§2. 离子键 离子晶体
王志鸿 20110520
【 导读提纲 】
离子键的形成
1. 什么是离子键？离子键是如何形成的
2. 离子键有无方向性和饱和性？
3. 什么是离子化合物？离子化合物中可能有共价键吗？
4. 如何用电子式表示离子化合物？
二．离子晶体
1. 什么是离子晶体？其构成微粒是什么？
2. 离子晶体能否导电？其硬度、熔沸点如何？
3. 什么叫晶格能？晶格能与离子键、离子晶体熔沸点、硬度有何关系
4. 晶格能与离子所带的电荷数、离子半径有何关系？
三．离子晶体常见的两种结构类型
1.氯化钠型
（1）在氯化钠晶体中，每个Na+周围有几个 Cl- ？
每个Cl-周围有几个Na+ ？配位数各是多少？
（2）每个氯化钠晶胞中有几个Na+ ？几个Cl-？
2. 氯化铯型
（1）在氯化铯晶体中，每个Cs+周围有几个 Cl- ？
每个Cl-周围有几个Cs+ ？配位数各是多少？
（2）每个氯化铯晶胞中有几个Cs+ ？几个Cl-？
四．简单了解离子晶体中离子的配位数
（1）离子晶体中离子配位数的多少主要取决于什么？
(2) 离子的配位数与阴阳离子半径大小有何关系？
【 课堂小测 】
1. 叫离子键， 含有离子键的化合物都是 ，离子化合物中还可能含有 键。
2.用电子式表示下列离子化合物
MgCl2 Na2O NaOH
3.离子晶体是 通过 相结合的 ；在离子晶体中，由于离子键较强，阴阳离子不能自由移动，所以离子晶体 (填能导电或不能导电)，但在熔融状态下或水溶液中离子可以自由移动， 因此 (填能导电或不能导电)；由于离子键较强，离子晶体一般都具有一定 和
的熔沸点。
4.一般来说，离子所带的电荷数 ，离子半径 ，其离子键越强，晶格能 ，离子晶体的熔沸点 ，硬度 。
5.在氯化钠晶体中，每个Na+周围有 个Cl- ，每个Cl-周围有 个Na+，每个氯化钠晶胞中有 个Na+ 和 个Cl-，离子的配位数都是 。在氯化铯晶体中，每个Cs+ 周围有 个Cl- ，每个Cl-周围有 个Cs+ ，每个氯化铯晶胞中有 个Cs+ 和 个Cl- ，离子的配位数都是 。
【 随堂练习 】
1．下列物质属于离子化合物的是 ( )
A．NH3 B．NaF C．HBr D．KOH
2．离子化合物①NaCl、②MgO、③Al2O3中，熔点从小到大顺序正确的是 （ ）
A．③①② B．①③②
C．①②③ D．②①③
3．下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是 （ ）
A．离子晶体具有较高的熔沸点 B．离子晶体在熔化状态时都能导电
C．离子晶体中可能有共价键 D．离子晶体中阴阳离子个数比为1∶1
4．下列对于NaCl的正确叙述是 （ ）
A．NaCl是氯化钠晶体分子式
B．氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子
C．NaCl晶体中不存在单个分子
D．Na+和Cl-的基态最外层电子排布都是3s23p6
5．某离子晶体的晶胞结构如下图所示：
则该离子晶体的化学式为
A．abc B．abc3 C．ab2c3 D．ab3c
*6．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则有关下列说法正确的是（ ）
A．KO2属于离子晶体
B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和
1 个O2－
C．晶体中与每个K＋距离最近的O2－有4个
D．晶体中，所有原子之间都是以离子键结合
○ Cs+ ● Cl-(共21张PPT)
第二单元
离子键 离子晶体
重晶石 BaSO4
明矾 KAl(SO4)2
食盐 NaCl
萤石 CaF2
2. 离子晶体是 通过 相结合的 ；在离子晶体中，由于离子键较强，阴阳离子不能自由移动，所以离子晶体 (填能导电或不能导电)，但在熔融状态下或水溶液中离子可以自由移动， 因此 (填能导电或不能导电)；由于离子键较强，离子晶体一般都具有一定 和 的熔沸点。
课堂小测：
1. 叫离子键， 含有离子键的化合物都是 ，离子化合物中还可能含有 键。
使阴、阳离子结合成化合物的相互作用
离子化合物
共价
阴、阳离子
离子键
不能导电
能导电
硬度
较高
4.在氯化钠晶体中，每个Na+周围有 个Cl- ，每个Cl-周围有 个Na+，每个氯化钠晶胞中有 个Na+ 和 个Cl-，。在氯化铯晶体中，每个Cs+ 周围有 个Cl- ，每个Cl-周围有 个Cs+ ，每个氯化铯晶胞中有 个Cs+ 和 个Cl- 。
3.一般来说，离子所带的电荷数 ，离子半 径 ，其离子键越强，晶格能 ，离子晶体的熔沸点 ，硬度 。
越多
越小
越大
越大
越高
6
6
4
4
8
8
1
1
Na+
Cl－
电子
转移
NaCl形成的微观过程
不稳定
稳定
Na+与Cl－之间存在几种作用力？
什么是离子化合物？离子化合物中含有共价键吗？
含有离子键的化合物叫离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
要点一：离子键知识
例1、下列化合物中属于离子化合物的是（ ）
①②③⑤⑥
① MgO ② KCl ③ NH4Cl ④ CO2 ⑤ NaOH ⑥ CaCO3 ⑦ H2SO4
练习反馈
①氧化镁 ② 氯化钾 ③氯化铵 ④二氧化碳 ⑤ 氢氧化钠 ⑥碳酸钙 ⑦硫 酸
AlCl3除外
观察归纳：
归纳：
离子化合物（离子键）的存在范围
大多数盐（如 NaCl、 CaCO3 、NH4Cl等）
强碱（如 NaOH、KOH等）
活泼金属氧化物（如 MgO、Na2O等）
1、离子晶体定义？
阴阳离子间通过离子键结合成的晶体
2、离子晶体的导电性、熔沸点如何？
晶体时不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电；
具有一定的硬度和较高的熔、沸点
要点二：离子晶体知识
NaBr NaCl MgO
离子电荷数
核间距/pm
晶格能/kJ.mol-1 747 786 3791
熔点/℃
摩氏硬度
晶格能与离子化合物的物理性质
影响晶格能大小（即离子键强弱）的因素
离子的电荷越多和离子半径越小，晶格能越大
801 2852
<2.5 2.5 6.5
1 1 2
298 282 210
要点三、晶格能U
⑴定义
⑵与物理性质的关系
晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。
离子的电荷越多和离子半径越小，则晶格能越大
⑶晶格能大小
例2、 比较下列离子晶体的熔点
⑴NaF NaCl
⑵Na2O MgO
>
<
①在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着＿个Cl-。
６
它们所围成的空间几何构型是 。
正八面体
在NaCl晶体中每个Cl-同时吸引着＿个Na+ 。
６
↓
↓
Cl-
Na+
要点四、常见的离子晶体
1. NaCl
②与一个Cl－相邻最近且距离相等的Cl－有 个
12
③在NaCl晶体的一个晶胞中，Cl-的个数等于 ，
即 (填计算式)，Na+的个数等于 ，
即
(填计算式)。
4
4
12×1/4+1=4
8×1/8+6×1/2=4
Cl-
Na+
①每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，
8
8
2. CsCl
②在一个CsCl晶胞中有 Cs+，有___个Cl-
1
1
③与一个Cl－相邻最近且距离相等的Cl－有 个
６
课堂小结
一、离子键
1、定义
阴阳离子间强烈的静电作用
2、特点
没有方向性与饱和性
3、离子化合物
二、离子晶体
1、定义
离子间通过离子键而形成的晶体
2、性质
熔沸点较高，硬而脆
3、晶格能与离子晶体熔沸点高低的关系
4、常见的离子晶体，掌握“均摊法”；
【 随堂练习 】
1．下列物质属于离子化合物的是 ( )
A．NH3 B．NaF C．HBr D．KOH
2．离子化合物①NaCl、② NaF、③ MgO中，熔点从小到大顺序正确的是 （ ）
A．③①② B．①③②
C．①②③ D．②①③
B D
C
3．下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是（ ）
A．离子晶体具有较高的熔沸点
B．离子晶体在熔化状态时都能导电
C．离子晶体中可能有共价键
D．离子晶体中阴阳离子个数比为1∶1
D
4．下列对于NaCl的正确叙述是 （ ）
A．NaCl是氯化钠晶体分子式
B．氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子
C．NaCl晶体中不存在单个分子
D．Na+和Cl-的基态最外层电子排布都是3s23p6
C
5．某离子晶体的晶胞结构如下图所示：
则该离子晶体的化学式为
A．abc B．abc3
C．ab2c3 D．ab3c
D
*6．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则有关下列说法正确的是（ ）
A．KO2属于离子晶体
B．超氧化钾的化学式为KO2，
每个晶胞含有1个K＋和1 个O2－
C．晶体中与每个K＋距离最近
的O2－有4个
D．晶体中，所有原子之间都
是以离子键结合
A
分层作业：
（1）完成课本P42练习与实践
（2）完成练习册P25至27
其中第7、8题选做
