高中化学苏教版选修三 3．2 离子键 离子晶体 （共21张PPT）
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版选修三 3．2 离子键 离子晶体 （共21张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-01 15:57:36 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
专题三
微粒间作用力与物质性质
学习目标
1、能说明离子键的形成。
2、能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3、了解离子晶体的特征。
4、了解晶格能的应用。
一、离子键的形成
NaCl形成的微观过程
电子
转移
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
思考：
这些静电作用包括哪些？
相互作用
静电作用
静电吸引
静电斥力
异性电荷之间
原子核之间
电子之间
处于平衡状态
一、离子键的形成
1、定义：
成键粒子：
阴、阳离子
成键元素（一般情况）：
成键本质：
静电作用（引力与斥力）
活泼金属元素（IA、
IIA）
活泼非金属元素(VIA、VIIA)
{形成化合物的元素的电负性的差>1.7}
转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。
特
征：
无方向性和饱和性
一、离子键的形成
例1
下列化合物中含有离子键
（
）
①MgO
②Al2O3
③MgCl2
④AlCl3
⑤NaCl
⑥NaOH
⑦KOH
⑧BaSO4
除
④
外
2、离子化合物：含有离子键的化合物
注意区分：
用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程
强碱、大多数盐(AlCl3除外)、典型金属氧化物等
离子化合物包括：
一、离子键的形成
1、书写下列物质的电子式
NaCl
Na2O2
MgCl2
2、用电子式表示下列物质的形成过程。
NaCl
K2S
MgBr2
原子：
离子：
离子化合物：
电子式：
在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。
用电子式表示离子化合物的形成过程：
1、离子必须表明电荷数；
2、相同的原子可以合并写，相同的离子必须要单个写；
3、阴离子必须用方括号括起；
5、用箭头表明电子转移的方向。
NaCl
K2S
MgBr2
明矾
KAl(SO4)2
萤石
CaF2
胆矾
CuSO4·5H2O
几种常见的离子晶体：
1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。
注意：无单个分子存在；NaCl不表示分子式。
2、性质：熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩
水溶液或者熔融状态下均导电。
3、包括：强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
二、离子晶体
4、晶格能(符号为U)--衡量离子键的强弱
拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。
交流与讨论P40
分析影响晶格能的因素
讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系
例如：
NaCl(s)
→Na+(g)+Cl-(g)
U=786kl/mol
晶格能越大，晶体中离子键越牢固，一般情况下，晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大。
MgO—优良的耐高温材料。
练习
1、比较下列离子化合物的熔点
NaF
NaCl
NaBr
NaF
MgF2
AlF3
2、比较下列离子化合物的晶格能
(1)Na2O
K2O
(2)
MgCl2
MgO
(3)
NaF
CsBr
>
>
>
>
<
<
<
离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强，其形成化合物的熔沸点也就越高。
（1）每个晶胞中含几个Na+和几个Cl-?
5、两种常见的晶体结构类型
（2）Na+和Cl-的配位数是多少？
氯化钠的晶胞
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
氯化铯的晶胞
问题解决P40-41
1、每个氯化铯晶胞中含有几个CS+和几个Cl-？
2、氯化铯晶胞中，每个离子周围带相反电荷离子数目？
找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？
6
6
8
8
科学探究：
离子晶体
阴离子的配位数
阳离子的配位数
NaCl
CsCl
离子晶体中的离子配位数
阴、阳离子半径比与配位数的关系
拓展视野
离子晶体中离子配位数的多少主要取决于阴、阳离子的相对大小。
r+/r-
配位数
实例
0.225~0.414
4
ZnS
0.414~0.732
6
NaCl
0.732~1.0
8
CsCl
>1.0
12
CsF
简单立方
面心立方
立方体
八面体
四面体
8：8
6：6
4：4
阴离子
堆积方式
离子晶体
类型
阳离子所占空隙
阴、阳离子配位数
阴、阳离子半径比（r+/r-）
晶体实例
CsCl型
0．732~1
CsCl
CsBr
NH4Cl等
NaCl型
0．414~
0.732
KCl
NaBr
CaO等
ZnS型
0.225~
0.414
ZnS
ZnO
BeO等
专题三
微粒间作用力与物质性质
学习目标
1、能说明离子键的形成。
2、能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3、了解离子晶体的特征。
4、了解晶格能的应用。
一、离子键的形成
NaCl形成的微观过程
电子
转移
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
思考：
这些静电作用包括哪些？
相互作用
静电作用
静电吸引
静电斥力
异性电荷之间
原子核之间
电子之间
处于平衡状态
一、离子键的形成
1、定义：
成键粒子：
阴、阳离子
成键元素（一般情况）：
成键本质：
静电作用（引力与斥力）
活泼金属元素（IA、
IIA）
活泼非金属元素(VIA、VIIA)
{形成化合物的元素的电负性的差>1.7}
转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。
特
征：
无方向性和饱和性
一、离子键的形成
例1
下列化合物中含有离子键
（
）
①MgO
②Al2O3
③MgCl2
④AlCl3
⑤NaCl
⑥NaOH
⑦KOH
⑧BaSO4
除
④
外
2、离子化合物：含有离子键的化合物
注意区分：
用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程
强碱、大多数盐(AlCl3除外)、典型金属氧化物等
离子化合物包括：
一、离子键的形成
1、书写下列物质的电子式
NaCl
Na2O2
MgCl2
2、用电子式表示下列物质的形成过程。
NaCl
K2S
MgBr2
原子：
离子：
离子化合物：
电子式：
在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。
用电子式表示离子化合物的形成过程：
1、离子必须表明电荷数；
2、相同的原子可以合并写，相同的离子必须要单个写；
3、阴离子必须用方括号括起；
5、用箭头表明电子转移的方向。
NaCl
K2S
MgBr2
明矾
KAl(SO4)2
萤石
CaF2
胆矾
CuSO4·5H2O
几种常见的离子晶体：
1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。
注意：无单个分子存在；NaCl不表示分子式。
2、性质：熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩
水溶液或者熔融状态下均导电。
3、包括：强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
二、离子晶体
4、晶格能(符号为U)--衡量离子键的强弱
拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。
交流与讨论P40
分析影响晶格能的因素
讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系
例如：
NaCl(s)
→Na+(g)+Cl-(g)
U=786kl/mol
晶格能越大，晶体中离子键越牢固，一般情况下，晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大。
MgO—优良的耐高温材料。
练习
1、比较下列离子化合物的熔点
NaF
NaCl
NaBr
NaF
MgF2
AlF3
2、比较下列离子化合物的晶格能
(1)Na2O
K2O
(2)
MgCl2
MgO
(3)
NaF
CsBr
>
>
>
>
<
<
<
离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强，其形成化合物的熔沸点也就越高。
（1）每个晶胞中含几个Na+和几个Cl-?
5、两种常见的晶体结构类型
（2）Na+和Cl-的配位数是多少？
氯化钠的晶胞
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
氯化铯的晶胞
问题解决P40-41
1、每个氯化铯晶胞中含有几个CS+和几个Cl-？
2、氯化铯晶胞中，每个离子周围带相反电荷离子数目？
找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？
6
6
8
8
科学探究：
离子晶体
阴离子的配位数
阳离子的配位数
NaCl
CsCl
离子晶体中的离子配位数
阴、阳离子半径比与配位数的关系
拓展视野
离子晶体中离子配位数的多少主要取决于阴、阳离子的相对大小。
r+/r-
配位数
实例
0.225~0.414
4
ZnS
0.414~0.732
6
NaCl
0.732~1.0
8
CsCl
>1.0
12
CsF
简单立方
面心立方
立方体
八面体
四面体
8：8
6：6
4：4
阴离子
堆积方式
离子晶体
类型
阳离子所占空隙
阴、阳离子配位数
阴、阳离子半径比（r+/r-）
晶体实例
CsCl型
0．732~1
CsCl
CsBr
NH4Cl等
NaCl型
0．414~
0.732
KCl
NaBr
CaO等
ZnS型
0.225~
0.414
ZnS
ZnO
BeO等