人教版高中化学选修三2.1 共价键 课件(共21张PPT)

(共21张PPT)
第二章
分子结构与性质
第一节
共价键
1、化学键的定义
相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。
2、化学键的种类
离子键：
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
共价键：
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？
共价键
极
性
键：
非极性键：
共用电子对不偏移的共价键。
共用电子对偏移的共价键。
思考：
依据：一般活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负电荷的原子团之间形成离子键；非金属元素之间形成共价键。
两种成键元素间的电负性差值>1.7,它们之间通常形成离子键;反之,形成共价键。
离子键、共价键的形成区别
3、电子式
练习：
写出以下物质的电子式
HClO
H2O2
NaOH
NH4Cl
思考：
有H3、H2Cl、Cl3
分子吗？
1、共价键具有饱和性
一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。
一、共价键的特征
H
原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
——共价键具有饱和性决定了分子组成
电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向。
2.共价键的方向性
——共价键具有方向性决定了分子的空间构型
价键理论
1.电子配对原理
2.最大重叠原理
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
σ键
1、σ键
共价键的分类：
σ键的特征：
形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，
σ键电子云的图形不变
，这种特征称为轴对称。
σ
稳定，牢固
Cl－Cl的s-pσ键的形成
H－Cl的s-pσ键的形成
H－Hs-sσ键
互相靠拢
电子云重叠
Π键的电子云
π键的形成
2、π键
互相靠拢
Π键的特征：
每个π键的电子云，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧，这种特征称为镜面对称。
Π键
不稳定，不牢固
π键的种类：常见P—Pπ键
p-pπ键的形成
例1.已知氮分子的共价键是三键，通过画图来描述一下(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
例2.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？
7σ
5σ、1π
3σ、2π
本课要点
(1)共价键的特征
①饱和性；
②方向性。
(2)共价键的类型
①σ键：
“头碰头”，轴对称，稳定。
类型：s—sσ键
、s—pσ键、p—pσ键等。
②π键：“肩并肩”，镜面对称，不稳定。
类型：p—pπ键等。
(3)判断共价键类型规律
①共价单键是σ键；
②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；
③共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。
1、下列说法正确的是(　
　)
　A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
　B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
　C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
　D、只有非金属原子间才能形成共价键
B
2、关于乙醇分子的说法正确的是（
）
A.分子中共含有8个极性键
B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键
D.分子中含有1个π键
C
3、CO2分子中的化学键是（
）
A、4个σ键
B、2个σ键，2个π键
C、4个π键
D、3个σ键，1个π键
B
4、下列说法中正确的是（
）
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
C
5、下列关于键和键的说法正确的是（
）
A.
单键既有σ键又有π键
B.
所有的π键都容易打开
C.
σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度
D.
π键比σ键重叠程度大,形成的共价键强
C
6、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（
）
①HCl
　②H2O　
③N2　
④H2O2
　⑤C2H4　
⑥C2H2
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥
D
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