高中化学沪科版高一下学期7．3．1盐类水解1（共16张PPT）

(共16张PPT)
7.3
盐类水解
课时2
水溶液中离子浓度大小比较
（沪科版高中化学第二册）
一、知识和能力
掌握比较溶液中离子浓度大小的方法；理解并掌握溶液中离子浓度关系，并能运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三大守恒定律准确快速判断关系是否正确。
二、过程和方法
培养学生形成分析问题的能力，形成有序思维的解题能力。
三、情感态度和价值观
培养学生严谨的科学态度和勇于探索的科学精神。
重点：比较溶液中离子浓度大小的方法
难点：电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三大守恒
教学方法：讨论、探究、演示
教具：多媒体
一个原理：平衡移动原理
二个平衡：电离平衡理论和水解平衡理论
三个守恒：电荷守恒、物料守恒（原子守恒）、质
子守恒
解题策略
1.电离理论：
⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；
2.水解理论：
⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量;
(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
解题策略
（1）电荷守恒：即电解质溶液中阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。
（2）物料守恒（原子守恒）：是指物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变，根据物料守恒可准确快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系。
（3）质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。
理解溶液中的三大守恒关系
【例1】粒子种类的判断
(1)NaHCO3溶液中________________________。
(2)Na2CO3溶液中__________________________________。
(3)NaHCO3和Na2CO3的溶液中_____________________。
(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)______
____________。
典例导悟，分类突破
【例2】写出0.1mol/L碳酸钠溶液、0.1mol/L碳酸氢钠中的三大守恒。
Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中粒子：
Na＋、HCO3－、CO32－、H＋、OH－、H2CO3。
典例导悟，分类突破
电荷守恒：
Na2CO3溶液:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)
NaHCO3溶液:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)
物料守恒：
Na2CO3溶液:c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]＝0.2mol/L
NaHCO3溶液:c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1mol/L
质子守恒：
Na2CO3溶液:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
NaHCO3溶液:c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)
分析流程:
Na2CO3溶液
典例导悟，分类突破
【例3】给下列电解质溶液分类，并写出各溶液中各离子浓度大小
列大小的是否正确？
①
在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中
②
在0.1mol·L-1H2CO3溶液中
③
在0.1mol·L-1
NH4Cl溶液中
④
在0.1mol·L-1
Na2CO3溶液中
⑤
在0.1mol·L-1
NaHCO3溶液中
⑥
浓度均为0.1mol/L的HAc和NaAc溶液等体积混合
⑦
0.1molCO2通人到1L0.1mol·L-1
NaOH溶液中
⑧
0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合
⑨
pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合
弱碱
弱酸
正盐
正盐
酸式盐
不发生反应，是弱酸和正盐混合物
思考：应用哪些基本理论和规律来比较例题中离子浓度大小？
归纳:
1）在弱酸（或弱碱）的溶液中，运用电离平衡理论。
2)在可水解的盐溶液中，运用水解平衡理论。
3）涉及量的计算，要先判断是恰好反应、还是有过量。
恰好反应，产物是碳酸氢钠（酸式盐）
发生反应，CH3COOK过量，是氯化钾（正盐）、醋酸（弱酸）、CH3COOK混合物
发生反应，CH3COOH过量，是醋酸钠和醋酸混合物
典例导悟，分类突破
例3：给下列电解质溶液分类，并写出各溶液中离子浓度大小下比较列溶液中离子浓度大小的排列顺序是否正确？
①
在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中
②
在0.1mol·L-1H2CO3溶液中
③
在0.1mol·L-1
NH4Cl溶液中
④
在0.1mol·L-1
Na2CO3溶液中
⑤
在0.1mol·L-1
NaHCO3溶液中
c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)
c(H2CO3)＞c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)>(OH-)
c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)
＞
c(OH-)
c(Na+)＞c(CO3-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c((H+))
c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)
弱碱
弱酸
正盐
正盐
酸式盐
解题技巧
1.弱酸弱碱
c(弱电解质分子）>c(显性离子）>c(一级电离离子）>c(二级电离离子）>c(隐性离子）
2.正盐（AmBn)
(1)若m=n,c(不水解的离子）>c(水解的离子）>c(显性离子）>c(隐性离子）
（2）若m≠n，c(下角标大的离子）>c(下角标小的离子）>c(显性离子）>(一级水解生成的离子）>c(二级电离离子）>c(隐性离子）
3.酸式盐
（1）电离为主
c(不水解的离子）>c(水解的离子）>c(显性离子）>c(电离的离子）>c(隐性离子）
（2）水解为主
c(不水解的离子）>c(水解的离子）>c(显性离子）>c(隐性离子）>c(电离的离子）
典例导悟，分类突破
⑥
浓度均为0.1mol/L的HAc和NaAc溶液等体积混合
⑦
0.1molCO2通人到1L0.1mol·L-1
NaOH溶液中
⑧
0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合
⑨
pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合
典例导悟，分类突破
解题技巧
1.弱酸弱碱
c(弱电解质分子）>c(显性离子）>c(一级电离离子）>c(二级电离离子）>c(隐性离子）
2.正盐（AmBn)
(1)若m=n,c(不水解的离子）>c(水解的离子）>c(显性离子）>c(隐性离子）
（2）若m≠n，c(下角标大的离子）>c(下角标小的离子）>c(显性离子）>(一级水解生成的离子）>c(二级电离离子）>c(隐性离子）
3.酸式盐
（1）电离为主
c(不水解的离子）>c(水解的离子）>c(显性离子）>c(电离的离子）>c(隐性离子）
（2）水解为主
c(不水解的离子）>c(水解的离子）>c(显性离子）>c(隐性离子）>c(电离的离子）
c(CH3COO-)＞
c(Na+)＞
c(H+)
＞c(OH-)
c(Na+)＞
c(HCO3-)
＞c(OH-)
＞
c(H+)＞c(CO3-)
c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
c(CH3COO-)＞
c(Na+)＞c(H+)
＞
c(OH-)
【例4】如25
℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4＋)由大到小的顺序为
答案：⑤>④>③>①>②。
【规律】
1、二元的盐>一元的盐
2、水解的盐>互促进双水解的盐
3、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该溶液的离子浓度大
典例导悟，分类突破
分析流程
【例5】等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关离子的浓度应满足的关系是(
)
A.C(M+)>
C(OH-)>
C(A-)>
C(H+
)
B.
C(M+)>
C(A-)>
C(H+
)
>
C(OH-)
C.
C(M+)>
C(A-)>
C(OH-)>
C(H+
)
D.
C(M+)+
C(H+
)=
C(OH-)+
C(A-)
C
D
【例6】常温下a
mol?L－1稀氨水和b
mol?L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是
(　　)
A．若a＝b，则c(NH4＋)＝c(Cl－)
B．若a＞b，则c(NH4＋)＞c(Cl－)
C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)
D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)
分析思路
A项，当a＝b时，恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH4＋的水解，致使c(NH4＋)＜c(Cl－)；B、C项，当a＞b时，溶液可能呈中性。
举一反三，模拟训练
谢
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