课时2
溶解度
课后作业
1、常温下，在两个各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A、该温度下的溶解度：甲＞乙
B、升高温度，剩余的甲固体继续溶解
C、甲溶液可能是饱和溶液
D、乙溶液可能是饱和溶液
2、20℃时：A的溶解度为15g，1gB溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC．则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（ ）
A、A＞B＞C
B、C＞A＞B
C、C＞B＞A
D、B＞A＞C
3、如图是固体甲、乙两物质溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B、甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大
C、将甲、乙两物质饱和溶液由50℃降到10℃时，所得两种溶液一定都是饱和溶液
D、20℃时，不可能配制质量分数为
30%的乙物质溶液
4、根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A、t1℃时，A的溶解度大于B
B、t2℃时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等
C、t3℃时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大
D、把t1℃时A、B的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶质质量分数都会增大
5、下列关于溶解度说法正确的是（ ）
A、在100克水里最多能溶解氯化铵50克，因此，氯化铵的溶解度为50克
B、20℃时，100克硫酸钠溶液里含有20克硫酸钠，所以20℃时，硫酸钠的溶解度为20克
C、10℃时，100克水里溶解20克硝酸钾，所以硝酸钾在10℃时的溶解度为20克
D、60℃时，50克水里最多能溶解55克硝酸钾，因此，60℃时硝酸钾的溶解度为110克
6、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A、甲的溶解度大于乙的溶解度
B、t2℃时，将50g水加入30g甲物质中，可得到80g溶液
C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
7、如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法正确的是（ ）
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
A．20℃时，NaCl溶液的溶质质量分数一定比KNO3溶液的溶质质量分数大
B．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间
C．50℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为37%
D．KNO3饱和溶液中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
8、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据如图的溶解度曲线判断下列说法，其中不正确的是（ ）
A、20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B、40℃时，两种物质的溶解度相等
C、60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为160g
D、60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是乙
9、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A、t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C、将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D、t2℃时，将30g
a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g
a的饱和溶液
10、如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．
温度/℃
10
20
30
40
50
硝酸钾的溶解度g/100g
20.9
3l.6
45.8
63.9
85.5
氯化钠的溶解度g/100g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是
．硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点
在
（填字母）之间．
A．20～30℃
B．30～40℃
C．40～50℃
（2）20℃，将50g硝酸钾与l00g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是
g，该硝酸钾溶液属
于
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）保持温度20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法
．
11、已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠
6
10
18
36.5
50
（1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的
是
（填“A”或“B”）．
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是
．
（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是
溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（4）生活在盐湖（主要成分是NaCI和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理
．
12、A、B、C?三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答：?
（1）你认为
烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．
（2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是
（填“相等”或“不相等”）．其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，C烧杯中的溶液是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：
①
；②
．
课后作业
1、D
2、B
3、D
4、C
5、D
．
6、D
7、B
解析：A．由于没有明确说明溶液是否饱和，无法比较20℃KNO3溶液溶质质量分数和NaCl溶液溶质质量分数，若硝酸钾溶液是很稀的溶液，不一定比NaCl溶液溶质质量分数大，故选项错误．
B．从表中数据可知，两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间，故选项正确．
C.50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，此时的饱和溶液中溶质的质量分数为：=27%，故选项错误．
D．氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度的影响大，所以KNO3
8、D
解析：A、由图可知，20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故说法正确；
B、40℃时，两种物质的溶解度曲线交于一点，故两种物质的溶解度相等，故说法正确；
C、60℃时，甲物质的溶解度为60g，故将80g甲物质放入100g水中，充分搅拌后只能溶解60g，将得到溶液的质量为160g；故说法正确；
D、甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，故60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是甲；
9、D
解析：A、据图可以看出，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；
B、P点时ac的溶解度交于一点，表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，正确；
C、c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；
D、t2℃时，a的溶解度为50g，将30g
a物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解25g，得到75g
a的饱和溶液，错误；
10、解析：（1）根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；
根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾和氯化钠在20℃～30℃范围内有相同的数值，故选：A；
（2）20℃，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是131.6g，溶解后有剩余，形成的是饱和溶液；
（3）保持温度20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，一种可行的方法是：增加溶质．
答案：（1）硝酸钾；A；
（2）131.6，饱和；
（3）增加溶质．
11、解析：（1）依据上表数据可知，碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，因此图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A；
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点是30℃时，A和B的溶解度曲线的交点，表示该温度下二者的溶解度相等；
（3）A是碳酸钠的溶解度曲线，由表中数据可知：40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g碳酸钠恰好饱和，所以把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；
（4）“冬天捞碱”的道理是：碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出．
答案：（1）A；
（2）30℃时，A和B的溶解度相等；
（3）饱和；
（4）碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出．
12、解析：（1）据图1的可知，A、C两个烧杯充分溶解后，溶质部分未溶解，B中全部溶解，故B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液；
（2）有已知条件A、B、C
三个烧杯中盛有相同质量的水，10℃时甲、乙的溶解度相同，故分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等；由于乙的溶解度随温度的升高而减小，故其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C中会有新的晶体析出，故C烧杯中的溶液是饱和溶液；
（3）据甲的溶解度曲线知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有升高温度和增加溶剂水．
故答案为：（1）B；（2）相等；饱和；（3）①升温；②加水．课时2
溶解度
课内练习
知识点1
固体的溶解度
1、下列说法正确的是
(
)
A、食盐的溶解度是36克
B、100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度是36克
C、20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度是36克
D、20℃时，食盐的溶解度为36克
3、下列做法能改变固体溶解度的是（
）
A、升高温度
B、增加溶质
C、增加溶剂
D、增大压强
4、20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是(
)
A、7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里
B、20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克
C、把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好配成饱和溶液
D、
20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克
5、测定某温度下，某物质的溶解度时所用的溶液必须是（
）
A、浓溶液
B、稀溶液
C、饱和溶液
D、不饱和溶液
6、使80的硝酸钾饱和溶液冷却到0℃，对可能发变化法确的是（ ）
A、溶液中溶质的质量分数不变
B、溶液质量增加
C、溶液中溶质的溶解度减小
D、溶液变成不饱和溶液
7、下列关溶解度叙述正的（ ）
A、20℃时，100g水中溶解36g食盐形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度为36g
B、60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g
C、20℃时，100克B的饱和溶液中溶解了20克B，则20℃时，B的溶解度是20克
D、36g
NaCl溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g
8、1℃时，50g水里最多溶解甲质20g，20时100里最多溶解乙物20g，甲、两物质的解度为（ ）
A、甲＞乙
B、甲=乙
C、甲＜乙
D、无法比较
9、固体溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在
g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
10、20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在
克水中最多能溶解
克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到
状态时溶解的质量为36克。
14、影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）
②温度；大多数的固体物质溶解度随着温度的升高而
，如
；少数物质的溶解度受温度的影响不大，如
；极少数的固体物质的溶解度随着温度的升高而
，如
。
15.已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，有下列方法：
A.升高温度
B.降低温度
C.加水
D.加硝酸钾
（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是
（填序号，下同）
（2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是
.
（3）能增大硝酸钾溶解度的方法是
.
（4）能减小硝酸钾溶解度的方法是
.
知识点2
溶解度曲线
12、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）
A、t1℃时，甲溶解度是30g
B、甲的溶解度小于乙的溶解度
C、乙物质的溶解度受温度影响较大
D、t2℃时甲、乙溶液质量相等
13、右图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是（
）
A、
甲的溶解度大于乙的溶解度
B、
t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D、当甲中含有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
14、图是A.B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：
（1）“P”点的含义是
。在T2℃时A物质的溶解度比B物质的溶解度
（填“大”或“小”）
（2）当A物质的溶液接近饱和时，采用
、
、
三种方法均可使其变为饱和溶液。
15、根据固体甲、乙的溶解度曲线回答问题
（1）要使60克甲完全溶解在100克水中，水温不低于
℃
（2）要从乙的饱和溶液中获得大量的乙，可采用的方法是
.
（3）有一杯30℃时接近饱和的甲溶液，要将其变成饱和溶液，一般可采用加入适量甲物质、蒸发适量溶剂和
_____
____的方法
（4）在30℃时，将20克甲物质放入100克水中，形成的溶液是
溶液（填“饱和”或“不饱和”），为使其达到饱和，可再加入甲物质
克或降温到
℃。
16、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
（1）20℃时，甲物质的溶解度是
g；
（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
；
（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是
；（写一种即可）
17、根据右图中KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，回答：
（1）在10℃时，KNO3的溶解度约为________
__
g；将NaCl、KNO3各30g分别加入到100g水中，充分搅拌后，固体全部溶解的是
；
（2）溶解度受温度影响较小的物质是
；在温度不变的情况下，将NaCl的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发水和
的方法。
（3）将KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液，通常采用的方法有：加水和
。
（4）将20℃时饱和KNO3溶液升温到30℃，则所得溶液是
（选
填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
知识点3
气体的溶解度
18、生活中的下列象，能说明气体溶解度随温度升高减少的（
）
A、烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B、揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
C、喝下汽水时，感到有气体冲击鼻腔
D、夏季黄昏，池塘里的鱼浮出水面
19、为增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是（ ）
A、增加溶剂
B、升高温度并降低压强
C、减少溶剂
D、降低温度并增大压强
20、增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：
①增大压强
②减小压强
③升高温度
④降低温度。其中可行的是（
）
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
课时2
溶解度
课内练习
1、D
3、A
4、D
5、C
6、C
7、A
8、D
9、100
10、100
36
饱和
14、增大
KNO3
NaCl
减小
Ca(OH)2
15、⑴BD⑵AC⑶A⑷B
12、A
13、D
14、⑴在T1温度下，A
B溶解度相同
大
⑵增加溶质
蒸发溶剂
降低温度
15、
⑴30
⑵蒸发结晶⑶降低温度⑷不饱和
40
10
16、⑴40
⑵2:5
⑶加入溶剂
17、⑴20NaCl
⑵NaCl
加入NaCl
⑶升高温度
⑷不饱和溶液
18、D
19、D
20、C课题2
溶解度
课时1
饱和溶液与不饱和溶液
课内练习
知识点1
饱和溶液与不饱和溶液
1、40g饱和食盐水中加入10g食盐，保持温度不变，这时食盐水的质量将（ ）
A、增加10g
B、变为50g
C、变为40g
D、无法确定
2、下列叙述中，正确的是（ ）
A、饱和溶液一定不能再溶解任何物质
B、不饱和溶液一定是稀溶液
C、氧化物中都含有氧元素
D、含有氧元素的化合物都是氧化物
3、下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A、含有溶质很多的溶液
B、还能继续溶解某种溶质的溶液
C、不能继续溶解某种溶质的溶液
D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
4、20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解．稍加热后，晶体全部溶解．下列说法正确的是（ ）
A、搅拌后加热前一定是饱和溶液
B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C、加热后一定是饱和溶液
D、加热后一定是不饱和溶液
知识点2
饱和溶液与不饱和溶液的转化
5、使某不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（
）
A、降温
B、升温
C、倒出一些溶液
D、再加足够的溶质
6、对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；
④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂．
A、①③⑤
B、②③④
C、①②③
D、②③⑤
7、通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ）
A、往食盐水中加食盐
B、往食盐水中加水
C、往食盐水中加入饱和食盐水D、把食盐水放入冰箱中
8、要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施中错误的是（ ）
A、加入少量硝酸钾晶体
B、倒出少量的溶液
C、降低溶液温度到室温
D、恒温蒸发部分水分
9、要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（ ）
A、倒出少量溶液
B、加入硝酸钾
C、蒸发部分水
D、适当降温
10、下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）
A、饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液
B、同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C、热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体
D、饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
11、下列说法中正确的是（ ）
A、在硝酸钾的饱和溶液中，不能再续继溶解任何溶质
B、所有不饱和溶液都可以通过降温来达到饱和状态
C、对将要成为饱和状态的溶液，只要蒸发溶剂一定能成为饱和溶液
D、当某饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量不一定减小
12、下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A、饱和硝酸钾溶液所含的溶质一定比不饱和的硝酸钾溶液所含的溶质多
B、食盐水和纯净水在0℃时都会结冰
C、食盐溶液和蔗糖溶液可以通过导电性实验区分
D、某溶液蒸发溶剂后有晶体析出，则原溶液一定是饱和溶液
13、在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（ ）
C、
溶液的质量增大
B、晶体的质量不变
C、晶体的质量增大
D、晶体溶解一部分
14、将NaNO3和KCl两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时开始有晶体析出，此晶体是（ ）
A、NaCl
B、KNO3
C、KCl
D、NaNO3
知识点3
结晶
15、有t℃时浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（ ）
A、也刚好是饱和溶液
B、仍是不饱和溶液
C、是饱和溶液，并有晶体析出
D、有晶体析出剩余不饱和溶液
16、将t℃时硝酸钾饱和溶液降温到T℃，下列有关说法正确的是（ ）
A、饱和溶液变为不饱和溶液
B、溶液中析出晶体后仍为饱和溶液
C、溶液中析出晶体后变为不饱和溶液
D、溶液中不析出晶体，但仍为饱和溶液
课后作业
1、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（ ）
A、溶液中溶质的溶解度减少
B、溶液质量减少
C、溶液中溶质质量不变
D、溶液仍为饱和溶液
2、20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是（ ）
A、两烧杯中的溶液质量相等
B、20℃时两者的溶解度相等
C、氯化钠溶液一定是饱和溶液
D、蔗糖溶液一定是饱和溶液
3、在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采
取的指施有（已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大）①降低温度②升高温度③加氯化铵固体④加溶剂⑤恒温蒸发溶剂（ ）
A、①③④
B、①③⑤
C、②④
D、②⑤
4、能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）
A、温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B、取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出
C、取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D、温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变
5、将80℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液冷却到30℃，下列有关叙述中正确的是（ ）
①溶质的质量不变
②溶剂的质量不变
③溶质的质量分数不变
④有一些硝酸钾晶体析出
⑤30℃时所得硝酸钾溶液仍是饱和溶液．
A、①③
B、②③
C、②④⑤
D、①③⑤
6、室温下，向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL水后，固体全部溶解．下列说法中正确的是（ ）
A、原溶液是饱和溶液
B、加入固体搅拌后得到的是饱和溶液
C、加水后得到的一定是饱和溶液
D、加水后得到的一定是不饱和溶液
7、在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用．比如，氨碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水．请按要求设计并完成以下实验：
实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙．
探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液
实验步骤
实验现象
实验结论
取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象．
氯化钠固体溶解
探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾
实验步骤
实验现象
实验结论
NaCl不饱和溶液变为饱和溶液
8、把盛有饱和硝酸钾溶液（内含有少量未溶解的KNO3
固体）的试管与一U形管连通，U形导管内盛有水，并将试管插在盛水的烧杯中如图
（1）如果往烧杯中缓慢加入硝酸铵晶体，此时试管里的KNO3
晶体会
，U形导管中液面变化是
．
（2）如果往烧杯中缓慢加入NaOH
固体，此时试管内KNO3溶液的量会
，U形管中液面的变化是
．
（3）U形管液面的变化说明了
．
课题2
课时1
饱和溶液与不饱和溶液
课内练习
1、C
2、C
3、C
4、A
5、D
6、D
7、A
8、B
9、A
10、D
11、D
12、C解析：A、同温下，等质量的饱和硝酸钾溶液所含的溶质一定比不饱和的硝酸钾溶液所含溶质多，但若温度不同、溶液质量不同时无法比较溶质质量的多少，故说法错误；
B、食盐水的凝固点比水的凝固点低，故说法错误；
C、食盐溶液中含有钠离子和氯离子，能导电，蔗糖溶液中含有蔗糖分子，没有自由移动的离子，不导电，C说法正确；
D、某不饱溶液蒸发溶剂变成饱和溶液，然后再蒸发溶剂会析出晶体，故说法错误．
13.、B解：饱和溶液的是一定温度下不能够再继续溶解该溶质的溶液．故向一定温度下的一瓶NaCl饱和溶液中加入少量NaCl晶体后，加入的NaCl晶体不会再溶解，加入的NaCl晶体的质量不变，溶液质量也不发生变化．
14、A
解：对混合液进行蒸发，此时温度较高，而在高温时NaCl的溶解较小，由于NaCl在高温时的溶解度最小，故溶液中的NaCl析出．
15、C
16、B
课后作业
1、C
2、C
3、C
4、D
解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液．
A
温度不变时，不管是饱和溶液还是不饱和溶液，加入水，溶液都变稀．所以，A错．
B
取少量该溶液，降温至10℃时，不饱和溶液也可能有晶体析出．故B错．
C
取少量溶液升温，不管是饱和溶液还是不饱和溶液，都无氯化钾晶体析出．故C错．
D
温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解．所以，该溶液为饱和溶液，故D对．
5、C
解析：
①将80℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到30℃时，由于温度的降低，所以会有溶质析出，溶质的质量会减少，此项错误；
②降低温度对溶剂的质量没有影响，故溶剂质量不变，此项正确；
③因为析出溶质，溶剂质量不变，所以溶质的质量分数减小，故此项错误；
④将80℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到30℃时，由于温度的降低，所以会有溶质析出，此项正确；
⑤饱和溶液析出溶质后，得到的还是饱和溶液，故此项正确．
6、B
解析：A、室温下，向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，说明原溶液能溶解溶解硝酸钾，是不饱和溶液，故选项说法错误．
B、室温下，向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，说明加入固体搅拌后所得溶液不能再继续溶解硝酸钾，为饱和溶液，故选项说法正确．
C、再加入20mL水后，固体全部溶解，溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，故选项说法错误．
D、再加入20mL水后，固体全部溶解，溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，故选项说法错误．
7、答案：
实验步骤
实验现象
实验结论
取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象．
氯化钠固体溶解
是不饱和氯化钠溶液
实验步骤
实验现象
实验结论
取一只试管倒入约10mL不饱和氯化钠溶液，用药匙加入适量氯化钠固体，振荡
氯化钠不能再溶解
NaCl不饱和溶液变为饱和溶液
取一只试管倒入约10mL饱和氯化钠溶液，用药匙加入适量硝酸钾固体，振荡
硝酸钾溶解
饱和氯化钠溶液能够溶解硝酸钾
8、解析：（1）硝酸铵溶于水后吸热，导致试管内的温度降低，因为硝酸铵的溶解度随温度的降低而显著减小，所以饱和硝酸钾溶液会有部分晶体析出，即试管里的KNO3晶体的量会增加；温度降低，导致集气瓶内气压降低瓶内压强变小，则U型管液体向左移动，左侧液面上升，右侧液面下降．
（2）氢氧化钠溶于水后放热，导致试管内的温度升高，因为硝酸铵的溶解度随温度的升高而显著增大，所以饱和硝酸钾溶液中未溶解的KNO3晶体会继续溶解一部分，即试管里的KNO3晶体的量会减少；温度升高，导致集气瓶内气压降低瓶内压强变大，则U型管液体向右移动，右侧液面上升，左侧液面下降．
（3）U形管液面的变化说明了硝酸铵晶体溶于水水后吸收热量，NaOH固体溶于水水后放出热量．
答案：（1）增加；左侧液面上升，右侧液面下降．
（2）减少；右侧液面上升，左侧液面下降．
（3）硝酸铵晶体溶于水水后吸收热量，NaOH固体溶于水水后放出热量．
