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第6节
几种重要的盐
第2课时
浙教版
初中
复习：
1.
碳酸钠的化学性质
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
Na2CO3
+
BaCl2
=
NaCl
+
BaCO3
2
盐
+
酸 →
新盐
+
新酸
盐
+
碱 →
新盐
+
新碱
盐
+
盐
→
新盐
+
新盐
碳酸根离子(CO32
_)的检验
2.
碳酸钙的化学性质
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
CaCO3
=
CaO
+
CO2
3.
NaCl化学性质：
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
氯离子(Cl_)的鉴别
HCl
+
AgNO3
=
HNO3
+
AgCl
盐的化学性质
1.
盐
+
酸
→
新盐
+
新酸
2.盐
+
碱 →
新盐
+
新碱
3.盐
+
盐
→
新盐
+
新盐
CuCl2
+
NaOH
Cu(OH)2
=
NaCl
+
2
2
FeCl3
+
NaOH
Fe(OH)3
=
NaCl
+
3
3
BaCO3
+
HCl
H2O
=
BaCl2
+
2
CO2
+
BaCl2
+
H2SO4
HCl
=
BaSO4
+
2
BaCl2
+
Na2SO4
NaCl
=
BaSO4
+
2
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
与酸反应的盐可以是不溶也可以是可溶的
可溶性盐与可溶性碱反应
可溶性盐与可溶性盐反应
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
微观上：
2Na+
CO32—
Ca2+
2CI—
CaCO3
2NaCl
CaCO3
溶解度小，从溶液中析出
复分解反应：
由于两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应称为复分解反应
AB
+
CD
=
+
CB
AD
复分解反应发生必要条件：
①.生成物有沉淀生成
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
Na2CO3
+
KCl
=
×
②.生成物有气体生成
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
③.生成物有水生成
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
你能再举出一些例子吗？
复分解反应
CaCO3和BaCl2溶液能发生复分解反应吗？
不能发生反应，CaCO3不溶于水，几乎没有自由移动的Ca2+
和CO32-，不能交换离子。
复分解反应发生还与酸碱盐的溶解性有关。
思考：
反应类型
反应物
生成物
盐
+
盐
两种都可溶
盐
+
碱
两种都可溶
盐
+
酸
酸可溶，盐可溶或难溶（可溶于酸）
酸
+
碱
酸碱之一可溶
生成物要么有沉淀产生，要么有气体产生，要么有水产生。
可溶性碱：
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等
盐的溶解性
1、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；
2、盐酸盐：除AgCl难溶外，其余可溶于水；
3、硫酸盐：除BaSO4难溶，CaSO4、
Ag2SO4
微溶外，其余可溶于水；
4、碳酸盐：大多难溶。
（除钾盐、钠盐、铵盐可溶外）；
盐
1.
可溶性盐
2.
不溶性盐
K+、Na+、NH4+等离子与酸根离子组成的盐。
AgCl
BaSO4
BaCO3
钾钠铵硝溶；
溶碱钾钠铵钡（钙）；
氯化物不溶只有银；
硫酸盐不溶只有钡；
碳酸盐皆不溶，除了钾钠铵。
盐的制取
生成盐的反应类型
①
酸
+
碱
→
盐
+
水
②
酸
+
盐
→
盐
+
酸
⑥
碱
+
盐
→
盐
+
碱
⑦
盐
+
盐
→
盐
+
盐
③
酸
+
金属
→
盐
+
氢气
④
酸
+
金属氧化物
→
盐
+
水
⑤
碱
+
非金属氧化物→盐+水
例：写出四种不同方法制取ZnSO4的化学方程式
.......
3)
Zn
+
H2SO4→
4)
ZnO
+
H2SO4→
1)
Zn(OH)2
+
H2SO4→
2)
ZnCO3
+
H2SO4→
ZnSO4
+
H2↑
ZnSO4
+
H2O
ZnSO4
+2H2O
ZnSO4
+
H2O
+
CO2↑
课内阅读
侯德榜（1890~1974）出生在福建的一个普通农民家庭。早在青少年时期，他就有强烈的献身科学事业的愿望。1913年，他被选派到美国留学，留学期间先后获得硕士、博士学位。1921
年
10
月，侯德榜学成回国，立志把所学的知识献给祖国的制碱工业。
他改革设备与工艺，使塘沽碱厂成为当时亚洲第一大碱厂。1926年，该厂生产的“红三角”牌纯碱，在美国费城的万国博览会上荣获金质奖章。1943年，他发明的新制碱法，提高了原料的利用率，节省了设备，并使生产连续化、效益大增，被誉为“侯氏制碱法”。
他是我国现代化学工业的开拓者、著名的科学家、化工专家，他的名字将在中国化学工业史册上永远闪光。
侯氏制碱法流程
侯氏制碱法又名联合制碱法
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
H2O（气）+
C
=
CO2
+
H2
高温
N2
+
H2
=
NH3
一定条件下
优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气
CO
转化成
CO2
，革除了CaCO3
制
CO2
这一工序。
四川自贡的盐井
地处四川省南部的自贡市，是我国著名的
“千年盐都”。据《华阳国志
·
蜀志》记载，自贡最早开凿的盐井始于东汉时期。明代大公井所产的盐因质量高而成为贡品，该盐井也被称为“贡井”。在
20
世纪上半叶现代机器引入和普及以前，盐井的手工提卤、煮卤制盐技术不断成熟和完善并达到了顶点。
关于自贡的盐井，最吸引人的还是凿井、取卤、煮盐等生产技术。早在东汉时，临邛的火井已深达
138
米。钻井技术在北宋庆历年间取得重大突破，当时发明了一种“卓筒井”，开始用顿钻凿井。此后凿井技术不断完善，形成了
一整套包括定井位
、开井口
、下石圈
、凿大
口
、下木柱
、凿小眼等的完整工艺
。
19
世纪
30
年代，自贡开凿出的燊海井成为了世界上第一口超过千米的深井。除凿井外，盐工们还要在井口搭建用成百上千条杉木捆扎、高达数十米甚至上百米的
“天车”井架，用来淘井、修井和提取卤水。提取卤水使用了安装有单向阀门的竹制或金属制汲卤筒，通过竹笕输送到提卤站，最后到煮盐作坊制盐。煮卤制盐主要用天然气，来源于卤水与天然气共生的盐井内。自贡的盐井，成为我国开采深层岩盐的标志和率先进行天然气田工业性开采的象征。
自贡盐井采卤制盐各个工序所运用的科学技术，以及各种工具、装置的发明和制造，无不体现出我国劳动人民的聪明才智。不仅如此，自贡的采卤煮盐还形成了专业分工并带动了相关行业的发展，如锻造业、输卤输气业，乃至运输业和商业等，而自贡本身也因为产盐而发展为一座历史文化名城。
课堂小结
复分解反应
1.定义：
由于两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应称为复分解反应
AB
+
CD
=
+
CB
AD
2.复分解反应发生必要条件：
①生成物有沉淀生成
②生成物有气体生成
③生成物有水生成
3.酸碱盐的溶解性：
钾钠铵硝溶；溶碱钾钠铵钡（钙）；
氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有钡；
碳酸盐皆不溶，除了钾钠铵。
4.生成盐的反应类型
①
酸
+
碱
→
盐
+
水
②
酸
+
盐
→
盐
+
酸
⑥
碱
+
盐
→
盐
+
碱
⑦
盐
+
盐
→
盐
+
盐
③
酸
+
金属
→
盐
+
氢气
⑤
碱
+
非金属氧化物
→
盐
+
水
.......
④
酸
+
金属氧化物
→
盐
+
水
课堂练习
1、下列属于复分解反应的是（ ）
A．2H2O
2H2↑+O2↑
B．CO+CuO
Cu+CO2
C．NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
D．Fe
+
CuSO4
=
Cu
+
FeSO4
C
2、许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH﹣结合成水分子的过程（如图）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是（ ）
A．H+、Na+、OH﹣、NO3﹣
B．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣C．H+、K+、CO32﹣、HCO3﹣
D．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
B
4、某未知溶液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，小刚同学进行了下面的实验：
①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀；②取少量试液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成。
分析实验，以下结论中合理的是（ ）A．一定含有Cl﹣、Mg2+
B．可能含有Na+、Cl﹣C．一定没有CO32﹣、SO42﹣、Na+
D．可能含有Cl﹣、Cu2+
3、下列溶液中的离子能够共存的是
（
）
A.
Na+、
Cl-
、NO3-
、
Ag+
B.
Ba2+、OH-
、CO32-
、
H+
C.
Cu2+、Cl-
、
SO42-
、
K+
D.
Fe3+、OH-
、NO3-
、
NH4+
C
A
5、下列说法正确的是（ ）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；②根据质量守恒定律，6g碳在10g氧气中充分燃烧后生成16g二氧化碳；③某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣；④同种元素质子数一定相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素。⑤在20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量分数不变A．只有⑤
B．①③④
C．②③⑤
D．③④⑤
A
6、纯碱用途非常广泛，我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜先生，为纯碱的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如图所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、 等；（2）上述流程中，可循环利用的物质是 ；（3）反应④中的化学方程式 。
氯化钠饱和溶液
二氧化碳、水
NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
7、如图，是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和部分生成物已略去）。其中A是常见建筑材料，B是常见的气体，常温下F为液体，H是一种含钠的化合物。
请回答下列问题：（1）写出F、H的化学式：F_______；H．_______。 （2）写出下列反应的方程式：
①E与盐酸反应:_________________________________________
②E与G反应:____________________________________________
③A与盐酸反应:_________________________________________
H2O
NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
