高中化学沪科版高一上学期 2．2．1 探究气体体积的规律 课件（19张PPT）（共19张PPT）

(共19张PPT)
探究气体体积的规律
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物质
状态
1mol物质粒子数
1mol物质质量（g）
Fe
固
Al
固
H2
气
H2O
液
H2SO4
液
6.02x1023
6.02x1023
6.02x1023
6.02x1023
6.02x1023
56
27
2
18
98
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想一想：
通过上表我们知道1mol不同物质的质量一般不同，那么不同物质的体积是否相同呢？
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以下是1mol物质在00C、101KPa下的体积,
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
物质
状态
密度
体积
Fe
固体
7.8g/cm3
7.2cm3
Al
固体
2.7g/cm3
10cm3
H2O
液体
1g/cm3
18cm3
H2SO4
液体
1.83g/cm3
53.6cm3
H2
气体
0.0893g/L
22.4L
O2
气体
1.429g/L
22.4L
CO2
气体
1.965g/L
22.4L
N2
气体
1.25g/L
22.4L
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结论：
1.
在相同条件下,1mol固体或液体的体积不相同。
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2.
在相同条件下,1mol气体的体积基本相同。
为什么？
在相同状况下，为什么1mol不同的固态和液态物质的体积不同，而气态物质的体积却几乎相同呢？决定物质体积的因素有哪些？
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决定物质体积大小的因素有哪些？
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物质体积大小的决定因素
粒子数目
粒子大小
粒子间距
数目相同的两种固态物质
数目相同的两种液态物质
固态或液态物质
粒子数目
粒子大小
粒子间距（忽略）
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分子直径
分子间的平均距离
气态物质
粒子数目
粒子大小（忽略）
粒子间距
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温度升高，气体分子间的平均距离增大，体积增大。
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压强增大，气体分子间的平均距离减小，体积减小。
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P不变,T升高
分子间平均距离增大
气体体积变大
T不变,P增大
分子间距离减小
气体体积变小
分析：
温度和压强如何决定一定物质的量的气体的体积？
T不变,P不变
分子间距离不变
气体体积变吗？
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请根据你刚才所学的知识解释1mol气体在00C、101KPa下的体积为什么相同。
名称
状态
密
度(g/L)
质量(g)
体积(L)
H2
气体
0.0893
2
22.4
O2
气体
1.429
32
22.4
CO2
气体
1.965
44
22.4
N2
气体
1.25
28
22.4
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为什么在00C、101KPa下1mol任何气体所占的体积都相同呢？
标准状况（S.T.P）：温度（0℃，273K）
压强（101KPa)
T.P相同
间距相同
V相同（约为22.4L)
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结
论
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。
标准状况：
0℃、101KPa
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二.气体摩尔体积
概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号:
公式：
Vm=
V
n
在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
单位:
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L/mol(或L·mol-1)
Vm
合作探究四：
判断下列说法是否正确？为什么？
（1）气体的摩尔体积约为22.4L/mol
（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L
（3）1mol
CO2占有的体积一定为22.4L
（4）
1mol
H2O在标准状况下的体积约为22.4L
（5）标准状况下，1mol
O2和N2混合气体的
体积约为22.4L。
（6）标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L。
错
错
错
错
对
错
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条件：标准状况（0℃，101KPa）
对象：任何气体（单一气体或混合气体）
物质的量：1mol
体积：约为22.4L
标准状况下气体摩尔体积要点：
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课堂小结
绘制思维导图
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