华师大版科学九上 暑假衔接 第九讲 金属与酸反应规律 讲义（无答案）

111125001092200000第九讲 金属与酸反应规律讲义
知识点归纳：金属与酸发生置换反应的条件：
对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；
（2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸。
金属与酸反应产生H2的规律：
金属完全反应：a为金属的质量，M为金属的相对分子质量，n为金属化合价数的金属与足量酸反应，产生的氢气的质量x=
（2）a为酸溶质的质量，M为酸的相对分子质量，n为酸电离出氢离子的个数，或为酸根离子所带的电荷数，或酸根的化合价数的酸与足量的金属反应，氢气的质量x=
即：H2的质量=金属的质量×金属在化合物中的化合价／该金属的相对原子质量
等质量的几种金属与足量酸反应产生的H2质量与该金属的 化合价／相对原子质量 的值成正比 ，该值越大，产生的H2质量越多，该值越小，产生的H2质量越小。
【例题与练习】
一、金属与酸是否能发生反应的判断
?例1、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（　 　）
?A．氯化铜　　B. 氯化铁　　C.硫酸铁　　D.硫酸镁
二、金属与酸反应产生H2的问题探讨
1、金属完全反应，酸有剩余
①相同质量的不同金属与足量的同一种酸反应?
例1? 等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（? ? ）
?A．锌的多????B．铁的多??? ?C．一样多?????? D．无法确定
1． 相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（ ）
?A．铝??? ??????B．镁???? ???C．锌????? ?????D．铁
2． 5．6 g铁、2．4 g镁、1．8 g铝分别与足量的稀盐酸充分反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）
A．2:2:3?????? B．1:1:1????? C．2:3:1??????? D．3:2:1
3． 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针 （ ? ）
?A．偏向加铁的一边???????????????? B．偏向加镁的一边
?C．仍停留在原来的位置?????????????? D．无法确定?
4 一定质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，得到相同质量的氢气，则需要金属的质量由多到少的顺序为?????????????? 。
5． 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。??
（1）金属活动顺序是M比N?? ?????(填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的??? ????（填“大”或“小”）。
（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为?? ???g。?
②相同质量的同种金属与足量的不同种酸反应?
43961051079500 例2? 将相同质量的锌粒投入到不同质量的足量的稀盐酸和稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得氢气的质量（? ? ）
一样多 ? B．锌粒投入到稀盐酸的多?
C．锌粒投入到稀硫酸的多 ? D．无法比较
1． 在一天平的左右两盘上各放一只质量相同的烧杯，左右烧杯中分别盛装质量相等、质量分数相等的稀盐酸和稀硫酸，此时天平平衡。向左右烧杯中再分别加入7．8 g等质量的锌粒和镁条，当锌粒和镁条全部溶解后，为使天平重新平衡，则（ ??）
向左盘加0．5 g砝码 B．向右盘加0．5 g砝码
C．向左盘加0．41 g砝码 D．向右盘加0．41 g砝码?
2、金属有剩余，酸全部反应?
① 足量的不同金属与一定量的同一种酸反应?
例3? 足量的镁、铁、锌三种金属分别与一定量的稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量关系为（? ?）
?A．镁放氢多??? B．铁放氢多??? C．锌放氢多?? D．三种金属放氢一样多
1． 在天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛装质量为98 g、质量分数为10 %的稀硫酸，此时天平平衡。
（1）若向两烧杯中投入足量的锌粒和镁条，加入镁、锌的质量分别为（ ??）
A．3gMg，3gZn???? B．1gMg，1gZn??? C．7gMg，7gZn???? D．5gMg，5gZn
（2）若向两烧杯中投入等质量的锌粒和镁条，待充分反应后，此时天平平衡，则反应后一定无剩余的是 ???????，一定有剩余的是? ????。
2． 将Mg，Al，Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（?? ）
A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量
B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:9:32．5，盐酸足量
C．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
D．放入的盐酸质量比为3:2:1，反应后盐酸无剩余?
②足量的金属与一定量的不同种酸反应?
例4.在天平的左右两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛装质量相等、质量分数相等的稀盐酸和稀硫酸，此时天平平衡。若向两烧杯中投入足量的相同质量锌粒，待充分反应后，则天平指针????????? 偏转。（填“向左”、“向右”、“不”）
1．在天平的左右两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛装质量相等、质量分数相等的稀盐酸和稀硫酸，此时天平平衡。若向左烧杯中投入足量的锌粒，向右烧杯中投入足量的等质量的镁条，待充分反应后，则天平指针? ?????偏转。（填“向左”、“向右”、“不”）?
3、金属与酸恰好完全反应?
例5? 13．0 g锌与100．0 g稀硫酸恰好完全反应，求：
?（1）稀硫酸中溶质的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
?
1． 近年来，有不法分子利用假金欺骗群众，假金外观似金子，是一种铜与金属M的合金，某同学想确定金属M，已知金属M为+2价，他取用3．50 g这种假金样品，把15 g14．6 %的稀盐酸分3次加入，充分反应后剩余固体质量见下表：?
?
第1次
第2次
第3次
稀盐酸的用量/g
5
5
5
剩余固体质量/g
2．85
2．20
2．00
计算：（1）该假金样品中铜的质量分数； （2）通过计算确定金属M是何种金属。
2． 生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6．0g，放入烧杯中，向其中加入65．0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：
?
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97．0 g
96．8 g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
?（1）反应放出的氢气是多少？
?（2）生铁样品的质量分数是多少？
?（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？??
三、关于金属的组成判断
例6、由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（ ）
A. Zn 和 Mg； B.Fe 和Mg ； C .Zn 和Fe ； D . Fe和Cu
1、由金属镁和另一种金属组成的混合物6g,与足量稀盐酸反应，反应完全后共产生0.2g氢气。则另一种金属可能是（ ）
A.铝 　　B.铁　　C.锌　　D.钙
2.某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）
A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu
四、关于天平平衡问题
例7、在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯中加⒌6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（　 　）
A.6 g镁 　　B.⒌6 g铜　　C.⒌4 g氧化钙　　D.10 g碳酸钙
1在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能观察到的是（ ）
A．天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边　　B.只有锌粒有剩余
C．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边　　D.只有铁粉有剩余
五、巧用“守恒法”解决有关化学方程式的计算
?例8、某金属样品4 g,投入98 g10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中杂质不与酸反应），生成硫酸盐12 g，求该样品中金属的质量分数。

?1. 40 g镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136 g固体，则反应过程中放出氢气的质量为（　 　）?
5373370436118000?A.4g 　　B.3g 　　C.2g 　　D.无法确定
利用图像解题法
1.等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，其反应情况如图
(1)三种金属的活动性有强到弱的顺序为
（2）如果a、b、c三种金属在反应中都生成+2价的离子，则三种金属的相对原子质量大小由大到小为
2.等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。生成的氢气质量m与反应时间t的关系如图1，下列结论正确的是（ ）
A. 相对原子质量：M大于N B. 相对原子质量：N大于M
C. 金属M比N活泼 D. 金属N比M活泼
3.向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（ ）
2762259207500
4.等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是（ ）
52197026289000