浙教版九年级科学上册第一章物质及其变化 1.3常见的酸（1）同步练习（试题和答案没有分开）

第3节
常见的酸
（第1课时）
1、下列关于盐酸的叙述中正确的是(
A
)
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.酚酞试液遇盐酸变红色
C.能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D.用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
2、如图所示，在托盘天平两边各放一只相同质量的烧杯，向两只烧杯里注入溶质质量分数相同、质量相等的足量稀盐酸，进行如下实验：
第一步：向左盘烧杯里投入5g锌；
第二步：向右盘烧杯里投入5g另一种固体物质A。
实验结束时，如果天平指针偏向左盘，则加入的固体物质A是(
A
)
A.镁
B.氢氧化钠
C.铜
D.氧化铁
3、在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，下列反应中有关量的变化情况描述正确的是(A
)
A
B
C
D
4、等质量的下列固体物质分别与一定质量的稀盐酸（溶质量分数相同)恰好完全反应，下列说法中正确的是（A）
A.金属Al和Mg比较，Mg反应速率快，但生成氢气的质量少
B.Mg与MgO比较，Mg消耗的盐酸的质量少，反应后溶液中溶质的质量分数小
C.碳酸钠与碳酸氢钠比较，碳酸氢钠反应速率快，消耗的稀盐酸的质量多
D.CuO与Cu(OH)2比较，反应后溶液中的溶质的质量相等，溶液质量也相等
5、某学生做了如下实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮于液面(如图)。将适量锌粒加入烧杯中，至不再产生气泡为止(溶液的体积变化忽略不计)。与开始相比，小球浸入液体中的体积(
A)。
A.变小
B.变大
C.不变
D.无法确定
6、能与滴加了紫色石蕊的稀盐酸反应并且反应后溶液依然为红色的是(
D
)
A.碳酸钙
B.
氢氧化钠
C.氧化铜
D.硝酸银
7、为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1)写出能证明A中发生反应的现象：
红色消失（或红色褪去）
。
(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式：
CuO+2HCI=
CuCl2+H2O
。
(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是
Mg（或Al或Fe或Zn）
(写一种即可)。
(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2,则废液中所含溶质最多有
4
种(溶质不计指示剂与气体)。
8、用盐酸可以清除铁锈(主要成分为Fe2O3)，盐酸中主要有H2O、H+、C1—。某研究小组为探究稀盐酸中的哪种粒子使氧化铁溶解，设计如下实验方案，得出了初步结论。
回答下列问题：
（1）填写表中的空格。
实验过程
实验现象
实验结论
向盛有少量Fe2O3的试管中加入NaCl溶液，振荡
固体不溶解
H2O、Cl-均不能使Fe2O3溶解
(2)是否需要做“向Fe2O3中加入水”的对比实验？为什么？
不需要，因为NaCl溶液中已经有水，已经证明了水不能溶解Fe2O3
（3）写出盐酸清除铁锈的化学方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
9、酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸会表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(
C
)
A.能使紫色石蕊试液变为红色
B.能与氢氧化钠溶液反应生成水
C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D.能与锌反应生成氢气
10、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为(
D
)
A.NaOH和H2
B.NaOH和NaCl
C.NaOH、H2和NaCl
D.NaCl和H2
11、U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如下图所示)。下列说法中正确的是（
C
）
A.开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B.
开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色
12、自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中溶质的成分。
【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液中含有的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：MgCl2；
猜想二：(1)
MgCl2和HCl
。
【进行实验】小组同学向溶液中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，开始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀。
【表达与交流】产生上述现象的原因是(2)
开始时加入的氢氧化钠溶液量少，与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，无明显现象。待稀盐酸耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁出现白色沉淀。
；当白色沉淀刚开始出现时，溶液中含有的离子是(3)
Na+、Mg2+、Cl-
(填离子符号)。
【解释与结论】猜想二成立。
【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有(4)
可溶的生成物和可溶的剩余的反应物
。
13、在拓展性课外活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有
CO32-
(用离子符号表示)。
(2)小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他在铁钉中加入足量的白醋后，并没看到有明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关。为了验证与酸的浓度有关，还缺少的试剂是
C
(填字母)。
A.1%的醋酸
B.3%的盐酸
C.5%的醋酸
(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
步骤
操作
现象
1
将食品干燥剂加入适量清水中，充分反应
放出大量的热
2
取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，
再逐滴加入白醋至过量
溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色
【评价反思】科学来源于生活，生活中的一些物品能更好地帮助我们学习和理解科学。
14、围绕如何除去氯化钙中的盐酸，使氯化钙溶液恰好呈中性的问题。甲、乙、丙三位同学展开探究活动。
(1)甲同学欲选用氢氧化钠除去盐酸，但讨论后认为该方案是不合理的，理由是
会引入新的杂质
。
(2)乙同学选用了氢氧化钙溶液，涉及的化学反应方程式为
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
。
(3)丙同学选用了加入碳酸钙，当溶液中
固体不再减少，无气泡产生
时，说明盐酸已经除净了。
(4)实验后三位同学将上述实验用到的试剂倒入废液缸，得到无色液体，则此时溶液中一定有的溶质为
氯化钠和氯化钙
。
15、结合盐酸、硫酸的相关知识，回答下列问题。
(1)人体胃液中含有少量的
盐酸
，帮助消化。
(2)两种酸可以用BaCl2溶液鉴别，是因为两种酸溶液中存在的酸根离子（或阴离子）
不同。
(3)能与盐酸、稀硫酸发生化学反应产生气体的物质有两类：一类是含有
碳酸根离子（或碳酸氢根离子）
的盐，另一类是活泼金属。
16、小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二：向20g待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如上图。
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有
玻璃棒、烧杯（量筒、胶头滴管
）
(写出两种)。
(2)已知发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合上图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.01%)
解：溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，
设该稀盐酸的溶质质量分数为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40???36.5
8g×1%?x×20g
x=0.37%
答：该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%；
(3)在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质是
NaCl、HCl
(填化学式)。
17、小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100g稀盐酸(杂质不与酸反应、不溶于水)，并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下(本题计算结果精确到0.1%)：
反应时间
t1
t2
t3
t4
烧杯总质量/g
161.4
161.2
161.0
161.0
求：(1)反应产生的氢气质量。
(2)该铁合金中铁的质量分数。
(3)反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。
解：（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：
11.4g+100.0g+50g-161.0g=0.4g；
（2）设产生0.4g氢气同时生成氯化亚铁的质量为x，需要氯化氢的质量为y，消耗铁的质量为z，则有
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56??73????127??2
z???y??????x??
0.4g
?x=25.4g
y=14.6g
z=11.2g
该铁合金中铁的质量分数==98.2%
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数=×100%≈22.9%
答：（1）反应产生的氢气的质量为0.4g；
（2）该铁合金中铁的质量分数为98.2%；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%．
18、盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)浓盐酸需要密封保存是因为其具有
挥发
性。
(2)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是
氯化氢分子之间的间隔
。
(3)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，微观模拟如图，图中表示该反应前后溶液中存在的主要离子，则“●”所代表的离子是
Cl-
(填离子符号)。
(4)下列金属中能与盐酸发生类似反应的是
BC
。
A.Cu
B.Mg
C.Al
D.Ag
19、为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
(1)A试管中的实验现象为
紫色石蕊溶液变红(?溶液由紫色变为红色)
，C试管中所发生反应的化学方程式为
Fe2O3+?6HCl=2FeCl3+?3H2O
。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：NaCl;
猜想二：NaCl和CaCl2；
猜想三：
NaCl和Na2CO3(氯化钠和碳酸钠)
；
猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液
__无沉淀产生(或无明显变化)__
猜想二不成立
取少量滤液于试管中,?滴加__稀盐酸(或稀硫酸)(填名称)
__产生气泡_
猜想三成立
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有
氢离子或H+
。
20、洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
(1)查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的
NaHCO3
溶液来测定，其他成分均不参与反应。请完成HCl与
NaHCO3反应的化学方程式：HCl+
NaHCO3═NaCl+
H2O
+
CO2↑。
(2)配制一定溶质质量分数的
NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和
量筒、玻璃棒
。
(3)向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入NaHCO3溶液的质量/g
40
40
40
40
40
反应后溶液的总质量/g
138.9
177.8
216.7
255.6
295.6
试分析计算下列问题：
①第一次实验时，所加
NaHCO3溶液中溶质质量是多少克
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
解：
21、食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是
（
B
）
A.产生的气体是二氧化碳
B.加水稀释食醋，溶液pH变小
C.醋酸在水溶液里能解离出H+
D.不宜用铝制容器盛装食醋
22、氨气的水溶液称为氨水，呈碱性，易挥发，有强烈的刺激性气味。某兴趣小组利用浓氨水和浓盐酸探究分子运动速率与相对分子质量的关系。
方案I：在两玻璃片上同时分别滴加少量相同体积的浓氨水和浓盐酸，将2张湿润的pH试纸分别置于距玻璃片上方15厘米处(如图甲)，比较2张pH试纸变色的时间。
方案Ⅱ：将一支约35厘米长的玻璃管水平放置，将湿润的pH试纸置于玻璃管的中间。在玻璃管两端同时分别滴加2滴浓氨水和浓盐酸后，迅速塞上橡皮塞(如图乙)，观察pH试纸的颜色变化。
方案I实验中，观察到两液滴间的上方出现白烟：针对此现象，你的合理猜想是
氨气与氯化氢气体发生反应生成氯化铵固体
。
(2)请指出方案I的两点不足之处
使用的气体有强烈的刺激性气味，对人体有害或污染空气；在开放的空间进行实验，实验结果易受环境影响，如空气流动等(或“两种气体互相干扰”等)
。
(3)多次进行方案Ⅱ的实验，均观察到试纸先变蓝色，得出相对分子质量越小分子运动速率越快的结论。为使该结论更具有普遍性还应继续研究
其它物质的分子运动速度与相对分子质量的关系
。