课题3
溶液的浓度
课时1
溶质的质量分数、
课内练习
知识点1
溶质的质量分数
1、实验室配制200g?7.5%的NaCl溶液，需要NaCl质量（ ）
A、7.5g
B、15g
C、185g
D、192.5g
2、现有100毫升20%的硫酸溶液，密度为1.14克/毫升，下列说法正确的是（ ）
A、该溶液中溶质的质量
为20g
B、该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6
C、该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
D、该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4
3、按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（
）
A、称取5.0g氯化钾，溶解在95?mL水中，充分搅拌
B、称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，充分搅拌
C、量取5.0mL浓盐酸，倒入95?mL水中，充分搅拌
D、称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
4、将l00g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾营养液，需要加水的质量为（ ）
A、l00g
B、200g
C、300g
D、400g
5、把40℃硝酸钾的饱和溶液加热到70℃（无水分蒸发）时，该溶液中溶质的质量分数（ ）
A、增大
B、减小
C、不变
D、无法判断
6、溶液中溶质的质量分数是
质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：
溶质质量分数=
(?http:?/??/?photo.blog.sina.com.cn?/?showpic.html"
\l
"blogid=87f567730101hca9&url=http:?/??/?s14.sinaimg.cn?/?orignal?/?5da54926h679491e317ad?) ×
100%
7、计算式中溶质质量是指
那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内，溶质的质量分数计算式中溶质质量与
质量的单位必须统一。
8、①浓溶液中溶质的质量分数大，但
是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但
是不饱和溶液。②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，
溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。
知识点2
有关溶质的质量分数的简单计算
9、把400g
20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，可采取的措施是（ ）
A、蒸发200g
水
B、加入200g
水
C、加入400g
水
D、加入40g
氯化钠
10、现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是（ ）
①蒸发掉20克水 ②蒸发掉24克水 ③加入3.2克氯化钠 ④加入5克氯化钠．
A、①③
B、①④
C、②③
D、只有①
11、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（ ）
A、50?g
B、90?g
C、100?g
D、200?g
12、向一杯温度为20℃，100g溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液中分别加入30g水和10g硝酸钾固体完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、20%
B、30%
C、25%
D、无法确定
13、在农业生产上，有时用溶质质量分数为10%～20%的食盐水来选种．配置20g溶质质量分数为16%的食盐水，所需加水（ ）
A、2.0g
B、3.2g
C、16.8g
D、32g
14、溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A、5gNaCl完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
B、固体物质的溶解度随温度升高不一定增大
C、不饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为饱和溶液
D、在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小
15、从100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中蒸发掉20g水，此时溶液的溶质质量分数是（ ）
A、16.7%
B、10%
C、30%
D、25%
知识点3
溶质的质量分数与溶解度的关系
16、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶液质量分数一定增大
B、饱和溶液析出晶体后其溶质质量分数一定减少
C、温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少
D、降温时饱和溶液可能无晶体析出
17.某温度时，将20g
KNO3溶解在100g水中，关于该饱和溶液的叙述正确的是（
）
A.m（溶质）：m（溶剂）=20:120
B.溶质的质量分数为20%
C.升温后，溶质的质量分数增大
D.降温后，有固体析出
课后作业
1、下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（ ）
A、100g水中溶解了10g硝酸钾
B、100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾
C、将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液
D、将硝酸钾与水按1：9的质量比配制的溶液
2、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶液质量分数一定增大
B、饱和溶液析出晶体后其溶质质量分数一定减少
C、温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少
D、降温时饱和溶液可能无晶体析出
3、经测定Na2SO4在不同温度时的溶解度数据如下表：下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能够表示出随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是（ ）
温度/℃
40
60
80
100
溶解度/g
48.8
45.3
43.7
42.5
A、
B、
C、
D、
4、将10g某物质投入到90g水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、一定等于10%
B、一定大于10%
C、一定小于10%
D、无法确定
5、海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种盐的离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A、溶质质量改变
B、溶剂质量减少
C、溶液质量不变
D、溶质质量分数不变
6、有关溶液，下列说法错误的是（ ）
A、某温度下两种不同的物质的溶液，溶质质量分数相同，则两种物质的溶解度一定相同
B、硝酸钾的饱和溶液中含少量氯化钠时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C、将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量相等
D、在相同温度相同溶剂的条件下，要判定不同物质溶解度的大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
7、下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据下列叙述正确的是（ ）
实验序号
水的质量/g
所加NaCl质量/g
所得溶液质量/g
①
50
10
60
②
40
12
52
③
20
8
27.2
④
10
5
未测
A、①所得溶液的溶质质量分数为20%
B、①②④所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
C、20℃时NaCl的溶解度为3.6g
D、③④两份溶液中NaCl的质量分数相同
8、向95g10%NaOH溶液中，加入5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ）
A、5%
B、10%
C、14.5%
D、15%
9、用“＞”“＜”“＝”填空
（1）50mL酒精与50mL水混合后体积
100mL
（2）50℃时熟石灰的溶解度
20℃时熟石灰的溶解度
（3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量
140g．（20℃时氯化钠的溶解度为36g）
（4）20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数
31.6%
10、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答：
（1）
℃时，a和c的溶解度相等．
（2）t3℃时，把20克
a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系 （填字母，下同）；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为
．
A．c＞a＝b
B．b＞a＝cC．a＞b＞c
D．b＞a＞c
（3）在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是
（填字母）．
A．溶剂的质量可能变小
B．溶液的质量可能变大
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶质的质量一定不变．
课时1
溶质的质量分数
课内练习
1、B
2、D
3、A
4、C
5、C
6、溶质7、被溶解
溶液
8、①不一定
不一定②饱和
9、C
10、B
11、C
12、C
13、C
14、D
15、D
16、D
17.D
课后作业
1、A
2、D
3、C
4、D
5、B
6、A
7、D
8、C
9、（1）＜；（2）＜；（3）＜；（4）＜．
10、（1）t1；（2）C，B；（3）D．课时2
溶液的综合计算
课内练习
知识点1
溶质质量分数与化学方程式的基础计算
1、实验室用50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反应，可以生成氢气多少克？
知识点2
化学方程式与溶质质量分数的综合计算
2、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：
(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为
。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
3、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：
⑴碳酸钙的质量；
⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）
4、为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量（g）
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.10
8.45
7.80
7.80
（1）上述反应的化学方程式为 ；
（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式 ；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；
（4）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ；
（5）黄铜样品中铜的质量分数为 ．
课内练习
1、解析：设生成氢气的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
98
2
50g×19.6%
x
=，
x=0.2g，
答：生成氢气的质量是0.2g．
2、解析：（1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g﹣68.4g=1.6g
（2）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68
32
x
1.6g
=
x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=5%
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%．
3、解析：（1）混合物中铁的质量是：10g﹣4.4g=5.6g，
（2）生成氢气的质量为：50g+10g﹣55.4g﹣4.4g=0.2g，
设稀硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98
2
x
0.2g
解得：x=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是：=19.6%；
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y
（200g﹣y）×98%=200g×19.6%
解得：y=160g
答：（1）混合物中铁的质量为5.6g；
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是
19.6%；
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水160克．
4、解析：由图可知，碳酸钙和100g稀盐酸反应生成了4.4g二氧化碳．
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
111
44
x
y
4.4g
==
x=10g
y=11.1g
恰好完反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数：×100%≈12.6%
答：（1）混合物中CaCO3的质量为
10g；
（2）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是12.6%．
