苏教化学选修 化学反应原理专题1第二单元 化学能与电能的转化 课件 （共19张PPT）

(共19张PPT)
教学目标:
1.掌握原电池的原理。
2.掌握原电池的电极判断及简单电极反应的书写。
3.
掌握原电池的形成条件。
分组实验
1．实验内容：Zn片与Cu片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中。
实验现象：Zn片
Cu片
，溶液的颜色
；
2．实验内容：Zn片与Cu片插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线相连。
实验现象：Zn片
，Cu片
，溶液的颜色
；
3．实验内容：Zn片与Cu片插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线相连，接到电流计上。
实验现象：电流计指针
，溶液的颜色
；
思考：
1．锌片和铜片分别插入稀硫酸有什么现象发生？
2．锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片上为什么有气泡产生？
3．锌片的质量有无变化？溶液中C(H+)如何变化？
4．写出锌片和铜片上变化的离子方程式
5．电子流动的方向如何？
Cu
Zn
稀硫酸
Zn2+
H+
H+
电流计
【动画模拟】
Zn－2e－
=
Zn2+
2H+
+
2e－=H2↑
一、原电池的原理：
较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属（正极）。电解质溶液中的氧化能力强的粒子在正极上得到电子发生还原反应，从而实现了化学能向电能的转化。
1、原电池的正负极判断
二、原电池的电极判断、电子流动或电流方向
正极
负极
电流流向
电子流向
负极：电子流出的一极
正极：电子流入的一极
Cu
Zn
稀硫酸
Zn2+
H+
H+
灯泡
原电池的正负极判断
2、电极反应
2H++2e－=H2↑
负极：
Zn－2e－=Zn2+
正极：
原电池
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
总反应：Zn
+
2H+
=
Zn2+
+
H2↑(离子方程式)
失去电子
得到电子
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑(化学方程式)
原电池的电极判断、电子流动或电流方向
电流方向
电子流向
Cu
Zn
Zn2+
H+
H+
Zn－2e－=Zn2+
2H++2e－=H2↑
氧化反应
还原反应
负极
正极
电子沿导线传递，产生电流
阳离子
失去电子
溶液中阳离
子得到电子
阴离子
正极
负极
SO42-
原电池工作原理小结
较活泼金属
不活泼金属
1．Zn片与Cu片分别插入不同的盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线相连，接到电流计上。
2．两块Zn片插入一个盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线相连，接到电流计上。
3．将碳棒与Zn片插入一个盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线相连，接到电流计上。
4．Zn片与Cu片插入一个盛有酒精的烧杯中，并用导线相连，接到电流计上。
5.将银片与Cu片插入一个盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线相连，接到电流计上。
6.
Zn片与Cu片分别插入一个盛有稀硫酸的烧杯中，不用导线相连。
分组探究实验
观察电流计指针偏转情况
×
×
×
×
×
√
三、组成原电池应具备的条件
条件一：两个活泼性不同的电极
负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属、石墨等导体
条件二：两极之间充入适宜的电解液
条件三：形成闭合回路。
条件四：自发的发生氧化还原反应。
（1）说明两个电极质量
的变化情况；
（2）判断正负极；
（3）写出电极反应式；
（4）写出总反应的离子方
程式和化学方程式。
练习一
练习二
将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液
中,下列各叙述不正确的是(
)
A.锌片做负极，锌发生还原反应
B.铜片做正极，铜得电子
C.溶液中的PH值增大
D.锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯
A
B
练习三
1.哪种装置可以形成原电池？
2.指出正、负极溶液中各发生什么变化?
3.
电子的流动方向？
Zn
Cu
Fe
C
Zn
Cu
稀硫酸
硫酸铜
稀硫酸
A
B
C
D