课时2
酸的化学性质
课内练习
知识点1
酸与金属反应
1、下列金属分别与酸反应，反应后溶液颜色出现改变的是（
）
A、Mg
B、Zn
C、Al
D、Fe
2、下列物质①FeCI3、②ZnCI2
、③CuCI2、④AlCI3
中，能用金属和稀盐酸直接反应值得的物质是（
）
A、①②④
B、②④
C、③④
D、①②③
3、白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似．据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A、镀锌水管
B、大理石地砖
C、铝合金门窗
D、铜制饰品
4、酸能与多种
发生置换反应并产生
，如：铁与稀盐酸反应的化学方程式为
；锌与稀硫酸反应的化学方程式为
。
知识点2
酸与金属氧化物反应
5、盐酸和稀硫酸常用做金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的（ ）
A、能与金属反应
B、能与金属氧化物反应
C、能与石蕊试液反应
D、能与碱反应
6、稀硫酸除铁锈的反应原理是（
）
A、FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O
B、FeO＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋H2O
C、Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2O
D、Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O
7、下列物质能与稀盐酸反应，但不产生气泡的是（
）
A、氧化铜
B、银
C、碳酸钙
D、铁
8、小强把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，在开始时可以观察到
色的溶液变成
色，发生反应的化学方程式为
；经过一段时间后又会看到铁钉的表面有较多的
产生，发生反应的化学方程式为
．由该实验可知：当用稀硫酸或盐酸来除去金属制品表面的锈时
， （填“能”或“不能”）将金属制品长时间地浸泡在过量稀硫酸中．
知识点3
酸的通性
9、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A、都能与指示剂作用
B、都含有氢元素
C、都能解离出氢离子
D、都能解离出酸根离子
10、向下列物质中加入稀硫酸，充分反应后，可以得到无色溶液的是（ ）
A、锌粒
B、铁钉
C、铁锈
D、氧化铜
11、向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量Y和时间T的关系图象正确的是（ ）
A
B
C
D
12、将稀盐酸滴入如图所示的盛有不同物质的试管中．
①不发生反应的是
（填序号，下同）；
②冒气泡的是
；
③溶液变成浅绿色的是
；
④生成蓝色的溶液的是
；
⑤溶液变成红色的是
．
课题2
酸的化学性质
课内练习
1、D
2、B
3、D
4、金属；氢气；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
5、B
6、D
7、A
8、无；黄；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；气泡；Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；不能
9、C
10、A
11、B
12、A；BC；B；D；E课时3
常见的碱
课后作业
1、将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是（ ）
A、Ca(OH)2
B、CaCO3
C、CaO
D、H2O
2、实验室许多药品需要密封保存，下列药品都需密封保存，其原因解释错误的是（ ）
A、浓盐酸?防止挥发
B、生石灰?防止与氧气反应
C、浓硫酸?防止吸水
D、NaOH溶液?防止与CO2反应
3、下列各组气体中，都能用固体氢氧化钠干燥的一组是（
）
A、H2、O2、CO
B、H2、O2、CO2
C、H2、CO、SO2
D、O2
、CO
、CO2、
4、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是（ ）
A、CsOH
溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
B、CsOH
溶液不能使无色酚酞溶液变色
C、CsOH
溶液中含OH－
D、CsOH
中Cs元素化合价为＋1价
5、已知氢氧化锂（LiOH）是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍．其化学性质与氢氧化钠相似．下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）
A、能与二氧化碳反应
B、能使无色酚酞溶液变红色
C、能使紫色石蕊溶液变蓝色
D、能与氧化铜反应
6、盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（ ）
A、氢氧化钠的质量保持不变
B、氢氧化钠的质量变小
C、氢氧化钠的质量分数增大
D、氢氧化钠的质量分数保持不变
7、下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是（ ）
①H2
②O2
③CO2
④SO2
⑤CH4
⑥NH3．
A、①②③
B、②③⑤
C、③④⑥
D、①⑤⑥
8、（多选）某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（ ）
A、滴加盐酸
B、滴加碳酸钠溶液
C、滴加石蕊溶液
D、通入二氧化碳
9、用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上．另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见下图）．一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：
（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是
；
（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是
，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是
；
10、分析下列反应，回答有关问题：
①2KOH＋CO2═K2CO3＋H2O；
②2NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O；
③Ca(OH)2＋CO2═CaCO3↓＋H2O．
（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成
和水；
（2）根据上述规律，写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式
；
（3）用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是
溶液．
11、（1）小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和石灰水．
①如果他想验证某瓶气体样品中是否含有二氧化碳，他应该选用的是
溶液，理由是
．
②若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用的
是
溶液，理由是
．
（2）如图所示，挤压胶头滴管，使其中的液体与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来．请写出符合下列要求的化学方程式：
①分解反应
；
②化合反应
．
12、小强为探究氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子（H2O、Na＋、OH?）能使酚酞指示剂变色，设计了一组实验，实验步骤如下：
（1）在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，实验看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是：
不使酚酞变色，有同学认为实验（1）可以省略，他的理由是
（2）在第二支试管中加入约2ml
KOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，发现酚酞试液也变红，小强认为即可说明是OH?使酚酞指示剂变色．你是否同意
，理由是
．
（3）小强想了想，又做了一个实验
．
说明了
Na＋不能使酚酞指示剂变色，从而得出了结论．
13、实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：
【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳．其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是
；
【进行实验】利用图Ⅰ所示装置分别进行实验：
（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到
，则她的猜想错误．
（2）小敏：
①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与
（填“b”或“c”）端管口连接．
②反应一段时间，点燃干燥后的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确．
【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式为
．
【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②存在安全隐患．理由是
．
课后作业
1、A
2、B
3、A
4、B
5、D
6、B
解析：因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳发生了化学反应，所以溶液中氢氧化钠质量减小，故A不正确；因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳发生了化学反应，所以溶液中氢氧化钠质量减小，故B正确；溶液中氢氧化钠质量减小，而溶液的质量变化情况无法确定，因此不能确定氢氧化钠质量分数变化情况，故C不正确；溶液中氢氧化钠质量减小，而溶液的质量变化情况无法确定，因此不能确定氢氧化钠质量分数变化情况，故D不正确．
7、D
解析：H2属于中性气体，且密度比空气小，符合要求；O2密度比空气大，不符合要求；CO2密度比空气大，且属于酸性气体不符合要求；SO2属于酸性气体，且密度比空气大，不符合要求；CH4密度比空气小，且属于中性气体，符合要求；NH3密度比空气小，属于碱性气体，符合题意．
8、BD
解：区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子的化学性质的区别上入手．
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误；
B、碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，碳酸钠溶液与澄清石灰水反应有白色沉淀生成，可以鉴别，故B正确；
C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误；
D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确．
9、（1）浓氨水；（2）浓盐酸；浓氨水；
10、（1）盐；（2）Ba(OH)2＋CO2═BaCO3↓＋H2O；（3）氢氧化钙．
11、（1）①氢氧化钙[Ca（OH）2]；CO2能使澄清石灰水变浑浊，有明显现象；
②氢氧化钠（NaOH）；NaOH易溶于水，吸收的CO2较多；
（2）2H2O22H2O+O2↑；CaO+H2O═Ca(OH)2．
12、解析：（1）在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，实验看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是：水分子不能使酚酞变色；
实验（1）可以省略的理由是酚酞试液中含有水分子．
（2）不同意，因为氢氧化钾溶液能使酚酞试液变红色，可能是因为钾离子存在的缘故．
（3）如果在第三支试管中加入约2ml氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，发现酚酞试液不变色，说明Na＋不能使酚酞指示剂变色，进一步说明能使酚酞试液变红色的微粒的氢氧根离子．
答案：（1）水分子；酚酞试液中含有水分子（2）不同意；可能是钾离子使酚酞试液变红色（3）在第三支试管中加入约2ml氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，发现酚酞试液不变色．
13、解析：【提出猜想】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应前无碳元素，反应后也无碳元素，故小雨猜想是错误的；
【进行实验】（1）带火星的木条不复燃．
（2）①c
（浓硫酸干燥气体是从长管进，用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与c端管口连接）
【得出结论】2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；
【交流讨论】氢气具有可燃性，点燃时易发生爆炸；
答案：课时3
常见的碱
课内练习
知识点1
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
1、下列物质中，不能用NaOH表示其组成的是（ ）
A、火碱
B、烧碱
C、苛性钠
D、纯碱
2、下列物质中不属于碱或碱溶液的是（
）
A、氢氧化钠
B、乙醇
C、澄清的石灰水
D、氨水
3、有关氢氧化钠的叙述中错误的是（ ）
A、氢氧化钠是白色固体
B、氢氧化钠溶于水时会放出大量的热
C、氢氧化钠放在空气中表面会逐渐变湿
D、氢氧化钠溶液能做干燥剂
4、下列各组物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A、氢氧化钠、纯碱、NaOH
B、氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2
C、氧化铁、铁锈、FeO
D、水、干冰、H2O
5、下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）
A、熟石灰又称为消石灰
B、熟石灰由生石灰与水反应而制得
C、熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D、熟石灰可以用来改良酸性土壤
6、几种常见的碱
（1）氢氧化钠俗称
，其固体在空气中容易吸收
，表面变得
并逐渐
，这种现象叫做
。氢氧化钠固体可用作某些气体的
。
（2）氢氧化钙俗称
。是一种
色
状物质，
溶于水，其水溶液俗称
。
知识点2
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
7、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）
A、浓硫酸
B、烧碱溶液
C、浓盐酸
D、双氧水
8、氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A、都能与指示剂作用
B、都能解离出氢氧根离子
C、都能解离出金属离子
D、都含有氢和氧元素
9、物质的性质决定其保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应．由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）
A、①②
B、②③
C、②④
D、③④
10、按照如图装置，瓶内盛放下列何种物质时，灯泡不发光（ ）
A、烧碱溶液
B、蔗糖水
C、食盐水
D、硫酸溶液
11、氢氧化钠应
保存，因为
，写出氢氧化钠变质的化学方程式
．
工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，写出反应的化学方程式
．
12、如图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络圈，请根据该图回答
（1）属于碱的是
．
（2）可作食品干燥剂的是
．
（3）写出图中涉及的任意一个化学反应方程式
．
课时3
常见的碱
课内练习
1、D
2、B
3、D
4、B
5、C
6、（1）火碱、烧碱、苛性钠；水分；潮湿；溶解；潮解；干燥剂
（2）熟石灰、消石灰；白色；粉末状；微；石灰水
7、B
8、B
9、D
10、B
11、密封；氢氧化钠既能吸收空气中的水蒸气，又能和二氧化碳发生化学反应；2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O
12、（1）Ca(OH)2（2）CaO（3）CaO＋H2O═Ca(OH)2第十单元
酸和碱
课题1
常见的酸和碱
课时1
酸碱与酸碱指示剂的作用
课内练习
知识点1
酸碱指示剂与酸碱性溶液之间的反应
1、能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A、氯化钠溶液
B、稀醋酸
C、蒸馏水
D、稀氨水
2、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A、水
B、稀硫酸
C、氯化钠溶液
D、氢氧化钡溶液
3、某溶液可使酚酞试液变红色，则该溶液会使石蕊试液（ ）
A、变红
B、变紫
C、变蓝
D、不变色
4、氢氧化钠、盐酸和氯化钠的溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（ ）
A、蓝色、红色、紫色
B、红色、无色、蓝色
C、无色、蓝色、紫色
D、紫色、蓝色、红色
5、如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（ ）
A、无色、红色、蓝色、红色
B、红色、蓝色、黄色、紫色
C、蓝色、红色、紫色、无色
D、无色、蓝色、红色、蓝色
6、三毛同学在过生日时，发现妈妈在煮虾时，青色的生虾煮熟后颜色变成红色．他认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变．就三毛同学的看法而言应属于科学探究的（ ）
A、实验
B、假设
C、观察
D、做结论
知识点2
浓盐酸的性质
8、下列有关浓盐酸的叙述正确的是（
）
A、浓盐酸是一种无色无味的液体
B、浓盐酸中的溶质是HCI，能使紫色石蕊溶液变蓝
C、打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生
D、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小
9、下列物质的性质中，属于物理性质的是（
）
A、木炭的可燃性
B、浓盐酸的挥发性
C、氧气的氧化性
D、氢气的还原性
知识点3
浓硫酸的性质
10、下列关于浓硫酸性质说法错误的是（ ）
A、浓硫酸的密度大于水的密度
B、浓硫酸溶于水时，溶液温度迅速升高
C、浓硫酸具有很强的吸水性，可以用于干燥CO、H2等气体
D、浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
11、下列物质的性质属于物理性质的是（ ）
A、生石灰的吸水性
B、浓硫酸的脱水性
C、单质碳的稳定性
D、浓盐酸的挥发性
12、实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到
．
（2）浓硫酸具有强烈的
性，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，必须先用
，然后再
．
（3）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要
将
沿烧杯壁慢慢注入盛有
的烧杯内，并用
搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有
的感觉．
课后作业
1、如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸．片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（ ）
A、紫色
B、红色
C、无色
D、蓝色
2、向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（ ）
A、一定显红色
B、可能仍为紫色，也可能显红色
C、一定显无色
D、可能显蓝色
3、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A、溶质的质量分数都减小
B、溶剂质量都增大
C、溶液质量都增大
D、溶质质量都减少
4、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）
A、用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B、用燃着的木条鉴别CO2和N2
C、用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D、用小木棍鉴别稀硫酸和浓硫酸
5、进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）
A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B、配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
C、在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D、浓盐酸装在细口瓶里，密封保存
6、科技节上，小明拿出一幅画（如图所示），表演了一个化学魔术．
（1）小明同学向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色．若衣服上预先涂过
溶液，则喷的无色溶液可能是
（举一例）．
（2）将该画放在一种无色溶液上方，灯笼慢慢由白色变成红色，则该灯笼预先涂过的试剂是
，无色溶液可能是
．
7、炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉．下图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性．香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性．
品名
雪碧汽水（清爽柠檬味）
配料
碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料等
保质期
18个月
注意
禁止加热、避免阳光直晒
（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是
．
（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色．
据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性．他做出这种判断的依据是
．
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是
；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到
，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了．
第十单元
酸和碱答案
课题1
常见的酸和碱
课时1
酸碱与酸碱指示剂的作用
1、B
2、D
3、C
4、A
5、
A
6、
B
8、D
9、B
10、D
11、D
12、（1）小木棍变成黑色；（2）腐蚀；大量水冲洗；涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液；（3）浓硫酸；水；玻璃棒；热；
课后作业
1、B
2、B
解析：向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，则该溶液可能显酸性，也可能显中性，所以加入石蕊溶液，可能是红色，也可能是紫色
3、A
解析：A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，因此敞口放置在空气中，一段时间后，溶质的质量分数都减小，故选项正确；
B、溶剂质量都增大不正确，如果不考虑水分的蒸发，浓盐酸中溶剂质量不变，浓硫酸溶剂质量增大，故选项错误；
C、溶液质量都增大错误，因为浓盐酸质量减小，故选项错误；
D、溶质质量都减少不正确，因为浓硫酸溶质的质量不变，故选项错误
4、D
解析：A、氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，现象相同，无法鉴别，故A错误；
B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，所以他们都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故B错误；
C、稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，石蕊试液在酸性溶液中为红色，现象相同，无法鉴别，故C错误；
D、浓硫酸具有脱水性，能使小木条变黑，稀硫酸则不能，所以正确
5、D
解析：A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，故错误；
B、配制稀硫酸时，可先将烧杯中加入一定质量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，且量筒不能配制溶液，故错误；
C、药品不能品尝，所以不能在实验室里用品尝的方法区别食盐和蔗糖晶体，故错误；
D、浓盐酸是液体，应装在细口瓶中，浓盐酸具有挥发性，所以应密封保存6、（1）石蕊；盐酸溶液或无色的酸性溶液；（2）无色酚酞试液；浓氨水．7、（1）无色晶体，能溶于水；（2）①酸性溶液能使石蕊试液变红；②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红，红色不变成紫色．课题2
酸的化学性质
课后作业
1、下列关于盐酸的实验室用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A、制氢气
B、制二氧化碳
C、除铁锈
D、溶解氧化铜
2、下列关于酸的说法错误的是（ ）
A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B、稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C、稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D、稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
3、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）
A、滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B、滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C、加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D、加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
4、图中甲、乙、丙、X都是我们常见的物质，且甲、乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是（
）
A、Al
B、Fe2O3
C、CaCO3
D、Cu
5、下列做法中不正确的是（
）
A、可用稀盐酸鉴别炭粉和氧化铜粉末
B、除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的稀盐酸中，长时间浸泡
C、用紫色石蕊溶液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
D、除去CO2气体中混有的少量水蒸气，可将其通过浓硫酸
6、向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（ ）
A、滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B、滤液中可能有CuSO4
C、滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D、滤渣里一定有Cu和Fe
7、向下列物质中加入适量盐酸后过滤或蒸发，不能得到纯净物的是（ ）
A、铜粉中混有铁粉
B、氯化钠中混有碳酸钠
C、硫酸钠中混有少量碳酸钠
D、炭粉中混有少量氧化铜
8、如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（ ）
A、甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B、乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质
C、丙图中，铁钉水面处部分生锈
D、丁图中，试纸变蓝色
9、小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其它物质相互反应的关系，如图（图中“?”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是
（填化学式，只填一种即可）．
（2）根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：
．
（3）当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式：
（只写出一个即可）．
10、实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向氧化铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是
，
反应的化学方程式是
．
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是
．
11、如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是___ （填“酸”、“碱”、），试剂A的名称是
．
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为
．
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是
．
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为
．
12、如图，A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图所示是它们之间的相互转化关系，请回答：
（1）反应①的基本反应类型是
；
（2）C的化学式为
；
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式：
（4）如图转化中产生无色气体E的原因是
。
13、在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们开展如下探究：
【提出假设】气泡是
产生的．
【设计实验】设计了如图甲所示的实验方案进行探究，实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的．
【拓展与反思】
（1）有同学认为上述实验不够严谨，于是他们又进行了对照试验（如图乙所示）．设计此实验意图是
．
（2）还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？
．
14、为了测定某赤铁矿矿石中氧化铁的质量分数，实验小组向20g赤铁矿矿石中（矿石中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体质量不再减少，测得剩余固体的质量为4g．请计算：
（1）赤铁矿矿石中，氧化铁的质量分数为
．
（2）用一氧化碳完全还原20g该样品，可制得铁的质量为
．
课后作业
1、B
2、C
3、B
4、D
5、B
6、C
解析：铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A不正确；在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B不正确；加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C正确；加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D不正确．
7、C
解析：铜粉中混有铁粉加入盐酸，把铁粉反应掉，过滤会得到纯铜粉，故A错误；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，蒸发后得到纯氯化钠，故B错误；硫酸钠中混有少量碳酸钠加入盐酸生成氯化钠，所以含有硫酸钠和氯化钠两种物质，故C正确；炭粉中混有少量氧化铜加入盐酸，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，过滤得到纯碳粉，故D错误．
8、D
解析：浓硫酸的氧化性很强，能使火柴梗炭化变黑，A正确；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以铁丝表面出现红色物质，B正确；铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，所以铁钉水面处部分生锈，C正确；浓盐酸挥发出来的氯化氢与石蕊试纸接触，酸能使蓝色石蕊试纸变红，所以D错误．
9、（1）CuO；
（2）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O+CO2；
（3）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑．
10、（1）固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O；
（2）H＋；
11、解析：根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液，故本题答案为：酸，紫色石蕊试液
（2）若X为稀硫酸，B为氧化物，它们生成的是黄色溶液，我们知道的黄色溶液应该为铁盐的溶液，所以B应该为氧化铁，故本题答案为：Fe2O3
（3）我们所学的浅绿色的溶液只有亚铁盐的溶液，当X为稀盐酸，C为单质时，那么可以知道C应该为单质铁，故本题答案为：铁
（4）我们所学的蓝色溶液只有铜盐的溶液，所以在这里和稀硫酸反应的碱应该为氢氧化铜，故本题答案为：Cu(OH)2＋H2SO4═CuSO4＋2H2O．
答案（1）酸，石蕊；
（2）；
（3）铁
（4）
12、解析：红色金属A可确定A为铜，浅绿色溶液为含亚铁离子的溶液可确定C为铁；顺着反应方向图示可得B为CuO，X为CuSO4和稀H2SO4（因为稀H2SO4过量）的混合溶液，所以铁在这个混合溶液中发生两个反应，共生成三种物质，分别是A红色单质铜、D浅绿色的硫酸亚铁溶液、E氢气．
答案：（1）化合反应；
（2）Fe；
（3）CuO＋H2Cu+H2O
（4）过量的稀硫酸和单质铁发生了反应．
13、解析：【提出假设】进行的实验是：铁和稀盐酸相互作用，铁锈和稀盐酸相互作用，说明提出的假设是：气泡是铁和盐酸反应产生的．
【拓展与反思】
（1）图乙的对照试验，溶液中的水可能会对实验产生影响．（2）因为稀盐酸中含有水，所以没有必要补充一个铁锈与水反应的实验．
答案：【提出假设】铁和盐酸反应
【拓展与反思】（1）排除溶液中的水对实验产生影响的可能；
（2）没有必要
14、解析：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量为：20g﹣4g=16g；
（2）设：可制得铁的质量为x．
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160
112
16
g
x
解得：x=11.2
g
故答为：（1）16．（2）用一氧化碳完全还原20g该样品，可制得铁的质量是11.2g．
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