“——”相连;②配：配平化学方程式,常用方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法;③注：将“——”变成“
”,注明反应条件和生成物状态(“↑”或“↓”)。
(4)意义：①质的方面：表示 、 及 ;②量的方面：a.
宏观：表示反应物、生成物之间的 关系；b.
微观：表示反应物、生成物之间的微粒 。?
高频考向探究
考点知识梳理
[易错点]①配平时不能改动化学式中元素符号右下角的数字,只能在化学式前面加化学计量数(即系数)。
②各化学式前面的化学计量数必须是最简整数比。
高频考向探究
考点知识梳理
2.
利用化学方程式的简单计算
(1)依据：各反应物、生成物之间的质量比为定值。
(2)步骤：①设未知量;②写出化学方程式;③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积和已知量、未知量;④列比例式,求解;⑤简明地写出答案。
[提示]几个量的换算：①纯净物的质量=不纯物质的质量×该物质的质量分数(即纯度)。②气体质量=气体密度×气体体积,即m=ρV。③溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数。
高频考向探究
考点知识梳理
考向一 质量守恒定律的应用
[解析]根据化学反应前后原子的种类和数目不变可知X的化学式为HCl。
[答案]B
例1
[2019·湘潭]2019年5月,华为宣布做好了启动备用芯片的准备,硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反应制硅的化学方程式为2H2+SiCl4
Si+4X,其中X的化学式为
( )
A.
Cl2
B.
HCl
C.
H2O
D.
SiH4
高频考向探究
考点知识梳理
例2
[2018·苏州]一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成2.2
g
CO2和1.8
g
H2O,另取3.2
g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8
g
O2,该有机化合物的化学式可能是
( )
A.
C2H4
B.
CH4O
C.
CH4
D.
C2H4O
高频考向探究
考点知识梳理
[答案]B
高频考向探究
考点知识梳理
例3
[2019·昆明]在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、
丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得反应
前后各物质的质量变化量如图2-5-1所示(图中正数
表示物质质量的增加量,负数表示物质质量的减少
量,0表示物质质量不变),下列说法正确的是
( )
A.
该反应一定属于置换反应
B.
戊一定是该反应的催化剂
C.
参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23
D.
该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
高频考向探究
考点知识梳理
[解析]由图可知,甲、丁质量增加,为生成物,乙、丙质量减少,为反应物,戊的质量不变,可能是催化剂。该反应由两种物质反应生成了另两种物质,不一定属于置换反应,因为物质的类别未知;戊可能是该反应的催化剂;由图示可知,参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23;因无法推断出反应的化学方程式,故该反应中甲、丁的相对分子质量比不能确定。
[答案]C
高频考向探究
考点知识梳理
例4
[2019·苏州]根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)红磷在空气中燃烧：
。
(2)铁钉浸入硫酸铜溶液：
。
(3)二氧化碳通入澄清石灰水：
。
(4)稀盐酸除去铁锈：
。
考向二 化学方程式的书写
4P+5O2
2P2O5
Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
高频考向探究
考点知识梳理
考向三 利用化学方程式的简单计算
例5
[2019·武汉]实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下：
?
图2-5-2
请回答下列问题。
(1)a= 。?
(2)计算受热分解的氯酸钾的质量。(精确到0.1
g)
[答案](1)4.5(共40张PPT)
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第二部分 基础复习篇
第十单元
酸和碱
[拓展]
①指示剂遇到酸溶液和碱溶液时,变色的是 ,而不是酸性溶液和碱性溶液。?
②用指示剂检验溶液酸碱性时,只需滴加 即可观察到指示剂颜色的变化,用量过多会影响实验效果。?
③根据指示剂颜色的变化,只能判断溶液的 ,不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。?
考点一 酸碱指示剂
高频考向探究
考点知识梳理
酸碱指示剂
酸性溶液
碱性溶液
紫色石蕊溶液
色?
色?
无色酚酞溶液
色?
色?
指示剂
2~5滴
酸碱性
红
蓝
无
红
1.
浓盐酸、浓硫酸的性质
(1)浓盐酸具有挥发性,在空气中能形成 ,有腐蚀性。?
(2)浓硫酸易溶于水,溶解时会放出大量的热,具有 性、 性和腐蚀性。?
考点二 常见的酸
高频考向探究
考点知识梳理
[拓展]
①稀释浓硫酸时会放出大量的热,一定要把
沿着器壁慢慢倒入
中,并不断搅拌。原因是浓硫酸密度
且溶于水时会 ,防止液体向四周飞溅,发生危险。?
②由于浓硫酸具有吸水性,常在实验室用作
。?
白雾
吸水
脱水
浓硫酸
水
比水大
放热
干燥剂
高频考向探究
考点知识梳理
③敞口放置的浓盐酸和浓硫酸,浓盐酸因具有挥发性,而导致其溶质质量
,溶质质量分数
;浓硫酸因具有吸水性,而导致其溶剂质量
,溶质质量分数
,所以它们都要
保存。?
[辨析]“白雾”和“白烟”：白雾的状态是
,如浓盐酸敞口放置时,可看到
,这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴;白烟的状态是
,如磷在空气中燃烧冒
,这是五氧化二磷固体小颗粒。?
变小
变小
变大
变小
密封
液态
白雾
固态
白烟
稀盐酸(溶质HCl)
稀硫酸(溶质H2SO4)
化学性质
①与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊溶液变红;无色
酚酞溶液不变色
使紫色石蕊溶液变红;无色
酚酞溶液不变色
②与活泼金属反应生成盐和氢气
Zn+
HCl
?
Fe+
HCl
?
Zn+H2SO4
??
??
Fe+H2SO4
?
?
③与金属氧化物反应生成盐和水
CuO+
HCl
?
CuO+H2SO4
?
???
高频考向探究
考点知识梳理
2.
稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途
由于稀盐酸、稀硫酸在水溶液中能解离出相同的H+,所以化学性质相似。
2
2
ZnSO4+H2↑
FeSO4+H2↑
2
CuCl2+H2O
ZnCl2+H2↑
FeCl2+H2↑
CuSO4+H2O
稀盐酸(溶质HCl)
稀硫酸(溶质H2SO4)
化学性质
④与碱反应生成盐和水
NaOH+HCl
?
NaOH+H2SO4
?
?
⑤与碳酸盐反应生成CO2气体
Na2CO3+
HCl
?
Na2CO3+H2SO4
?
用途
化工原料、金属表面除锈;胃液中含有盐酸,可帮助消化
化工原料、生产化肥、农
药、火药、金属表面除锈、
精炼石油
高频考向探究
考点知识梳理
（续表）
[拓展]
浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气。
NaCl+H2O
2
Na2SO4+2H2O
2
2NaCl+CO2↑+H2O
Na2SO4+CO2↑+H2O
[拓展]
①氢氧化钠固体不仅易吸水潮解,而且还能与空气中的 反应,使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质,所以氢氧化钠必须 保存;氢氧化钙也要
保存。②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得,此反应能放出大量的热,其化学方程式为CaO+H2O
。
考点三 常见的碱
高频考向探究
考点知识梳理
1.
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
(1)氢氧化钠：俗名叫
、 、 , 色固体, 溶于水并放出大量的热,易吸收空气中的水分而 。?
(2)氢氧化钙：俗称
、
,
色粉末状固体 溶于水。
苛性钠
火碱
烧碱
白
易
潮解
熟石灰
消石灰
白
微
CO2
密封
密封
Ca(OH)2
高频考向探究
考点知识梳理
2.
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途
由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的OH-,所以化学性质相似。
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙[Ca(OH)2]
化学性质
①与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊溶液变蓝,无色
酚酞溶液变红
使紫色石蕊溶液变蓝,无色
酚酞溶液变红
②与非金属氧化物(除CO、NO外)反应生成盐和水
CO2+ NaOH
?
SO2+ NaOH
?
CO2+Ca(OH)2
?
?
SO2+Ca(OH)2
?
?
2
Na2CO3+H2O
2
Na2SO3+H2O
CaCO3↓+H2O
CaSO3↓+H2O
高频考向探究
考点知识梳理
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙[Ca(OH)2]
化学性质
③与酸反应生成盐和水
H2SO4+ NaOH
?
HCl+Ca(OH)2
?
④与某些盐反应生成新碱和新盐
CuSO4+ NaOH
?
Na2CO3+Ca(OH)2
?
用途
制肥皂、炼制石油、造纸、
纺织和印染;生活中可除油
污
改良酸性土壤(农业上),建
筑材料,化工原料
2
Na2SO4+2H2O
2
CaCl2+2H2O
2
Cu(OH)2↓+Na2SO4
CaCO3↓+2NaOH
高频考向探究
考点知识梳理
[拓展]
NaOH和CO2反应时,由于无明显现象,无法确定反应是否发生,所以需要借助简单的实验,通过明显的现象来判断反应是否发生。图2-10-1中的四个实验都产生明显的现象,但因为也可能是CO2溶于水或与水反应引起的,所以还要做对比实验才能确认NaOH和CO2发生了反应。
图2-10-1
考点四 中和反应
高频考向探究
考点知识梳理
1.
定义：酸和碱作用生成 和 的反应,叫作中和反应。反应的实质是酸和碱在溶液中相互交换离子,生成难电离的水：H++OH-
H2O。中和反应属于基本反应类型中的 。?
2.
酸碱中和反应的探究
[详见实验突破(一)]
3.
中和反应在实际中的应用
(1)改良土壤的酸碱性：在农业上人们常用适量的 中和土壤的酸性。
(2)处理工厂废水：用 中和硫酸厂的污水,有关反应的化学方程式为
。?
(3)用于医药：常用某些含
物质的药物中和过多的胃酸。
盐
水
复分解反应
氢氧化钙
氢氧化钙
Ca(OH)2+H2SO4
CaSO4+2H2O
Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性
考点五 溶液酸碱度的表示方法
——
pH
高频考向探究
考点知识梳理
1.
溶液酸碱性的测定：实验室常用
测定溶液的酸碱性,其中
和 是两种常用的酸碱指示剂。?
2.
溶液酸碱度的测定：常用 测定溶液的 ,溶液的酸碱度常用pH来表示,溶液的pH范围通常在 之间。?
(1)酸性溶液的pH
,pH越 ,酸性越强;?
(2)碱性溶液的pH
,pH越 ,酸性越强;?
(3)中性溶液的pH
。?
酸碱指示剂
石蕊溶液
酚酞溶液
pH试纸
酸碱度
0~14
<7
小
>7
大
=7
3.
测定溶液pH的方法：在
上放一片pH试纸,用 蘸取待测液滴到 上,把
与
对比,读出被测溶液的pH,此法测得的pH为整数值。?
若用水润湿pH试纸测一酸性溶液,结果偏 ;若用水润湿pH试纸测一碱性溶液,结果偏 。?
4.
溶液酸碱度的应用
(1)在农业生产中,农作物一般适宜在pH为 的土壤中生长。?
(2)测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为
,酸雨的pH )。?
高频考向探究
考点知识梳理
白瓷板或玻璃片
玻璃棒
pH试纸
试纸显示的颜色
标准比色卡
大
小
7或接近7
5.6
<5.6
高频考向探究
考点知识梳理
化学方程式网络构建
1.
HCl、H2SO4的知识网络
图2-10-2
(答案不唯一,合理即可)
①
?
?
?
;
②
?
?
?
;
2HCl+Fe
FeCl2+H2↑
(或2HCl+Zn
ZnCl2+H2↑
或H2SO4+Fe
FeSO4+H2↑
或H2SO4+Zn
ZnSO4+H2↑)
2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O
[或NaOH+HCl
NaCl+H2O
或Ca(OH)2+2HCl
CaCl2+2H2O
或Ca(OH)2+H2SO4
CaSO4+2H2O]
③
?
?
?
?
?
?
?
?
;
高频考向探究
考点知识梳理
1.
HCl、H2SO4的知识网络
图2-10-2
(答案不唯一,合理即可)
Na2CO3+2HCl
2NaCl+CO2↑+H2O
(或NaHCO3+HCl
NaCl+CO2↑+H2O
或CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O
或Na2CO3+H2SO4
Na2SO4+CO2↑
+H2O
或2NaHCO3+H2SO4
Na2SO4
+2CO2↑+2H2O
或CaCO3+H2SO4
CaSO4+CO2↑
+H2O)
高频考向探究
考点知识梳理
1.
HCl、H2SO4的知识网络
图2-10-2
(答案不唯一,合理即可)
④
?
?
?
;
⑤
;
⑥
;
⑦
;
CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
[或CuO+2HCl
CuCl2+H2O
或Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O
或Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O]
H2SO4+BaCl2
2HCl+BaSO4↓
HCl+AgNO3
AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2
2HCl+BaSO4↓
高频考向探究
考点知识梳理
①
?
?
?
;
②
?
?
?
;
2.
NaOH、Ca(OH)2
的知识网络
图2-10-3
(答案不唯一,合理即可)
2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O
[或NaOH+HCl
NaCl+H2O
或Ca(OH)2+2HCl
CaCl2+2H2O
或Ca(OH)2+H2SO4
CaSO4+2H2O]
Ca(OH)2+MgCl2
CaCl2+Mg(OH)2↓
[或2NaOH+MgCl2
2NaCl+Mg(OH)2↓
或Ca(OH)2+CuSO4
CaSO4+Cu(OH)2↓
或2NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu(OH)2↓]
③
?
;
④
;
⑤
;
高频考向探究
考点知识梳理
2.
NaOH、Ca(OH)2
的知识网络
图2-10-3
(答案不唯一,合理即可)
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O
[或Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O]
Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
高频考向探究
考点知识梳理
考向一 酸的性质
例1
[2019·天水]
为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验：
?
?
??
图2-10-4
(1)上述反应中无现象的是
(填序号,下同),有白色沉淀出现的是
,
B试管中所发生反应的化学方程式为 。?
(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中,先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液,同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
高频考向探究
考点知识梳理
提出问题
滤液中溶质的成分是什么?
假设与猜想
猜想一：氯化钠;猜想二：氯化钠和氯化钙;猜想三：氯化钠、氢氧化钙和氯化氢;猜想四： 。?
讨论与交流
经讨论。同学们一致认为,猜想 是错误的。?
实验与结论
拓展与迁移
稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在
。?
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想四成立
取少量滤液于试管中,滴加适量 ?
?
高频考向探究
考点知识梳理
[解析]
(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中,先有气泡产生,后有白色沉淀出现,说明D中的溶质是氯化钙和氯化氢,E中的溶质是氯化钠和碳酸钠,二者混合产生的沉淀为碳酸钙,且氯化氢已被反应完,故滤液中的溶质一定有氯化钠,可能有碳酸钠或氯化钙,所以猜想四为氯化钠和碳酸钠;猜想三错误,因为氢氧化钙和氯化氢不能共存;向滤液中滴加适量碳酸钠溶液,无现象,说明滤液中不含氯化钙,再滴加稀盐酸或稀硫酸,有气泡产生,证明滤液中含有碳酸钠;稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在氢离子。
[答案]
(1)D F Fe+2HCl
FeCl2+H2↑ (2)氯化钠和碳酸钠 三 稀盐酸(合理即可) 冒气泡 氢离子(H+)
高频考向探究
考点知识梳理
考向二 碱的性质
例2
归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图(见图2-10-5,箭头上方的物质是指与碱反应的物质),回答下列问题。
?
?
?
?
图2-10-5
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变 。??
[解析]
碱的通性有：①都能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红;②能和大部分非金属氧化物反应生成盐和水;③能和酸反应生成盐和水;④能和某些盐反应生成新碱和新盐。
[答案]
(1)红 (2)2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O 密封 (3)酸 (4)OH-
高频考向探究
考点知识梳理
(2)氢氧化钠露置在空气中变质的化学方程式为
,所以氢氧化钠必须 保存。?
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物是 (填“酸”“碱”或“盐”)。?
(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有 (填化学符号)。?
例3
[2019·北京模拟]
化学实验小组的同学尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂。下表格是分别向不同试剂中滴加自制紫薯汁的现象,请回答：
(1)该紫薯汁 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。?
(2)草木灰溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
试剂
现象
操作
稀盐酸
氢氧化钠
溶液
蒸馏水
白醋
草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁
红色
绿色
紫色
红色
绿色
高频考向探究
考点知识梳理
考向三 溶液的酸碱性和酸碱度
[答案]
(1)能 (2)碱性
高频考向探究
考点知识梳理
(一)酸碱中和反应的探究
1.
探究酸与碱发生中和反应的方法
(1)指示剂法。
(2)pH试纸法：反应前后pH有变化证明发生了中和反应。
(3)热量变化法：中和反应是放热反应,通过测量溶液反应前后的温度变化来判断中和反应的发生。
实验突破
高频考向探究
考点知识梳理
2.
解读指示剂法(以稀盐酸和NaOH溶液反应为例)
?
?
??
图2-10-6
(1)实验操作：①在烧杯中加入约5
mL氢氧化钠稀溶液;②滴加几滴酚酞溶液;③用滴管慢慢滴入稀盐酸,用玻璃棒不断搅拌,直到溶液恰好变为无色。
(2)实验现象：滴加盐酸过程中,溶液的颜色开始是
,最后变为
。?
(3)实验结论：氢氧化钠和盐酸发生了反应,化学方程式为
??
?
?。
红色
无色
HCl+NaOH
NaCl+H2O
高频考向探究
考点知识梳理
(4)中和反应的实质：酸溶液中的
和碱溶液中的
结合生成水分子
(如图2-10-7)。?
图2-10-7
H+
OH-
高频考向探究
考点知识梳理
(5)中和反应情况分析
①指示剂的选择
选酚酞溶液而不选紫色石蕊溶液的原因：酚酞溶液遇碱变红,现象明显;石蕊溶液在中性溶液中显紫色,遇碱变蓝,蓝色、紫色界限不明显。
②酸碱恰好反应的判断
a.
酸滴入碱,酚酞溶液为指示剂——当滴入最后一滴酸时,溶液由红色变为无色,酸碱恰好反应;
b.
碱滴入酸,酚酞溶液为指示剂——当滴入最后一滴碱时,溶液由无色变为红色,酸碱恰好反应;
c.
测定溶液的pH——pH=7时,酸碱恰好反应。
高频考向探究
考点知识梳理
③溶液pH变化及所得溶液成分的判断
(6)实验拓展：①酸滴入碱时,如果观察到溶液中有气泡产生的特殊现象,可能原因是碱已经变质。
②酸滴入碱时,酸是否过量的检验方法：滴加石蕊溶液;用pH试纸检测;加入较活泼金属;加入碳酸盐等。
酸滴入碱
碱滴入酸
点
pH
溶质成分
坐标图
点
pH
溶质成分
坐标图
A点
>7
NaOH
A点
<7
HCl
B点
>7
NaOH、NaCl
B点
<7
NaCl、HCl
C点
=7
NaCl
C点
=7
NaCl
D点
<7
NaCl、HCl
D点
>7
NaOH、NaCl
高频考向探究
考点知识梳理
例4
[2019·常州]
中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如图2-10-8所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2-10-9所示的甲和乙。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为 。?
(2)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。??
图2-10-8
图2-10-9
高频考向探究
考点知识梳理
(3)图乙中V
的数值最接近 (填“6”“12”或“16”)。?
(4)下列说法错误的是 (填序号)。?
A.
图甲中b
点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.
取图甲中d
点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.
图甲中c
→d
所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.
图乙中e
→f
变化趋势可说明该反应是放热反应
高频考向探究
考点知识梳理
[解析](3)图乙中体积为V
时温度不再升高,也就是两者刚好完全反应,此时溶液的pH为7,从图甲可以判断出此时盐酸的体积为12
mL。(4)图甲中b
点时氢氧化钠溶液过量,故溶质为NaCl和NaOH;图甲中d
点时盐酸过量,溶液中的溶质为NaCl和HCl,加热蒸干,氯化氢气体逸散到空气中,剩余固体只含有氯化钠,为纯净物;图甲中c
点时,溶液的pH等于7,两种物质恰好完全反应,氯化钠不再产生;图乙中e→f
的温度变化趋势逐渐升高可说明该反应是放热反应。
[答案](1)NaOH+HCl
NaCl+H2O (2)HCl (3)12 (4)C
高频考向探究
考点知识梳理
(二)氢氧化钠变质的探究
1.
氢氧化钠变质的原因及类型
(1)变质原因：氢氧化钠露置于空气中,不仅吸收水分而潮解,还与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠而变质,反应的化学方程式为?
??
。?
(2)变质类型：①完全变质时,成分为Na2CO3;②部分变质时,成分为NaOH和Na2CO3。
2NaOH+CO2
Na2CO3
+H2O
高频考向探究
考点知识梳理
2.
检验是否变质的方法：只要证明药品中是否存在Na2CO3,根据Na2CO3的性质选择试剂;可选用的试剂有稀盐酸、可溶性钙盐(或钡盐)、氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液等。
方法
操作、现象及结论
有关化学方程式
1
样品中滴入过量稀盐酸,若一会儿后有气泡产生,证明NaOH已变质
第一个反应：HCl+NaOH
NaCl+H2O
第二个反应：Na2CO3+2HCl
2NaCl+
H2O+CO2↑
2
样品中滴入氯化钙或硝酸钡溶液,若有白色沉淀,证明NaOH已变质
Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+Ba(NO3)2
BaCO3↓+2NaNO3
3
样品中滴入澄清石灰水或氢氧化钡溶液,若有白色沉淀,证明NaOH已变质
Na2CO3+Ca(OH)2
CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba(OH)2
BaCO3↓+2NaOH
高频考向探究
考点知识梳理
3.
检验氢氧化钠溶液是否全部变质：可通过分别检验NaOH、Na2CO3的方法来验证NaOH是否全部变质。
方法：①向溶液中加入过量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液),有白色沉淀产生;②过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液。若溶液变红,则有NaOH,说明NaOH溶液部分变质;若溶液仍无色,说明NaOH溶液全部变质。
高频考向探究
考点知识梳理
[提示]
本问题的关键是要确认是否有NaOH,在检验NaOH时必须排除Na2CO3的干扰,因为Na2CO3溶液也显碱性,也能使酚酞溶液变红。在除Na2CO3时,不能用盐酸,因为盐酸与NaOH也反应,也不能用Ca(OH)2溶液,因为Na2CO3+
Ca(OH)2
CaCO3↓+2NaOH,干扰NaOH的检验。应选用CaCl2(或BaCl2)溶液除去Na2CO3,因为CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl(或BaCl2+Na2CO3
BaCO3↓+2NaCl),没有碱性物质生成,不会干扰NaOH的检验。对氢氧化钙是否变质,也可参照本办法进行探究。
高频考向探究
考点知识梳理
例5
[2019·郴州]
甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液的变质程度进行实验探究。
(1)甲同学取少量该溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞溶液,观察到 ,他认为该溶液未变质。?
(2)乙同学查阅资料获知：Na2CO3溶液遇指示剂的变色情况与NaOH溶液相同。因此认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中,加入足量稀盐酸,观察到 ,他认为已完全变质。写出此现象涉及反应的化学方程式： 。?
高频考向探究
考点知识梳理
(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨,他的猜想是 。他用如下实验方案来证明自己的猜想：?
①取少量该溶液于试管中,加入足量的BaCl2溶液产生白色沉淀,说明原溶液中存在 (填化学式)。?
②静置后取上层清液,加入2~3滴酚酞溶液,观察到溶液变红色,说明原溶液中存在 。?
高频考向探究
考点知识梳理
[解析]
(3)部分变质的NaOH溶液中含有Na2CO3,加入足量稀盐酸也会出现气泡,故丙同学的猜想是溶液部分变质。①向该溶液中加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,可以检验并除去原溶液中的Na2CO3;②Na2CO3与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,氯化钡、氯化钠均呈中性,静置后取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞溶液,观察到溶液变红色,说明原溶液中还存在氢氧化钠。
[答案]
(1)溶液变为红色 (2)有气泡产生 Na2CO3+2HCl
2NaCl+CO2↑+
H2O
(3)溶液部分变质 ①Na2CO3 ②NaOH(共16张PPT)
柳州专版
新课标（RJ）
第三部分 专题复习篇
第二单元
物质的检验与鉴别
考点一 物质的检验与鉴别
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
物质
加入的试剂、方法及主要现象
O2
用 伸入气体中,若 ,则为O2?
NH3
用
伸入气体中,若 ,则为NH3?
CO2
将气体通入 中,若 ,则为CO2?
CO
①通过灼热的氧化铜,再通过澄清石灰水,若氧化铜由??
??色变成??
??
色,石灰水 ,即为CO?
②导出点燃,能在空气中燃烧,发出蓝色火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰
上方,无变化;用?
的烧杯罩在火焰上方,观察到
??
???
?
??,即为CO?
H2O
通过白色的无水硫酸铜,若无水硫酸铜由白色变成蓝色,则为H2O
带火星的木条
木条复燃
湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
黑
红
变浑浊
内壁涂有澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
(续表)
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
物质
加入的试剂、方法及主要现象
H2
①导出点燃,能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火
焰上方,烧杯内壁
;用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩
在火焰上方, ,则为H2?
②通过 ,再通过无水硫酸铜,观察到
,
无水硫酸铜变蓝,则为H2?
CH4
导出点燃,能在空气中燃烧,发出蓝色火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰
上方,烧杯内壁
;用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在
火焰上方,
,则为CH4?
有小液滴(或水雾)
无变化
灼热的氧化铜
黑色固体变成红色
有小液滴(或水雾)
澄清石灰水变浑浊
(续表)
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
物质
加入的试剂、方法及主要现象
酸性溶液
①能使紫色石蕊溶液(或蓝色石蕊试纸)变红;②pH小于7
碱性溶液
①能使无色酚酞溶液变红;②能使紫色石蕊溶液(或红色石蕊试纸)变蓝;③
pH大于7
碳酸盐或
碳酸氢盐
用稀盐酸和澄清石灰水检验。在样品上滴加稀盐酸,若有气泡产生,且该
无色气体能使澄清石灰水变浑浊,则样品含有碳酸盐或碳酸氢盐
铵盐
用氢氧化钙等碱和湿润的红色石蕊试纸来检验。将氢氧化钙和盐混合共
热,若产生有刺激性气味的气体,且该气体 ,
证明该盐为铵盐?
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
考点二 常见离子的检验
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
离子
检验方法
现象
H+
①滴入紫色石蕊溶液;②加入
?
??
;③用pH试纸测pH?
①
;
②有气泡冒出;?③pH 7?
滴入碱液加热,用湿润的红色石蕊
试纸检验产生的气体
? ?
???
?
Cu2+
滴入NaOH溶液
有蓝色沉淀生成
Fe3+
滴入NaOH溶液
有红褐色沉淀生成
OH-
①滴入无色酚酞溶液;②滴入紫色
石蕊溶液;③用pH试纸测pH
①
;②??
?
?
;?③pH 7?
锌
(合理即可)
紫色石蕊溶液变红
<
有刺激性气味的气体放出,红色石蕊试纸变蓝
无色酚酞溶液变红
紫色
石蕊溶液变蓝
>
(续表)
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
离子
检验方法
现象
滴入
溶液和稀硝酸?
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
Cl-
滴入
溶液和稀硝酸?
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
?
?
??
?
?
?
Ba(NO3)2
AgNO3
滴入盐酸,产生的气体通入澄清石灰水
产生的气体可使澄清石灰水变浑浊
先依据物质的特殊性质鉴别,如：①看颜色;②闻气味;③是否溶于水;④溶于水后溶液温度是升高或降低;⑤是否可用磁铁吸引;⑥测pH等。
再结合物质化学反应的现象鉴别,如反应后是否变色、放热、生成气体、沉淀、特殊气味等。
考点三 鉴别方法
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
重难题型突破
考点知识梳理
类型一 常见气体、常见物质的鉴别
分层递进练习
初中重要气体(H2、O2、CO2、NH3)、常见物质[Fe、Cu、Fe2O3、CuO、CaO、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3]的鉴别、鉴定是中考热点。
例1
[2019·天水]
下列物质鉴别方案正确的是
( )
选项
鉴别物质
实验方案
A
N2 CO2 H2
用燃着的木条
B
尿素 氯化铵 硝酸铵
加熟石灰研磨,闻气味
C
稀盐酸 碳酸钠溶液 氯化钠溶液
用pH试纸
D
Fe2(SO4)3 NaOH NaNO3 KCl四种溶液
仅用组内物质鉴别
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[解析]
氮气和二氧化碳都不支持燃烧,燃着的木条插入都会熄灭;氯化铵、硝酸铵都是铵态氮肥,加熟石灰研磨都放出氨气;稀盐酸pH<7,碳酸钠溶液pH>7,氯化钠溶液pH=7,可以鉴别;Fe2(SO4)3溶液为黄色,再将其加入其余溶液中,生成红褐色沉淀的为氢氧化钠,但是硝酸钠、氯化钾溶液无法鉴别。
[答案]
C
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
例2
[2017·
柳州]
某气体甲可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种,把该气体依次通过澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、澄清石灰水、无水硫酸铜,观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化,灼热的氧化铜变红色,后面的一瓶澄清石灰水变浑浊,无水硫酸铜变蓝色。下列说法正确的是
( )
A.
气体甲一定不含CO2
B.
气体甲一定含CO、H2,可能含CO2、HCl
C.
气体甲一定含H2,可能含CO2、HCl、CO
D.
气体甲一定含CO,可能含CO2、H2、HCl
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[解析]
气体甲中可能含有二氧化碳,这是因为如果气体中同时含有二氧化碳和氯化氢时,通过澄清石灰水时稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,氢氧化钙完全反应后,二氧化碳不能与之反应;无论是否含有氢气,无水硫酸铜都能够变蓝色,这是因为通过无水硫酸铜前通过了澄清石灰水,这样会带出水蒸气,从而使无水硫酸铜变蓝色,因此气体中不一定含有氢气;气体甲一定含CO,这是因为灼热的氧化铜变红色,说明氧化铜和一氧化碳或氢气反应生成了铜,后面的一瓶澄清石灰水变浑浊,说明一定生成了二氧化碳,进一步说明气体中一定含有一氧化碳,可能含CO2、H2、HCl。
[答案]
D
重难题型突破
考点知识梳理
类型二 常见离子的鉴别
分层递进练习
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
例3
[2019·梧州]下列各组物质的水溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是
( )
A.
Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、HCl
B.
NaOH、FeCl3、MgSO4、KOH
C.
Ca(OH)2、KCl、Na2SO4、NaNO3
D.
NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
[解析]
A中物质两两混合后,只有硝酸钡溶液和硫酸反应生成白色沉淀,其余均无明显现象,无法鉴别;B中,氯化铁溶液呈黄色,将氯化铁溶液分别滴入其他三种溶液中,氢氧化钠和氢氧化钾都会与之反应产生红褐色沉淀,无法区别;C中,四种物质相互间都不能发生反应,无法区别;D中,硫酸铜溶液呈蓝色,将蓝色的硫酸铜溶液分别滴入剩余的三种溶液中,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,产生白色沉淀的是氯化钡,无明显现象的是氯化钠。
[答案]
D
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[答案]
使用BaCl2溶液会引入Cl-,干扰原有Cl-的检验。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
【分层递进练习】内容见Word版资源：
第03部分 第02单元 物质的检验与鉴别【分层递进练习】(共14张PPT)
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新课标（RJ）
第二部分 基础复习篇
第十二单元
化学与生活
1.
、 、 、 、 和水六大类,通常称为营养素。?
2.
营养素的生理功能及主要来源
考点一 人类重要的营养物质
高频考向探究
考点知识梳理
营养素
生理功能
主要来源
供
能
物
质
蛋白质
维持人体的
和
?
主要来自乳类、蛋类、肉类和
大豆以及米、麦等
糖类
给机体活动提供
,包括葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、麦芽糖等?
主要来自米、麦、薯类及水果
油脂
维持生命活动的备用能源
来源于动、植物油脂以及乳制
品、蛋黄
糖类
油脂
蛋白质
无机盐
维生素
生长发育
组织更新
能量
(续表)
高频考向探究
考点知识梳理
[提示]
我们要合理膳食,科学摄入各种营养物质,摄入量过多或过少都不利于身体健康。
营养素
生理功能
主要来源
不
供
能
物
质
维生素
调节新陈代谢,预防疾病
水果、蔬菜等
无机盐
维持机体的酸碱平衡
调料等
水
调节体温,溶解食物,排泄废物
水、饮料等
1.
组成人体的元素约50多种,较多的元素有11种,其中含量最多的是
元素;含量最多的金属元素是
。?
(1)常量元素、微量元素
考点二 化学元素与人体健康
高频考向探究
考点知识梳理
常量元素
微量元素
划分依据
在人体中含量超过0.01%,共11种元素
在人体中含量在0.01%以下
元素种类
O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg
Fe、Zn、Se、I、F、Cu、Cr等
存在形式
以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素等形式存在
以无机盐形式存在
氧
钙
高频考向探究
考点知识梳理
(2)必需元素和有害元素
必需元素
有害元素
元素种类
Fe、Ca、Zn、Se、I、F等
Pb、Hg、Cd、As等
主要来源
食物、水、空气
进入途径
主要从食物中获取,适当通过药物补充
由环境污染造成、在重金属环境中
工作、口服含重金属药物等
[拓展]
①虽是必需元素,也要合理摄入,不足或过量均不利于人体健康。
②虽是有害元素,但不能杜绝使用,应树立辩证的观点,扬其所长,避其所短,合理利用。
高频考向探究
考点知识梳理
2.
元素与人体健康的关系
元素
名称
对人体的作用
缺乏时对人体健康的影响
钙
主要存在于 和 中?
会患 、骨质疏松症?
?
是血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输
会引起
?
?
影响人体的发育
会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良
硒
有防癌、抗癌作用
可能引起表皮角质化和癌症
碘
是甲状腺激素的重要成分
会引起 ?
氟
能防治龋齿
易产生
?
骨骼
牙齿
佝偻病
铁
贫血
锌
甲状腺肿大
龋齿
高频考向探究
考点知识梳理
[拓展]
对人体健康有害的物质及事例
①工业原料：亚硝酸钠(误当食盐放入饭菜)、甲醇(用工业酒精配制饮用酒)、甲醛(用甲醛浸泡海产品、室内劣质材料装修)、塑化剂、三聚氰胺、苏丹红、SO2等。②重金属：铅、汞、镉等。③其他：一氧化碳(煤气中毒、香烟的烟气)、黄曲霉素(霉变的大米、花生)等。
考点三 有机化合物
高频考向探究
考点知识梳理
1.
化合物主要有两大类：
和有机化合物(简称 )。有机化合物都含有 元素。?
初中阶段学过的有机物主要有 、 、 。最简单的有机物是 。C、CO、CO2、CaCO3
(填“是”或“不是”)有机物。?
2.
根据有机物相对分子质量的大小,分为
和?
?
?
。?
无机化合物
有机物
碳
甲烷
乙醇
葡萄糖
甲烷
不是
有机小分子化合物
有机
高分子化合物
考点四 有机合成材料
高频考向探究
考点知识梳理
1.
有机材料通常分为天然有机材料和合成有机材料,常见的天然有机材料(即天然有机高分子材料)有 、 、
;而日常生活中用得最多的 、
、
则属于合成有机材料(即合成有机高分子材料),简称
。?
2.
塑料
(1)常见的热塑性塑料(链状结构)有 ,具有?
?
的性质。?
(2)常见的热固性塑料(网状结构)有
。?
(3)区分聚乙烯塑料与聚氯乙烯塑料：
?
??
?。?
棉花
羊毛
天然橡胶
塑料
合成纤维
合成橡胶
合成材料
聚乙烯塑料
反复加热时熔化,
冷却变成固体
酚醛塑料、脲醛塑料
分别取一小块样品,在空气中点燃,如果闻到刺激性气味,则样品是聚氯乙烯塑料,反之为聚乙烯塑料
3.
合成纤维
(1)常见的合成纤维有 、 、 。?
(2)鉴别纯羊毛纤维和合成纤维的方法是
?
??
。?
4.“白色污染”是指 带来的污染。?
(1)“白色污染”造成的危害有 、 、?
?
。?
(2)防治“白色污染”可采取的措施：
、
?
????
???、 、 。?
高频考向探究
考点知识梳理
分别取少量样品,在空气中点燃,
如果闻到烧焦羽毛的气味,则为羊毛纤维;反之为合成纤维(合理即可)
涤纶
锦纶(尼龙)
腈纶
废弃塑料
破坏土壤
污染地下水
危害海洋
生物的生存
减少使用塑料制品
重复使用某些
塑料制品
使用可降解塑料
加工回收废弃塑料
高频考向探究
考点知识梳理
例1
右表为某校食堂某天午餐部分食谱。
(1)食谱中富含蛋白质的是 ,富含维生素的是
? ,米饭中主要含有人体必需的
营养素是 。?
(2)食堂常使用铁强化酱油,酱油中加铁强化剂是为了防止 。?
(3)食堂严禁使用霉变食材,霉变的大米 (填序号)。?
A.
可以食用
B.
煮熟后可以食用
C.
绝对不能食用
(4)某同学给学校食堂的下列建议不合理的是 (填序号)。?
A.
在主食中补充粗粮
B.
多提供油炸食物
C.
适当提供水果
考向一 食物营养与人体健康
主食
荤菜
素菜
米饭
红烧牛肉
炒胡萝卜、炒黄瓜
高频考向探究
考点知识梳理
[答案]
(1)红烧牛肉 炒胡萝卜、炒黄瓜 糖类 (2)缺铁性贫血 (3)C (4)B
高频考向探究
考点知识梳理
考向二 合成材料与“白色污染”
例2
下列说法错误的是
( )
A.
聚乙烯塑料属于合成材料
B.
与合成纤维相比,棉纤维透气性较好
C.
不挑食,合理摄入人体必需元素
D.
焚烧废弃塑料减少“白色污染”
[解析]
焚烧塑料时会产生烟尘等物质,造成环境污染。
[答案]
D(共21张PPT)
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第三部分 专题复习篇
第三单元
物质的分离与除杂
物质的分离：指把混合物中的各成分分开,得到纯净的单一成分。
物质的除杂：就是除去混合物中的杂质,得到纯净物。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
考点一 除杂方法
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
方法
适用范围或原理
举例
物
理
方
法
溶解法
一种物质溶于水,另一种物
质不溶于水
除去CaCO3粉末中的少量Na2CO3,可加
水溶解、过滤、洗涤、干燥得到
过滤法
分离固体和液体
“粗盐提纯”实验中的过滤
物理吸收法
杂质被除杂试剂吸收
除去CO2中混有的H2O,可将混合气体
通过浓硫酸而除去水分
结
晶
法
蒸发
溶剂
分离溶质和溶剂(有时也同
时除去易挥发的杂质)
通过加热混合溶液,从含有HCl的NaCl
溶液中分离出NaCl固体(盐酸具有挥发性,
受热挥发更快)
降低
温度
可溶性固体的溶解度受温度
影响变化大小不同
从含有少量NaCl的KNO3溶液中提纯
KNO3
(续表)
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
方法
适用范围或原理
举例
化
学
方
法
气化法
与杂质反应生成气体逸出而
除去
除去NaCl溶液中少量Na2CO3,可加稀盐
酸到无气泡产生为止
2HCl+Na2CO3
2NaCl+H2O+CO2↑
沉淀法
与杂质反应转化为沉淀过滤
而除去
除去NaCl溶液中少量Na2SO4,可加适量
的BaCl2溶液,再过滤
Na2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2NaCl
置换法
将杂质通过置换反应而除去
除去FeSO4溶液中少量CuSO4,可加过量
的铁粉,再过滤
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
(续表)
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
方法
适用范围或原理
举例
化
学
方
法
溶解法
将杂质溶于某种试剂而除去
除去炭粉中的杂质CuO,可加适量的稀
酸,再过滤(因为炭粉不与稀酸反应)
CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
加热法
杂质受热易分解,通过加热
将杂质除去
除去CaO中混有的少量CaCO3,可通过
高温加热而除去
CaCO3
CaO+CO2↑
(续表)
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
方法
适用范围或原理
举例
化
学
方
法
转化法
将杂质通过化学反应转化为
主要成分
除去CO2中混有的CO,可将混合气体通
过灼热的CuO而除去
CO+CuO
Cu+CO2
化学
吸收法
杂质被除杂试剂化学吸收
除去CO中混有的CO2,可将混合气体通
过氢氧化钠溶液而除去
CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O
考点二 除杂原则——“不增、不减、易分离”
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
1.
除杂过程中不能引入新杂质,即“不增”。
2.
加入的试剂一般不能与所需要的物质反应,所需物质可增多但不可减少,即“不减”。
3.
杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质,即“易分离”。
[思考]
气体的除杂与干燥,如果不按先除杂、后干燥的顺序操作,后果是什么?
可能导致收集的气体不纯,混有水蒸气。
重难题型突破
考点知识梳理
类型一 物质的分离
分层递进练习
例1
[2019·重庆A]
某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液,得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图3-3-1所示的实验流程。
?
?
?
图3-3-1
供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸。
(1)步骤①中,分离A、B的实验操作名称是 ,试剂a是 。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
(2)沉淀B表面残留少量滤液,需用蒸馏水多次洗涤,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 (双选,填序号)。?
A.
NaOH溶液
B.
CaCl2溶液
C.
NaCl溶液
D.
AgNO3和HNO3混合溶液
(3)步骤③中,发生反应的化学方程式为
。
(4)要达到预期的目的,还需要改进的方法为
。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[解析]
从流程可知,此实验的目的是分离KCl和BaCl2混合溶液,为达成目的,可以先把BaCl2溶液转化为沉淀,过滤,可以得到KCl溶液和沉淀,然后再向沉淀中加入试剂使其转化为氯化钡。(1)步骤①中分离A、B得到沉淀和滤液,故实验操作名称是过滤;试剂a的作用是将氯化钡转化为沉淀,故可能是稀硫酸、K2SO4溶液、Na2CO3溶液或K2CO3溶液,而如果加入硫酸或硫酸钾会生成硫酸钡,无法再转化为氯化钡,因此需要加入Na2CO3溶液或K2CO3溶液,而最后需要转化为氯化钾,因此应该加入的试剂为碳酸钾溶液。(2)沉淀B表面残留少量滤液,残留的滤液中一定有氯化钾和碳酸钾,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向最后一次洗涤液中加入CaCl2溶液观察是否有沉淀生成,从而确定是否有碳酸钾;也可加入AgNO3和HNO3混合溶液观察是否有沉淀生成,从而确定是否有氯化钾。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
(3)步骤③是将碳酸钡转化为氯化钡,因此需要加入的试剂为盐酸,发生反应的化学方程式为2HCl+BaCO3
BaCl2+H2O+CO2↑。(4)开始时加入的碳酸钾溶液是过量的,滤液A中会混有碳酸钾,因此应将加入过量碳酸钾溶液改为加入适量碳酸钾溶液。
[答案]
(1)过滤 K2CO3溶液
(2)BD
(3)2HCl+BaCO3
BaCl2+H2O+CO2↑
(4)加入过量试剂a改为适量试剂a(合理即可)
重难题型突破
考点知识梳理
类型二 常见物质(含离子)的除杂
分层递进练习
例2
[2019·菏泽]
下列除去杂质的方法中正确的是
( )
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
KCl
MnO2
加适量水溶解、过滤、蒸发
B
CO2
CO
将气体通入足量氢氧化钠溶液
C
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液,过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加适量硝酸钙溶液,过滤
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[解析]
氯化钾能溶于水,二氧化锰不溶于水,加入足量的水溶解、过滤,除去二氧化锰,对滤液蒸发结晶得到氯化钾;二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,一氧化碳不与氢氧化钠反应,会将原物质除去;锌粉能与过量的硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,银和硫酸亚铁不反应,再过滤,获得的固体是银和铁的混合物,又引入了新杂质铁;碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,过滤后,获得的是氯化钠和硝酸钠的混合溶液,又引入了新杂质硝酸钠。
[答案]
A
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[方法点拨]
(1)常见物质及离子的除杂方法：
常见物
质及离
子的去
除方法
气体中含
有杂质
CO(CO2)：通过足量
NaOH溶液后干燥
H2(水蒸气)：通过浓硫酸或氢氧化钠固体
固体中含
有杂质
CuO(Cu)：在空气(或氧气)中灼烧
Cu(Fe)：加入足量稀硫酸后过滤、洗涤、干燥
液体中含
有杂质
NaCl(NaOH)：加入适量稀盐酸
NaCl(KNO3)：蒸发结晶
KNO3(NaCl)：降温结晶
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
(续表)
常见物
质及离
子的去
除方法
H+
用OH-或C等离子去除
用OH-去除
OH-
用H+、N或Cu2+去除
用H+等去除
Cl-
用Ag+去除
用Ba2+去除
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
重难题型突破
考点知识梳理
类型三 物质的共存
分层递进练习
物质的分离和除杂,就是不能使多种物质(包含离子)共存。但近年有一类题目,多以“物质(包含离子)能否共存”的形式出现在各地考卷中。共存条件：同一溶液中,物质(包含离子)之间不发生反应,不生成沉淀、气体或水。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[答案]
D
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[方法点拨]
溶液中不能共存的阴、阳离子及生成物如下表所示。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
【分层递进练习】内容见Word版资源：
第03部分 第03单元 物质的分离与除杂【分层递进练习】(共16张PPT)
柳州专版
新课标（RJ）
第三部分 专题复习篇
第四单元
实验的设计与评价
考点一 主要过程和原则
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
1.
主要过程：明确实验目的→确定实验原理→设计实验方案→进行实验操作→记录现象数据→分析得出结论→评价反思方案。
2.
主要原则
(1)科学性：原理正确,过程合理。
(2)可行性：药品经济,现象明显。
(3)安全性：节能环保,绿色化学。
(4)简约性：装置简单,操作易行。
考点二 实验方案的设计
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
根据提出的问题或猜想与假设,进行实验设计,从而对所提问题的正确性进行验证。
1.
一般思路：①明确目的原理,弄清题目要求。②选择合适的仪器药品。③设计流程、连接装置：仪器的组装顺序一般为气体的制取、除杂、干燥、主体装置、实验产物的验证与尾气的处理。④记录现象和数据,要全面、及时、准确。⑤分析得出实验结论。
2.
常用方法
(1)对比实验。
(2)控制变量法实验：控制变量法需设置对照组和实验组,两组只有一个条件不相同;控制变量法在实验数据表格上的反映为某两次实验只有一个条件不相同,若两次实验结果不同,则与该条件有关,否则无关。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
指用批判的思想对所设计的实验方案、实验步骤、实验装置等进行否定或指出不合理之处,使其达到最优化。
评价角度：①化学原理是否正确、可行;②实验操作步骤是否简单、科学,现象是否明显;③是否符合经济原则;④推理过程是否严密;⑤是否节能环保;⑥结论是否正确或是否与实验目的一致等。
考点三 实验方案的评价
高频考向探究
考点知识梳理
重难题型突破
考点知识梳理
类型一 实验方案的设计
分层递进练习
包括：实验仪器装置设计;实验步骤设计;物质的制取、性质、检验等实验设计;测定物质组成的实验设计;物质的分离和提纯实验设计;测定混合物成分的实验设计;开放性实验设计等。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
序号
目的
步骤
A
探究?
??
①加入NaOH溶液;②滴加酚酞溶液;③加入适量盐酸
B
检验NaCl中混有Na2CO3
①加入少量样品;②加入适量水至全部溶解;③加入?
???
C
验证KCl不能无限溶解
20
℃时,①加入100
g水;②加入18
g
KCl;③加入
?
?
?
?
?
?
?
?
(已知：20
℃时,KCl的溶解度为34
g)?
D
配制??
?
①加入2.5
g
NaCl;②加入47.5
g水;③搅拌至全部溶解
例1
[2019·北京]
如图3-4-1,在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[答案]
A.
盐酸能否与氢氧化钠溶液发生反应
B.
稀盐酸(或稀硫酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液)
C.
超过16
g的氯化钾(合理即可)
D.
50
g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
重难题型突破
考点知识梳理
类型二 实验方案的评价
分层递进练习
一般包含实验原理评价、实验装置评价、实验操作步骤评价、实验现象描述评价、实验结论分析评价等。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
例2
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)。
提出问题
如何将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸钠)除去,获得较纯的食盐晶体?
实验方案
某同学为了提纯粗盐,设计了如图3-4-2所示实验方案并进行实验。
交流与表达
(1)实验步骤①和②的目的是 ;实验步骤③和④的目的是
。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
(2)实验操作X的名称是 ,该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。?
(3)判断实验步骤③中氢氧化钠溶液已过量的方法是
。
(4)实验步骤⑤中生成的沉淀E是 ,写出一个实验步骤⑤中发生反应的化学方程式： 。?
(5)实验步骤⑥用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体,原因是 ;在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒,作用是
。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
反思与评价
(6)有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将MgCl2、CaCl2除去,你认为这种方法 (填“可行”或“不可行”),理由是
。
(7)有同学认为原实验方案不完善,作出这种评价的依据是
。
方案改进
(8)为了完善原实验方案,你设计的实验是?
??
(仅写出补充部分的实验操作和现象)。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[解析]
粗盐提纯中,一般按以下顺序操作：①用稍过量的NaOH除去MgCl2
[NaOH除不尽CaCl2,因为反应生成的Ca(OH)2为微溶物];②用稍过量的BaCl2除去Na2SO4;③用稍过量的Na2CO3除去CaCl2和过量的除杂试剂BaCl2;④过滤后,滴入稍过量的稀盐酸,以除去过量的除杂试剂NaOH和过量的Na2CO3;⑤最后蒸发得到NaCl固体(过量的盐酸会挥发除去)。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[答案]
(1)除去粗盐中的难溶性杂质 除去粗盐中的可溶性杂质MgCl2和Na2SO4 (2)过滤 漏斗
(3)向上层清液中滴加MgCl2溶液有沉淀生成(合理即可)
(4)碳酸钙、碳酸钡 Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2
BaCO3↓+2NaCl
(5)氯化钠的溶解度受温度影响较小 搅拌,避免液体因局部过热,造成液滴飞溅
(6)不可行 MgCO3、Ca(OH)2均为微溶物,只用其中一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去
(7)在除去MgCl2、Na2SO4和CaCl2的同时,又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3
(8)向溶液D中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
【分层递进练习】内容见Word版资源：
第03部分 第04单元 实验的设计与评价【分层递进练习】(共34张PPT)
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新课标（RJ）
第二部分 基础复习篇
第二单元
我们周围的空气
1.
空气的主要成分和用途
考点一 空气
高频考向探究
考点知识梳理
空气成分
氮气
氧气
二氧化碳
稀有气体
其他气体
及杂质
体积分数
?
?
?
?
?
性质
化学性质
稳定
供给
呼吸
有助
燃性
通电时发出
不同颜色的光
化学性
质不活泼
主要用途
焊接金属时的保护气、食品包装袋内的填充气
医疗、
登山、
潜水
炼钢、
焊接、
切割
灭火、植物进行光合作用的原料、制汽水等
制电光源,如
霓虹灯、闪光
灯
作保护气
78%
21%
0.03%
0.94%
0.03%
[注意]
空气中各成分的含量均为 分数;用稀有气体作电光源利用的是稀有气体的物理性质。
高频考向探究
考点知识梳理
2.
空气中氧气含量的测定
(详见实验突破)
体积
3.
空气的污染和防治
(1)空气污染物
高频考向探究
考点知识梳理
污染物
及来源
①粉尘(可吸入颗粒物)：PM2.5、PM10
②气体：
、
、氮氧化物,这些气体主要来自???
??
、汽车尾气和工厂废气?
危害
①臭氧空洞;②酸雨： 和 是形成酸雨的主要物质,只有雨水的pH 时才可被认定是酸雨?
防治
措施
①加强空气质量监测;②减少污染物的产生,如使用 能源、改变能源结构,治理工厂废气和汽车尾气;③有效转化有害物质,如积极 、种草等,提高空气自净能力?
二氧化硫
一氧化碳
化石燃料
的燃烧
NO2
SO2
<5.6
清洁
植树造林
[思考]
CO2能引起温室效应,CO2属于空气污染物吗?
高频考向探究
考点知识梳理
(2)空气质量日报：包括“首要污染物”“空气质量指数”“空气质量级别”等。目前计入空气质量评价的主要污染物为 、 、 、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。?
CO2是空气成分之一,不属于空气污染物。
SO2
CO
NO2
1.
性质
(1)物理性质：通常状况下是????????????色????????????味的气体,密度比空气????????????,
溶于水,液态和固态的颜色为?????????????。?
(2)化学性质：氧气是一种化学性质?????????
????的气体,具有?????????????性和
?????????????性。?
考点二 氧气
高频考向探究
考点知识梳理
无
无
略大
不易
淡蓝色
比较活泼
氧化
助燃
高频考向探究
考点知识梳理
类别
物质
在氧气或空气中燃烧的现象
化学方程式
非
金
属
单
质
木炭
在空气中,木炭红热,无烟,无焰
在氧气中燃烧：①发出????????光;
②放出热量;生成能使澄清石灰水
变???????
???的气体?
在少量空气中发生不完全燃烧
(完全燃烧)、?
(不完全燃烧)?
硫
①在空气中燃烧发出微弱的???????
?
色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的
???????
?色火焰;②放出热量;③生成
一种有 气味的气体?
?
白
浑浊
C+O2
CO2
2C+O2
2CO
S+O2
SO2
淡蓝
蓝紫
刺激性
（续表）
高频考向探究
考点知识梳理
类别
物质
在氧气或空气中燃烧的现象
化学方程式
非
金
属
单
质
磷
①产生大量 ;②放出热量?
?
氢气
①发出 色火焰;②放出热
量;③罩在火焰上方的烧杯内壁出
现 ?
?
白烟
4P+5O2
2P2O5
淡蓝
水雾
2H2+O2
2H2O
高频考向探究
考点知识梳理
类别
物质
在氧气或空气中燃烧的现象
化学方程式
金属
单质
铁
在空气中,铁丝只发生红热,不能燃烧
在氧气中燃烧：①剧烈燃烧,
???????
??
??????????;②放出热量,③生成一种????????
色固体?
?
镁
①在空气中燃烧发出 ;
②放出热量;③生成一种????????色固体
?
铜
在空气中加热,表面变成????????色?
?
（续表）
火星四
射
黑
3Fe+2O2
Fe3O4
2Mg+O2
2MgO
耀眼白光
白
黑
2Cu+O2
2CuO
高频考向探究
考点知识梳理
类别
物质
在氧气或空气中燃烧的现象
化学方程式
氧化物
一氧
化碳
①在空气中燃烧发出 ?色火焰;②
放出热量;③生成一种能使澄清石灰
水 的气体?
?
有机物
甲烷
①在空气中燃烧发出明亮的 ?
色
火焰;②放出热量;③生成一种能使澄
清石灰水 的气体,罩在火焰
上方的烧杯内壁出现
?
?
（续表）
蓝
变浑浊
2CO+O2
2CO2
蓝
变浑浊
水雾
CH4+2O2
CO2+2H2O
[提示]
①硫燃烧实验中,集气瓶底部要放少量 或 溶液,以吸收有害的SO2;②铁丝燃烧实验中,在集气瓶底部预先放少量 或铺一层细沙,以防止
;③记忆实验现象时要分清是在空气中还是在氧气中;④区分“烟”和“雾”,“火焰”和“光”;⑤描述实验现象时不要出现生成物的名字。?
高频考向探究
考点知识梳理
水
碱
水
熔融物溅落炸裂瓶底
2.
氧气的制法
(1)实验室制氧气
高频考向探究
考点知识梳理
药品
高锰酸钾
氯酸钾和二氧化锰
过氧化氢溶液和二氧化锰
反应原理
?
????????
??????
?
?
??
?
反应物状态
固体或固体和固体混合
固体和液体混合
反应条件
加热
不需加热
发生装置
固体加热型
固液不加热型
2KMnO4
K2MnO4
+MnO2+O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
2H2O2
2H2O+O2↑
药品
高锰酸钾
氯酸钾和二氧化锰
过氧化氢溶液和二氧化锰
气体溶解性和密度
不易溶于水,密度比空气略大
收集装置
排水法
向上排空气法
高频考向探究
考点知识梳理
（续表）
高频考向探究
考点知识梳理
（续表）
药品
高锰酸钾
氯酸钾和二氧化锰
过氧化氢溶液和二氧化锰
实验步骤
茶(查)—庄(装)—定—点—收—利(离)—息(
熄)
①查：检查装置气密性;②装：装药品;③定：
根据酒精灯把试管固定在铁架台上;④点：点
燃酒精灯,先预热,后对准药品加热;⑤收：收
集气体;⑥离：把导管移出水面;⑦熄：熄灭酒
精灯
①查;②装：先加固体药品,再
加液体药品;③定;④收
气体的干燥
常用浓硫酸干燥
检验
将带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条 ,说明气体是氧气?
复燃
药品
高锰酸钾
氯酸钾和二氧化锰
过氧化氢溶液和二氧化锰
验满
①用向上排空气法收集气体时,将带火星的木条伸到
,如果木条
?
???????????,说明气体已集满;②用排水法收集气体时,集气瓶口有????????????冒出,
说明气体已集满?
注意事项
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管
炸裂;②铁夹夹在离试管口约
处;③用高锰酸钾
制氧气时,试管口应放一团棉花,防止高锰酸钾粉
末进入导管;④排水法收集时,待???????????
??
???????????时再收集;⑤用排水法收集实验结束时,先
,再
,防止水倒吸引起试管炸裂?
长颈漏斗下端管口必须
伸入液面以下,形成液封,
防止生成的气体从长颈漏
斗逸出
高频考向探究
考点知识梳理
（续表）
集气瓶口
复燃
气泡
把导管移出水面
熄灭酒精灯
气泡连续、均匀
冒出
高频考向探究
考点知识梳理
光照
叶绿素
(2)工业制氧气：分离液态空气(原理：利用氮气和氧气的沸点不同;属于????
??
变化)。?
(3)自然界中氧气的来源：绿色植物的光合作用,反应的化学方程式为
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2。
物理
1.
纯净物和混合物：纯净物由
组成;混合物由
混合而成。
3.
催化剂及催化作用：在化学反应里能 其他物质的化学反应速率,而本身的 和
在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂(又叫触媒);催化剂在化学反应中所起的作用叫作
。?
考点三 基本概念
高频考向探究
考点知识梳理
一种物质
多种物质
改变
质量
化学性质
催化作用
[提示]①催化剂只改变化学反应速率,可加快反应,也可减慢反应,但不改变生成物的质量;②催化剂在化学反应前后化学性质不变,物理性质可能改变;③催化剂既不是反应物,也不是生成物;④要证明某一物质是否为某一化学反应的催化剂应抓住三个方面,即该物质是否能改变化学反应速率、在反应前后质量是否改变、化学性质是否改变。
高频考向探究
考点知识梳理
4.
氧化反应和缓慢氧化：氧化反应为 发生的反应;缓慢氧化为很缓慢、不容易察觉的氧化反应,如动植物呼吸、钢铁生锈等。?
物质和氧
高频考向探究
考点知识梳理
化学方程式网络构建
图2-2-1
①
;
②
?
;
③
;
④
;
⑤
;
⑥
;
⑦
;
⑧
;
2KClO3
2KCl+3O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2
+O2↑
2H2O2
2H2O+O2↑
2H2O
2H2↑+O2↑
4P+5O2
2P2O5
C+O2
CO2
2H2+O2
2H2O
S+O2
SO2
高频考向探究
考点知识梳理
⑨
;
⑩
;
?
;
?
;
?
;
?
;
??????
??;
?
2Na2O2+2H2O
+O2↑。
2CO+O2
2CO2
2Cu+O2
2CuO
3Fe+2O2
Fe3O4
2Mg+O2
2MgO
CH4+2O2
CO2+2H2O
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
4Al+3O2
2Al2O3
4NaOH
化学方程式网络构建
图2-2-1
高频考向探究
考点知识梳理
例1
[2019·岳阳]空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是
( )
A.
氮气约占空气体积的21%
B.
氧气能助燃,可以作燃料
C.
稀有气体化学性质不活泼,不与任何物质发生反应
D.
空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应
考向一 空气的成分及用途
[解析]氧气约占空气体积的21%;氧气能助燃,可以作助燃剂,但是不能作燃料;稀有气体化学性质不活泼,但在一定条件下也可以和一些物质发生反应;二氧化碳含量过高会加剧温室效应。
[答案]D
高频考向探究
考点知识梳理
例2
[2019·邵阳]下列有关实验现象的描述正确的是
( )
A.
红磷在空气中燃烧产生白雾
B.
硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C.
木炭在氧气中燃烧,发出红光,有黑色固体生成
D.
细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
考向二 物质与氧气反应的现象
[解析]红磷在空气中燃烧产生白烟,不是白雾;硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰;木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体。
[答案]D
高频考向探究
考点知识梳理
例3
请根据如图2-2-2所示的实验装置回答问题。
?
?
?
图2-2-2
(1)写出标号仪器的名称：① ,② 。?
(2)选择A装置用加热高锰酸钾的方法来制取氧气,细心的同学发现试管里的导管口处缺少了一团棉花,放棉花的作用是 。若同时采用C装置来收集氧气,则实验结束的时候应该先将 ,再 ,否则水槽内的冷水会倒吸,使试管炸裂。?
考向三 氧气的实验室制法
长颈漏斗?
锥形瓶
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
导管移出水面
停止加热
高频考向探究
考点知识梳理
(3)用D装置收集O2,要判断O2是否集满,可将 (填操作),若看到 现象,则表明氧气已经收集满了;若用盛满水的F装置收集氧气,气体应从导管 (填“a”或“b”)处通入。?
(4)二氧化锰是过氧化氢溶液制取氧气的 ,则二氧化锰的___________
和??
?在反应前后没有发生变化。实验结束后,欲从残留固体中回收难溶于水的二氧化锰,需要进行溶解、 、洗涤、干燥等操作。?
(5)向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水,立即塞紧插有两端开口细玻璃管的橡皮塞,用注射器向玻璃管中注水至P处,装置如图G所示：
①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后,看到玻璃管中的液面将 (填“
上升”“下降”或“不变”)。?
带火星的木条放在集气瓶瓶口
木条复燃
b
催化剂
化学性质
过滤
质量
下降
高频考向探究
考点知识梳理
②下列有关该实验的说法正确的是 。?
a.
可说明有少量氧气溶于水中
b.
应保证装置有良好的气密性
c.
用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气
abc
高频考向探究
考点知识梳理
空气中氧气含量的测定
1.
实验原理及装置
(如图2-2-3)
红磷燃烧消耗密闭容器中的氧气,使密闭容器内压强减小,在外界大气压的作用下,进入容器内水的体积即为消耗氧气的体积,反应的化学方程式为 。
实验突破
4P+5O2
2P2O5
高频考向探究
考点知识梳理
2.
实验操作要点及误差分析
实验操作要点
错误操作及误差分析
检查装置气密性
装置漏气会使外界空气进入,导致测定结果偏小
夹紧弹簧夹
弹簧夹未夹紧,会使瓶内空气外逸,导致测定结果偏大
点燃红磷(过量),迅速伸入集气瓶中塞紧橡胶塞
红磷量不足,氧气不能被耗尽,导致测定结果偏小
伸入瓶中速度过慢,会使瓶内空气受热外逸,导致测定结果偏大
冷却至室温,打开弹簧夹
未冷却打开弹簧夹时,由于温度偏高,压强偏大,导致进入瓶中水的体积偏小,结果偏小
高频考向探究
考点知识梳理
3.
实验现象：红磷燃烧放出热量,产生大量 ,进入瓶内水的体积约占瓶内空气体积的 。?
4.
实验结论：空气中氧气约占总体积的 。?
拓展结论：①瓶内剩余气体主要是氮气;②空气中,氮气与氧气的体积比约为4∶1;③氮气不溶于水、不支持燃烧。
白烟
高频考向探究
考点知识梳理
5.
反应物选取条件
条件
解读
三个
条件
同时
满足
能够在空气中燃烧或在空气中发生反应
不选铁丝,因为铁丝不能在空气中燃烧
只能与氧气反应,不能消耗其他成分
不选镁,因为镁除了和氧气反应,还可以和二氧化
碳、氮气反应
最好只生成固体;若生成气体时能用其他试剂吸收
用木炭、硫时,密闭容器中应装入氢氧化钠溶液
用来吸收生成的气体
高频考向探究
考点知识梳理
例4
已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图2-2-4所示,请据图回答下列问题。
产生大量白烟(合理即可)
难溶于水
不支持燃烧
高频考向探究
考点知识梳理
(3)如果实验后发现测定的氧气含量偏低,可能的原因是①???????????
????????;
②
;③
;④??
?
。?
(4)如果实验后发现测定的氧气含量偏高,可能的原因是①???
?
?????????????????????????;?②??
??????????????????????????。?
(5)若将红磷换成铁丝,该实验能否获得成功? ,理由是
。
(6)若将红磷换成硫粉,该实验能否获得成功? ,理由是_________________
。
红磷的量不足
装置气密性不好
导管中没有先充满水
装置未冷却至室温就打开弹簧夹
伸入燃烧匙的速度过慢
弹簧夹未夹紧
不能
铁丝在空气中不能燃烧
不能
产生二氧化硫气体,集气瓶内压强几乎不变
高频考向探究
考点知识梳理
【拓展】图2-2-5所示装置也可用于测定空气中氧气含量。
图2-2-5
请评价图中装置用于测定空气中氧气含量的特点。
高频考向探究
考点知识梳理
[答案]A：误差小,不用在空气中点燃白磷,环保。B：误差小,不用在空气中点燃白磷,环保。C：实验数据较准确,环保。D：误差小,不用在空气中点燃白磷,环保。E：需要在空气中点燃,实验误差较大。F：误差小,用电流产生的热量点燃白磷,环保。G：实验数据较准确,环保。H：反复推拉注射器,使铜与氧气反应更充分,误差更小,且气球有缓冲压强作用,防止加热时橡胶塞脱落。(共19张PPT)
柳州专版
新课标（RJ）
第四部分 专题拓展篇
第二单元
信息迁移题
信息迁移题又称信息给予题、新情境题,根据题中所给的信息,经过短时间的临场阅读和一系列的思维活动创造性地解决问题。
1.
信息迁移题特点
(1)题干所给信息往往是学生未曾学过的新知识或新情境。
(2)题中信息具有启发性,可以加以充分利用。
(3)解答问题时,要运用从新信息中抽象出来的新知识和新规律,并将之与已有知识相联系。
2.
常见题型
(1)情景型信息迁移题。(2)拓展型信息迁移题。(3)应用型信息迁移题。
(4)干扰型信息迁移题。(5)开放型信息迁移题。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
3.
解题思路和方法
(1)认真阅读题目,明确解题要求。(2)理解、研究题目,获取相关的有用信息。
(3)综合运用多种思维方法,利用所给的信息和已有的知识建立联系,进行类比推理、整合、提炼,迁移到要解答的新情景下的问题,将分析所得的信息概括出新知识或新方法。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
重难题型突破
考点知识梳理
类型一 情景型信息迁移题
分层递进练习
新情景可以是最新科学技术的发展,可以是化学知识在日常生活、生产中的应用,可以是一些重大的社会事件。新情景在这种题中的作用是赋予考题以生活色彩、时代特色,增强对考生的亲和力。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
例1
[2019·山西]
港珠澳大桥
港珠澳大桥连接香港、珠海和澳门,它是采用桥、岛、隧结合的方案进行建造的。全长约为55
km,海中主体工程长29.6
km。使用寿命约120年,可抗12级台风和8级地震。这是目前世界上规模最大、标准最高、挑战性最强的交通集群工程。大桥钢索、桥面和桥墩等均使用了大量金属材料。钢筋混凝土沉管隧道是港珠澳大桥的控制性工程,为满足通航要求,沉管管底深埋于海面以下最深处可达44.5
m,是目前世界上唯一的深埋沉管隧道工程。隧道内不仅可通车,还可餐饮、休闲和加油等。承载沉管隧道的海床由坚硬的花岗岩(主要成分是二氧化硅)、云母(主要含二氧化硅、氧化铝等)等多种矿物组成。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
阅读上述内容,回答下列问题。
(1)金属材料在被制成桥上的钢索和钢板时体现了金属的 性。?
(2)沉管在海洋环境中应具备的特性是 、 (合理即可)。?
(3)海床矿物中含有的一种物质的化学式是 ,它属于化合物分类中的??
??
。?
(4)沉管隧道内的加油站应张贴的安全标志是 (写一个),目的是??????
???????
(合理即可)。?
[答案]
(1)延展 (2)耐腐蚀 强度大 (3)SiO2(或Al2O3) 氧化物 (4)禁止烟火(合理即可) 防止爆炸
重难题型突破
考点知识梳理
类型二 拓展型信息迁移题
分层递进练习
例2
[2019·哈尔滨]
分类、类比、推理是学习化学常用的方法。
(1)观察所给粒子排列规律,将合适的化学符号填入空白：O2-、F-、 、Na+、Mg2+。?
(2)类比金属单质间的置换反应,某些非金属单质间也能发生置换反应,如Cl2比Br2活泼,能与HBr发生反应：Cl2+2HBr
2HCl+Br2。已知Cl2比N2活泼,则Cl2与NH3在一定条件下发生反应的化学方程式为 。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[解析]
(1)根据粒子排列规律,质子数由8到12,电子数均为10。(2)类比金属单质间的置换反应,某些非金属单质间也能发生置换反应,如Cl2比Br2活泼,能与HBr发生反应置换出Br2;那么Cl2比N2活泼,则Cl2与NH3在一定条件下发生反应置换出N2,其化学方程式为2NH3+3Cl2
N2+6HCl。
[答案]
(1)Ne (2)2NH3+3Cl2
N2+6HCl
重难题型突破
考点知识梳理
类型三 应用型信息迁移题
分层递进练习
阅读题给信息,把新信息纳入已有知识体系中,对要解答的问题进行分析、甄别,从而找到问题答案。
例3
在CO还原CuO的反应中,铜元素由+2价变为0价,碳元素由+2价变为+4价。在高中化学教材里把元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应。上述反应中的CuO为氧化剂,发生还原反应;CO为还原剂,发生氧化反应。现有下列事实：衣物上沾了KMnO4溶液的污迹不易洗去,若用维生素C制成的溶液擦洗,就能洗掉污迹。测知洗涤后溶液中有Mn2+,可以推知擦洗的过程发生了
反应,反应中维生素C发生 反应。?
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[解析]
用维生素C制成的溶液擦洗污迹的过程中,锰元素的化合价由+7价变为+2价。根据“元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应”,擦洗的过程发生了氧化还原反应。根据题给信息元素化合价降低的物质是氧化剂,元素化合价升高的物质是还原剂,在此反应中,KMnO4中锰元素化合价降低是氧化剂,发生还原反应;另一反应物维生素C是还原剂,发生氧化反应。
[答案]
氧化还原 氧化
重难题型突破
考点知识梳理
类型四 干扰型信息迁移题
分层递进练习
题目夹杂大量与解题无关的信息或对解题有干扰作用的信息,需在阅读理解的基础上去粗取精,摒弃无用信息,通过分析排除干扰因素。
例4
阅读下面科普短文。
说起二氧化硫(SO2),你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗?难道它只是有害物质吗?
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2,可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》,合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
食品
蜜饯
葡萄酒
食糖
水果干
巧克力
果蔬汁
最大残留量
0.35
g/kg
0.25
g/L
0.1
g/kg
0.1
g/kg
0.1
g/kg
0.05
g/kg
标准中部分食品SO2的最大残留量
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料,工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：?
?
图4-2-1
硫酸工业的尾气中含有少量SO2,若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收,再用硫酸处理,将重新生成的SO2循环利用。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素,直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气,可以采取“提高燃煤质量,改进燃烧技术”的措施,例如,对燃煤进行脱硫、固硫处理;还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施,例如,北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程,有效改善了空气质量。
现在,你对SO2一定有了新的认识,在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识!
依据文章内容回答下列问题。
(1)按照国家标准,食糖中的SO2最大残留量为 g/kg。?
(2)葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 。?
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
(3)用硫制硫酸的主要过程中,涉及的含硫物质有S和 、H2SO4。?
(4)硫酸工业生产中,吸收尾气中SO2的物质是 。?
(5)下列措施能减少SO2排放的是 (填序号)。?
A.
将煤块粉碎
B.
对燃煤进行脱硫
C.
推广煤改气、煤改电
D.
循环利用工业尾气中的SO2
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[解析]
(2)葡萄酒酿制中适量添加SO2,可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动。(3)用硫制硫酸的主要过程中含硫元素的物质变化过程为S→SO2→SO3→H2SO4。(4)硫酸工业的尾气中含有少量SO2,若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收,再用硫酸处理,将重新生成的SO2循环利用。
[答案]
(1)0.1 (2)防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动
(3)SO2、SO3 (4)氨水 (5)BCD
重难题型突破
考点知识梳理
类型五 开放型信息迁移题
分层递进练习
通常有多个答案,它具有信息迁移题的内容新颖性、形式生动性,还具有开放题的发散性、创新性。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[解析]
在给定的阴、阳离子中,可以按一定的要求进行组合,发散思维,培养创新能力。
[答案]
(1)可溶性的盐：Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaCl、CaCl2、Ca(NO3)2、MgCl2、MgSO4、Mg(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2 (2)不溶性的盐：BaSO4、CaCO3、BaCO3 (3)强碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 (4)强酸：H2SO4、HNO3、HCl
[点拨]
开放题往往具有这样的特点：思维的立足点不同,就会得到不同的结果,所以有不同思维习惯的人,有不同生活经验的人得出的结论也会不同,这种题型很适合用来训练创新思维能力。
【分层递进练习】内容见Word版资源：
第04部分 第02单元 信息迁移题【分层递进练习】
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习(共27张PPT)
柳州专版
新课标（RJ）
第三部分 专题复习篇
第一单元
气体的制取及净化
考点一 气体的制取
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
制取气体一般考虑三个方面：发生装置、收集装置、存放。
1.
发生装置、收集装置的选择
(1)制取气体发生装置的选择：从反应物的状态、反应条件等考虑。
A装置：固+固加热型。凡反应物为固体、需要加热的反应,均选A装置。
B装置：固+液不加热型。凡反应物为固体和液体,不需要加热的反应,均选B装置。
图3-1-1
(2)制取气体收集装置的选择：从所收集的气体是否溶于水、与空气相比密度的大小以及通常条件下是否与空气中成分反应来考虑。
C装置：排水法。凡难溶或不易溶于水,并与水不发生反应的气体,均可用C装置收集,如O2、H2。
D装置：向下排空气法。凡密度比空气小(即相对分子质量小于29),并不与空气中的成分反应的气体,均可用D装置收集,如H2、CH4。
E装置：向上排空气法。凡密度比空气大(即相对分子质量大于29),并不与空气中的成分反应的气体,均可用E装置收集,如O2、CO2。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
(3)密闭容器收集气体法
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
密闭容器排空气集气法
排水集气法
有毒气体收集法
①
②
③
④
密度比空气大的气体,气体从 端进,空气从 端出;密度比空气小的气体,气体从 端进,空气从 端出?
密度比空气大的气体,气体从 端进,空气从 端出;密度比空气小的气体,气体从 端进,空气从 端出?
气体从 端进,水从 端出?
注：有毒、难溶于水的气体,一般用密闭容器排水集气法收集
注：有毒、有味且易溶于水的气体,用接尾气处理装置的密闭容器收集(如图④为收集NH3的装置)
A
B
B
A
B
A
A
B
B
A
2.
气体的存放
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
气体性质
密度比空气小的气体
密度比空气大的气体
存放方法
盖好倒放
盖好正放
注意事项
集气瓶用毛玻璃片盖严
考点二 气体的确认
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
待确认气体
方法和现象
化学原理
O2
??
???
?,证明是氧气?
?
H2
导出点燃,能在空气中燃烧,发出
色火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,杯壁有 ?
?
CO2
?
??
?
?
用带火星的木条伸入气体中,若木条复燃
C+O2
CO2
淡蓝
水珠
2H2+O2
2H2O
将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O
1.
实验室制备的气体常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质,需经过净化才能得到纯净的气体。
(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)。
(2)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)。
(3)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,用稀硫酸制取H2无此杂质)。
考点三 气体的净化
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
2.
净化装置及注意事项、作用
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
净化
装置
注意
事项
①用于常温下气体的净
化和干燥等
②长管进气,短管出气
①干燥、吸收
较大量气体
②不分进、出
气管
①干燥、吸收
少量气体
②大管进气,小
管出气
①用于加热条件下
混合气体中气体的
检验、净化等
②不分进、出气管
(续表)
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
净化
装置
作用
①浓硫酸——干燥气体
②NaOH溶液——除去
CO、O2中的CO2、SO2、
HCl等酸性气体
③饱和NaHCO3溶液—
—除去CO2中的HCl气体
①白色无水CuSO4——检验是
否有水
②无水CaCl2——干燥气体或
测定生成水的质量
除去H2、CO等还
原性气体,也用于验
证H2、CO的还原
性
3.
气体的干燥
选用干燥剂的原则：干燥剂只能吸收气体中的水分,不能与所干燥的气体发生反应。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
浓硫酸
H2、O2、CO2、CO、HCl、CH4、SO2、N2等中性、酸性气体
不能干燥碱性气体,如 ?
无水氯化钙(CaCl2)
除氨气(NH3)外的其他气体,如H2、O2、CO、CO2、HCl等
NH3
氢氧化钠固体、生石灰或碱石灰
H2、O2、CO、NH3、CH4、N2等中性、碱性气体
不能干燥酸性气体,如 、HCl、SO2、H2S等?
NH3
CO2
4.
除杂和干燥的先后顺序
若用洗气瓶除杂,一般除杂在前,干燥在后;若用加热装置除杂,一般是干燥在前,除杂在后。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
一般应遵循：制取气体装置→除杂质装置→气体干燥装置→验证气体性质装置→尾气处理装置。
考点四 组装顺序
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
1.
防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
2.
防中毒：进行有关有毒气体(如CO、SO2、NO2、NO)的实验时,注意通风及尾气处理。
3.
防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序;极易溶于水的气体,可将出气口连接倒置的漏斗颈部管口,使漏斗大口靠近水面。
考点五 实验注意点
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
考点六 制气创新设计
图3-1-2
[思考]
A~F制气装置各有什么优点?如何操作?
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
节约药品,方便操作,能控制反应随时发生和停止。A~D
通过活塞或弹簧夹来控制固液分离,E通过挤压软塑料瓶来使固液接触,F通过上下提拉破试管来使固液接触。
重难题型突破
考点知识梳理
类型一 常见气体的制备和净化
分层递进练习
例1
[2019·兰州]
请结合图3-1-3所示实验装置,回答下列问题。
?
?
?
?
图3-1-3
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
,
A装置试管口塞一团棉花的原因是 。收集氧气可以选用 (从C、D、E装置中选择)装置。?
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
(2)实验室使用B装置制取二氧化碳的突出优点是 。将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,观察到的现象是
。
(3)某氢气中混有少量的水蒸气,欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气,则装置的连接顺序为 (用端口字母表示)。?
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[解析]
(1)高锰酸钾加热制取氧气时,要在试管口处塞一团棉花,为了防止高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管。氧气不易溶于水、密度比空气大,可用排水法或向上排空气法收集。(2)B装置中的多孔隔板能将大理石和稀盐酸隔开,关闭活塞,产生的气体使试管中压强增大,盐酸被压回到长颈漏斗中,使固液分离,反应停止;当打开活塞,试管内压强减小,盐酸和石灰石接触并反应,因此该装置的突出优点是能使反应随时发生、随时停止。二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。(3)用浓硫酸干燥氢气,长进短出与浓硫酸接触更充分;氢气密度比空气小,收集氢气应短进长出。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[答案]
(1)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管 D(或E)
(2)能控制反应的发生和停止 溶液由紫色变为红色 (3)b→d
重难题型突破
考点知识梳理
类型二 陌生气体的制备和净化
分层递进练习
在掌握O2、CO2、H2的实验室制备和净化原理的基础上,根据题目信息,对比归纳,学会对一些陌生气体[如氨气(NH3)、氯气(Cl2)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)、硫化氢(H2S)、甲烷(CH4)]的制备和净化。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
例2
[2019·柳州]
根据实验装置图3-1-4,回答问题。
?
?
?
图3-1-4
(1)图A中仪器①的名称是 ,图C中仪器②的名称是 。?
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为
,选用的气体发生装置是 (填序号),在加入药品前必须进行的一步操作是
。?
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
(3)氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,可溶于水,是重要的工业原料。实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,制得氯气的同时生成了KCl和MnCl2两种盐。写出该反应的化学方程式：
。实验室制取氯气的发生、干燥、收集装置的接口字母连接顺序是 ,最后连接尾气处理装置。?
[解析]
(3)制取氯气的反应原理是2KMnO4+16HCl(浓)
2KCl+2MnCl2+
5Cl2↑+8H2O,发生装置选择固液常温型,干燥气体时要长进短出;氯气的密度比空气大,所以收集气体时要长进短出。因此装置的接口字母连接顺序是b→f→g→e→d。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[答案]
(1)试管 集气瓶
(2)2KClO3
2KCl+3O2↑ A 检查装置的气密性
(3)2KMnO4+16HCl(浓)
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O b→f→g→e→d
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
【拓展】
依据下列实验装置图,回答问题。
?
?
?
图3-1-5
(1)通常情况下,H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的酸性气体,密度比空气的大,易溶于水。实验室常用硫化亚铁粉末和稀硫酸反应制取H2S。制H2S的发生装置和收集装置组合是 (填序号),为了防止H2S污染空气,尾气必须用???????????
吸收。?
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
(2)通常情况下,CH4是一种无色、无味的气体,难溶于水。实验室常用无水醋酸钠和碱石灰共热反应制取,制CH4的发生装置和收集装置组合是 (填序号)。?
(3)通常情况下,SO2是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气的大,易溶于水且其水溶液显酸性。实验室用亚硫酸钠粉末和稀硫酸反应制取SO2的发生装置是 (填序号),尾气必须用碱溶液吸收,吸收的目的是?
??
。?
(4)实验室中可用浓氨水与生石灰制取氨气。可用I装置收集NH3,试分析氨气具有的性质?
??
(写出两条)。?
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
(5)采用盐酸和石灰石制得的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为控制反应的发生和停止,可选用的发生装置为
。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体,可选用图3-1-6所示的Ⅰ装置和Ⅱ装置进行除杂和干燥,导管口连接的正确顺序是：气体→
→
→
→
。?
图3-1-6
[答案]
(1)BE 氢氧化钠溶液(合理即可) (2)AD(或AG) (3)B 防止SO2逸出,污染空气 (4)密度比空气小,极易溶于水 (5)C c d a b
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
【分层递进练习】内容见Word版资源：
第03部分 第01单元 气体的制取及净化【分层递进练习】(共20张PPT)
柳州专版
新课标（RJ）
第二部分 基础复习篇
第七单元
燃料及其利用
考点一 燃烧和灭火
高频考向探究
考点知识梳理
1.
燃烧
(1)概念：燃烧通常是指可燃物跟
发生的一种发光、放热的剧烈的
反应。?
(2)条件
氧气
氧化
可燃物
氧气(或空气)
最低
高频考向探究
考点知识梳理
高频考向探究
考点知识梳理
(3)燃烧条件的实验探究
实验装置
薄铜片的作用：导热
热水的作用：提供 、
隔绝空气(或氧气)
探究方法
控制变量法(对比法)
现象
①甲中铜片上的白磷 ;②甲中铜片上的红磷 ;?
③甲中水里的白磷 ;④乙中白磷 ?
分析
①②对比,证明燃烧需要 ;①③对比,证明燃烧需要
;?③④对比,证明燃烧需要
?
结论
燃烧需要的条件是：可燃物、
、温度达到 ,三者缺一不可?
热量
燃烧
不燃烧
不燃烧
燃烧
温度达到可燃物的着火点
与氧气接触
与氧气接触
可燃物与氧气接触
着火点
高频考向探究
考点知识梳理
3.
爆炸：可燃物在 的空间内急剧地燃烧(或大面积燃烧),气体体积迅速膨胀而引起爆炸。?
[拓展]任何可燃性气体、可燃性液体、可燃性粉尘(如面粉)与空气(或氧气)充分混合遇明火均有可能发生爆炸。
可燃物
隔绝
着火点
有限
4.
常见的灭火器：水基型灭火器、干粉灭火器和二氧化碳灭火器。
高频考向探究
考点知识梳理
5.
熟记与燃烧和爆炸有关的图标
6.
发生火灾时的自救方法： 、?
?
或
等。
7.
可燃性气体泄漏时的处理方法
当室内天然气、液化石油气、煤气泄漏后,室内充满可燃性气体,在此环境中不能打电话或打开换气扇,应先关闭阀门,开窗通风,并在杜绝一切明火的同时,查找泄漏的原因。
图2-7-2
拨打火警电话119
迅速找到安全通道跑离
着火区域
用湿毛巾捂住口鼻(或山林火灾应逆风跑等答案合理均可)
考点二 燃料的合理利用和开发
高频考向探究
考点知识梳理
1.
化学反应中能量的变化
(1)物质变化过程中往往伴随着能量的变化,而能量的变化通常表现为??
?
?
的变化。有些反应是放热反应,如 (写化学方程式,下同);有些反应是吸热反应,如 ?
?
??
?
??
?
?
??
?
?
?
?
??
?
?。?
(2)放热反应是??
?
?能转化为 能,吸热反应是 能转化为??
?
能。
热量
CaO+H2O
Ca(OH)2
C+CO2
2CO(或2KMnO4
K2MnO4
+MnO2+O2↑)
化学
热
热
化学
高频考向探究
考点知识梳理
2.
化石燃料的利用
三大化石燃料： 、 、 ,它们都属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。?
(1)煤
①主要含碳元素,还含有 元素和少量的 、 、 等元素。
②将煤隔绝空气加强热,使煤分解得到 、 、 等物质,该过程属于 变化。?
③煤气的主要成分为 、 、 。?
煤
石油
天然气
不可再生
氢
氮
硫
氧
焦炭
煤焦油
煤气
化学
H2
CH4
CO
高频考向探究
考点知识梳理
(2)石油
①主要含 和 两种元素。?
②利用石油中各成分的 不同,将石油分馏得到
、
等产品,该过程属于 变化。?
(3)天然气：主要成分是 ,是较清洁的能源。?
①甲烷的化学式为 。甲烷是最简单的有机物,也是相对分子质量最小的有机物。?
②甲烷的物理性质：无色、无味的气体,密度比空气小, 溶于水。?
③甲烷的化学性质：具有可燃性,燃烧时发出蓝色火焰,放出大量的热,反应的化学方程式为
。?
碳
氢
沸点
溶剂油
汽油
物理
甲烷
CH4
难
CH4+2O2
CO2+2H2O
高频考向探究
考点知识梳理
3.
完全燃烧与不完全燃烧
(1)条件：当氧气 时,可燃物完全燃烧;当氧气 时,可燃物不完全燃烧。?
(2)燃料不充分燃烧的危害：①产生有毒气体 等,污染空气;②燃料的利用率低。?
(3)使燃料完全燃烧通常考虑两点：
①燃烧时有充足的 ;?
②使燃料与空气有足够大的 。?
充足
不足
CO
氧气
接触面积
高频考向探究
考点知识梳理
[思考]①能引起酸雨的气体主要有哪些?
②汽车尾气中的污染物：
、
、
、含铅化合物和烟尘。?
SO2、NO2。
一氧化碳
氮氧化物
未燃烧的碳氢化合物
考点三 新能源的利用和开发
高频考向探究
考点知识梳理
1.
两种清洁能源
乙醇(俗称 )?
氢气
燃烧反应
?
?
优点
节约石油资源,减少污染
可由水分解得到,原料广泛,热值
高,产物无污染,是最清洁的能源
[拓展]①氢气目前不能广泛应用是因为其制取成本高,且存储、运输时存在安全问题。
②实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气。
酒精
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
2H2+O2
2H2O
高频考向探究
考点知识梳理
2.
新能源：目前正在开发和利用的新能源有 、 、 、
等,这些能源也被称为“绿色能源”。?
风能
太阳能
潮汐能
地热能
高频考向探究
考点知识梳理
考向一 燃烧条件的探究
[解析]烧杯中的热水不仅仅起提高温度的作用,还可以起到隔绝氧气的作用。
[答案]C
例1
[2019·德州]根据如图2-7-3所示的实验现象分析,下列说法错误的是
( )
?
?
A.
①②对比说明物质燃烧需要与空气接触
B.
①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性
C.
烧杯中的热水只起提高温度的作用
D.
①③对比说明红磷的着火点高于白磷
高频考向探究
考点知识梳理
例2
[2019·湘西]2019年3月30日,四川凉山森林火灾;2019年4月15日,法国巴黎圣母院烧毁。火灾的频繁发生,对社会造成了无法估量的损失。针对以下灭火方式,写出相应的灭火原理。
(1)将森林大火蔓延路线前的一片树木砍掉,其灭火原理是 。?
(2)油罐着火时用水喷淋灭火,其灭火原理是 。?
(3)野炊时用沙土将火堆掩埋,其灭火原理是 。?
考向二 灭火原理的运用
清除可燃物
降低温度到可燃物的着火点以下
隔绝氧气
高频考向探究
考点知识梳理
例3
[2019·泰安节选]下列是我国能源结构变化的调整图,请回答相关问题。
考向三 能源的利用和开发
图2-7-4
图2-7-5
(1)化石燃料不可再生且燃烧会对环境造成污染。化石燃料包括煤、石油和??
??? 。
天然气
高频考向探究
考点知识梳理
例3
[2019·泰安节选]下列是我国能源结构变化的调整图,请回答相关问题。
考向三 能源的利用和开发
图2-7-4
图2-7-5
(2)从2015、2030、2050年能源结构变化看,所占比例增加最多的是??
? 。?
其他可再生能源
高频考向探究
考点知识梳理
图2-7-4
图2-7-5
①在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下,环节Ⅰ除生成CO外,还生成了一种化合物,则反应的化学方程式为 _____________;?
H2+CO2
CO+H2O
(3)近年,中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂,通过图2-7-5所示的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节,将二氧化碳成功转化为汽油(图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型)。
高频考向探究
考点知识梳理
图2-7-4
图2-7-5
②观察图中c和d两种物质的分子结构模型,发现c和d的分子组成完全相同,但其分子结构不同,化学上将其称为同分异构体。你认为c和d的化学性质
(填“是”或“否”)完全相同。?
否
[解析](3)①在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下,氢气和二氧化碳反应生成一氧化碳和水;②同分异构体,虽然化学式相同,但分子结构不同,所以化学性质不完全相同。(共4张PPT)
第一部分
2014-2019年柳州化学中考考情分析(共73张PPT)
柳州专版
新课标（RJ）
第四部分 专题拓展篇
第三单元
初高衔接题
通过对比初、高中教学大纲对教学目标及目的的阐述可知：初中化学是启蒙学科,是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书编排及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防中的某些应用;其知识层次则以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育,化学知识逐渐向系统化、理论化靠近,对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生能将所学知识应用于解决具体问题,还能在实际应用中有所创新。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
分析近几年的化学中考题,我们发现试题中的把关题的内容大多数是初高中的衔接知识,从命题者的意图分析,是希望初中毕业生在进入高中后能更快地适应高中化学知识的学习,因此初高中的衔接知识就显得尤其重要。以下的知识点是初高中教材都涉及的知识。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
(一)与高中知识联系的化学方程式
(四)化学反应类型与氧化还原反应
(二)原子、离子的结构知识
(五)化学实验的设计与探究
(三)物质的分类和转化
(六)化学计算
重难题型突破
考点知识梳理
类型一 与高中知识联系的化学方程式
分层递进练习
化学学科的核心素养强调“模型认知”“变化观念”,“模型认知”不仅要求学生能由模型理解分子、原子等微观粒子,更要求学生懂得建模学习。“变化观念”就是指化学反应,而化学方程式是化学反应的直观表达。
化学方程式是化学语言,是化学反应的直观表达,所以掌握化学方程式是学好化学的基础。化学方程式可通过对比、分类等方法进行记忆。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
1.
金属氧化物溶于水生成可溶性碱
(注意：不溶性碱对应的氧化物不能发生此反应)
初中课本：(1)CaO+H2O
Ca(OH)2
对比可推出：(2)Na2O+H2O
2NaOH
(3)K2O+H2O
2KOH
(4)BaO+H2O
Ba(OH)2
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
2.
非金属氧化物溶于水生成酸
初中课本：(5)CO2+H2O
H2CO3
对比可推出：(6)SO2+H2O
H2SO3
(7)SO3+H2O
H2SO4
(8)P2O5+3H2O
2H3PO4
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
3.
比较活泼的金属与浓硫酸反应制SO2
(9)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(10)2Fe+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
规律：比较活泼的金属与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸盐、二氧化硫、水。
[思考]
对比写出Mg、Al、Zn分别与浓硫酸反应的化学方程式。
Mg+2H2SO4(浓)
MgSO4+SO2↑+2H2O
2Al+6H2SO4(浓)
Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+SO2↑+2H2O
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[思考]
对比写出Mg、Al、Zn分别与浓硝酸反应的化学方程式。
4.
比较活泼的金属与浓硝酸反应制NO2
(11)Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
规律：比较活泼的金属与浓硝酸反应生成硝酸盐、二氧化氮、水。
Mg+4HNO3(浓)
Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Al+6HNO3(浓)
Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Zn+4HNO3(浓)
Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
5.
比较活泼的金属与稀硝酸反应制NO
(12)3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
规律：比较活泼的金属与稀硝酸反应生成硝酸盐、一氧化氮、水。
[思考]
对比写出Mg、Al、Zn分别与稀硝酸反应的化学方程式。
3Mg+8HNO3(稀)
3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
Al+4HNO3(稀)
Al(NO3)3+NO↑+2H2O
3Zn+8HNO3(稀)
3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[思考]
对比写出Li、K、Ca、Ba分别与水反应的化学方程式。
6.
制Cl2：(13)4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(14)16HCl(浓)+2KMnO4
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
7.
制NH3：(15)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
8.
制O2：(16)2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
9.
制H2：(17)2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
规律：活泼的金属与水反应生成碱和氢气。
2Li+2H2O
2LiOH+H2↑
2K+2H2O
2KOH+H2↑
Ca+2H2O
Ca(OH)2+H2↑
Ba+2H2O
Ba(OH)2+H2↑
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[思考]
对比写出LiH、KH、BaH2与水反应的化学方程式。
(18)氢化物与水反应：NaH+H2O
NaOH+H2↑
规律：活泼金属的氢化物与水反应生成碱和氢气。
LiH+H2O
LiOH+H2↑
KH+H2O
KOH+H2↑
BaH2+2H2O
Ba(OH)2+2H2↑
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
10.
化学方程式应用
中考题目中往往考一些高中课本上的化学方程式,我们可以通过题目中给定的信息加以推敲,对比初中学过的化学方程式,顺利完成试题。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
11.
化学方程式配平技巧
初中所学的化学方程式的配平都是通过观察法来配平,但一些复杂的化学方程式通过观察法很难配平,而初中学生又没有学过利用氧化还原反应来配平化学方程式,我们可以利用数学知识,通过列方程(组)来配平化学方程式,下面介绍一种归一方法：
如果有两种反应物,设简单的反应物的计量数为1,复杂的反应物的计量数为x,然后再根据参加反应的各元素(氧除外)原子个数守恒来确定生成物的计量数,最后根据氧原子个数守恒来列方程,解出x的值,将x的值代入到化学方程式即可。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
例1
配平Cu+HNO3(稀)
Cu(NO3)2+NO↑+H2O。
[答案]
3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【针对练习】内容见Word版资源：
第04部分 第03单元 初高衔接题【重难题型突破/针对练习】
重难题型突破
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分层递进练习
重难题型突破
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类型二 原子、离子的结构知识
分层递进练习
化学学科的素养强调“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”,化学是从微观层面认识物质,从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化,以符号形式描述物质、在不同层面创造物质的特征,建立模型,运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。我们通过原子、离子结构示意图来理解原子、离子的结构知识,形成“结构决定性质”的观念。
重难题型突破
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重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
2.
结构决定性质
从原子结构示意图进行分析,是带正电的原子核束缚外层带负电的电子,所以决定原子化学性质的是最外层电子数和电子层数。一般而言,金属原子最外层电子数少于4,容易失去电子;非金属原子最外层电子数大于4,容易得到电子;最外层电子数是8的原子很稳定,化学性质不活泼。最外层电子数越少且电子层数较多的金属原子,原子核对外层电子的束缚能力弱,容易失去电子,所以化学性质越活泼;最外层电子数越多且电子层数较少的非金属原子,原子核对外层电子的束缚能力强,容易得到电子,所以化学性质越活泼。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
3.
原子结构知识的应用
(1)可以通过原子结构的知识来理解金属活动性顺序。
(2)最外层电子数决定化合价,从而导出化学式。
(3)原子的最外层电子数相同,则化学性质相似。
(4)通过分析元素化合价的变化,可联系到氧化还原反应。
4.
通过元素周期表来判断元素的活泼性
元素周期表中同一横行的元素,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;元素周期表中同一纵行的元素,最外层电子数相同,电子层数逐渐增加,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
【针对练习】内容见Word版资源：
第04部分 第03单元 初高衔接题【重难题型突破/针对练习】
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
重难题型突破
考点知识梳理
类型三 物质的分类和转化
分层递进练习
化学学科的素养强调“宏观辨识”,“宏观辨识”是指能从不同层次认识物质的多样性,并对物质进行分类;“分类观”是化学学科的核心观念。
物质的类别是初中化学教材重点介绍的内容,尤其是单质、氧化物、酸、碱、盐的性质是初中化学的核心知识,是中考的必考内容,与高中的电解质和非电解质知识联系紧密。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
1.
相关名词及其定义
(1)混合物：混合物是由两种或两种以上不同物质混合而成的物质,每一种物质仍保持自己的属性。
(2)纯净物：只由一种成分组成的物质叫作纯净物。
(3)溶液：一种或几种物质分散在另一种物质中,形成的稳定、均一、透明的混合物。
(4)化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
(5)单质：只有一种元素组成的纯净物。
(6)氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,表示为MxOy。
(7)酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
(8)碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的氧化物。
(9)酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。如HCl、H2S、HNO3等。
(10)碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。表示为M(OH)n
。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
2.
物质的分类
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
3.
物质之间的转化
图4-3-6
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
4.
各类物质的性质
(1)金属的性质
①金属+非金属单质(除O2、H2)→盐,例如：2Na+Cl2
2NaCl。
②金属+O2→金属氧化物,例如：3Fe+2O2
Fe3O4。
③金属(排在H前面的金属)+酸(通常为盐酸或稀硫酸)→盐+H2,例如：
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑。
④金属+可溶性盐→盐+金属(反应物金属活动性排在生成物金属前面,即活泼金属置换出不活泼金属),例如：Fe+CuSO4
Cu+FeSO4。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
(2)非金属的性质
①非金属单质(除O2、H2)+金属→盐。
②非金属(除O2)+氧气→非金属氧化物,例如：S+O2
SO2。
(3)酸性氧化物性质
①酸性氧化物+碱性氧化物→盐,例如：SO2+Na2O
Na2SO3。
②酸性氧化物+水→酸,例如：SO2+H2O
H2SO3、N2O5+H2O
2HNO3。
③酸性氧化物+碱→盐+水,例如：SO2+Ca(OH)2
CaSO3↓+H2O。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
(4)碱性氧化物性质
①碱性氧化物+酸性氧化物→盐。
②碱性氧化物+水→碱,例如：Na2O+H2O
2NaOH、BaO+H2O
Ba(OH)2。
③碱性氧化物+酸→盐+水,例如：CaO+2HCl
CaCl2+H2O。
(5)碱的性质(氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙是强碱,初中阶段学习的其他碱均为弱碱)
①碱溶液能与酸碱指示剂反应：碱溶液使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞溶液变红。
②碱+酸→盐+水(这类反应属于中和反应),例如：Ca(OH)2+H2SO4
CaSO4+
2H2O。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
③碱溶液+酸性氧化物→盐+水,例如：Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O。
④碱溶液+盐溶液→新碱+新盐,例如：Ca(OH)2+Na2CO3
2NaOH+CaCO3↓。
⑤不溶性碱→碱性氧化物+水,例如：2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O。
(6)酸的性质(硫酸、盐酸、硝酸是强酸,初中阶段学习的其他酸均为弱酸)
①酸溶液能与酸碱指示剂反应：酸溶液使紫色石蕊变红,不能使无色酚酞溶液变色。
②酸+碱→盐+水(这类反应属于中和反应),例如：2HNO3+Ca(OH)2
Ca(NO3)2+2H2O。
③酸溶液+碱性氧化物→盐+水。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
④酸溶液+盐溶液→新酸+新盐(强酸制弱酸),例如：2HCl+Na2CO3
2NaCl+
CO2↑+H2O。
⑤酸(通常为盐酸或稀硫酸)+金属(排在H前面的金属)→盐+H2。
(7)盐的性质
①盐+酸→新酸+新盐(至少有一种不溶物或气体生成)。例如：AgNO3+HCl
AgCl↓+HNO3。
②盐溶液+碱溶液→新碱+新盐(至少有一种不溶物生成)。例如：Na2SO4+Ba(OH)2
2NaOH+BaSO4↓。
③盐溶液+盐溶液→新盐+新盐(至少有一种不溶物生成),例如：NaCl+AgNO3
AgCl↓+NaNO3。
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分层递进练习
5.
初高衔接知识——电解质与非电解质
(1)定义
电解质：在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在溶于水和熔融状态下都不能够导电的化合物。
(2)定义的理解
“在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物叫作电解质”用的是“或”,指的是两种情况中只要有一种能导电的化合物就是电解质。另外,前提一定是化合物,若是混合物或单质就一定既不是电解质也不是非电解质,如Cu、Cl2是单质既不是电解质,也不是非电解质。NaCl溶液是混合物既不是电解质,也不是非电解质。
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(3)判断方法
从定义我们很难判断有关物质是电解质还是非电解质,因为我们无法将所有物质一一进行试验,所以我们只能从规律以及经验来判断。
通常情况下,酸、碱、盐和金属氧化物是电解质,而一些有机化合物和非金属氧化物是非电解质。例如：H2SO4、NaOH、CaO等是电解质,而酒精、蔗糖、SO2等是非电解质。
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(4)电解质的电离
①电离的本质
电解质导电的前提是发生了电离,形成能够自由移动的离子,这个过程叫作电解质的电离。电解质发生电离的条件可以是溶于水或熔融状态下。注意：电解质的电离不需要通电。
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③电解质的电离方程式：电解质→阴离子+阳离子。例如：NaCl
Na++Cl-、MgCl2
Mg2++2Cl-。
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第04部分 第03单元 初高衔接题【重难题型突破/针对练习】
重难题型突破
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分层递进练习
重难题型突破
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类型四 化学反应类型与氧化还原反应
分层递进练习
化学学科核心素养强调“变化观念”,“变化观”和“分类观”是化学学科的核心观念。归类是一种学习方法,化学反应按照不同的标准有不同的分类方法和形式。对于化学反应的分类,初中阶段主要按照反应物与生成物的种类和数量分为四大基本反应类型。高中阶段会继续按照不同的标准进行分类,例如按照是否得失电子分为氧化还原反应和非氧化还原反应;按照反应是否放热又可以分为放热反应和吸热反应等。
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分层递进练习
1.
四大基本反应类型
(1)化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种物质的化学反应称为化合反应。
可表示为A+B+……+C
→
D。
例如：CaO+H2O
Ca(OH)2。
(2)分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的化学反应称为分解反应。
可表示为A
→
B+C+……+D。例如：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
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分层递进练习
(3)置换反应：由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应称为置换反应。
可表示为A+BC→B+AC。
①金属+盐→新金属+盐
反应条件：金属要比盐中的金属活泼;盐为可溶性盐。例如：
Fe+CuSO4
Cu+FeSO4。
②金属+酸→盐+氢气
反应条件：金属的活动性位于氢前面;酸通常是稀盐酸或稀硫酸。例如：Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑。
重难题型突破
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分层递进练习
(4)复分解反应：两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,称为复分解反应。可表示为AB+CD→AD+CB。
注意：复分解反应发生的条件是生成物中至少有沉淀、气体或水三者中的一种。对于反应物的要求如下：
①某些金属氧化物+酸→盐+水。例如：Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O。
②酸+碱→盐+水。例如：HCl+NaOH
NaCl+H2O。
③酸+盐→新酸+新盐
反应条件：有气体或沉淀生成。例如：Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑,
H2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2HCl。
重难题型突破
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分层递进练习
④盐+碱→新盐+新碱
反应条件：反应物均可溶;至少产生一种沉淀。
例如：CuSO4+2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2SO4。
⑤盐+盐→两种新盐
反应条件：反应物均可溶;至少产生一种沉淀。
例如：Na2CO3+BaCl2
BaCO3↓+2NaCl。
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2.
初高衔接知识——氧化还原反应
初中知识中有一些反应不属于四大基本反应类型,
如：CH4+2O2
CO2+2H2O。
高中阶段根据化学反应中是否得失电子(表现出的特征是有化合价的升降),将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。在反应中有电子得失的反应称为氧化还原反应,否则是非氧化还原反应。
重难题型突破
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分层递进练习
(1)判断方法：反应中有化合价的变化的是氧化还原反应。
例2
判断下列反应是否是氧化还原反应(填“是”或“否”)。
(1)3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
( )
(2)Ba(OH)2+H2SO4
BaSO4↓+2H2O
( )
[答案]
(1)是 (2)否
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(2)氧化剂与还原剂
①定义：在化学反应中有元素化合价降低的物质称为氧化剂;在化学反应中有元素化合价升高的物质称为还原剂。
②氧化剂与还原剂的关系
在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物,两者必定同时存在,两者既可以在不同种反应物中,也可以在同一反应物中,甚至可以存在于某一单质中。
重难题型突破
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分层递进练习
(3)氧化还原反应可以表示为
?
?
?
图4-3-8
如：①在2Na+Cl2
2NaCl中,Na：
0→+1,化合价升高,所以Na是还原剂;Cl：
0→-1,化合价降低,所以Cl2是氧化剂。
②在2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑中,Mn：
+7→+6
和+4,化合价均降低,所以KMnO4是氧化剂;O：
-2→0,化合价升高,所以KMnO4是还原剂,因此KMnO4既是氧化剂又是还原剂。
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3.
氧化还原反应与四大基本反应的关系
(1)化合反应可能是氧化还原反应。
(2)分解反应可能是氧化还原反应。
(3)置换反应一定是氧化还原反应(单质化合价为0,肯定有化合价的变化)。
(4)复分解反应一定不是氧化还原反应(一定没有化合价变化)。
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第04部分 第03单元 初高衔接题【重难题型突破/针对练习】
重难题型突破
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分层递进练习
重难题型突破
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类型五 化学实验的设计与探究
分层递进练习
化学学科素养强调“证据推理与模型认识”“科学探究与创新意识”。
化学实验是化学的基础,很多的化学原理都是通过化学实验来加以验证的。初、高中的教材都把化学实验摆在首位,其重要性在高考和中考中都得到充分体现。化学实验的关键是要知道实验的目的,根据实验目的对实验可能出现的情况提出猜想,通过设计实验步骤加以验证,最终得出实验结论。化学实验仪器、药品的规范使用,也是考试的热点知识,例如pH试纸的使用就在前几年的高考和中考题目中都出现过。
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1.
常用仪器
?
?
?
?
图4-3-9
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2.
常用装置
装置
类型及
注意
固体加热
液体与液
体反应或液
体与固体反
应,不需要
加热
向下排空
气法收集气
体,收集密
度比空气小
的气体
向上排空
气法收集气
体,收集密
度比空气大
的气体
排水法收
集气体,收
集不与水反
应且不溶于
水的气体
测量气体体
积
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3.
操作——过滤
(1)过滤是将固体与液体分离的一种操作。
(2)操作要点
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸低于漏斗边缘,液体低于滤纸边缘。三靠：烧杯口紧靠玻璃棒,玻璃棒下端紧靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁。
图4-3-10
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4.
初中阶段涉及的实验室制取气体的反应原理
(1)实验室制取氧气：①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
②2H2O2
2H2O+O2↑;
③2KClO3
2KCl+3O2↑。
(2)实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)实验室制取氢气：Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑。
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5.
物质的除杂
(1)CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜。
(2)CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸。
(3)H2(水蒸气)：通过浓硫酸(或氢氧化钠固体)。
(4)CuO(C)：在空气(或氧气)中充分灼烧混合物。
(5)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸(或稀盐酸),过滤、洗涤、干燥。
(6)Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸(或稀盐酸),过滤、洗涤、干燥。
(7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉,过滤。
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6.
初高衔接知识——实验的设计与探究
高中的化学实验是在初中实验的基础上加以提升,我们只要理解实验目的和原理就能很好地学好高中化学实验。例如,理解蒸发的实验目的是为得到溶液中的溶质(固体成分),所以实验装置不需要密封,让溶剂变成气体逸出,剩下固体成分即可;而蒸馏是为得到溶液中的溶剂(液体成分),所以实验装置需要密封,让溶剂变成气体再冷凝成液体即可。理解了这两个实验的目的,再来设计实验就容易了。再者,利用初中学习过的H2、O2和CO2的实验原理来理解高中知识。例如制Cl2、NH3、SO2往往在中考题中出现。
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第04部分 第03单元 初高衔接题【重难题型突破/针对练习】
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类型六 化学计算
分层递进练习
化学学科核心素养强调“证据推理”,很多“证据推理”要通过化学计算来完成。随着高中新课改进行,化学计算在高中化学学习中的重要性不断加强,因此在中考的选拔中对计算能力的要求也越来越高,所以化学计算题往往作为把关题出现,要想在化学中考中取得好成绩,掌握好化学计算的重要性就不言而喻。
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分层递进练习
1.
计算化合物中某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中,该元素原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比。
要认真分析该物质的化学式,从中找出各元素之间量的关系,列式计算。
例3
[2017·柳州节选]
可燃冰主要为甲烷的水合物,是一种重要的能源,化学式为CH4·xH2O。已知可燃冰中碳元素的质量分数为7.5%,则氢元素的质量分数是
。?
[答案]
12.5%
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2.
有关化学方程式的计算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子,故化学方程式在质的方面,可表示哪些是反应物、哪些是生成物;在量的方面,宏观上表示反应物和生成物的质量关系,微观上表示反应物、生成物之间的微粒个数比,这是化学方程式计算的理论依据。在进行化学方程式计算时,需注意以下两点：①对于某些化学反应,反应物的浓度改变,化学性质也随之改变,会有不同的生成物产生,如锌与稀硫酸反应的产物为硫酸锌和氢气,而锌与浓硫酸反应的产物为硫酸锌、二氧化硫和水。②对于某些化学反应,反应物的量不同,也会有不同的生成物产生,如碳在空气中点燃后,空气不足时,生成一氧化碳;空气充足时,生成二氧化碳。因此,化学方程式的合理叠加可以巧妙解决两种反应物在随着反应进行,生成不同产物的问题。
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例4
12
g碳在24
g氧气中点燃后,恰好完全反应,生成一氧化碳和二氧化碳各多少克?
[答案]
生成一氧化碳为14
g,二氧化碳为22
g。
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例5
[2019·柳州节选]金属与浓硝酸反应生成的气体是NO2,随着反应的进行,当浓硝酸变为稀硝酸时,生成的气体变成了NO。现有24
g镁与溶质质量为189
g的浓硝酸恰好完全反应,则反应后溶液中溶质的质量为 g,生成气体的总质量为 g。?
[答案]
148 38
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例6
[2016·柳州]
往800
g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳,当生成两种盐的质量相等时,反应消耗二氧化碳的总质量约是(提示：Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3)
( )
A.
44
g
B.
61
g
C.
66
g
D.
72
g
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[解析]
根据氢氧化钠的质量结合化学方程式进行计算碳酸钠与所需二氧化碳的质量,进一步计算生成碳酸氢钠所需二氧化碳的质量。设800
g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液转化为碳酸钠所需的二氧化碳的质量为x,生成Na2CO3的质量为y;有一半的碳酸钠转化为碳酸氢钠时,所需的二氧化碳的质量为z。
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由化学方程式可知
Na2CO3~2NaHCO3
106
168
所以当生成两种盐的质量相等时,不需要一半的碳酸钠转化为碳酸氢钠,即由Na2CO3转化为NaHCO3所需要的二氧化碳的质量小于22
g,所以一共需要的二氧化碳的质量在44~66
g之间。
[答案]
B
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5.
计算方法
(1)守恒法(详见第三部分第七单元)
(2)极值法(详见第三部分第七单元)
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(3)差量法
差量法是化学计算中最常用的一种方法,如果应用得当,可使复杂的计算简单化。我们从一道古老的数学题来谈谈差量法。
题目：木马(3只脚)、板凳(4只脚)33张,共有100只脚,有多少张木马?多少张板凳?
一般的计算都是解二元一次方程,但如果采用差量法就非常容易了。木马比板凳差一只脚,如果33张都是木马,则共99只脚,还差一只脚,所以差的这一只脚就由板凳顶上。答案很快就出来了,木马32张、板凳1张。这就是差量法,而化学计算各物质之间的质量差的计算就可以用差量法。例如,12
g碳在空气中不完全燃烧生成二氧化碳和一氧化碳的混合物为38
g,求生成的一氧化碳为多少克?
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(4)十字交叉法
十字交叉法在化学计算中运用起来很方便,相对于列方程求解而言更加简单、快捷。十字交叉法本来就是从二元一次方程简化而来,所以应用起来就更加简洁。
重难题型突破
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例如,12
g碳在空气中不完全燃烧生成二氧化碳和一氧化碳混合物为36
g,求生成的二氧化碳为多少克?
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第04部分 第03单元 初高衔接题【重难题型突破/针对练习】
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分层递进练习(共38张PPT)
柳州专版
新课标（RJ）
第二部分 基础复习篇
第一单元
绪言 走进化学世界
1.
概念：化学是一门在
、
层次上研究物质的
、
、
以及
的科学。
2.
化学研究的对象：??????????????。
考点一 认识化学
高频考向探究
考点知识梳理
分子
原子
组成
结构
性质
变化规律
物质
1.
物理变化和化学变化
考点二 物质的变化与性质
概念
伴随现象
本质区别
实例
微观解释
相互关系
物理
变化
?
?
?
的变化
物质的形状、状态等发生变化
变化时是否有其他物质生成
石蜡熔化、
??
??
??、
?
分子本身
??
?
?，只是
分子间的
?
改变
化学变化中一定包含物理变化，如蜡烛燃烧时，蜡烛先熔化；但发生物理变化时一定不发生化学变化
高频考向探究
考点知识梳理
没有生
成其他
物质
水蒸发(合
理即可)
干冰升华
不发生
变化
间隔
概念
伴随现象
本质区别
实例
微观解释
相互关系
化学
变化
?
?
的变化
放热、发光、变色、产生气体、生成沉淀等
变化时是否有其他物质生成
煤燃烧、
?
??????
?
??、
炼铁、???????
??????????
分子本身发生变化，分子分裂为
，
重新组合成新分子?
化学变化中一定包含物理变化，如蜡烛燃烧时，蜡烛先熔化；但发生物理变化时一定不发生化学变化
（续表）
高频考向探究
考点知识梳理
生成其
他物质
铁生锈(合
理即可)
除
铁锈
原子
原子
[思考]
发光放热、有沉淀生成的变化一定是化学变化吗？请举例说明。爆炸属于化学变化吗？
高频考向探究
考点知识梳理
不一定,有其他物质生成的变化才是化学变化,像电灯发光,没有其他物质生成,不是化学变化;爆炸不一定属于化学变化,如轮胎爆炸属于物理变化。
2.
物理性质和化学性质
高频考向探究
考点知识梳理
概念
性质的确定
性质内容
物理性质
物质不需要发生
就表现出来的性质?
由感觉器官直接感
知或通过仪器测定
颜色、状态、气味、熔点、沸点、
硬度、密度、溶解性、导电性、
挥发性、导热性、延展性等
化学性质
物质在???????
??????
中表现出来的性质?
通过化学变化确定
可燃性、助燃性、毒性、酸碱性、
腐蚀性、氧化性、还原性、金属活
动性、稳定性等
化学变化
化学变化
[拓展]成语、俗语、古诗词中的变化
①物理变化：只要功夫深，铁杵磨成针；冰冻三尺，非一日之寒；木已成舟；花香四溢等。②化学变化：百炼成钢；蜡炬成灰；点石成金等。③古诗词：千锤万凿出深山（物理变化），烈火焚烧若等闲（化学变化）。粉身碎骨浑不怕（化学变化），要留清白在人间（化学变化）。
3.
物质性质与物质变化的区别
一般叙述中有“能”“难”“会”“具有”“容易”等关键词的，指的是物质的性质；有“已经”“了”“在”等关键词的，往往指的是物质的变化。如：木炭是黑色固体(属于 )，能燃烧(属于 )；木炭燃烧后，生成了二氧化碳(属于 )。
高频考向探究
考点知识梳理
物理性质
化学性质
化学变化
4.
物质的性质、变化和用途的关系
高频考向探究
考点知识梳理
用途
性质
变化
反映
决定
决定反映
（一）认识仪器（请填写仪器名称）
考点三 基本实验操作
1.
反应容器
2.
存放仪器
燃烧钥
烧瓶
可直接加热
需间接加热
（需垫石棉网）
细口瓶（液体）
广口瓶（固体）
?
?????
?
?
（气体）
滴瓶
（少量液体）
高频考向探究
考点知识梳理
试管
烧杯
锥形瓶
?
?
?
?
集气瓶
3.
取用仪器
4.
夹持仪器
（粉末或
小颗粒）
镊子
（块状或
大颗粒）
试管夹
?
?
?
?
坩埚钳
高频考向探究
考点知识梳理
（续表）
（少量液体）
药匙
胶头滴管
铁架台
5.
计量仪器
6.
其他仪器
（称质量）
分液
漏斗
水槽
高频考向探究
考点知识梳理
（续表）
（量体积）
托盘天平
量筒
漏斗
长颈漏斗
酒精灯
蒸发皿
（二）药品取用
1.
取用原则
（1）认清药品的名称，注意防毒、防腐蚀。
“三不规则”：不得用 接触药品；不得 任何药品的味道；不要
闻药品的气味，闻气味的正确方法为扇气法（如图2-1-1）。?
（2）节约药品：若无用量说明，一般液体取?????
?????
mL；粉末状固体只需
即可；块状固体取黄豆大小即可。?
（3）用剩的药品：不能放入原试剂瓶，不能乱丢弃，不能带出实验室；要放入指定容器内。
手
尝
把鼻子凑到容器口
1~2
盖满试管底部
高频考向探究
考点知识梳理
2.
固体药品的取用
（1）块状固体：用 将其放在横放的容器（试管）口，慢慢竖起容器（试管），使其缓缓滑下，防止打破容器（试管）（“一横、二放、三慢立”）。?
（2）粉末状固体：用药匙或 将药品送到倾斜的容器（试管）底部，再使容器（试管）直立起来（“一斜、二送、三直立”，如图2-1-2）。
高频考向探究
考点知识梳理
镊子
纸槽
（3）固体的称量（天平的使用）
托盘天平（如图2-1-3）用于粗略称量，100
g天平能精确到 g。
高频考向探究
考点知识梳理
0.1
使用：①先调零点调平衡。
②称量物和砝码位置为“左 右 ”。?
③称量物不能直接放在托盘上。一般称量药品时，在两边托盘中各放一张???????
，再在纸上放药品；潮湿或易潮解或具有腐蚀性的药品（如
等），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。?
④砝码用 夹取；添加砝码时，先加 的砝码，后加 的砝码。?
⑤称量结束，游码归零，砝码放回砝码盒。
高频考向探究
考点知识梳理
物
码
质量相同的纸片
氢氧化钠
镊子
质量大
质量小
3.
液体药品的取用
高频考向探究
考点知识梳理
（1）少量液体：用胶头滴管吸取
上
高频考向探究
考点知识梳理
（2）大量液体：直接向容器内倾倒
（续表）
手心
紧挨
倾斜
倒放
高频考向探究
考点知识梳理
（3）量取液体：用量筒量取
（续表）
水平
凹液面的最低处
小
大
（三）物质的加热
1.
酒精灯的使用
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可 添加酒精；②不可
直接引燃另一酒精灯；③熄灭酒精灯时不可用嘴吹熄，应用 盖灭。?
高频考向探究
考点知识梳理
向燃着的酒精灯里
用燃着的酒精灯
灯帽
高
低
高频考向探究
考点知识梳理
（3）酒精灯的火焰分为三层： 、 、 。用酒精灯的
加热药品。?
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用?????????
扑灭火焰，不能用水浇。?
外焰
内焰
焰心
外焰
湿抹布
2.
加热物质
高频考向探究
考点知识梳理
（1）固体加热
下
外
高频考向探究
考点知识梳理
（2）液体加热
（续表）
45°
（四）仪器连接
1.
连接方法
高频考向探究
考点知识梳理
（1）把玻璃管插入
橡胶塞的孔里
（2）在玻璃管上套胶皮管
（3）用橡胶塞塞住试管
玻璃管口用??????????
润湿，转动插入?
玻璃管插入胶皮管：
管口平圆，用???
????
润湿?
容器口塞入橡胶塞：把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上使劲塞进塞子，以免压破容器
[拓展]关键掌握两个字——“润、转”，即管口先用水润湿，插入过程应转动插入。
水
水
2.
组装仪器的连接顺序：从 到 ，从 到 的顺序连接；拆卸时顺序相反。?
3.
干燥仪器的连接（如图2-1-5）
洗气瓶：一般瓶内盛液体，气体应从
进入。?
球形干燥管：盛放固体干燥剂，气体从 通入。?
U形管：两端均可通入气体。
高频考向探究
考点知识梳理
下
上
左
右
长导管一端
大口
[拓展]
特殊装置的气密性检查（如图2-1-7）：用弹簧夹夹住
胶皮管，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗下端形成一段稳定
的水柱，则装置不漏气。
4.
气密性检查
步骤：①连好仪器；②将导管一端插入水中；③用双手紧握容器外壁。
判断：若有 产生，松手后在导管末端形成一段水柱，则说明装置不漏气，如图2-1-6。
高频考向探究
考点知识梳理
气泡
（五）仪器洗涤
1.
洗涤方法：在试管等容器内，注入一半水，左右振荡；刷洗时须转动或上下移动试管刷（如图2-1-8）。
2.
洗净的标志：内壁附着的水既不 ，也不 。?
3.
放置：洗干净的试管应
放在试管架上，其他仪器放在指定的地方。
高频考向探究
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聚成水滴
成股流下
倒
（六）其他实验基本操作
1.
过滤（课本上册P75）：“一贴、二低、三靠”
高频考向探究
考点知识梳理
[思考]
过滤时，玻璃棒起什么作用？
引流。
2.
稀释浓硫酸（课本下册P53）
高频考向探究
考点知识梳理
[思考]
稀释时，为什么不能把水倒入浓硫酸中？
因为浓硫酸溶于水放出大量的热,且水的密度小于浓硫酸,如果把水倒入浓硫酸中,水会浮于浓硫酸之上,导致水及酸液飞溅。
3.
测定溶液pH
高频考向探究
考点知识梳理
[思考]
如果试纸先用水润湿，测得的碱溶液pH比实际偏大还是偏小？酸溶液呢？
如果试纸先用水润湿,测得的碱溶液pH比实际偏小,酸溶液pH比实际偏大。
4.
蒸发（课本下册P88）
高频考向探究
考点知识梳理
[思考]
蒸发时，玻璃棒起什么作用？为什么蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热？
搅拌,避免液体局部温度过高,造成液滴飞溅;可利用蒸发皿的余热,把液体蒸干。
（七）意外事故处理
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意外事故
处理方法
洒在桌面上的酒精燃烧
立即用湿抹布或沙子覆盖
浓酸或浓碱溅到皮肤或衣服上
浓酸：用大量水冲洗→涂3%~5%的NaHCO3溶液
浓碱：用较多的水冲洗→涂硼酸溶液
浓酸或浓碱（NaOH）流到实验台上
浓酸：加碳酸氢钠溶液→用水冲洗→用抹布擦干
浓碱：加稀醋酸→用水冲洗→用抹布擦干
实验药品溅到眼睛里
立即用水清洗，千万不要用手揉眼睛，必要时请医生治疗
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例1
[2019·荆门改编]
化学使世界变得更加绚丽多彩。下列说法正确的是
（ ）
A.化学是人类社会进步的关键，化学不能研究和创造自然界不存在的物质
B.自然界中的许多物质都是由许许多多的微观粒子按特定的方式聚集而成
C.某食品纯绿色，无化学物质，不含化学添加剂
D.物质的性质是决定物质用途的唯一因素，物质的用途反应物质的性质。
考向一 化学的作用
[解析]化学既可以研究物质，又可以创造新物质；任何物质都有自己的化学组成，不会不含化学成分；决定物质用途的因素有物质的性质、资源的多少、使用是否便利、对环境有无影响等因素。
[答案]
B
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例2
[2019·重庆A]
我国下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是
（ ）
A.矿石炼铁
B.水车灌溉
C.活字印刷
D.雕刻石像
考向二 物质的变化
[解析]矿石炼铁产生了新物质铁，是化学变化。
[答案]A
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例3
[2018·柳州]
2018年5月下旬，某高速公路上发生了一起因汽车追尾而造成乙烯泄漏的事故。事故发生后，交警部门把双向所有车道封闭，事故发生地点附近的车辆禁止发动，全部停在原地，直到有关部门检测确定安全后才放行，以防发生燃烧爆炸。这主要是因为乙烯具有
（ ）
A.稳定性
B.氧化性
C.可燃性
D.难溶性
考向三 物质的性质和用途
[答案]C
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例4
[2019·泰州]
下列用途中，主要利用物质化学性质的是
（ ）
A.铜作导线
B.食品包装袋中充入氮气
C.干冰用于人工降雨
D.竹炭除冰箱中的异味
[解析]食品包装袋中充入氮气，利用了氮气的化学性质不活泼；干冰用于人工降雨，是因为干冰易升华，升华吸收热量使水蒸气液化，是物理性质；竹炭除冰箱中的异味是因为竹炭有吸附性，是物理性质。
[答案]B
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例5
[2019·柳州]
下列化学实验基本操作中正确的是
（ ）
考向四 实验基本操作
A.熄灭酒精灯
D.闻气体气味
C.读取液体体积
B.滴加液体
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[解析]熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，以免发生火灾；用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；用量筒量取液体读数时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平；闻药品的气味时应该用手在瓶口轻轻扇动，不能直接凑到瓶口去闻。
[答案]B(共40张PPT)
柳州专版
新课标（RJ）
第二部分 基础复习篇
第十一单元
盐 化肥
盐是指组成里含有
及 的一类化合物。
考点一 生活中常见的盐
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考点知识梳理
化学名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗称
(主要成分)
食盐的主要成分
纯碱、苏打
小苏打
石灰石、大理石的主要成分
化学式
?
?
?
?
物理性质
?
?色固体,
?
?溶于水?
?
?色固体(
其水溶液呈?
?
性)?
?
?色固体(其
水溶液呈?
?性)?
?
?色固体,
?
?溶于水?
金属离子(或铵根离子)
酸根离子
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
白
易
白
碱
白
碱
白
不
(续表)
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考点知识梳理
化学名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
用途
生活中作 ;医疗上配制
;工业上制纯碱等;农业上选种,还可消除?
??
日常生活中
用作
剂、
纺织和造纸的
生产等?
焙制糕点
的主要
成分,在医疗上
治疗 ?
重要的?????????
材料;
?????????剂;
实验室制取二
氧化碳?
调味品
生理盐水
积雪
洗涤
发酵粉
胃酸过多
建筑
补钙
1.
误食工业用盐会引起中毒,因为工业用盐含有有毒的 ,其中氮元素的化合价为 。?
2.
分别写出碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：
(1)
;
(2)
;
(3)
。?
3.
碳酸钠与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为
?
?
?
?
?
,工业上用此反应制烧碱。?
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考点知识梳理
亚硝酸钠
+3
CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl
NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl
2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2
CaCO3↓
+2NaOH
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考点知识梳理
稀盐酸
澄清石灰水
气泡
石灰水变浑浊
考点二 盐的相似化学性质
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考点知识梳理
图2-11-1
蓝
红
FeSO4+Cu
BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+Cu(OH)2↓
CaCO3↓+2NaCl
考点三 复分解反应
高频考向探究
考点知识梳理
1.
概念：由两种 互相
,生成
的反应。
2.
发生条件：生成物中有 或 或 。?
3.
酸、碱和盐的溶解性规律
(查阅教材下册附录Ⅰ,可自己编口诀记忆)
酸的溶解性：酸类一般都可溶。
碱的溶解性：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾均 ,氢氧化钙 ,其他均 。?
盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶;盐酸盐只有
不溶;硫酸盐只有
不溶;碳酸盐只有 、 、 ??
(写化学式)可溶,其余均不溶或微溶。?
化合物
交换成分
另外两种化合物
沉淀
气体
水
可溶
微溶
不溶
氯化银
硫酸钡
K2CO3
Na2CO3
(NH4)2CO3
4.
常见的复分解反应类型
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考点知识梳理
反应规律
举例(写出一个相关的化学方程式)
酸+金属氧化物
盐+水
?
酸+碱
盐+水
?
酸+盐
新酸+新盐
?
碱+盐
新碱+新盐
?
盐+盐
两种新盐
?
2HCl+CuO
CuCl2+H2O
H2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O
HCl+AgNO3
HNO3+AgCl↓
Ca(OH)2+Na2CO3
2NaOH+CaCO3↓
CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl(合理即可)
考点四 化肥
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考点知识梳理
1.
化肥的种类及应用
种类
常用化肥
作用
氮肥
尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)
促进作物茎、叶的生长茂盛、叶色浓
绿(叶)
磷肥
磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙
促进根系发达,增强抗寒、抗旱能力(根)
钾肥
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)
促进作物生长健壮,茎秆粗硬(茎)
复合肥
硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)
同时供给几种养分,有效成分高
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考点知识梳理
2.
使用注意事项
铵态氮肥不宜与 性肥料混合施用,因为 能发生反应,放出
,使肥效降低。?
3.
施用化肥有利也有弊：利是
;弊是
。
碱
铵盐与碱
氨气(NH3)
提高农作物产量等
使土壤板结等
考点五 粗盐提纯(详见实验突破)
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考点知识梳理
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考点知识梳理
化学方程式网络构建
①
;
②
;
③
;
④
;
⑤
;
⑥
;
⑦
;
⑧
;
1.
碳酸钠知识网络
图2-11-2
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl
2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2SO4
Na2SO4+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
Ba(OH)2+Na2CO3
BaCO3↓+2NaOH
CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3
BaCO3↓+2NaCl
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O
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考点知识梳理
2.
硫酸铜知识网络
?
?
图2-11-3
①
;
②
;
③
。
BaCl2+CuSO4
BaSO4↓+CuCl2
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
2NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu(OH)2↓
①
;
②
;
③
;
④
;
⑤
;
⑥
;
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考点知识梳理
3.
含钙化合物知识网络
?
?
?
图2-11-4
CaCO3
CaO+CO2↑
CaO+H2O
Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl
Ca(OH)2+MgCl2
CaCl2+Mg(OH)2↓
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考点知识梳理
例1
[2019·梧州]
下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是
( )
A.
Na2CO3溶液呈碱性
B.
NaHCO3固体难溶于水
C.
“纯碱”是碳酸钠的俗名
D.
NaHCO3可用于烘焙糕点
考向一 常见盐的性质及用途
[解析]Na2CO3溶液呈碱性;
NaHCO3固体易溶于水;“纯碱”是碳酸钠的俗名;NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体,二氧化碳受热膨胀逸出,使糕点疏松多孔。
[答案]B
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考点知识梳理
例2
[2018·长春]
图2-11-5表示物质间的转化关系(图中“→”表示某种物质转化成另一种物质)。
(1)转化①的基本反应类型是
反应。?
(2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②,反应的
化学方程式为 。?
(3)Ca(OH)2俗称 ,可用于 (写出一种用途即可)。?
(4)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2,则该物质是 。
图2-11-5
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考点知识梳理
[解析]
(1)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,由一种物质反应生成两种物质,属于分解反应。(2)反应物是氢氧化钙和二氧化碳,生成物是碳酸钙和水,所以化学方程式是Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O。(3)Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰,可用于改良酸性土壤。(4)氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,所以该物质是盐酸。
[答案]
(1)分解 (2)Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
(3)熟石灰(或消石灰) 改良酸性土壤 (4)盐酸
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考点知识梳理
考向二 复分解反应及应用
例3
[2019·重庆A]
下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是
( )
A.
Na2CO3溶液
B.
MgCl2溶液
C.
Ba(NO3)2溶液
D.
酚酞溶液
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考点知识梳理
[解析]
将Na2CO3溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为产生白色沉淀、冒气泡、无明显现象;将MgCl2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为产生白色沉淀、无明显现象、无明显现象;将Ba(NO3)2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为无明显现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀;将酚酞溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为溶液变红、无明显现象、无明显现象。
[答案]
A
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[答案]
B
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考点知识梳理
例5
[2019·河南]
为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实验探究。
??
图2-11-6
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。?
(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式：
。
(3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含哪些杂质?
(BaSO4不溶于水,也不溶于酸)。?
高频考向探究
考点知识梳理
[解析]
(1)在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒。(2)氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钡能与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀,化学方程式分别为CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3
BaCO3↓+2NaCl。(3)上述流程中,过滤前产生的沉淀有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡,如果不过滤,先加盐酸,那么氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙,碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡,硫酸钡不和盐酸反应,所以所得精盐产品中含有的杂质有氯化镁、氯化钙和氯化钡。
[答案]
(1)玻璃棒 (2)CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl (3)氯化镁、氯化钙和氯化钡
高频考向探究
考点知识梳理
考向三 酸碱盐优先反应
【抢分攻略】(1)酸碱盐优先反应的两种情况
分类
举例
分析及化学方程式
①H+优先与
OH-发生反
应(或OH-优
先与H+发生
反应)
将NaOH溶液逐滴
加入到CuSO4和
H2SO4的混合溶液中
现象：刚开始时无现象,过一会儿有蓝色絮状
沉淀生成
先：2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O
后：2NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu(OH)2↓
将盐酸逐滴加入
到NaOH和Na2CO3
的混合溶液中
现象：刚开始时无现象,过一会儿有气泡产生
先：NaOH+HCl
NaCl+H2O
后：Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
(续表)
高频考向探究
考点知识梳理
分类
举例
分析及化学方程式
②碳酸盐优
先与H+发生
反应
将Na2CO3溶液逐
滴加入到CaCl2和盐
酸的混合溶液中
现象：先有气泡产生,过一会儿无气泡冒出后
生成白色沉淀
先：Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
后：Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl
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考点知识梳理
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考点知识梳理
序号
甲
乙
①
铜、锌的混合物
稀硫酸
②
久置的铝片
稀盐酸
③
稀硫酸和稀盐酸混合液
硝酸钡溶液
④
硫酸和硫酸铜的混合液
过量氢氧化钠溶液
⑤
部分变质的氢氧化钠溶液
稀盐酸
图2-11-7
例6
向下表的甲物质中加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用图2-11-7所示的曲线表示的是
( )
A.
①②③
B.
③④⑤
C.
①③⑤
D.
②④⑤
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考点知识梳理
[解析]
①铜、锌混合物中加入稀硫酸后,立即产生气体,因此曲线应从原点开始;③稀盐酸和稀硫酸混合液中加入硝酸钡溶液后,硫酸与硝酸钡立即反应生成硫酸钡沉淀,曲线应从原点开始。
[答案]
D
考向四 化肥种类及鉴别
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考点知识梳理
例7
[2019·宜昌]
如图2-11-8是碳铵化肥包装袋上的部分信息,关于该化肥的说法错误的是
( )
A.
属于复合肥料
B.
主要含有4种元素
C.
不宜与碱性物质混合使用
D.
储存和运输时不宜受潮或暴晒
图2-11-8
[解析]
碳铵中只含氮元素,属于氮肥。
[答案]
A
考向五 单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化
高频考向探究
考点知识梳理
例8
[2018·广东]
学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图2-11-9所示。请回答：
?
?
?
图2-11-9
(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为 。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。?
(3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为
。
(4)图中⑤处应补充的文字是 (写一种,不能与图中已有信息重复)。
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考点知识梳理
[解析]
(1)①中反应是酸与碱反应生成盐,若盐是硫酸钾,则应是硫酸和氢氧化钾的反应,故化学方程式为2KOH+H2SO4
K2SO4+2H2O。(2)图示中属置换反应的有金属与酸的反应和金属与盐的反应两类,若盐是氯化亚铁,则可通过铁与盐酸反应或铁与硫酸铜溶液反应实现,故选④⑥。(3)⑦反应是两种盐反应生成两种新盐,若生成的盐是硝酸铜,则可由氯化铜和硝酸银反应实现,其反应化学方程式为CuCl2+2AgNO3
Cu(NO3)2+2AgCl↓;或由硫酸铜与硝酸钡反应实现,其反应化学方程式为CuSO4+Ba(NO3)2
BaSO4↓+Cu(NO3)2。(4)从单质、氧化物、酸、碱、盐相互间的反应规律来看还有酸与氧化物反应生成盐和水或可溶性碱与部分氧化物反应生成盐和水。
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考点知识梳理
[答案]
(1)2KOH+H2SO4
K2SO4+2H2O (2)④⑥
(3)CuCl2+2AgNO3
Cu(NO3)2+2AgCl↓(合理即可) (4)氧化物与酸(或氧化物与碱)
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考点知识梳理
实验突破
粗盐提纯
1.
粗盐中的杂质
(1)可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。(2)不溶性杂质：泥沙等。
2.
除去不溶性杂质的步骤
?
?
?
图2-11-10
高频考向探究
考点知识梳理
实验步骤
主要仪器
玻璃棒作用
注意事项
(1)溶解
烧杯、玻璃棒
搅拌,加速粗盐溶解
玻璃棒不能敲击烧杯
(2)过滤
漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒
引流
一贴、二低、三靠
(3)蒸发
蒸发皿、酒精灯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒
搅拌,防止液体飞溅
出现较多量固体时停止
加热
(4)计算产率
玻璃棒、天平
转移固体
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考点知识梳理
3.
除去可溶性杂质的步骤
?
?
?
图2-11-11
[拓展]①加过量药品的目的是将杂质除净。②Na2CO3既除Ca2+,也除Ba2+,加Na2CO3溶液需在加BaCl2溶液之后。③过滤操作需放在所有沉淀操作之后,加盐酸之前。④盐酸有挥发性,蒸发时,过量盐酸会挥发除去。⑤步骤③可以放在步骤①之前。
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例9
某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验,如图2-11-12是同学们做粗盐提纯的实验示意图。
?
?
?
图2-11-12
(1)操作③中玻璃棒搅拌的作用是 。?
(2)操作⑥中的错误是 。?
(3)粗盐提纯实验中的操作顺序为 (填序号),以及称量精盐并计算产率。?
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考点知识梳理
(4)操作④中,当观察到蒸发皿内 时,停止加热,让余热蒸干剩余液体。?
(5)请从溶解度的角度分析,实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是?
??
。?
(6)过滤时发现滤液仍浑浊,应 。?
(7)蒸发时晶体飞溅,会导致精盐产率 (填“偏大”或“偏小”)。?
(8)从海水中获得的粗盐,经过上述实验得到的精盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。?
高频考向探究
考点知识梳理
(9)海水晒盐工业流程中,得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质。工业提纯粗盐的流程如图2-11-13所示。
?
?
图2-11-13
Ⅰ.
步骤④操作a中需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是 。?
Ⅱ.
步骤⑥中操作b的名称是 。?
Ⅲ.
如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒,则所制得的精盐水中还含有 。
高频考向探究
考点知识梳理
[解析]
(9)Ⅲ.步骤②的作用是除去粗盐水中的Mg2+,步骤③的作用是除去粗盐水中的Ca2+和步骤②中引入的Ca2+,如果步骤②③顺序颠倒,步骤②中引入的Ca2+无法除去,使制得的精盐水中含有Ca2+。
[答案]
(1)加快粗盐的溶解速率 (2)缺少玻璃棒引流
(3)①⑤②③⑥④ (4)出现较多量的固体
(5)氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小,相同情况下降温析出的晶体比较少
(6)再次过滤 (7)偏小 (8)混合物
(9)Ⅰ.
引流 Ⅱ.
蒸发结晶 Ⅲ.
钙离子(或CaCl2)(共24张PPT)
柳州专版
新课标（RJ）
第三部分 专题复习篇
第五单元
物质的推断与工艺流程
物质的推断就是运用物质的特殊性质或特征反应推测物质是什么。推断题具有考查知识面广、综合性强、题型多变、思维容量大等特点。解题方法：①抓住“突破口”,顺推、逆推,逐点击破;②猜想与验证相结合;③两两组合(相遇组合),对比推断;④代入验证。
工艺流程是将完整的化工生产过程或其中一部分用框图表示出来,题目常以物质生产和除杂为主。解答工艺流程题首先克服恐惧心理,认真审题,明确生产目的,解题时才能有的放矢。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
考点 推断题突破口的选择
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
(一)以物质的颜色特征为突破口
根据物质的特殊颜色进行判断。包括常见固体、溶液、火焰的颜色等,详见第一部分中五。
(二)以物质的组成特征为突破口
1.
物质分类特征
单质
氧化物
酸
碱
盐
Fe、Cu、C、O2
H2O、CO2、CaO、Fe2O3
HCl、H2SO4
NaOH、Ca(OH)2
Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCO3
2.
状态特征
3.
组成元素相同
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
常见固态单质
气态单质
气态化合物
常温下呈液态
Fe、Cu、C、S、P等
H2、O2、N2等
CO、CO2、CH4、SO2等
H2O、H2O2、C2H5OH、H2SO4等
气体单质
固体单质
气体氧化物
液体氧化物
固体氧化物
碱
盐
O2和O3
红磷和白磷
CO2和CO
H2O2和H2O
FeO、Fe2O3
及Fe3O4
Fe(OH)2和
Fe(OH)3
FeCl2和FeCl3;
FeSO4和Fe2(SO4)3
4.
特征结构的微粒
(1)核外只有一个电子的原子是氢原子,核内无中子的原子是氢原子,仅有一个质子的阳离子是氢离子。
(2)与Ne原子的电子层结构相同或电子数相同的常见微粒：
①阳离子：Na+、Mg2+、Al3+;②阴离子：F-、O2-;③分子：H2O、HF、NH3、CH4。
(3)与Ar原子的电子层结构相同或电子数相同的常见微粒：
①阳离子：K+、Ca2+;②阴离子：Cl-、S2-;③分子：HCl、H2S。
5.
元素或物质组成之最：详见第一部分中七。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
(三)以物质的性质为突破口
1.
酸、碱、盐的性质：详见第二部分第十单元、第十一单元考点知识梳理。
2.
氧化物的性质
(1)金属氧化物的性质
①只有4种金属氧化物能与水反应,生成对应的碱。(注意：元素的化合价不变)
如：K2O+H2O
2KOH;Na2O+H2O
2NaOH;CaO+H2O
Ca(OH)2;BaO+H2O
Ba(OH)2。
②与酸反应,生成盐和水,如：Fe2O3
+6HCl
2FeCl3+3H2O。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
(2)非金属氧化物的性质
①非金属氧化物(除CO、NO外)能与水反应,生成对应的酸。(注意：元素的化合价不变)
如：CO2+H2O
H2CO3;
SO2+H2O
H2SO3;
P2O5+3H2O
2H3PO4。
②与碱反应,生成盐和水(CO、NO除外)。如：CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O。
(四)以物质的用途为突破口：详见第一部分中五。
(五)以特征反应为突破口
1.
特征反应条件
①点燃：有O2参加的反应;②通电：H2O电解;③MnO2作催化剂：KClO3分解、H2O2分解;④高温：CaCO3分解、C还原CuO、炼铁;⑤加热：KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3分解等。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
2.
特征反应现象
(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
(2)能使黑色的CuO变红(或红棕色的Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是C。
(3)能使燃着的木条燃烧得更旺的气体是O2,熄灭的气体是CO2或N2等;能使带火星的木条复燃的气体是O2。
(4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
(5)在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
(6)在空气中燃烧有水雾,且有使澄清石灰水变浑浊的气体生成的物质是有机物,如CH4、C2H5OH等。
(7)能溶于盐酸或稀硝酸的白色沉淀有CaCO3、BaCO3等;常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
3.
特定实验现象
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
4.
特定反应关系(如图3-5-1)
重难题型突破
考点知识梳理
类型一 工艺流程题
分层递进练习
例1
[2019·山西]
工业上,常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐,还可制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl,还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3。用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水,符合低碳经济发展要求。分析流程如图3-5-2,回答问题。
图3-5-2
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
(1)反应器1中主要除去的离子是 (填符号)。?
(2)烟道气通入反应器2前要脱硫,是为了除去有害气体 (填化学式)。反应器2中生成沉淀的化学方程式为
(写一个)。
(3)下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：
从析盐罐中排出的溶液a,在温度不变的条件下,每10
g水中含有NaCl约??
?
g。为提高Na2SO4纯度,析硝罐中析出Na2SO4需采用 (填“升温”或“降温”)结晶方法。?
温度/℃
0
10
20
30
32.4
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.4
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
Na2SO4
4.9
9.1
19.5
40.8
52.0
48.8
46.2
45.3
44.3
43.7
42.7
42.5
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[解析]
(1)火碱是氢氧化钠的俗称,能和卤水中的氯化镁、硫酸镁和氯化铁反应生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀,从而使镁离子和铁离子从卤水中沉淀出来。(2)烟道气通入反应器2前要脱硫,脱硫主要是为了除去有害气体SO2。反应器2中的二氧化碳与反应器1中的过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠分别与氯化钙、硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀,从而除去卤水中的钙离子。(3)在温度不变的条件下,32.4
℃时,氯化钠的溶解度是36.4
g,则每10
g水中含有NaCl约3.64
g;32.4
℃时,硫酸钠的溶解度最大,降温氯化钠的溶解度减小,氯化钠晶体可能析出,升温氯化钠的溶解度增大,不会析出,而硫酸钠会结晶析出,所以为提高Na2SO4纯度,析硝罐中析出的Na2SO4需采用升温的方法进行结晶。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[答案]
(1)Mg2+、Fe3+
(2)SO2
CaCl2+Na2CO3
2NaCl+CaCO3↓
(或CaSO4+Na2CO3
Na2SO4+CaCO3↓)
(3)3.64 升温
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
例2
[2019·广西北部湾]
工业上利用某废渣[含FeSO4、Fe2(SO4)3
及少量CaO和MgO]制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3)和回收(NH4)2SO4。具体生产流程如下：
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
背景信息
a.
氧化还原反应中,会有元素化合价发生变化。
b.
3Fe2(SO4)3+12NH3·H2O
(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓(铵黄铁矾晶体)+
5(NH4)2SO4。
(1)步骤③中操作Y的名称是 。?
(2)加入物质X溶解废渣,X应选用 (填序号)。?
A.
盐酸
B.
硫酸
C.
氨水
D.
氢氧化钠
步骤①酸浸时,生成盐的化学方程式为 (任写一个)。?
(3)步骤②通入氧气氧化的目的是 ;工业上对该操作控制在4小时左右为宜,根据图3-5-4所示有关数据分析,影响Fe2+氧化率的变化规律：
。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[解析]
(1)把液体和固体分离用过滤的方法。(2)废渣酸浸,需要加入酸,又因为最后需要得到硫酸铵,所以应加入硫酸。氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水,化学方程式为MgO+H2SO4
MgSO4+H2O。(3)通入氧气将硫酸亚铁氧化成硫酸铁。由图可知,在相同酸性条件下,温度越高,亚铁离子氧化率越高;温度相同时,酸性越强,亚铁离子氧化率越高。
[答案]
(1)过滤
(2)B MgO+H2SO4
MgSO4+H2O(或CaO+H2SO4
CaSO4+H2O)
(3)将硫酸亚铁氧化成硫酸铁 在相同酸性条件下,温度越高,亚铁离子氧化率越高;温度相同时,酸性越强亚铁离子氧化率越高
重难题型突破
考点知识梳理
类型二 框图推断题
分层递进练习
例3
[2019·达州]
已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成,通常状况下A、B、C为气体,D、E为液体
(图3-5-5中“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略,请回答下列问题。
(1)B物质的化学式是 。?
(2)A物质的用途有 (答一点即可)。?
(3)请写出E→C+D的化学方程式： 。?
(4)D生成C属于
(填基本反应类型)反应。?
图3-5-5
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[解析]
由题目信息可知,通常状况下A、B、C为气体,D、E为液体,E会转化成D、C,D、C可以相互转化,所以E是过氧化氢;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,所以D是水,C是氧气;A会与水反应,会与氧气和B相互转化,所以A是二氧化碳,B是一氧化碳。
[答案]
(1)CO (2)灭火(合理即可) (3)2H2O2
2H2O+O2↑ (4)分解
重难题型突破
考点知识梳理
类型三 物质成分推断题
分层递进练习
例4
[2019·巴中]
有一包白色固体可能含有BaCl2、Na2CO3、KCl、CuSO4中的一种或几种,将固体取样溶于水得到无色溶液,取该溶液少许于试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,完全反应后,继续加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,则原固体中一定有
,一定没有
,产生气泡的化学方程式为
。?
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[解析]
将固体取样溶于水得到无色溶液,证明固体中不含硫酸铜,加入稀盐酸,有气泡产生,证明原固体中含有碳酸钠,可知一定不含氯化钡;继续加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明溶液中含有氯离子,但由于加入了稀盐酸,因此无法确定原固体中是否含有KCl。
[答案]
Na2CO3 CuSO4和BaCl2 Na2CO3+2HCl
2NaCl+CO2↑+H2O
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
【分层递进练习】内容见Word版资源：
第03部分 第05单元 物质的推断与工艺流程【分层递进练习】(共38张PPT)
柳州专版
新课标（RJ）
第二部分 基础复习篇
第九单元
溶液
1.
有关溶液
考点一 溶液
高频考向探究
考点知识梳理
概念
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的 、 的混合物?
特征
均一性
溶液中任意一部分的组成和性质完全相同
稳定性
外界条件不变时,溶质不会从溶剂中分离出来
组成
溶质
被溶解的物质;可以是 体、 体或 体?
溶剂
能溶解其他物质的物质
均一
稳定
固
液
气
高频考向探究
考点知识梳理
2.
溶剂的判断
(1)当固体、气体与液体形成溶液时,一般将 和 当作溶质,
当作溶剂。?
(2)由水和其他物质形成溶液时,无论水的量是多少,水都是 。?
(3)根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂,一般将溶质放在前面,溶剂放在后面。如碘酒中 是溶质,
是溶剂。?
(4)物质溶于水并且与水反应所形成的溶液,溶质不是原物质,而是
。如CaO溶于水后形成的溶液,溶质是
。?
固体
气体
液体
溶剂
碘
酒精
生成的物质
Ca(OH)2
高频考向探究
考点知识梳理
可溶物
(5)当两种物质完全反应并形成溶液时,生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时,其中 为溶质,沉淀或逸出的气体不是溶质,生成的水成为溶剂的一部分。如盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3
2NaCl+H2O+CO2↑,反应后形成的溶液中,溶质是 ,生成的水和原溶液中的水是 。?
NaCl
溶剂
高频考向探究
考点知识梳理
3.
乳化现象
(1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。如植物油放入水中形成乳浊液。
(2)洗涤剂有 作用,它能使小液滴(如植物油) ?
?????
?????,而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走,因此可用洗涤剂洗去油污。?
乳化
均匀分散成无数细小的
液滴
高频考向探究
考点知识梳理
4.
溶解现象
物质在溶解时常伴随着吸热或放热现象。
5.
影响物质溶解性的因素
同一种物质在不同
中的溶解性是不同的;不同物质在同一种
中的溶解性也是不同的。
溶液的温度
举例
吸热
降低
?
放热
升高
、 ?
无明显变化
基本不变
?
NH4NO3
NaOH
浓硫酸
NaCl
溶剂
溶剂
1.
概念：一定
?下,在
里,不能再继续溶解某种溶质的溶液,叫作这种溶质的
?溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫作这种溶质的
?
溶液。?
2.
判断方法
(1)当溶液中有未溶的固体溶质时,若固体溶质不再减少,那么该溶液是
?
的;若固体溶质减少,那么该溶液是
?的。?
(2)当溶液中没有未溶的固体溶质时,可向溶液中加入少量相应的溶质。若不溶解,则原溶液是
?的;若继续溶解,则原溶液是
?
的。?
考点二 饱和溶液与不饱和溶液
高频考向探究
考点知识梳理
温度
一定量的溶剂
饱和
不饱和
饱和
不饱和
饱和
不饱和
高频考向探究
考点知识梳理
3.
饱和溶液与不饱和溶液相互转化的一般规律
?
不饱和溶液
饱和溶液
[拓展]
①该转化规律中的改变温度对溶解度随温度的升高而减小的物质如气体、少数固体(
)不适用。②饱和溶液转化为不饱和溶液最可靠的方法是
。?
增加溶质
降低温度
蒸发溶剂
增加溶剂
升高温度
Ca(OH)2
增加溶剂
高频考向探究
考点知识梳理
4.
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液
饱和溶液、不饱和溶液
浓溶液、稀溶液
区别
含义
表示一定条件下的溶液能否继
续溶解某种溶质
表示溶液中溶质含量的多少
影响因素
温度、溶质、溶剂的性质等
溶质、溶剂的量
关系
①饱和溶液不一定是
?,不饱和溶液不一定是
?
②在
、 下,其饱和溶液比不饱和溶液要
浓?
浓溶液
稀溶液
相同温度
同种溶质
考点三 固体物质的溶解度
高频考向探究
考点知识梳理
1.
概念：在
下,某固态物质在 溶剂里达到
时所溶解的 ,叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在 中的溶解度。?
2.
影响因素：(1)内因：
。(2)外因：主要是 。
3.
溶解性与溶解度的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度(20
℃)/g
?
?
?
?
一定温度
100
g
饱和状态
质量
水
溶质、溶剂的性质
温度
>10
1~10
0.01~1
<0.01
考点四 气体的溶解度
高频考向探究
考点知识梳理
1.
概念：指该气体的压强为101
kPa和一定温度时,溶解在 体积水里达到
状态时的气体 。?
2.
影响因素：(1)内因：气体和溶剂的性质。(2)外因：主要是
和
。
1
饱和
体积
温度
压强
考点五 溶解度曲线
高频考向探究
考点知识梳理
1.
含义：(1)溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度变化的情况。
(2)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的 。
2.
规律：(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响 ,如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如Ca(OH)2。?
(2)气体物质的溶解度随着温度的升高而 ,随着压强的增大而 。
3.
应用：(1)查找某一温度下物质的溶解度;(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小;(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法。
溶解度
增大
不大
减小
减小
增大
考点六 结晶
高频考向探究
考点知识梳理
溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程叫作结晶。结晶的方法有两种：
(1)蒸发溶剂法：适用于 ,如蒸发海水获得食盐晶体。?
(2)冷却热饱和溶液法：适用于 ,如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体。?
溶解度受温度的影响不大的物质
溶解度受温度的影响较大的物质
考点七 关于溶质质量分数的计算
高频考向探究
考点知识梳理
1.
溶质质量分数： 质量与 质量之比。有关公式：?
(2)溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液的体积×溶液的密度
(3)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
2.
关于溶液的稀释、浓缩的计算
(1)计算原理：稀释(浓缩)溶液的过程中, 质量不会发生变化。?
(2)计算公式：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数
溶质
溶液
溶质
高频考向探究
考点知识梳理
考点八 一定溶质质量分数溶液的配制(详见实验突破)
高频考向探究
考点知识梳理
例1
[2019·常州]
下列物质放入水中能形成溶液的是
( )
A.
蔗糖
B.
粉笔灰
C.
面粉
D.
植物油
考向一 溶液的形成
[解析]
蔗糖易溶于水,放入水中可形成溶液;粉笔灰、面粉放入水中形成悬浊液;植物油不溶于水,放到水中形成乳浊液。
[答案]
A
高频考向探究
考点知识梳理
考向二 饱和溶液与不饱和溶液
例2
[2019·金华]
甲是60
℃的蔗糖溶液,按如图2-9-1所示进行操作。以下分析错误的是
( )
?
??
图2-9-1
A.
甲一定是不饱和溶液
B.
丙和丁一定是饱和溶液
C.
乙的溶质质量分数一定比甲大
D.
甲和丙的溶质质量分数一定不相等
高频考向探究
考点知识梳理
[解析]
甲溶液恒温蒸发20
g水后没有晶体析出,则甲溶液一定是不饱和溶液;丙溶液中有固体析出,丁溶液是过滤后所得的溶液,所以二者一定都是饱和溶液;甲溶液恒温蒸发20
g水后,乙溶液中没有晶体析出,所以乙溶液的溶质质量分数一定比甲大;无法确定甲溶液和丙溶液中的溶质质量分数大小。
[答案]
D
高频考向探究
考点知识梳理
考向三 溶解度曲线
例3
[2019·百色]
A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图2-9-2所示,请回答下列问题。
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是 。?
(2)t1
℃时,取等质量的A、B两种固体分别配成饱
和溶液,需水质量较多的是 (填“A”或
“B”)。
(3)P点对应的B物质溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。?
(4)在温度不变的情况下,把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 。
图2-9-2
高频考向探究
考点知识梳理
[解析]
(1)从图中可知溶解度随温度升高而减小的物质是C。(2)t1
℃时,B的溶解度大于A,则等质量的水中可以溶解较多的B,故取等质量的A、B两种固体分别配成饱和溶液,需水质量较多的是A。(3)P点在B的溶解度曲线下方,故对应的B物质溶液是不饱和溶液。(4)在温度不变的情况下,把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂。
[答案]
(1)C (2)A (3)不饱和 (4)增加溶质(或恒温蒸发溶剂)
高频考向探究
考点知识梳理
例4
[2019·柳州]
下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。
(1)分析上表,影响物质溶解度的重要因素之一是 。
(2)在40
℃时,分别将50
g上述三种固体溶于水中,配成饱和溶液,需要水的质量最少的物质是 。?
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
高频考向探究
考点知识梳理
(3)20
℃时,在一杯100
g的水中同时加入36
g氯化钠和36
g硝酸钾固体。充分搅拌后,有白色固体剩余。加热至100
℃并蒸发掉10
g水后,再降至60
℃,在杯底仍然有白色固体剩余,最后的白色固体是 。?
[答案]
(1)溶质本身的性质(或温度等) (2)KNO3 (3)NaCl
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例5
[2019·东营]
硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图2-9-3甲所示。
?
?
?
?
图2-9-3
(1)P
点的含义是
。
(2)当温度 时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
(3)t2
℃时,分别将30
g硝酸钾和氯化钾加入到50
g水中,充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ,其溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。
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(4)图乙是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变,操作Ⅰ为
。
(5)下列有关说法不正确的是 。?
A.
①与②的溶质质量可能相等
B.
②与③的溶质质量分数一定相等
C.
等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾
D.
等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾
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[解析]
(1)P点的含义为t1
℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。(2)由溶解度曲线可知,当温度小于t1
℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)t2
℃时,硝酸钾的溶解度是63.9
g,氯化钾的溶解度是40.0
g,分别将30
g硝酸钾和氯化钾加入到50
g水中,充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾,其溶液的溶质质量分数为
(4)由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,若保持溶液的质量不变,操作Ⅰ为降低温度。(5)若溶液的质量不变,①与②的溶质质量可能相等;由图可知,②与③都是同一温度下的饱和溶液,溶质质量分数一定相等;不同温度时硝酸钾和氯化钾的溶解度大小情况不同,由于没有指明温度,所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,
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析出的晶体质量的多少无法判断;根据溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钾的溶解度受温度影响较小,所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾。
[答案]
(1)t1
℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
(2)小于t1
℃ (3)氯化钾(或KCl) 28.6%
(4)降低温度 (5)C
考向四 根据化学方程式的有关计算(详见本书第三部分第七单元)
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例6
[2016·柳州节选]
实验室常用石灰石(主要成分的化学式：CaCO3)与盐酸反应制取二氧化碳,某化学兴趣小组为了探究反应后废液中的成分,
将废液过滤,取滤液40
g
于烧杯中,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直到过量。有关的变化如图2-9-4所示,根据题中有关信息和图像分析回答下列问题(石灰石中所含杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水)。
计算A点处溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)
图2-9-4
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实验突破
一定溶质质量分数溶液的配制
1.
用固体配制溶液
图2-9-5
(1)仪器： 、 、 、量筒、药匙、胶头滴管。?
烧杯
玻璃棒
托盘天平
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(2)步骤及注意事项
①计算：计算所需溶质的 和水的 。(若配制50
g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需氯化钠2.5
g,水47.5
mL)?
②称量：用 称取所需的固体质量。(固体用托盘天平称取,100
g天平精确度为0.1
g)?
③量取：用 量取所需的水的体积。(液体用量筒量取,量筒精确度一般为0.1
mL)?
④溶解：将固体倒入烧杯中,再倒水,用
不断搅拌到固体全部溶解。(玻璃棒的作用是加速固体溶解,使溶液均一;玻璃棒一般往同一方向旋转,不能敲击烧杯内壁)
⑤装瓶：将配制好的溶液转移到
中,并贴上标签。(标签：一般上行写溶质化学式,下行写溶液浓度)?
质量
体积
托盘天平
量筒
玻璃棒
试剂瓶
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(3)误差分析
误差
变化原因
误差分析
偏小
所用药品不纯(含有水分、杂质)
所取药品的实际质量偏小
量取水体积,读数时仰视读数
所取水的实际体积偏大
称量药品,使用游码时,药品和砝码放反位置
所取的药品质量偏小
烧杯内原有少量水
水的实际体积偏大
将称好的药品倒入烧杯时撒落到外面或未倒净
溶质的实际质量偏小
偏大
量取水体积,读数时俯视读数
所取水的实际体积偏小
将量好的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净
水的实际体积偏小
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2.
用浓溶液配制稀溶液
(1)仪器： 、 、 、胶头滴管。?
(2)步骤及注意事项
①计算：计算所需
的体积和所需水的体积。(若配制50
g溶质质量分数为1%的氯化钠溶液,需5%的氯化钠溶液10.0
g,水40.0
mL)?
②量取：用 量取浓溶液和水体积,接近所需体积时改用
来滴加。?
③混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中,用
不断搅拌,使溶液均一。?
④装瓶：将配制好的溶液转移到
中,并贴上标签。?
烧杯
量筒
玻璃棒
浓溶液
量筒
胶头滴管
玻璃棒
试剂瓶
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(3)误差分析
①结果偏小：量取水的体积时仰视读数;烧杯中原来有少量水;在稀释过程中浓溶液溅出。
②结果偏大：量取水的体积时俯视读数。
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例7
如图2-9-6是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图。
?
?
?
?
图2-9-6
(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序： 。?
(2)②中用来取用NaCl的仪器是 。?
(3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码在标尺上的位置如图乙,则称取的NaCl质量为 g。?
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(4)NaCl称量完毕放回砝码时,发现10
g的砝码有缺损,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)10%。?
(5)溶解时用到的玻璃棒作用是 ;称量氯化钠固体时,左右两盘放相同的纸,目的是 。?
(6)若要配制100
g
20%的氯化钠溶液,需要氯化钠固体 g,水 mL,应选取 (填“10
mL”“50
mL”或“100
mL”)量程的量筒量取水。?
(7)用量筒量取水时俯视读数,会导致所得溶液的质量分数 (填“偏大”
“偏小”或“不变”);配制好的溶液在转移时有液体洒落, (填“会”或“不会”)导致质量分数产生偏差。?
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[解析]
配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解。(1)配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液,首先计算配制溶液所需NaCl的质量和水的体积,再称量所需的NaCl和量取所需的水,最后进行溶解,正确的操作顺序为②⑤①④③。(2)图②中用来取用NaCl的仪器是药匙。(3)天平的使用方法是左物右码,由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知,砝码的质量为10
g+5
g=15
g,游码的质量为3.2
g,则称取的NaCl的质量为15
g+3.2
g=18.2
g。(4)NaCl称量完毕放回砝码时,发现10
g的砝码有缺损,则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少,则所配制溶液的质量分数小于10%。
[答案]
(1)②⑤①④③ (2)药匙 (3)18.2 (4)小于
(5)搅拌,加速溶解 防止污染托盘,并使称量准确
(6)20 80 100
mL
(7)偏大 不会(共32张PPT)
柳州专版
新课标（RJ）
第二部分 基础复习篇
第六单元
碳和碳的氧化物
1.
金刚石、石墨和C60
考点一 碳的物理性质和用途
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金刚石
石墨
C60
物理
性质
无色透明、正八面体形状的固体;不导电,熔点高,是天然存在的最 的物质?
色有金属光泽而不透明
的细鳞片状固体,很软,有良好
的 性,熔点高,有润滑性?
形状似足球,常
态下不导电
用途
作钻探机钻头、玻璃刀头、作装饰品
制 、作电极材料、润
滑剂等?
用于新材料、超导体等方面
联系
都是由碳元素组成的单质,但由于构成它们的碳原子的
不同,因此它们的物理性质存在明显差异?
硬
深灰
导电
铅笔芯
排列方式
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2.
木炭、活性炭、焦炭和炭黑：木炭和活性炭都具有 性,故木炭可用于吸附工业产品中的色素,活性炭可用作冰箱除臭剂、防毒面具等;焦炭主要用于冶金工业;炭黑可用来制造油墨、油漆、染料等。?
吸附
考点二 碳的化学性质
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化学性质
用途
常温
①化学性质 ?
制墨、绘画等
高温或
加热
②可燃性
a.
氧气充足：
(写化学方程式,下同)
b.
氧气不足：
?
?
③还原性
a.
与氧化铜反应：
(写化学
方程式)?
现象：固体由 色变为 色;生成?
??
的气体
b.
与氧化铁反应：
(写化
学方程式,下同)
c.
与二氧化碳反应：
?
?
稳定
C+O2
CO2
2C+O2
2CO
作燃料
C+2CuO
2Cu+CO2↑
黑
红
能使澄清
石灰水变浑浊
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
C+CO2
2CO
冶炼金属
考点三 二氧化碳和一氧化碳
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考点知识梳理
二氧化碳
一氧化碳
物理性质
通常状况下, 色、 味的气体,在加压
和冷却的情况下,二氧化碳会变成固体,固态的二氧
化碳叫“ ”,其易升华吸热变成二氧化碳
气体;比空气的密度 ; 溶于水?
色、 味的气
体;密度比空气 ;
???????
溶于水?
化学性质
(1)可燃性
一般情况下,既不燃烧,也不支持燃烧
可燃：
???????CO+O2
?
(2)还原性
没有还原性,与碳反应：
CO2+C
2CO
有还原性,与氧化铜反应：
?
?
?
?
?
?
?
?
(写化学方程式)?
无
无
干冰
大
能
无
无
略小
难
2
2CO2
CuO+CO
Cu+CO2
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考点知识梳理
二氧化碳
一氧化碳
化学性质
(3)跟水
反应
①跟水反应：CO2+H2O
?
②光合作用：??
?
(写化学方程式)?
不能跟水反应
(4)跟碱溶
液反应
①与石灰水反应：?
??
?
?
?
(写化学方程式,下同)
②与NaOH溶液反应：??????????????????????
??
??
不能跟碱溶液反应
(5)毒性
无毒
有剧毒
主要用途
、 、气体肥料、干冰作制冷剂、化工原料?
气体燃料、 ?
H2CO3
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O
灭火
人工降雨
冶炼金属
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考点知识梳理
[易错点]①CO2不供给呼吸,但无毒;CO2也不属于空气污染物。
②CO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红,使紫色石蕊变红的是碳酸,而不是CO2。
考点四 二氧化碳对生活和环境的影响
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考点知识梳理
1.
CO2 (填“有”或“没有”)毒, (填“能”或“不能”)供给呼吸。空气中CO2含量超过正常含量时,会对人体健康产生影响,所以在进入久未开启的地窖或干涸的深井时,必须做 。?
2.
温室效应
(1)大气中的CO2能像温室的玻璃或塑料薄膜一样,既能让太阳光透过,又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失,起到对地球保温的作用,这种现象叫作
。?
(2)能产生温室效应的气体有 、 、 以及氟氯代烷(又名氟利昂)等。?
没有
不能
灯火试验
温室效应
CO2
O3
CH4
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考点知识梳理
(3)温室效应的危害：导致两极 ,使海平面升高,淹没部分沿海城市;使土地 ,造成农业减产等。?
(4)缓解措施：减少使用 ,更多地利用 ;大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。?
[拓展]CO2能支持K、Ca、Na、Mg等活泼金属的燃烧,所以Mg等活泼金属引起的火灾,不能用CO2灭火。
冰川融化
沙漠化
化石燃料
清洁能源
考点五 二氧化碳的制法
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考点知识梳理
1.
反应原理
药品：
;
化学方程式：
。
大理石(或石灰石)与稀盐酸
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
[拓展]实验室不选用以下药品制取二氧化碳及原因分析：①Na2CO3、K2CO3等固体粉末(与稀盐酸反应太快,来不及收集);②稀硫酸[与石灰石(或大理石)反应时产生微溶物CaSO4,覆盖在石灰石(或大理石)表面,阻止反应继续进行];③浓盐酸(有挥发性,使收集到的气体中混入较多的杂质HCl气体)。
高频考向探究
考点知识梳理
2.
装置选择
(1)发生装置：固液不加热型(如图2-6-1)。
[拓展]①长颈漏斗的下端要伸到液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗逸出(即液封);②该装置的优点是能随时添加液体药品。
(2)收集装置： 法(如图2-6-2),是因为CO2的密度比空气大,且能溶于水。?
向上排空气
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考点知识梳理
3.
实验步骤
(1)连接仪器;(2)检查
;(3)加入药品(先加固体药品,后加液体药品);(4)收集。?
4.
检验与验满
(1)检验：将气体通入
中,
,说明是二氧化碳。
(2)验满：将燃着的木条放在集气瓶 , ,说明二氧化碳已满。
[拓展]明代于谦的《石灰吟》中涉及的化学方程式：
千锤万凿出深山(物理变化),烈火焚烧若等闲(CaCO3
CaO+CO2↑)。
粉身碎骨浑不怕[CaO+H2O
Ca(OH)2],要留清白在人间[Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O]。
装置的气密性
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
瓶口
木条熄灭
化学方程式网络构建
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考点知识梳理
①
?
?
?
;
②
?
?
?
;
③
?
;
④
;
⑤
;
⑥
;
图2-6-3
C+O2
CO2
或C+2CuO
2Cu+CO2↑
2C+O2
2CO
或CO2+C
2CO
2CO+O2
2CO2
或3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
CO2+C
2CO
CH4+2O2
CO2+2H2O
H2CO3
H2O+CO2↑
化学方程式网络构建
高频考向探究
考点知识梳理
⑦
;
⑧
?
?
?
;
⑨
;
⑩
?
?
?
;
?
?
?
?
;
?
。
CO2+H2O
H2CO3
图2-6-3
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+
CO2↑或CaCO3
CaO+CO2↑
Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓
+2NaOH
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O
+CO2↑
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O
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考点知识梳理
例1
[2019·西宁]下列有关碳及其氧化物说法错误的是
( )
A.
金刚石是天然存在的最硬的物质
B.
金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质
C.
金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同
D.
二氧化碳、一氧化碳的组成元素相同,化学性质也相同
考向一 碳单质的性质及用途
[解析]金刚石硬度大,是天然存在的最硬的物质;金刚石、石墨、C60都是碳的单质,都是由碳元素组成的;金刚石、石墨物理性质有很大差异,是因为碳原子的排列方式不同;二氧化碳、一氧化碳都是由分子构成的,但分子构成不同,化学性质不相同。
[答案]D
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考点知识梳理
例2
实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如图2-6-4所示实验,探究二氧化碳的有关性质。
考向二 二氧化碳的性质及用途
图2-6-4
(1)实验1
采用了科学探究中的控制变量法,该实验控制的变量是 。?
水
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考点知识梳理
例2
实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如图2-6-4所示实验,探究二氧化碳的有关性质。
考向二 二氧化碳的性质及用途
图2-6-4
(2)实验1
中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中,观察到的现象是
,该反应的化学方程式是 。?
纸花由紫变红
CO2+H2O
H2CO3
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考点知识梳理
例2
实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如图2-6-4所示实验,探究二氧化碳的有关性质。
考向二 二氧化碳的性质及用途
图2-6-4
?(3)实验2
是在实验1的基础上设计的创新改进实验,将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中,能观察到第 (填序号)号棉球先变色,通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是 。?
密度比空气大
④
高频考向探究
考点知识梳理
[解析](1)实验1中一个实验喷水,一个实验不喷水,说明该实验控制的变量是水。(2)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊溶液变红色。(3)用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色,说明二氧化碳不能使石蕊变色;用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红,说明二氧化碳和水发生了化学反应;并且④比①先变红,通过此现象说明二氧化碳的密度比空气大。
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考向三 一氧化碳的性质和用途
例3
[2019·潍坊]如图2-6-5是CO与CuO反应的实验装置,下列关于该实验说法正确的是
( )
①玻璃管中黑色固体变成了红色
②CO被还原为CO2
③玻璃管中发生的反应为置换反应
④既有效地防止了CO对空气的污染,又充分利用了能源
A.
①②
B.
①④
C.
②④
D.
③④
图2-6-5
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考点知识梳理
[解析]一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,固体由黑色变为红色;一氧化碳被氧化为二氧化碳,氧化铜被还原为铜;反应物中没有单质,所以该反应不属于置换反应;该反应中没有参加反应的一氧化碳通到火焰上,既防止了一氧化碳对空气的污染,又充分利用了一氧化碳燃烧放出的热量,利用了能源。
[答案]B
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考向四 碳、一氧化碳和二氧化碳
例4
[2019·赤峰]关于CO和CO2的说法正确的是
( )
A.
组成：都是由碳元素和氧元素组成,分子构成也相同
B.
性质：常温下均为无色气体,且都有毒
C.
用途：CO可以用来灭火,CO2可以作化工原料
D.
转化：在一定条件下可以相互转化
[解析]由化学式可知,二氧化碳和一氧化碳都由碳元素和氧元素组成,但分子构成不同;二氧化碳、一氧化碳常温下均为无色气体,但只有一氧化碳有毒;二氧化碳不燃烧,不支持燃烧,可以用来灭火;二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳,一氧化碳燃烧或还原氧化物可生成二氧化碳。
[答案]D
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例5
[2018·乌鲁木齐]下列关于碳和碳的化合物知识网络图(图2-6-6中“→”表示转化关系)的说法正确的是
( )
A.“C→CO”的反应中碳发生还原反应
B.“CO→CO2”的反应类型为置换反应
C.“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
D.“CO2→H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证
图2-6-6
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[解析]“C→CO”的过程中碳得到氧,发生了氧化反应;“CO→CO2”是一氧化碳点燃或者还原金属氧化物,此过程为化合反应或者还原反应;“CO2→CaCO3”的反应是用澄清石灰水检验二氧化碳的过程;“CO2→H2CO3”的反应生成物碳酸能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色的酚酞变色。
[答案]C
方法
涉及的化学方程式
转化
CO转化为CO2
①CO燃烧
2CO+O2
2CO2
②CO还原氧化铜
CO+CuO
Cu+CO2
CO2转化为CO
通过灼热碳层
CO2+C
2CO
鉴别
CO和CO2
通入澄清石灰水
Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
紫色石蕊溶液
CO2+H2O
H2CO3
通过灼热的氧化铜
CO+CuO
Cu+CO2
除杂
CO混有CO2
通过氢氧化钠
CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O
通过灼热的炭粉
CO2+C
2CO
CO2混有CO
通过灼热的氧化铜
CO+CuO
Cu+CO2
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【抢分攻略】一氧化碳与二氧化碳的转化、鉴别与除杂
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例6
现有CO和CO2的混合气体,采用如图2-6-7所示的实验装置可以：①检验CO2气体,②分离CO和CO2混合气体,③干燥CO或CO2气体。实验所需的试剂有：稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液和澄清石灰水。下列说法不正确的是
( )
A.
甲中应盛放氢氧化钠和石灰水的混合溶液
B.
乙中应盛放浓硫酸
C.
丙中应盛放稀盐酸
D.
首先分离得到的是CO2气体,而后得到CO气体
图2-6-7
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[解析]甲中盛放的液体能吸收二氧化碳,一般用氢氧化钠溶液吸收的完全,又因为该实验装置可以检验二氧化碳的存在,所以甲中应盛放氢氧化钠和石灰水的混合溶液;乙中盛放浓硫酸是为了干燥分离出来的气体,因为浓硫酸具有吸水性;甲中的氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,所以丙中盛放盐酸,盐酸与碳酸钠、碳酸钙反应又生成二氧化碳;由于甲中装有能吸收二氧化碳的溶液,将一氧化碳和二氧化碳的混合物通过时,二氧化碳被吸收,应该先直接分离出一氧化碳。
[答案]D
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考向五 二氧化碳的实验室制取
例7
某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面题目内容。
?
?
??
图2-6-8
(1)仪器a的名称为 。?
(2)B装置中长颈漏斗要伸入液面下的原因是 ;装置B、C都可用来制取二氧化碳,装置C相对于装置B在操作方面的优势是
。
酒精灯
防止气体从长颈漏斗逸出
可控制反应的发生和停止
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考点知识梳理
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,反应的化学方程式为?
??
;若选用碳酸钠粉末代替石灰石可能导致的后果是
;若实验过程中收集的二氧化碳不纯,可能的原因是_____________________________(写出一条即可)。?
(4)若用E装置收集二氧化碳,则二氧化碳应从 (填“c”或“d”)口通入;若用E装置收集氧气,氧气输出端与d口相连,应须将装置E 。?
(5)实验室制取二氧化碳有以下主要操作步骤：①连接仪器;②装入大理石,塞紧橡皮塞;③检查装置的气密性;④向长颈漏斗中注入稀盐酸;⑤用向上排空气法收集气体;⑥检验是否收集满气体。正确的操作顺序是 (填序号)。?
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
反应速率太快,不利于控制反应速率和收集气体
盐酸的浓度太高(合理即可)
c
倒转安放
①③②④⑤⑥
高频考向探究
考点知识梳理
(6)若用F装置收集CO2,要测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是
;植物油上方原有的空气对实验结果
(填“有”或“无”)明显影响。?
防止CO2溶于水,与水发生反应
无
高频考向探究
考点知识梳理
[解析](6)F装置通过测定排出液体体积的方法测定收集二氧化碳的体积,因为二氧化碳能溶于水,能与水发生反应,所以不能直接排水测定二氧化碳的体积,会使测定结果产生误差(偏小),所以水上方放一层植物油,防止二氧化碳溶于水,且与水发生反应,产生误差;植物油上方原有空气对实验结果无明显影响。(共23张PPT)
柳州专版
新课标（RJ）
第三部分 专题复习篇
第七单元
化学计算题
考点一 与化学式有关的计算题
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
详见第二部分第四单元
考点二 与化学方程式有关的综合计算
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
1.
选择题：此类计算题一般涉及的化学方程式在两个或两个以上,难度较大,解决方法是首先根据题意写出有关化学方程式,然后考虑利用一些特殊的计算方法,如极值法、关系式法、守恒法等进行计算。计算过程中不注重解题格式,注重计算结果的正确性。
2.
解答题
类型
题目特点
方法技巧
直观文字
叙述式
直接给出反应中消耗或生成的某物质质量
解答时需先写出发生反应的化学方程式,然后明
确已知量和未知量,最后代入化学方程式进行计算
(续表)
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
类型
题目特点
方法技巧
图像坐标
分析式
将反应过程中量的变化以坐标曲线图的形式呈现
解题时首先分析坐标曲线图中横坐标和纵坐标
所表示的意义,然后结合题中所涉及的化学反应分
析图像的起点、拐点和终点的含义
表格数
据式
以表格的形式给出实验过程及结果的一系列数据记录
首先明确表格中各栏表示的含义,然后比较分析
数据的变化,在变化规律中找出实际参加反应的纯
量,通常用差量法计算相关的量(一般能计算出生
成的气体或沉淀的质量)
(续表)
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
类型
题目特点
方法技巧
图解实
验式
以文字叙述和实物图的形式提供相关信息
首先写出题中涉及的化学方程式,然后仔细分析
图中反应前后有关数据的变化,一般可利用差量法
计算出生成的某种气体的质量,或混合物中参加反
应的某物质的质量
标签式
以文字叙述和标签图的形式提供相关信息
首先根据题中信息写出化学方程式并进行计算,
然后将计算结果与标签中的信息对比,确定产品是
否与标签说明一致
重难题型突破
考点知识梳理
类型一 化学式的有关计算
分层递进练习
例1
[2019·苏州节选]
维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图3-7-1所示。
(1)下列关于维生素C的说法正确的是 (填序号)。?
a.
维生素C由C、H、O三种元素组成
b.
维生素C的相对分子质量为176
g
c.
维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
d.
维生素C中C、H、O元素的质量比为9∶1∶12
(2)阅读本品的营养成分表：每100
g维C泡腾片含钠5
750
mg(1
mg=10-3
g)。已知本品其他成分不含钠元素,则本品中碳酸氢钠的质量分数为 。?
图3-7-1
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[答案]
(1)ad (2)21%
重难题型突破
考点知识梳理
类型二 化学方程式的计算
分层递进练习
1.
一般计算的详细步骤及易错点,详见本书第二部分第五单元。
2.
获得信息的方式：直观文字叙述、图像坐标分析、表格数据、图解实验、标签等。
3.
有关溶液及溶质质量分数的计算
(1)反应后所得溶液质量计算
①质量守恒法：溶液质量=反应物的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。
②溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[提示]①若反应中不生成水时,溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和;若生成物中有水生成,则还需加上生成水的质量。②反应物中的不溶性杂质或剩余物不能算入反应物质量总和。
(2)反应后溶液中溶质质量计算
反应后溶液中的溶质可能来源：①反应生成;②原混合物含有,因此,反应后溶液中溶质质量=生成的溶质质量+原混合物中含的溶质质量。
Ⅰ.
差量法
差量法是依据化学反应前后的质量或体积差,与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,然后根据比例式求解。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
例2
用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10
g与50
g稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4
g,求此铁的纯度。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
Ⅱ.
关系法
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用反应化学方程式中的物质间的质量关系列出比例式,通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题,关键是找出已知量和未知量之间的质量关系,还要善于挖掘已知的量和明确要求的量,找出它们的质量关系,再列出比例式,求解。
例3
[2019·湘潭]
某同学取8
g
ZnO、Al2O3、Cu的混合固体,与73
g
20%的稀盐酸混合后恰好完全反应,则该混合固体中金属元素的百分含量为
( )
A.
70%
B.
40%
C.
30%
D.
60%
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[解析]
Cu不与稀盐酸反应,ZnO、Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：ZnO+2HCl
ZnCl2+H2O,Al2O3+6HCl
2AlCl3+3H2O。由于混合固体与73
g
20%的稀盐酸混合后恰好完全反应,分析化学方程式可知ZnO、Al2O3中的氧元素全部转变为水中的氧元素,即混合物中氧元素的质量和生成的水中氧元素的质量相等,由化学方程式可得盐酸与水的关系式为2HCl~H2O,73
g
20%的稀盐酸中氯化氢的质量为73
g×20%=14.6
g,设生成的水中氧元素的质量为x。则
2HCl~H2O~O
73
16
14.6
g
x
[答案]
D
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
Ⅲ.
守恒法
根据质量守恒定律,化学反应中原子的种类、数目、质量都不变,因此原子的质量在反应前后不变;元素守恒即反应前后各元素种类不变,元素的质量也不变。
例4
[2019·枣庄]
科学研究中常通过对实验数据的分析计算,得出某未知物质的相对分子质量,从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验,发现2A+3B
2C+4D中,3.2
g
A恰好和4.8
g
B完全反应生成4.4
g
C,请问：
(1)同时生成D的质量为 g。?
(2)若D的相对分子质量为18,求A的相对分子质量。(写出计算过程)
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
Ⅳ.
极值法
也叫平均值法、极端假设法。依据两个(或两个以上)数x1、x2,平均后得到平均值x,则x1、x2一定满足：x1和x2中一个大于x,另一个小于x或x1、x2都等于x。x1、x2是决定x值大小的极值。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
例5
现有锌粉和另一种金属组成的混合物,在6.5
g该混合物中加入100
g一定溶质质量分数的稀盐酸后,混合物与盐酸恰好完全反应,产生氢气的质量为m,下列说法正确的是
( )
A.
若混合物为Zn、Mg,m可能是0.2
g
B.
若混合物为Fe、Zn,m可能是0.2
g
C.
若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1
g,则该混合物中铁的质量分数为50%
D.
若混合物为Zn、Mg,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[解析]
假设6.5
g金属全部为锌,利用锌与稀盐酸反应的化学方程式可求得生成氢气的质量为0.2
g;同理可计算出6.5
g镁、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量均大于0.2
g。因此分析m若为0.2
g时,不可能是锌与镁、铁中的任何一种金属的混合物。
[答案]
D
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
例6
[2018·龙东]
(多选)有一包不纯的碳酸钠样品,可能混有MgCO3、KCl、K2CO3中的一种或几种,取样品10.6
g,加入100
g稀盐酸,恰好完全反应,生成气体4.4
g,则下列判断正确的是
( )
A.
样品中一定含有MgCO3
B.
样品中一定不含KCl
C.
盐酸的溶质质量分数为7.3%
D.
该样品组成有两种可能
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[解析]
根据化学方程式中各物质的质量比关系可知：
Na2CO3~CO2; MgCO3~CO2; K2CO3~CO2; 2HCl~CO2;
106
44
84
44
138
44
73
44
10.6
g
4.4
g
10.6
g
>4.4
g
10.6
g
<4.4
g
7.3
g
4.4
g
由此可知,10.6
g纯Na2CO3与100
g稀盐酸恰好完全反应,生成二氧化碳4.4
g,
10.6
g纯MgCO3完全反应生成的CO2质量>4.4
g,10.6
g纯K2CO3完全反应生成的CO2质量<4.4
g,KCl不与稀盐酸反应,根据平均数原理可知,碳酸钠样品还含有MgCO3;样品中可能含有KCl或K2CO3中的一种或两种;盐酸的溶质质量分数为
[答案]
AC
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
Ⅴ.
巧设数据法
例7
[2019·郴州]
一定质量的CaCO3样品高温煅烧,若样品分解了75.0%,则剩余固体中含钙元素的质量分数为
( )
A.
53.3%
B.
71.4%
C.
59.7%
D.
34.6%
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[答案]
C
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
【分层递进练习】内容见Word版资源：
第03部分 第07单元 化学计算题【分层递进练习】(共28张PPT)
柳州专版
新课标（RJ）
第四部分 专题拓展篇
第一单元
图标类试题
图标类试题从不同角度、不同层面设置图形和图表来提供信息,以考查相关的化学知识。这类试题具有形象直观、概括性强、知识面广、综合性强等特点,侧重考查学生的识图能力及综合分析问题的能力。
常见类型有函数图像和图表类、微观示意图类。
（一）函数图像和图表类
1.
溶解度曲线及溶液中溶质质量(分数)变化
(详见第二部分第九单元)
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
向A的不饱和溶液中加入A;不饱和溶液恒温蒸发溶剂(始于非原点,先增后不变)
加水稀释溶液(逐渐减小趋近于零)
向水中加溶质(始于原点,先增后不变)
温度一定,向饱和溶液中加相应溶质;饱和溶液恒温蒸发水(保持不变)
向饱和石灰水中加一定量生石灰(先减后增,最后不变,终点与始点相平)
2.
溶液的pH
(详见第二部分第十单元)
3.
金属和酸或盐反应
(详见第二部分第八单元)
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
4.
化学变化中反应物(或生成物)质量的变化
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
反应物质量的变化：随着反应的进行,反应物质量不断减少,直至反应停止,如图①;若完全反应,则反应物质量最终为零,如图②
生成物质量的变化：在某种物质中加入另一种物质,若立即反应,曲线的起点在原点,随着另一种物质的加入(或时间的推移)生成物不断增加,当反应结束时,生成物质量达到最大,后保持不变,如图③;若过一段时间才反应,曲线起点在横坐标上,如图④;有催化剂时反应速率加快,曲线陡,但生成物的质量不会改变,如图⑤
物质总质量的变化：化学反应在密闭的容器中进行,反应物和生成物的总质量不随时间的变化而改变,如图⑥
重难题型突破
考点知识梳理
类型一 常见的溶解度曲线
分层递进练习
例1
[2019·大庆]
A、B两种固体物质的溶解度曲线如图4-1-1所示。下列说法正确的是
( )
?
??
图4-1-1
A.
恒温蒸发溶剂的方法,不可以使B得到饱和溶液析出晶体
B.
将t2
℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1
℃,A成为不饱和溶液
C.
t2
℃时用等质量的A、B分别配制成饱和溶液,所得溶液的质量A大于B
D.
t2
℃时将150
g
A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液,需水100
g
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[答案]
D
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
例2
某温度下,有w
g硝酸钾不饱和溶液,在温度和溶剂质量不变的情况下,向其中逐渐加入硝酸钾固体直至不再溶解,有部分固体剩余。如图4-1-2所示图像中的对应关系正确的是
( )
?
?
?
?
图4-1-2
A.
只有①②
B.
只有②③
C.
只有②④
D.
只有①③④
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[解析]
向w
g硝酸钾的不饱和溶液中,逐渐加入硝酸钾固体,溶质的质量分数不断增加,当固体不再溶解时,溶液达到饱和状态,溶质的质量分数不再发生改变。因温度不变,故溶解度不会发生改变。
[答案]
C
重难题型突破
考点知识梳理
类型二 混合物中的优先反应
分层递进练习
1.
酸碱盐之间的优先反应
(详见第二部分第十一单元)
2.
金属与盐溶液之间的优先反应
(详见第二部分第八单元)
3.
酸与多种金属之间的优先反应
两种活泼金属同时投入足量的稀酸(盐酸、硫酸)中,两种金属同时与酸反应,但结果体现出：相对活泼的金属优先与酸反应,待这一金属反应完全后,另一相对活泼金属才与酸反应。例如,将镁粉、铁粉的混合物加入到一定量的稀硫酸中,有气泡生成,反应结束后,有固体剩余。则固体中一定有铁,可能含有镁。
在混合物中的优先反应,涉及高中化学的知识,我们只要理解规律即可。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
例3
[2019·重庆A]
向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中,下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是
( )
?
?
?
?
图4-1-3
A.
①③
B.
①②④
C.
②④
D.
①②③
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[解析]
由题意可知,向盛有CuCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液,氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成氯化钠和水,无沉淀生成;当稀盐酸反应完后,氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,故①正确。化学反应前后,烧杯中氯元素的质量不变,故②正确。NaOH+HCl
NaCl+H2O,溶质由氯化氢变为氯化钠,质量增大;CuCl2+2NaOH
Cu(OH)2↓+2NaCl,溶质由氯化铜变为氯化钠,质量减小,故③错误。盐酸和氢氧化钠反应时有水生成,溶剂质量增加幅度大;氢氧化钠和氯化铜反应时无水生成,溶剂质量增加幅度小,故④正确。
[答案]
B
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
例4
某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,他对反应过程进行了分析,得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量),其中错误的是
( )
?
?
?
?
图4-1-4
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[解析]
由题意可知铁会先与硝酸银反应,铜质量不会增加,然后与硝酸铜反应时,铜的质量逐渐增加,然后不变;铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小,而溶液中硝酸铜的质量不变,因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大,等铁粉开始与硝酸铜反应时,硝酸铜不断减小至完全反应;铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中,溶液的质量都不断减小,由于银的相对原子质量比铜大,所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的幅度比与硝酸铜反应时要更大些,两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变;在未加入铁粉时,混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质。
[答案]
D
重难题型突破
考点知识梳理
类型三 金属、氧化物、酸、碱、盐等相互反应
分层递进练习
例5
[2019·广西北部湾]
下列四个图像能正确反映对应变化关系的是
( )
?
??
?
图4-1-5
A.
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B.
常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
C.
在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量
D.
向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中,分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
[解析]
开始时,红磷燃烧放热使密闭容器中压强增大,由于红磷燃烧消耗了氧气,生成固体,反应停止,恢复至室温时,容器内压强会减小,最后压强要小于反应前的压强;反应完毕再加氢氧化钠溶液时,由于氢氧化钠溶液中含有水,水的质量会随着NaOH溶液的滴加一直增加;锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌,开始时硝酸铜的质量不变,溶液质量减小,所以开始一段时间硝酸铜的质量分数会变大,锌与硝酸铜反应时,硝酸铜的质量分数会变小,硝酸铜反应完后,其质量分数为0;当等质量的盐酸与二者反应时,生成氯化镁的质量相等,当等质量的氧化镁和氢氧化镁与足量盐酸反应时,最终氧化镁生成氯化镁的质量比氢氧化镁多,所以氧化镁曲线的拐点在上方,氢氧化镁曲线的拐点在下方。
[答案]
D
重难题型突破
考点知识梳理
类型四 综合计算题
分层递进练习
加入NaOH溶液的质量/g
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
75
100
125
m
例6
[2019·东营]
工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色,小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸50
g,滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液。反应过程中,当加入的NaOH溶液质量至以下数值时,对充分反应后所得溶液的质量进行了测定,部分数据如下表。请根据表格和图像回答下列问题：
(1)开始没有产生沉淀的原因是 。?
(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数。(写出计算过程)
(3)m= (结果保留两位小数)。?
图4-1-6
重难题型突破
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分层递进练习
重难题型突破
考点知识梳理
类型五 其他类型图表题
分层递进练习
[2018·巴中]
建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是
( )
图4-1-7
[答案]
D
【分层递进练习】内容见Word版资源：
第04部分 第01单元 图标类试题【分层递进练习】
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
（二）微观示意图类
此类题目涉及的知识点包括物质组成的基本概念、化学式、质量守恒定律、化学方程式的书写与配平、化学反应的基本类型等。
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
判断物质
的化学式
及类别
(1)化学式书写：首先明确每个“球”代表的原子种类及对应原子个数,再据此写出化学式,如①为C5H4(若分子中含有C、H、O原子,一般按C、H、O的顺序排列)
(2)物质分类的判断：由不同种分子构成的物质是混合物,如②;由同种分子构成的是纯净物,如③和④;在纯净物中,由同种原子构成的分子是单质,如③,由不同种原子构成的分子是化合物,如④;若化合物的分子由两种原子构成,其中一种是氧原子,则是氧化物
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
根据模型
写化学方
程式并判
断反应类
型,解释
质量守恒
定律
(1)根据模型图写化学方程式：
a.去除不参加反应的粒子,即等个数消掉反应前后一样的粒子(如图①所示);b.写出反应物和生成物的化学式;c.配平,标注条件及状态;d.根据化学方程式判断反应类型,如①是分解反应,②是置换反应
(2)从微观角度解释质量守恒定律：
a.反应前后原子种类、数目一定不变;b.反应前后分子的种类一定变,分子数目可能变;c.化学变化中分子可以再分,原子不能再分等
(续表)
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
判断是物
理变化还
是化学
变化
变化前后分子的种类不变,只是分子之间的间隔发生了改变的是物理变化,如①;变化前后分子的种类发生了改变,属于化学变化,如②
(续表)
[解析]
由化学反应的微观示意图可知,该反应的化学方程式是2SO2+O2
2SO3。反应中,甲、乙物质的分子个数比为2∶1。
[答案]
C
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习
例
[2019·达州]
图4-1-22为某化学反应的微观示意图,图中“
”表示硫原子,
“
”表示氧原子。下列说法中错误的是
( )
A.
甲是SO2
B.
该反应属于化合反应
C.
参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶1
D.
化学反应前后,原子种类、数目均不变
图4-1-22
【分层递进练习】内容见Word版资源：
第04部分 第01单元 图标类试题【分层递进练习】
重难题型突破
考点知识梳理
分层递进练习(共18张PPT)
柳州专版
新课标（RJ）
第二部分 基础复习篇
第三单元
物质构成的奥秘
1.
分子与原子的区别和联系
考点一 分子与原子
高频考向探究
考点知识梳理
分子
原子
定义
由分子构成的物质,分子是保持其
的最小粒子?
原子是 中的最小粒子?
性质
①体积小、质量小;②不断地运动;③有间隔
联系
分子是由原子构成的;分子、原子都是构成物质的粒子
区别
化学变化中, 可再分, 不可再分?
2.
用分子的观点解释化学反应的实质：在化学反应中分子分成原子,原子重新组合成其他分子。
化学性质
化学变化
分子
原子
1.
构成原子的粒子及其电性
2.
在原子中：核电荷数= =
。?
3.
原子的质量主要集中在 上。?
考点二 原子的构成
高频考向探究
考点知识梳理
正
质子
正
中子
核外电子
负
质子数
核外电子数
原子核
高频考向探究
考点知识梳理
4.
三决定
(1)决定元素种类的是 数(即
数)。?
(2)决定元素化学性质的是 数。?
(3)决定原子质量的是 数和 数,相对原子质量≈ 数+
数。?
质子
核电荷
最外层电子
质子
中子
质子
中子
高频考向探究
考点知识梳理
5.
原子结构示意图
[拓展]①最外层电子数相同,其化学性质不一定都相似。例如,Mg和He最外层电子数都为2,但Mg活泼,而He稳定。②最外层电子数不同,其化学性质有可能相似。例如,He和Ne最外层电子数分别为2和8,但二者均为相对稳定结构。
考点三 离子
高频考向探究
考点知识梳理
2.
离子符号及其周围的数字
原子
原子团
3.
离子和原子的区别
高频考向探究
考点知识梳理
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正
负
考点四 元素
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1.
定义：元素是
数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.
元素符号
(1)书写方法：元素拉丁文名称的第一个字母大写,有第二个字母的要小写。
(2)意义：①表示某种元素,如Na表示钠元素;②表示该元素的一个原子,如Na还可表示一个钠原子。
[拓展]①由同种元素组成的物质不一定是单质。例如,由O2、O3组成的物质或由金刚石与石墨组成的物质都属于混合物。②由同种元素组成的物质不可能是化合物。
质子
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(3)元素符号及其前面的数字(见图2-3-3)
[拓展]①由原子直接构成的物质,元素符号还可以表示一种单质,例如,Fe、C、Si等。②在元素符号前加上数字后只有微观意义,没有宏观意义,例如,3Fe只表示3个铁原子。
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3.
元素周期表
(1)元素周期律的发现者： 。?
(2)排列规律
①横行的排列规律(7个横行即7个周期)：同周期电子层数相同,从左至右?
??
数逐渐增加。
②纵行的排列规律(18个纵行即16个族)：同族
数相同,从上至下电子层数逐渐增加(化学性质相似)。?
③元素周期表中,原子序数=质子数。
(3)元素周期表中一格的含义(见图2-3-4)?
门捷列夫
最外
层电子
最外层电子
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4.
分类
(1)金属元素：如Mg、Al,原子最外层电子一般少于4。
(2)非金属元素：如C、N,原子最外层电子一般不少于4。
(3)稀有气体元素,如He、Ne,原子最外层电子数为2或8。
5.
元素之最
(1)地壳中含量最多的元素是 。
(2)地壳中含量最多的金属元素是 。?
(3)空气中含量最多的元素是 。
(4)人体中含量最多的元素是 。
氧
铝
氮
氧
考点五 自然界中多种多样的物质
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1.
物质的组成：物质都是由 组成的。?
有的物质由 构成(如氧气),有的由 直接构成(如铁),还有的由
构成(如NaCl),如图2-3-5。?
2.
分子的构成：分子都是由 构成的。?
元素
分子
原子
离子
原子
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例1
[2019·宜昌]下列宏观现象和微观解释不一致的是
( )
A.
水蒸发变成水蒸气——水分子体积变大
B.
6
000
L氧气通过加压能装入4
L的钢瓶中——分子之间有间隔
C.
一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
D.
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快——温度越高,分子运动越快
考向一 分子的性质
[解析]水蒸发变成水蒸气是因为分子之间的间隔变大,水分子体积不变。
[答案]A
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例2
下列关于分子和原子的说法,错误的是
( )
A.
分子和原子都可以构成物质
B.
由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子
C.
在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以结合成新的分子
D.
分子和原子之间都有间隔,分子之间间隔较大,原子之间间隔较小
考向二 对分子和原子的认识
[解析]分子和原子之间都有间隔,原子间的间隔不一定比分子间的间隔小。
[答案]D
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考向三 解读原子结构示意图及元素周期表一格
[解析]若x=20,质子数比核外电子数多2个,则该粒子是由一个原子失去两个电子形成的。
[答案]D
例3
[2019·昆明]某粒子结构示意图如图2-3-6所示,下列说法错误的是
( )
A.
若x=17,则该粒子符号为Cl-
B.
若x=18,则该粒子是原子
C.
若x=19,则该粒子是阳离子
D.
若x=20,则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
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例4
[2019·梧州]聚合物锂离子电池被誉为“21世纪的电池”。图2-3-7是元素周期表中锂元素的相关信息,请回答下列问题。
(1)该元素位于元素周期表中第 周期,在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。?
(2)该元素与第8号元素组成的化合物的化学式是 。?
(3)利用锂与水的反应可制成锂水电池,作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成一种碱和一种可燃性气体,请写出该反应的化学反应方程式： 。?
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[解析](1)锂原子核外有2个电子层,元素所在的周期数等于其原子核外的电子层数,因此,锂元素位于元素周期表的第二周期;锂原子最外层有1个电子,在化学反应中易失去形成锂离子。(2)锂元素在化合物中显+1价,8号元素氧在化合物中显-2价,根据化合物中元素正负化合价代数和为0,锂元素和氧元素组成化合物的化学式为Li2O。(3)化学反应前后元素种类不变,锂和水反应生成的一种碱是氢氧化锂,生成的一种可燃性气体是氢气,反应的化学方程式为2Li+2H2O
2LiOH+H2↑。
[答案](1)二 失去 (2)Li2O (3)2Li+2H2O
2LiOH+H2↑
