2011年中考化学考前必背知识点
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文档简介
绪言 化学的学习方法
“观，动，记，思，练 ”
“观”即观察。培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法。“动”即动手实验。不
仅能培养动手能力，而且能加深对知识的认识，理解和巩固，提高学习效率。“记”
即记忆。记忆对化学显得尤为重要，它是学习化学的最基本的方法，离开了记忆谈
其他就成为了一句空话。“思”即勤于动脑，多分析，多思考。多想，深想，独立
想，才是会想，只有会想，才能想会了。“练”即保证做一定的课内练习题和课外
练习题。
要有一个化学思想: 物质的结构决定性质, 性质决定用途, 用途反映性质.
第一单元 走进化学世界
物理性质：不需发生化学变化就表现出的性质。由感官直接感知。
1.物理性质与化学性质 如:颜色,状态,气味,硬度,密度,熔点,沸点,导电性,
溶解性,挥发性
化学性质: 在化学发应中表现出的性质.
如:可燃性,氧化性,还原性
物理变化:没有生成其他物质的变化,常伴有外形,状态变化现象
2.物理变化和化学变化 化学变化:生成其他物质的变化.伴有发光,发热,生成气体或沉淀现象.
3.注意:1)伴有发光,发热,产生气体,沉淀等现象不一定是化学变化.
如:灯泡通电发光,发热; 无色氧气变成淡蓝色液氧;给冷水加热,溶解在水中的气
体一小气泡的形式放出,都是物理变化.
2)爆炸不一定是化学变化 ①物理变化:如车胎爆炸,压力锅(蒸汽锅炉)因压力过大而爆炸
②化学变化:如炸药爆炸,瓦斯爆炸
③既不是简单的物理变化,
也不是简单的化学变化 : 如原子弹爆炸
1) 蜡烛燃烧时,先由固态转变为液态,再汽化,而燃烧.
4.蜡烛燃烧: 2)蜡烛燃烧产生的黑烟是不充分燃烧的碳单质:炭黑;而蜡烛熄灭后冒出的白烟是石蜡蒸汽凝固的固体小颗粒,白烟可以燃烧.
1)外焰:温度最高
5.火焰分三层 2)焰心:温度最低,焰心部分包含 CO和石蜡蒸汽.
3)内焰:
6.中考中”科学探究题” 1)审清题意,明确实验要求.
主要是对试验设计考查,其一般思路为: 2)根据实验要求,确定实验原理
3)结合原理,选择仪器和药品
4)写出操作步骤及注意问题
5)记录实验现象,分析实验结果,得出正确结论
7.实验室常用仪器
使用规则
试管 加热液体时,液体体积不能超过试管容积 ,试管口与桌面呈45°试管口不能对着别人和自己
试管夹 从试管底部向上套，夹在试管中上部。夹持时，手指不能按在短柄上
酒精灯 ①酒精不能超过灯溶剂的 ，也不能少于 ②不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯③酒精灯燃着时，不准向酒精灯内添加酒精④熄灭时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹⑤若洒出的酒精在桌面燃烧，应用湿抹布盖灭⑥不用酒精灯时，要盖上灯帽
烧杯 加热时，要垫石棉网
胶头滴管 ①滴液时，滴管应悬空放在容器口的上方，不能伸入容器内②滴管用过后，应立即清洗③取液的滴管应保持橡胶头在上，不能平放或倒置
蒸发皿 蒸发皿中的液体不能超过其容积的
注意:1)可以直接加热的仪器 试管
蒸发皿
燃烧匙
坩埚
2)需垫石棉网加热的仪器 烧杯
烧瓶
3)不能加热的仪器 量筒
集气瓶
漏斗
8.实验药品 不能用手接触药品
1)使用药品做到三不 不能把鼻子凑到瓶口问药品
(闻气味的方法:用手在容器口煽动,让少量气体飘进鼻子)
不能品尝任何药品
不能放回原甁
2)用剩的药品做到三不 不能随意丢弃
不能拿出实验室
块状药品:”一横,二放,三慢竖”.将试管横放,用镊子夹取药品放在
9.固体药品的取用 试管口,慢慢将试管竖起,使药品慢慢地滑到试管底部,以免打破试管.
粉状药品:”一斜,二送,三直立”.将试管倾斜,把盛有药品的药匙或纸槽小心地送到试管底部,使试管直立起来,让药品全部落在试管底部
注意:用过的镊子和药匙及时用干净的纸擦干净.
10.液体药品的取用
1)取用少量液体,用胶头滴管.
①把瓶塞取下,倒放在桌上. 目的:防止桌面上的杂质污染药品和塞子上的药品腐蚀桌面.
②瓶上标签向着手心. 目的:防止液体药品流下，腐蚀标签.
2)从细口瓶倒液体
③瓶口紧挨试管口缓慢倒入. 目的:防止液体洒落,防止倾倒过多.
④把试剂瓶口在试管口刮一下
⑤立即盖紧瓶塞,把试剂瓶放回原处,标签向外.
目的:防止液体挥发或变质.养成良好的实验习惯,使药品放置有序,以备下次使用方便.
①加热时,试管外壁有水
②没有先使试管均匀受热
11.试管炸裂的原因 ③试管底部接触灯芯
④烧得很热的试管,立即用冷水冲洗
洗涤方法:倒净废液 →用自来水冲洗 → 用试管刷转动或上下移动洗涤
12.仪器的洗涤 →放指定位置
洗净的标准:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下.
1)一调: 把游码放在标尺的零刻度线处，调节平衡螺母使天平平衡
13.托盘天平的使用 2)二放: 干燥的药品放在纸上称量(两个托盘各放一张质量相同的纸)
易潮解,有腐蚀性的药品放在玻璃器皿中称量.
①左物右码
3)三要 ②放砝码时,要先大后小
③要用镊子夹取砝码
1)把玻璃管插进带孔胶塞:先把要插入的玻璃管一端用水湿润,稍用力14.连接仪器装置 转动,使它插入.
2)连接玻璃管与橡皮管:先把玻璃管口用水湿润,稍用力把玻璃管插入.
第二单元 我们周围的空气
一.空气中氧气含量的测定
1.原理:利用红磷燃烧消耗掉密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内压强减小,在大气压的作用下,进入密闭容器内水的体积即为减少的氧气体积.
1)连接装置
2)检查装置气密性
2.实验步骤 3)在集气瓶内加入适量水,并做标记
4)用弹簧夹夹住胶管
5)点燃过量红磷,快速伸入集气瓶内,并立即塞紧瓶塞
6)燃烧结束冷却到室温后,打开弹簧夹
3.现象:红磷燃烧产生黄色火焰，大量白烟（P2O5固体小颗粒）。冷却后打开弹簧夹，水经导管流入集气瓶，流入水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5.
4.实验分析及结论:红磷燃烧生成P2O5固体极易溶于水,不占体积,消耗掉了集气瓶内的氧气.冷却后,集气瓶内压强减小,大气压把水压进集气瓶,压进水的体积为集气瓶内消耗掉的氧气体积.由此可证明空气中氧气的体积约占空气体积的1/5.
1)装置漏气
5.导致测得的氧气体积分数偏小的原因 2)红磷量不足
3)没有冷却到室温就打开弹簧夹
4)导管內事先没有注满水
1)红磷燃烧伸进集气瓶后,没有立即塞紧瓶塞,
6.导致测得的氧气体积分数偏大的原因 使集气瓶内的空气受热膨胀而逸出.
2)使用镁做燃烧物.因为Mg不仅能与O2反应,还能与空气中的N2反应.
7.选择此实验的燃烧物必须具备两个条件 1)该物质在空气中就能燃烧,且只跟O2反应
2)该物质燃烧后,生成固态物质.
1)烟尘 NO2
二. 1.空气污染物 2)有害气体 SO2
CO(注意:CO2不是污染物.CO2空气中含量过多会造成温室效应)
1)工厂废气—— 多种有害气体
CO —— 有毒
2.污染物来源 2）汽车尾气 SO2 —— 酸雨
烟尘
3）化石燃料燃烧 SO2 —— 酸雨
1）减少化石燃料施用，开发清洁能源
3.空气污染的防治 2）工厂废气处理后排放，汽车安装尾气净化装置
3）植树造林，改善环境
三.氧气
1.氧气性质
物理性质 化学性质
1)密度比空气大2)不易溶于水 1)支持燃烧(助燃)2)供给呼吸
2.氧气的三态变化
101KPa,-183℃ 101KPa,-218℃
气态(无色) 液态(淡蓝色) 固态(淡蓝色雪花状固体)
1)不能把生成物的名称当做现象来描述.
如:鉄在氧气中燃烧,描述成“剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁”
3.对实验现象描述 错误:应为“生成黑色固体”
2)不能片面描述现象
“烟”:固体小颗粒散播在空气中. 如:磷燃烧
4.“烟”“雾”“气”的区别 “雾”:小液滴散播在空气中.如:打开浓盐酸瓶盖,产生大
量白雾
“气”:物质以气体状态存在.
“火光”:一般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象.
5.“火光”和“火焰” 如:镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光
“火焰”:指气体或沸点低的固体或液体的蒸汽燃烧产生的现象.
如：硫，酒精燃烧产生火焰。
6.物质燃烧现象的描述
“一光，二热，三生成物（颜色，状态）” 如：镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体。
1)化合反应
7.化学反应的基本类型 2)分解反应
3)置换反应
4)复分解反应
8.氧化反应 1)剧烈氧化:如燃烧 白磷自燃:既包括缓慢氧化,又包括剧烈
2)缓慢氧化:如铁生锈,食物腐败 氧化
四.制取氧气
1.分解H2O2制取氧气:
1)原理: 2H2O2 = 2H2O + 2O2↑
2)收集装置:①排水法:收集较纯净的氧气 ②向上排空气法:收集较干燥的氧气
3)实验步骤:①检查装置气密性
方法:a.手握法：先在分液漏斗或长颈漏斗中注入水,水面没过长颈漏斗的末
端,防止气体从长颈漏斗逸出.将导气管末端放入水中,双手捂住锥形瓶(或用酒精灯稍微加热),看到导管口有气泡冒出,且放手后(或停止加热后),导管口处有一段稳定的水柱,说明气密性好.
b.注水法:将长颈漏斗的末端伸入锥形瓶中的液面下,用弹簧夹夹紧胶管,向长颈漏斗注入一定量的水,静置一段时间后,长颈漏斗内液面高度不变,说明该装置气密性好.
②向锥形瓶中加入MnO2
③塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的双孔塞
④向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入H2O2
⑤收集气体
注意：使用长颈漏斗，必须把长颈漏斗的下端管口伸到液面以下，防止产生的气体逸出
2.催化剂:改变其他物质的化学反应速率,而本身质量和化学性质没有改变.
注意:1)催化剂只能改变化学反应的快或慢,不能增加或减少生成物质量.
2)催化剂在反应前后的化学性质没有改变,但物理性质可能改变.
3.加热高锰酸钾质氧气
1)步骤: ① “查”:检查装置气密性
② “装”:将高锰酸钾固体装入试管中,在试管口放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管
③ “定”:将试管固定在铁架台上.试管口略向下倾斜,防止药品中水分受热变成水蒸气,冷凝成水倒流回试管底部,使试管炸裂.
试管内的导管少伸出胶塞即可,便于砌体导出.
④ “点”:点燃酒精灯,均匀加热后,固定在药品底部加热
⑤ “收”:收集气体.用排水法收集气体时,应在气泡连续均匀冒出时,再收集.
⑥ “离”:将导管从水槽中撤离
⑦ “熄”:熄灭酒精灯
①～⑦的步骤可以谐音为:“茶庄定点收利息”,方便记忆.
排水法的验满方法:集气瓶口处有较大气泡冒出, 证明已满.
2)验满方法: 向上排空气法的验满方法:用带火星的小木条,放在瓶口处,木条复燃.
①操作是否简单
②是否安全
3)判断实验方案好坏的方法,应从: ③是否节约药品 等方面全面考虑.
④是否环保
⑤是否节能
4.加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气:适合于制取较多的氧气
注意:MnO2一定要纯净.MnO2如果混有炭粉,加热时容易爆炸.
因此,使用前,最好先灼烧一下.
第三单元 自然界的水
一.水的组成
1.水的电解实验:
2H2O2 ＝ 2H2↑ + O2↑(正氧负氢,氢二氧一:生成的O2与H2体积比为1:2.但试验中往往小于1:2,是因为O2在水中的溶解度比H2稍大)
2.水的密度在4℃时最大.
3. 氢气
检验氢气纯度方法:收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,并向下靠近酒精灯,移开拇指点火,
如果听到尖锐的爆鸣声,说明氢气不纯.如果听到轻微的声音,说明氢气
纯.
4. 物质的简单分类 金属单质:直接由原子构成
单质:同种元素组成 固态非金属单质(I2除外):直接由原子构成
的纯净物 稀有气体单质:直接由原子构成
纯净物 “气”字头和“氵”字旁的非金属元素单质:
都是由双原子分子构成
物质 氧化物:有两种元素组成的化合物,其中一种元
化合物:含有不同种 素是氧元素.如:CO,H2O,CuO
元素的纯净物 含氧化合物:KMnO4,
其他：
混合物: 由多种物质组成
二. 分子和原子
分子 原子
相同点 质量，体积都非常小；彼此间都有间隔；都是在不停地运动；都有种类和数量之分
不同点 1.分子是保持化学性质的最小粒子 1)构成该物质的每个分子与该物质的化学性质相同 2)分子不能保持物质的物理性质.因为物理性质,如:颜色,状态等客观现象,是大量分子聚集后所表现出的性质.2.在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可重新组合成分子3.分子可构成物质 1.原子是化学变化中的最小粒子2.在化学变化中,原子不能再分,不能变为其他原子3.原子可以构成物质,也可以构成分子
联系 构成原子 分子分成物质
1.物质的三态变化: 物质的不同状态是由分子间隔大小决定的。当压强增大到一定范围，分子间间隔缩小到一定距离，气体将会变成液体，甚至固体。这就是物质的三态变化.
2.关于分子,原子的几个易错问题:
1)分子是保持物质化学性质的唯一微粒(错误).
因为,物质的化学性质是由构成它们的微粒的化学性质决定的.而分子,原子,离子都可以直接构成物质,因此,分子只是保持化学性质的一种微粒.
2)因为由同种分子构成的物质是纯净物(正确),所以,有同种原子构成的物质也一定是纯净物(错误).
原因:①同种原子可以根据排列不同,形成不同单质.如:石墨和金刚石; 白磷和红磷.
②同种原子可以先构成不同的分子,再由分子构成不同的物质.如:O2和O3.
3)分子能再分,原子不能再分(错误).
现在研究的分子原子能不能再分是以化学反应为前提条件, 如果离开这一前提,分子原子都可再分,分子可分成原子,原子可分成质子,中子和电子.
三.水的净化
纯水是纯净物,自然界中的水是混合物.
1)沉淀:让水中大颗粒的杂质由于重力作用沉降的过程.
2)过滤:将固体物质与液体分离的一种方法.
1.常用的净水方法 3)吸附:利用具有吸附作用的物质(活性炭或木炭)吸附杂质和异味.
4)蒸馏:将水加热成水蒸气,再冷凝成纯净水.
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不要留有气泡.
二低: ①滤纸边缘略低于漏斗边缘
2.过滤: ②液面始终低于滤纸边缘
三靠: ①漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,防止滤液溅出
②引流用的玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧,防止戳破滤纸.
③倾倒液体的烧杯要靠在引流用的玻璃棒中下部.
3.硬水与软水
1)硬水:含较多的可溶性钙,镁化合物.
软水:不含或含有较少可溶性钙,镁化合物.
2)硬水和软水的鉴别方法:
取等量的硬水和软水与烧杯中,向其中加入等量的肥皂水搅拌,产生大量泡沫的是软水;不起泡沫或泡沫很少,且易起浮渣的是硬水。
3)硬水的软化方法: 煮沸或蒸馏都可以将硬水软化.
4.蒸馏: 水中有可溶性杂质,用蒸馏的方法来净化.
1)蒸馏的原理:利用水中各成分的沸点不同,降水加热至沸腾形成水蒸气,再将水蒸气冷凝成纯净水的过程.
①烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片。防止加热时出现暴沸，伤人.
②烧瓶下要垫石棉网，烧瓶中液体体积应为烧瓶体积的1/3～2/3.
③加热烧瓶时,不要沸腾得太厉害
2)蒸馏步骤 ④温度计插入的位置,应使液泡对准支管口,测量水蒸气的温度(控制在100℃)
⑤刚开始正流出的液体不要.
⑥冷凝管中的冷凝水应从下口进入,上口流出,冷凝效果好.
第四单元 物质构成的奥秘
一. 原子：化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分。
质子（带正电荷）
原子核（居于原子中心） 质量大致相等
1. 原子 （原子的质量集中在原子核 中子（不带电）
核外电子（带负电荷）:质量非常小，约是原子质量的
如果把原子比做一个体育场，那么原子核的大小只相当于体育场中心的一只蚂蚁。原子
里有很大的空间，电子就在这个空间里高速运动。
2. 核电荷数（原子核所带的正电荷数）= 质子数 = 核外电子数
3. 原子的种类:1)不是所有的原子中都有中子（如：H原子）
2)不同种类的原子，核内质子数不同（核电荷数不同）
4. 相对原子质量: 以一种碳原子（有6个质子和6个中子）的质量的1/12做标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。记做Ar.
相对原子质量≈ 质子数 + 中子数
二. 元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。
只有种类之分，没有数量之别。元素与原子是总体与个体的关系。
1. 空气中含量居前两位的元素：氮元素（氮气体积78%），氧元素（氧气体积21%）
地壳中含量居前三位的元素：氧（约49%），硅（约26%），铝（约7.7%）
2. 物质，元素，分子，原子的区别与联系
宏观概念 元素 组成 物质 只讲种类不讲个数
一类原子的总称 构成
微观概念 原子 构成 分子 既讲种类，又讲个数
3. 物质的描述：“宏观与宏观”，“客观与客观”对应
如： 水由氧元素和氢元素组成。
宏观 宏观 宏观
每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
个数 微观 个数 微观 个数 微观
1）表示一种元素
4. 元素符号的含义： 2）表示这种元素的一个原子
如: 元素符号H的含义：①氢元素 ②一个氢原子
1）对于直接由原子构成的单质来讲，元素符号还表示一种
元素符号含义的扩展内容： 单质。如：元素符号Fe的含义：①铁元素②1个铁原子
③铁单质
2）元素符号前加上数字后，就只能表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如：3H只表示3个氢原子。
5. 物质的构成 ①金属单质。 如：Fe, Cu
1）直接由原子构成的物质 ②部分固态非金属单质（I2除外），如：C
③稀有气体单质。如：He, Ne
2) 有“气”字头（稀有气体除外）和“氵”字旁的非金属元素，它们的单质都是由双原子分子构成的。如：O2,H2.
6. 元素周期表
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
元素周期表的编排结构 横行(周期):周期数=电子层数。左 右：最外层电子数1～8
纵行(族):族数=最外层电子数
上 下:最外层电子数相等,电子层数递增.
7.注意:1)由同种元素组成的物质不一定是纯净物,如: O2与O3的混合物.
2)只含一种元素的物质不一定是单质. 如: O2与O3的混合物.
3)质子数相同的粒子不一定属于同一元素.因为粒子 范围包括:原子,分子,离子等. 如:Ne与H2O的质子数相同，很显然不是同一元素。
三.离子
1.电子层：电子层并不真实存在，是为了研究方便进行理论的假设（与磁感线一样）
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
电子离核远近 近 远
电子能量高低 低 高
第一层：最多2个电子
2.核外电子排布规律 第二层：最多8个电子
第三层：最多8个电子。如果第一层是最外层不超过2个电子。
3.原子结构与元素性质
元素 最外层电子数 稳定性 化学性质
稀有气体元素 8个（氦为2个） 稳定 化学性质稳定
金属元素 ﹤4个 不稳定 最外层电子数越少，在化学反应中越易失去电子形成阳离子，化学性质越活泼
非金属元素 ≥4个（大多数） 不稳定 最外层电子数越多，在化学反应中越易得到电子形成阴离子，化学性质越活泼
元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数。最外层电子数是稳定结构（8个，第一层为最外层时是2个）的，该元素性质稳定。通常情况下，最外层电子数大于4个，在化学反应中已得到电子。所以，原子的最外层电子数决定元素的类别，金属性，非金属性，最高正化合价和负化合价等。
4.离子: 1）概念:带电的原子(原子团)
①金属原子的最外层电子数一般少于4个,在化学反应中易失去电子,
2)离子的形成: 变成阳离子,电子层数少一层.
②非金属原子的最外层电子数一般多于4个,在化学反应中易得到电子,变成阴离子,电子层数不变.
5.构成物质的粒子
1) 分子:由分子构成的物质,分子保持物质的化学性质.如:水分子保持水的化学性质
2) 原子:金属,稀有气体,金刚石,石墨等物质是由原子构成的.由原子构成的物质,原子保
持物质的化学性质.
3)离子: 离子化合物(阴阳离子由于静电作用而形成的化合物)由离子构成.由离子构成的化合物,离子保持物质的化学性质.如:NaCl是由Na和Cl构成，Na和Cl共同保持NaCl的化学性质。
四. 化学式与化合价
1.化学式:
1)概念:由元素符号和数字组成的式子.
2)化学式的意义: 宏观:表示物质和组成该物质的元素.
微观: 表示物质的1个分子和分子的构成.
2.化合价:
1)概念:元素的一种性质. 表示原子之间相互化合的数目.
2)对概念的理解:化合物都有固定的组成,即形成化合物的元素的原子都有固定的个数比(如CO2)，若没有这种原子个数比，就不能使各原子最外层电子达到相对稳定结构，就不能形成稳定的化合物。反映这个比值的就是化合价。
3)同种元素的化合价和离子的电荷:通常情况下数字相等,正负号相同.
4)一些元素在不同的化合物中,可显示不同的化合价.如:FeCl2, FeCl3
5）单质元素的化合价为0. ①根据化学式求元素的化合价
6)在化合物里，正负化合价的和等于0 ②根据化合价求化合物的化学式
③根据化合价判断化学式的对错
3.化合物中某元素的质量分数 = 该元素的相对原子质量 × 原子个数 × 100%
化合物的相对分子量
4. 一道很好的题：
(1)质量相等的SO2,SO3分子中,所含氧原子个数之比是:
(2)含原子个数相等的SO2和SO3的质量之比是:
方法技巧:1) a. 想办法使SO2,SO3的相对分子质量相等,那么,就要找出SO2,SO3的相对分子质量的最小公倍数320,再按SO2,SO3的相对分子质量扩大相应的倍数进行变形如下: SO2 5SO2 SO3 4SO3
64 320 80 320
通过比较可知:氧原子个数之比是 10:12=5:6
b. 也可以设SO2,SO3的质量都为m，则SO2的分子个数为m/64,SO3的分子个数为m/80, 那么氧原子个数之比是 〔(m/64)*2〕/〔(m/80)*3〕
2）想办法使SO2,SO3原子个数相等，那么就找出一个SO2分子和一个SO3分子中的原子个数的最小公倍数12，进行如下变形：
SO2 4SO2 SO3 3SO3
原子个数 3 12 4 12
相对分子质量 256 240
所以质量之比为256:260=16:15
5.物质的组成知识网络:
分子
质子
原子核
构成 原子:结构 中子
(微观) 核外电子
物质 阴离子
离子
阳离子
组成 元素
(宏观)
第五单元 化学方程式
一. 质量守恒定律( 适用于一切化学反应)
1. 概念: 参加化学反应的各物质质量总和, 等于反应后生成的各物质质量总和.
注意: 概念中的 “参加反应” 和 “生成” 两个词.
2. 对概念的微观解释: 由分子构成的物质在化学变化中的实质:
分子 分裂 原子 重新结合 新分子
3. 质量守恒定律, 反应前后 “六个不变”, “三个一定改变”
反应物总质量和生成物总质量不变
宏观 反应前后, 元素种类不变
反应前后, 各种元素质量不变
六个不变
反应前后, 原子种类不变
微观 反应前后, 原子数目不变
反应前后, 原子质量不变
宏观: 反应前后, 物质种类一定改变
三个一定改变 反应前后, 原子组合一定改变
微观
反应前后, 构成物质的粒子一定改变
二. 化学方程式的书写原则
你要特别注意: 1. 注明化学反应发生的条件(如: 点燃, 加热, 催化剂等)
1) “点燃” 与 “加热”的区别
点燃: 可燃物燃烧后, 热源就可以撤掉.
如: 2Mg + O2 = 2MgO
加热: 热源自始至终为反应提供热量,维持反应进行; 一旦撤掉热源, 反应就会停止.
如: C + 2CuO = 2Cu + CO2↑
2. 标出生成物状态（↓↑）
例题：（兰州中考） 科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成乙烯（C2H4）和水。请写出该反应的化学方程式：
三. 几种利用化学方程式的简单计算方法
1. 多步反应关系式法:
例题: 把红磷放在氧气中燃烧制取15g五氧化二磷, 如果氧气由氯酸钾分解
得,求所需氯酸鉀的质量是多少克
分析: 1) 可先根据15g P2O5求所需O2 的质量， 再根据氧气的质量求KClO3的质量.
2) 可利用两步反应中氧气分子个数相等，建立起KClO3与P2O5之间的关系式. 具体如下:
4P + 5O2 = 2P2O5 ① 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ ②
将①×3, ②×5，则氧气的分子个数相等。可得如下关系式：
10KClO3 ～ 6P2O5 5KClO3 ～ 3P2O5
用此关系是计算。
2. 一道新题: 在100g稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止,称得溶液的质量为106.3g . 求: 1) 有多少克锌参加了反应 2) 生成氢气多少克
第六单元 碳和碳的氧化物
一. 碳, 碳的氧化物及碳酸盐之间的相互转化关系:
C O2或CuO 高温或稀盐酸
O2 CO2 CaCO3
Ca(OH)2
CO O2
二. 1. 炭与碳的区别: 碳表示的是碳元素; 炭指的是有碳元素组成的单质(如: 木炭, 焦炭)
2. 木炭与活性炭的吸附性(是物理性质):
(1) 木炭的结构疏松多孔,具有吸附能力,可以吸附气体或溶液中的色素.可用作冰箱的去味剂.
(2) 活性炭: 木炭经水蒸气高温处理可以得到更大表面积的活性炭,吸附能力比木炭强.,可用在防毒面具里吸附毒气.
三. CO2 与 CO
1. CO2: 1) 活泼金属燃烧引起的火灾不能用CO2灭火。因为CO2能支持Na, Mg, Al等活泼金属燃烧。
2) 不能供给呼吸,但没有毒.
3) 产生温室效应的气体, 主要是CO2
2. 实验室制CO2不选用Na2CO3, K2CO3的原因：Na2CO3, K2CO3与稀盐酸反应速率太快，不易控制，不便收集气体。
3. 实验室制CO2不用稀硫酸代替稀盐酸的原因: 稀硫酸与大理石反应，生成硫酸钙微溶于水，开始时有气体产生，过段时间，硫酸钙附着在大理石表面，阻止了硫酸与大理石接触，反应逐渐停止。
4. 实验室制CO2不用浓盐酸或硝酸代替稀盐酸的原因:
浓盐酸易挥发出HCl气体，使产生的CO2不纯。
硝酸不稳定，易分解，反应放出的热量会使它分解成NO2, O2, 使CO2不纯。
5. CO2的验满方法：用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满。
6. CO与CO2性质的比较
一氧化碳（CO） 二氧化碳（CO2）
物理性质 色，态 无色无味气体 无色无味气体
密度 比空气略小 比空气大
水溶性 难溶于水 能溶于水
化学性质 可燃性 2CO + O2 = 2CO2 不能燃烧，也不支持燃烧
还原性 CO + CuO =Cu + CO2 不具有还原性
氧化性 不具有氧化性 有弱的氧化性C + CO2 = 2CO
与水反应 不能和水反应 CO2 + H2O = H2CO3
与石灰水反应 不能和石灰水反应 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
四. 氧化还原反应
从得失氧的角度分析较为简单: 得氧被氧化, 是还原剂, 还原剂有还原性;
失氧被还原, 是氧化剂, 氧化剂有氧化性.
氧化反应
如: 2CuO + C = CO2↑ + 2Cu
氧化剂（氧化性） 还原剂（还原性）
被还原 被氧化
还原反应
第八单元 金属
一. 还原剂: CO, CO, H2
反应条件不一样 CO + CuO = Cu + CO2（加热）
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 （高温）
二. 铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。所以，防止铁生锈的方法就是隔绝铁与氧气，或水接触，做到一项就可以了。
三. 具有可燃性的气体(如CO, H2)还原金属氧化物实验步骤：
1. 先同一会儿气。目的：排尽装置内的空气，以免加热时气体与空气混合发生爆炸。
2. 给金属氧化物加热，知道反应完全。
3. 实验完毕后，先停止加热，继续通入还原性气体至试管冷却。目的：防止还原得到的金属在较高温度下被氧化。
四. 金属与盐的置换反应发生的条件:
1. 盐必须是可溶的
2. 只有排在前面的金属才能将排在后面金属从它的盐溶液中置换出来.
3. 金属不包括活动性极强的K, Ca, Na, 它们投入溶液中，首先与水发生反应生成H2和
碱。
溶液与酸碱盐
一．有关溶液的物理量之间的关系
溶解度，饱和溶液，不饱和溶液，溶质质量分数，溶质质量，溶剂质量，溶液质量
关于溶液的概念
溶液是透明的，但不是无色的。如：FeCl2溶液浅绿色，FeCl3溶液黄色，CuSO4溶液蓝色，KMnO4溶液紫色
溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液。如：蒸馏水均一稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液。
溶液不一定都是液态的。如：清洁的空气 可以看成气态的溶液；生铁可以看成是碳，硅，锰等分散到铁中，形成均一稳定的混合物——固态溶液。
饱和溶液不能继续溶解该物质，但不一定不能溶解其他物质。如：饱和KNO3溶液中不能继续溶解KNO3，但可以溶解NaCl.
不饱和溶液转化成饱和溶液的方法及相关物理量的变化
溶质质量增加
溶剂质量不变
1）加溶质 溶液质量增加
溶质质量分数增大
溶解度不变
溶质质量不变
溶剂质量减小
2）恒温蒸发溶剂 溶液质量减小
（无晶体析出） 溶质质量分数增大
溶解度不变
溶质质量减小
溶剂质量减小
3）恒温蒸发溶剂 溶液质量减小
（有晶体析出） 溶质质量分数增大
溶解度不变
溶质质量不变
4）降温（适用于溶解度随温度的升高而增大） 溶剂质量不变
或升温（适用于溶解度随温度的升高而减小） 溶液质量不变
且无晶体析出 溶质质量分数不变
溶解度变小
溶质质量减小
5）降温（适用于溶解度随温度的升高而增大） 溶剂质量不变
或升温（适用于溶解度随温度的升高而减小） 溶液质量减小
且有晶体析出 溶质质量分数减小
溶解度变小
二. 酸与碱
1. 两种酸碱指示剂: 1)酚酞: 遇酸不变色，遇碱变红色。
2)石蕊: 遇酸变红色，遇碱变蓝色。
2. 两种酸碱试纸：1）蓝色石蕊试纸：用于检验酸性溶液，遇酸性溶液变红色。
2）红色石蕊试纸：用于检验碱性溶液，遇碱性溶液变蓝色。
3.注意：酸碱使酚酞，石蕊变色；而不是酚酞，石蕊使算渐变色。
4. 几种有颜色的不溶性碱：Cu(OH)2蓝色 ,Fe(OH)3红褐色
5. 两种俗称碱的物质：烧（火）碱NaOH，纯碱Na2CO3
6. 常见的三种干燥剂：Ca(OH)2固体，浓H2SO4, CaO
7. 选用干燥剂的原则是：干燥剂只能吸收水分，不能与被干燥的物质发生反应。
8. 浓H2SO4的两种特性：1）吸水性（物理性质） 2）脱水性（化学性质）
9.两种挥发性酸：浓盐酸和浓硝酸
酸的化学性质
酸具有相同的化学性质，是因为酸在水溶液中都能解离出H；由于酸根不同，化学性质也有不同之处。
化学性质 举例
与酸碱指示剂反应 酚酞: 遇酸不变色 石蕊: 遇酸变红色
与活泼金属发生置换反应生成H2 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
与金属氧化物反应 Fe2O3 +6HCl =2FeCl2 + 3H2OFe2O3 +3H2SO4 =2FeSO4 + 3H2O
与碱发生中和反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O
与盐发生反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
碱的化学性质
碱具有相同的化学性质，是因为碱在水溶液中都能解离出OH
碱的化学性质 举例
与酸碱指示剂反应 酚酞: 遇碱变红色。石蕊: 遇碱变蓝色
与非金属氧化物反应 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O(玻璃的主要成分是SiO2.这就是碱溶液不能放在带玻璃塞的试剂瓶中的原因)
与酸发生中和反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O
与盐发生反应 FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
常用NaOH来吸收除去CO2，用Ca(OH)2来检验CO2
10. 溶液具有导电性的原因：1）溶质溶于水后，在水分子的作用下，解离出可自由移动的离子，通电后，阴阳两种离子定向移动形成电流。
2）单位体积内，可自由移动的离子数目越多，溶液的导电性越强。
三．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
注意：1. 能生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
2. 中和反应的实质是：酸溶液中的H与碱溶液中的OH结合生成水的过程。
四．PH :
1. 概念的理解：表示溶液酸碱性强弱程度。
溶液中的H浓度越大，酸性越强，PH越小；溶液中的OH浓度越大，碱性
越强，PH越大。溶液中H 与 OH浓度相等时，PH=7，呈中性。
2. PH测定方法注意事项：1）不能直接将PH试纸侵入待测溶液中
2）不能先用蒸馏水将PH试纸润湿
3）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿再用
3. 将PH试纸润湿后测酸碱度对结果的影响：
测PH的试纸润湿后，相当于将待测溶液稀释了。如果待测溶液呈中性，对测定结果无影响；如果待测溶液呈碱性，测得的PH偏小；如果待测溶液呈酸性，测得的PH偏大。
五． 盐 碱性：Na2CO3, NaHCO3, K2CO3
（一）盐的酸碱性： 酸性: NaHSO4, NH4Cl
中性: NaCl, KCl
（二） 复分解反应：
1. 概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2. 复分解反应发生的条件：1）只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀，
水或气体产生时，复分解反应才能发生
2）如果是碱与盐，盐与盐发生复分解反应，首先反应物
必须都溶于水，然后在考虑 1）中的条件
复分解反应的类型
反应物 → 生成物 举例
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2
酸 + 碱 → 盐 + 水 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
(三) 盐的化学性质：除了盐与盐，盐与碱，盐与酸能发生复分解反应外，盐还能与金属发生置换反应。（注意：必须符合置换反应发生的条件）
(四) 一些常见的有色溶液： 1）蓝色溶液：含Cu的溶液，如：CuSO4溶液, CuCl2溶液
2) 黄色溶液：含Fe的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液, FeCl3溶液
3)浅绿色溶液：含Fe的溶液，如：Fe SO4 溶液, FeCl2溶液
4）紫红色溶液：如：KMnO4溶液
(五) 一些常见沉淀的颜色：1）不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl, BaSO4
2) 不溶于水，能溶于酸，产生CO2气体的白色沉淀： CaCO3, BaCO3
3) 不溶于水，能溶于酸，不产生气体的白色沉淀: Mg(OH)2, Zn(OH)2
4) 蓝色沉淀：Cu(OH)2
5）红褐色沉淀：Fe(OH)3
六．化肥
（一）铵态氮肥：不能与碱性物质（如：草木灰（主要成分K2CO3）混合施用，原因：
2NH4Cl +Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3.H2O
2NH3↑ + 2H2O
放出NH3，降低肥效。也可根据此反应来鉴别铵态氮肥。
几种重要离子的鉴别
离子 鉴别方法 现象 化学方程式
H a. 将少许石蕊溶液滴入被测溶液b. 取少许溶液加入Zn粒 a. 溶液变红b. 产生气体（H2） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
NH4 加少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气味气体放出，试纸变蓝 NH4Cl +NaOH=NaCl+ NH3↑+ H2O
Cu 滴入NaOH溶液 产生蓝色沉淀 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓ +2NaCl
Fe 滴入NaOH溶液 产生红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl
OH a.滴入石蕊试液b.滴入酚酞试液 a.溶液变蓝b.溶液变红
Cl 滴入AgNO3溶液和稀HNO3 产生不溶于稀HNO3的白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3
SO4 滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生不溶于稀HNO3的白色沉淀 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
CO3 滴入盐酸，放出的气体通入澄清的石灰水 放出无色无味的气体，澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
1.蓝色沉淀，一定是Cu(OH)2
2.红褐色沉淀，一定是Fe(OH)3
七．解答推断题的几个重要突破口 3.相对分子质量最小的氧化物，是H2O
4.产生不溶于稀HNO3的沉淀，是BaSO4或AgCl
5.溶液的颜色：含的Cu溶液为蓝色，含Fe的溶液为浅绿色，含Fe的溶液为黄色
八．物质的分离与提纯的常用方法
（一）物理方法：
（1）过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离。
a.蒸发结晶:适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的提纯。
（2）结晶法：
b.冷却热饱和溶液（或称降温结晶）：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的提纯。
（二）化学方法：
序号 方法 举例
1 气化法：采用加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体的方法。（常用的试剂：稀盐酸和稀硫酸） NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，可加少量的稀盐酸
2 沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀形式分离除去的方法。（注意：不能引入新的杂质） NaCl溶液中混有少量的Na2SO4，可加入适量的BaCl2溶液除去
3 溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去 银粉中混有少量的铁粉，可用稀硫酸除去
4 转化法：通过反应将杂质转化成被提纯的物质 硝酸中混有少量的稀硫酸，可加适量的Ba(NO3)2
5 加热法：通过加热（高温）可将杂质转化为被提纯的物质 氧化钙中混有少量的碳酸钙
6 置换法：用活泼的金属置换出不活泼的金属元素 Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3，可向混合溶液中加入过量的锌粉后过滤，即可得到纯净的Zn(NO3)2
7 吸收法：常用来除去气体中的杂质，选择适当的试剂与气体中的杂质反应 CO2中混有少量的水分，可将其通过浓硫酸洗气即可
九．八大成盐规律
复分解反应 酸性氧化物
③ 碱
酸 ⑧碱⑦盐 盐
碱 ⑥盐 酸①盐② 金属 置换反 应
盐 ⑤盐
碱性氧化物 ④酸
第十二单元 化学与生活
人类摄入的六大营养素：蛋白质，糖类，油脂，维生素，无机盐，水
一．蛋白质： 1）蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味。羊毛，蚕丝等可用此法鉴别。
2）人误食重金属中毒时，可服用大量牛奶，豆浆，鸡蛋清等来解毒。
二．糖类：淀粉：是绿色植物光合作用的产物．
淀粉与碘作用呈现蓝色，可用此法来鉴别淀粉．
三．油脂：油脂在体内氧化时产生的热量比糖类多一倍．
四．维生素：多数在人体内不能合成，需从食物中摄取．维生素不能给人体提供能量．
缺乏维生素Ａ 夜盲症 缺乏维生素Ｂ 脚气
缺乏维生素Ｃ 坏血病 缺乏维生素Ｄ 骨质变软，软骨病
五．人体的组成元素：
１）人体中含量最多的非金属元素是氧元素；最多的金属元素是钙元素．
２）以是否含有碳元素为标准，化合物分为 无机物（不含碳元素）
有机物（含碳元素），CO, CO2, H2CO
碳酸盐除外
化合物
含氧化合物
氧化物
“观，动，记，思，练 ”
“观”即观察。培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法。“动”即动手实验。不
仅能培养动手能力，而且能加深对知识的认识，理解和巩固，提高学习效率。“记”
即记忆。记忆对化学显得尤为重要，它是学习化学的最基本的方法，离开了记忆谈
其他就成为了一句空话。“思”即勤于动脑，多分析，多思考。多想，深想，独立
想，才是会想，只有会想，才能想会了。“练”即保证做一定的课内练习题和课外
练习题。
要有一个化学思想: 物质的结构决定性质, 性质决定用途, 用途反映性质.
第一单元 走进化学世界
物理性质：不需发生化学变化就表现出的性质。由感官直接感知。
1.物理性质与化学性质 如:颜色,状态,气味,硬度,密度,熔点,沸点,导电性,
溶解性,挥发性
化学性质: 在化学发应中表现出的性质.
如:可燃性,氧化性,还原性
物理变化:没有生成其他物质的变化,常伴有外形,状态变化现象
2.物理变化和化学变化 化学变化:生成其他物质的变化.伴有发光,发热,生成气体或沉淀现象.
3.注意:1)伴有发光,发热,产生气体,沉淀等现象不一定是化学变化.
如:灯泡通电发光,发热; 无色氧气变成淡蓝色液氧;给冷水加热,溶解在水中的气
体一小气泡的形式放出,都是物理变化.
2)爆炸不一定是化学变化 ①物理变化:如车胎爆炸,压力锅(蒸汽锅炉)因压力过大而爆炸
②化学变化:如炸药爆炸,瓦斯爆炸
③既不是简单的物理变化,
也不是简单的化学变化 : 如原子弹爆炸
1) 蜡烛燃烧时,先由固态转变为液态,再汽化,而燃烧.
4.蜡烛燃烧: 2)蜡烛燃烧产生的黑烟是不充分燃烧的碳单质:炭黑;而蜡烛熄灭后冒出的白烟是石蜡蒸汽凝固的固体小颗粒,白烟可以燃烧.
1)外焰:温度最高
5.火焰分三层 2)焰心:温度最低,焰心部分包含 CO和石蜡蒸汽.
3)内焰:
6.中考中”科学探究题” 1)审清题意,明确实验要求.
主要是对试验设计考查,其一般思路为: 2)根据实验要求,确定实验原理
3)结合原理,选择仪器和药品
4)写出操作步骤及注意问题
5)记录实验现象,分析实验结果,得出正确结论
7.实验室常用仪器
使用规则
试管 加热液体时,液体体积不能超过试管容积 ,试管口与桌面呈45°试管口不能对着别人和自己
试管夹 从试管底部向上套，夹在试管中上部。夹持时，手指不能按在短柄上
酒精灯 ①酒精不能超过灯溶剂的 ，也不能少于 ②不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯③酒精灯燃着时，不准向酒精灯内添加酒精④熄灭时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹⑤若洒出的酒精在桌面燃烧，应用湿抹布盖灭⑥不用酒精灯时，要盖上灯帽
烧杯 加热时，要垫石棉网
胶头滴管 ①滴液时，滴管应悬空放在容器口的上方，不能伸入容器内②滴管用过后，应立即清洗③取液的滴管应保持橡胶头在上，不能平放或倒置
蒸发皿 蒸发皿中的液体不能超过其容积的
注意:1)可以直接加热的仪器 试管
蒸发皿
燃烧匙
坩埚
2)需垫石棉网加热的仪器 烧杯
烧瓶
3)不能加热的仪器 量筒
集气瓶
漏斗
8.实验药品 不能用手接触药品
1)使用药品做到三不 不能把鼻子凑到瓶口问药品
(闻气味的方法:用手在容器口煽动,让少量气体飘进鼻子)
不能品尝任何药品
不能放回原甁
2)用剩的药品做到三不 不能随意丢弃
不能拿出实验室
块状药品:”一横,二放,三慢竖”.将试管横放,用镊子夹取药品放在
9.固体药品的取用 试管口,慢慢将试管竖起,使药品慢慢地滑到试管底部,以免打破试管.
粉状药品:”一斜,二送,三直立”.将试管倾斜,把盛有药品的药匙或纸槽小心地送到试管底部,使试管直立起来,让药品全部落在试管底部
注意:用过的镊子和药匙及时用干净的纸擦干净.
10.液体药品的取用
1)取用少量液体,用胶头滴管.
①把瓶塞取下,倒放在桌上. 目的:防止桌面上的杂质污染药品和塞子上的药品腐蚀桌面.
②瓶上标签向着手心. 目的:防止液体药品流下，腐蚀标签.
2)从细口瓶倒液体
③瓶口紧挨试管口缓慢倒入. 目的:防止液体洒落,防止倾倒过多.
④把试剂瓶口在试管口刮一下
⑤立即盖紧瓶塞,把试剂瓶放回原处,标签向外.
目的:防止液体挥发或变质.养成良好的实验习惯,使药品放置有序,以备下次使用方便.
①加热时,试管外壁有水
②没有先使试管均匀受热
11.试管炸裂的原因 ③试管底部接触灯芯
④烧得很热的试管,立即用冷水冲洗
洗涤方法:倒净废液 →用自来水冲洗 → 用试管刷转动或上下移动洗涤
12.仪器的洗涤 →放指定位置
洗净的标准:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下.
1)一调: 把游码放在标尺的零刻度线处，调节平衡螺母使天平平衡
13.托盘天平的使用 2)二放: 干燥的药品放在纸上称量(两个托盘各放一张质量相同的纸)
易潮解,有腐蚀性的药品放在玻璃器皿中称量.
①左物右码
3)三要 ②放砝码时,要先大后小
③要用镊子夹取砝码
1)把玻璃管插进带孔胶塞:先把要插入的玻璃管一端用水湿润,稍用力14.连接仪器装置 转动,使它插入.
2)连接玻璃管与橡皮管:先把玻璃管口用水湿润,稍用力把玻璃管插入.
第二单元 我们周围的空气
一.空气中氧气含量的测定
1.原理:利用红磷燃烧消耗掉密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内压强减小,在大气压的作用下,进入密闭容器内水的体积即为减少的氧气体积.
1)连接装置
2)检查装置气密性
2.实验步骤 3)在集气瓶内加入适量水,并做标记
4)用弹簧夹夹住胶管
5)点燃过量红磷,快速伸入集气瓶内,并立即塞紧瓶塞
6)燃烧结束冷却到室温后,打开弹簧夹
3.现象:红磷燃烧产生黄色火焰，大量白烟（P2O5固体小颗粒）。冷却后打开弹簧夹，水经导管流入集气瓶，流入水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5.
4.实验分析及结论:红磷燃烧生成P2O5固体极易溶于水,不占体积,消耗掉了集气瓶内的氧气.冷却后,集气瓶内压强减小,大气压把水压进集气瓶,压进水的体积为集气瓶内消耗掉的氧气体积.由此可证明空气中氧气的体积约占空气体积的1/5.
1)装置漏气
5.导致测得的氧气体积分数偏小的原因 2)红磷量不足
3)没有冷却到室温就打开弹簧夹
4)导管內事先没有注满水
1)红磷燃烧伸进集气瓶后,没有立即塞紧瓶塞,
6.导致测得的氧气体积分数偏大的原因 使集气瓶内的空气受热膨胀而逸出.
2)使用镁做燃烧物.因为Mg不仅能与O2反应,还能与空气中的N2反应.
7.选择此实验的燃烧物必须具备两个条件 1)该物质在空气中就能燃烧,且只跟O2反应
2)该物质燃烧后,生成固态物质.
1)烟尘 NO2
二. 1.空气污染物 2)有害气体 SO2
CO(注意:CO2不是污染物.CO2空气中含量过多会造成温室效应)
1)工厂废气—— 多种有害气体
CO —— 有毒
2.污染物来源 2）汽车尾气 SO2 —— 酸雨
烟尘
3）化石燃料燃烧 SO2 —— 酸雨
1）减少化石燃料施用，开发清洁能源
3.空气污染的防治 2）工厂废气处理后排放，汽车安装尾气净化装置
3）植树造林，改善环境
三.氧气
1.氧气性质
物理性质 化学性质
1)密度比空气大2)不易溶于水 1)支持燃烧(助燃)2)供给呼吸
2.氧气的三态变化
101KPa,-183℃ 101KPa,-218℃
气态(无色) 液态(淡蓝色) 固态(淡蓝色雪花状固体)
1)不能把生成物的名称当做现象来描述.
如:鉄在氧气中燃烧,描述成“剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁”
3.对实验现象描述 错误:应为“生成黑色固体”
2)不能片面描述现象
“烟”:固体小颗粒散播在空气中. 如:磷燃烧
4.“烟”“雾”“气”的区别 “雾”:小液滴散播在空气中.如:打开浓盐酸瓶盖,产生大
量白雾
“气”:物质以气体状态存在.
“火光”:一般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象.
5.“火光”和“火焰” 如:镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光
“火焰”:指气体或沸点低的固体或液体的蒸汽燃烧产生的现象.
如：硫，酒精燃烧产生火焰。
6.物质燃烧现象的描述
“一光，二热，三生成物（颜色，状态）” 如：镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体。
1)化合反应
7.化学反应的基本类型 2)分解反应
3)置换反应
4)复分解反应
8.氧化反应 1)剧烈氧化:如燃烧 白磷自燃:既包括缓慢氧化,又包括剧烈
2)缓慢氧化:如铁生锈,食物腐败 氧化
四.制取氧气
1.分解H2O2制取氧气:
1)原理: 2H2O2 = 2H2O + 2O2↑
2)收集装置:①排水法:收集较纯净的氧气 ②向上排空气法:收集较干燥的氧气
3)实验步骤:①检查装置气密性
方法:a.手握法：先在分液漏斗或长颈漏斗中注入水,水面没过长颈漏斗的末
端,防止气体从长颈漏斗逸出.将导气管末端放入水中,双手捂住锥形瓶(或用酒精灯稍微加热),看到导管口有气泡冒出,且放手后(或停止加热后),导管口处有一段稳定的水柱,说明气密性好.
b.注水法:将长颈漏斗的末端伸入锥形瓶中的液面下,用弹簧夹夹紧胶管,向长颈漏斗注入一定量的水,静置一段时间后,长颈漏斗内液面高度不变,说明该装置气密性好.
②向锥形瓶中加入MnO2
③塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的双孔塞
④向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入H2O2
⑤收集气体
注意：使用长颈漏斗，必须把长颈漏斗的下端管口伸到液面以下，防止产生的气体逸出
2.催化剂:改变其他物质的化学反应速率,而本身质量和化学性质没有改变.
注意:1)催化剂只能改变化学反应的快或慢,不能增加或减少生成物质量.
2)催化剂在反应前后的化学性质没有改变,但物理性质可能改变.
3.加热高锰酸钾质氧气
1)步骤: ① “查”:检查装置气密性
② “装”:将高锰酸钾固体装入试管中,在试管口放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管
③ “定”:将试管固定在铁架台上.试管口略向下倾斜,防止药品中水分受热变成水蒸气,冷凝成水倒流回试管底部,使试管炸裂.
试管内的导管少伸出胶塞即可,便于砌体导出.
④ “点”:点燃酒精灯,均匀加热后,固定在药品底部加热
⑤ “收”:收集气体.用排水法收集气体时,应在气泡连续均匀冒出时,再收集.
⑥ “离”:将导管从水槽中撤离
⑦ “熄”:熄灭酒精灯
①～⑦的步骤可以谐音为:“茶庄定点收利息”,方便记忆.
排水法的验满方法:集气瓶口处有较大气泡冒出, 证明已满.
2)验满方法: 向上排空气法的验满方法:用带火星的小木条,放在瓶口处,木条复燃.
①操作是否简单
②是否安全
3)判断实验方案好坏的方法,应从: ③是否节约药品 等方面全面考虑.
④是否环保
⑤是否节能
4.加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气:适合于制取较多的氧气
注意:MnO2一定要纯净.MnO2如果混有炭粉,加热时容易爆炸.
因此,使用前,最好先灼烧一下.
第三单元 自然界的水
一.水的组成
1.水的电解实验:
2H2O2 ＝ 2H2↑ + O2↑(正氧负氢,氢二氧一:生成的O2与H2体积比为1:2.但试验中往往小于1:2,是因为O2在水中的溶解度比H2稍大)
2.水的密度在4℃时最大.
3. 氢气
检验氢气纯度方法:收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,并向下靠近酒精灯,移开拇指点火,
如果听到尖锐的爆鸣声,说明氢气不纯.如果听到轻微的声音,说明氢气
纯.
4. 物质的简单分类 金属单质:直接由原子构成
单质:同种元素组成 固态非金属单质(I2除外):直接由原子构成
的纯净物 稀有气体单质:直接由原子构成
纯净物 “气”字头和“氵”字旁的非金属元素单质:
都是由双原子分子构成
物质 氧化物:有两种元素组成的化合物,其中一种元
化合物:含有不同种 素是氧元素.如:CO,H2O,CuO
元素的纯净物 含氧化合物:KMnO4,
其他：
混合物: 由多种物质组成
二. 分子和原子
分子 原子
相同点 质量，体积都非常小；彼此间都有间隔；都是在不停地运动；都有种类和数量之分
不同点 1.分子是保持化学性质的最小粒子 1)构成该物质的每个分子与该物质的化学性质相同 2)分子不能保持物质的物理性质.因为物理性质,如:颜色,状态等客观现象,是大量分子聚集后所表现出的性质.2.在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可重新组合成分子3.分子可构成物质 1.原子是化学变化中的最小粒子2.在化学变化中,原子不能再分,不能变为其他原子3.原子可以构成物质,也可以构成分子
联系 构成原子 分子分成物质
1.物质的三态变化: 物质的不同状态是由分子间隔大小决定的。当压强增大到一定范围，分子间间隔缩小到一定距离，气体将会变成液体，甚至固体。这就是物质的三态变化.
2.关于分子,原子的几个易错问题:
1)分子是保持物质化学性质的唯一微粒(错误).
因为,物质的化学性质是由构成它们的微粒的化学性质决定的.而分子,原子,离子都可以直接构成物质,因此,分子只是保持化学性质的一种微粒.
2)因为由同种分子构成的物质是纯净物(正确),所以,有同种原子构成的物质也一定是纯净物(错误).
原因:①同种原子可以根据排列不同,形成不同单质.如:石墨和金刚石; 白磷和红磷.
②同种原子可以先构成不同的分子,再由分子构成不同的物质.如:O2和O3.
3)分子能再分,原子不能再分(错误).
现在研究的分子原子能不能再分是以化学反应为前提条件, 如果离开这一前提,分子原子都可再分,分子可分成原子,原子可分成质子,中子和电子.
三.水的净化
纯水是纯净物,自然界中的水是混合物.
1)沉淀:让水中大颗粒的杂质由于重力作用沉降的过程.
2)过滤:将固体物质与液体分离的一种方法.
1.常用的净水方法 3)吸附:利用具有吸附作用的物质(活性炭或木炭)吸附杂质和异味.
4)蒸馏:将水加热成水蒸气,再冷凝成纯净水.
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不要留有气泡.
二低: ①滤纸边缘略低于漏斗边缘
2.过滤: ②液面始终低于滤纸边缘
三靠: ①漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,防止滤液溅出
②引流用的玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧,防止戳破滤纸.
③倾倒液体的烧杯要靠在引流用的玻璃棒中下部.
3.硬水与软水
1)硬水:含较多的可溶性钙,镁化合物.
软水:不含或含有较少可溶性钙,镁化合物.
2)硬水和软水的鉴别方法:
取等量的硬水和软水与烧杯中,向其中加入等量的肥皂水搅拌,产生大量泡沫的是软水;不起泡沫或泡沫很少,且易起浮渣的是硬水。
3)硬水的软化方法: 煮沸或蒸馏都可以将硬水软化.
4.蒸馏: 水中有可溶性杂质,用蒸馏的方法来净化.
1)蒸馏的原理:利用水中各成分的沸点不同,降水加热至沸腾形成水蒸气,再将水蒸气冷凝成纯净水的过程.
①烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片。防止加热时出现暴沸，伤人.
②烧瓶下要垫石棉网，烧瓶中液体体积应为烧瓶体积的1/3～2/3.
③加热烧瓶时,不要沸腾得太厉害
2)蒸馏步骤 ④温度计插入的位置,应使液泡对准支管口,测量水蒸气的温度(控制在100℃)
⑤刚开始正流出的液体不要.
⑥冷凝管中的冷凝水应从下口进入,上口流出,冷凝效果好.
第四单元 物质构成的奥秘
一. 原子：化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分。
质子（带正电荷）
原子核（居于原子中心） 质量大致相等
1. 原子 （原子的质量集中在原子核 中子（不带电）
核外电子（带负电荷）:质量非常小，约是原子质量的
如果把原子比做一个体育场，那么原子核的大小只相当于体育场中心的一只蚂蚁。原子
里有很大的空间，电子就在这个空间里高速运动。
2. 核电荷数（原子核所带的正电荷数）= 质子数 = 核外电子数
3. 原子的种类:1)不是所有的原子中都有中子（如：H原子）
2)不同种类的原子，核内质子数不同（核电荷数不同）
4. 相对原子质量: 以一种碳原子（有6个质子和6个中子）的质量的1/12做标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。记做Ar.
相对原子质量≈ 质子数 + 中子数
二. 元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。
只有种类之分，没有数量之别。元素与原子是总体与个体的关系。
1. 空气中含量居前两位的元素：氮元素（氮气体积78%），氧元素（氧气体积21%）
地壳中含量居前三位的元素：氧（约49%），硅（约26%），铝（约7.7%）
2. 物质，元素，分子，原子的区别与联系
宏观概念 元素 组成 物质 只讲种类不讲个数
一类原子的总称 构成
微观概念 原子 构成 分子 既讲种类，又讲个数
3. 物质的描述：“宏观与宏观”，“客观与客观”对应
如： 水由氧元素和氢元素组成。
宏观 宏观 宏观
每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
个数 微观 个数 微观 个数 微观
1）表示一种元素
4. 元素符号的含义： 2）表示这种元素的一个原子
如: 元素符号H的含义：①氢元素 ②一个氢原子
1）对于直接由原子构成的单质来讲，元素符号还表示一种
元素符号含义的扩展内容： 单质。如：元素符号Fe的含义：①铁元素②1个铁原子
③铁单质
2）元素符号前加上数字后，就只能表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如：3H只表示3个氢原子。
5. 物质的构成 ①金属单质。 如：Fe, Cu
1）直接由原子构成的物质 ②部分固态非金属单质（I2除外），如：C
③稀有气体单质。如：He, Ne
2) 有“气”字头（稀有气体除外）和“氵”字旁的非金属元素，它们的单质都是由双原子分子构成的。如：O2,H2.
6. 元素周期表
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
元素周期表的编排结构 横行(周期):周期数=电子层数。左 右：最外层电子数1～8
纵行(族):族数=最外层电子数
上 下:最外层电子数相等,电子层数递增.
7.注意:1)由同种元素组成的物质不一定是纯净物,如: O2与O3的混合物.
2)只含一种元素的物质不一定是单质. 如: O2与O3的混合物.
3)质子数相同的粒子不一定属于同一元素.因为粒子 范围包括:原子,分子,离子等. 如:Ne与H2O的质子数相同，很显然不是同一元素。
三.离子
1.电子层：电子层并不真实存在，是为了研究方便进行理论的假设（与磁感线一样）
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
电子离核远近 近 远
电子能量高低 低 高
第一层：最多2个电子
2.核外电子排布规律 第二层：最多8个电子
第三层：最多8个电子。如果第一层是最外层不超过2个电子。
3.原子结构与元素性质
元素 最外层电子数 稳定性 化学性质
稀有气体元素 8个（氦为2个） 稳定 化学性质稳定
金属元素 ﹤4个 不稳定 最外层电子数越少，在化学反应中越易失去电子形成阳离子，化学性质越活泼
非金属元素 ≥4个（大多数） 不稳定 最外层电子数越多，在化学反应中越易得到电子形成阴离子，化学性质越活泼
元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数。最外层电子数是稳定结构（8个，第一层为最外层时是2个）的，该元素性质稳定。通常情况下，最外层电子数大于4个，在化学反应中已得到电子。所以，原子的最外层电子数决定元素的类别，金属性，非金属性，最高正化合价和负化合价等。
4.离子: 1）概念:带电的原子(原子团)
①金属原子的最外层电子数一般少于4个,在化学反应中易失去电子,
2)离子的形成: 变成阳离子,电子层数少一层.
②非金属原子的最外层电子数一般多于4个,在化学反应中易得到电子,变成阴离子,电子层数不变.
5.构成物质的粒子
1) 分子:由分子构成的物质,分子保持物质的化学性质.如:水分子保持水的化学性质
2) 原子:金属,稀有气体,金刚石,石墨等物质是由原子构成的.由原子构成的物质,原子保
持物质的化学性质.
3)离子: 离子化合物(阴阳离子由于静电作用而形成的化合物)由离子构成.由离子构成的化合物,离子保持物质的化学性质.如:NaCl是由Na和Cl构成，Na和Cl共同保持NaCl的化学性质。
四. 化学式与化合价
1.化学式:
1)概念:由元素符号和数字组成的式子.
2)化学式的意义: 宏观:表示物质和组成该物质的元素.
微观: 表示物质的1个分子和分子的构成.
2.化合价:
1)概念:元素的一种性质. 表示原子之间相互化合的数目.
2)对概念的理解:化合物都有固定的组成,即形成化合物的元素的原子都有固定的个数比(如CO2)，若没有这种原子个数比，就不能使各原子最外层电子达到相对稳定结构，就不能形成稳定的化合物。反映这个比值的就是化合价。
3)同种元素的化合价和离子的电荷:通常情况下数字相等,正负号相同.
4)一些元素在不同的化合物中,可显示不同的化合价.如:FeCl2, FeCl3
5）单质元素的化合价为0. ①根据化学式求元素的化合价
6)在化合物里，正负化合价的和等于0 ②根据化合价求化合物的化学式
③根据化合价判断化学式的对错
3.化合物中某元素的质量分数 = 该元素的相对原子质量 × 原子个数 × 100%
化合物的相对分子量
4. 一道很好的题：
(1)质量相等的SO2,SO3分子中,所含氧原子个数之比是:
(2)含原子个数相等的SO2和SO3的质量之比是:
方法技巧:1) a. 想办法使SO2,SO3的相对分子质量相等,那么,就要找出SO2,SO3的相对分子质量的最小公倍数320,再按SO2,SO3的相对分子质量扩大相应的倍数进行变形如下: SO2 5SO2 SO3 4SO3
64 320 80 320
通过比较可知:氧原子个数之比是 10:12=5:6
b. 也可以设SO2,SO3的质量都为m，则SO2的分子个数为m/64,SO3的分子个数为m/80, 那么氧原子个数之比是 〔(m/64)*2〕/〔(m/80)*3〕
2）想办法使SO2,SO3原子个数相等，那么就找出一个SO2分子和一个SO3分子中的原子个数的最小公倍数12，进行如下变形：
SO2 4SO2 SO3 3SO3
原子个数 3 12 4 12
相对分子质量 256 240
所以质量之比为256:260=16:15
5.物质的组成知识网络:
分子
质子
原子核
构成 原子:结构 中子
(微观) 核外电子
物质 阴离子
离子
阳离子
组成 元素
(宏观)
第五单元 化学方程式
一. 质量守恒定律( 适用于一切化学反应)
1. 概念: 参加化学反应的各物质质量总和, 等于反应后生成的各物质质量总和.
注意: 概念中的 “参加反应” 和 “生成” 两个词.
2. 对概念的微观解释: 由分子构成的物质在化学变化中的实质:
分子 分裂 原子 重新结合 新分子
3. 质量守恒定律, 反应前后 “六个不变”, “三个一定改变”
反应物总质量和生成物总质量不变
宏观 反应前后, 元素种类不变
反应前后, 各种元素质量不变
六个不变
反应前后, 原子种类不变
微观 反应前后, 原子数目不变
反应前后, 原子质量不变
宏观: 反应前后, 物质种类一定改变
三个一定改变 反应前后, 原子组合一定改变
微观
反应前后, 构成物质的粒子一定改变
二. 化学方程式的书写原则
你要特别注意: 1. 注明化学反应发生的条件(如: 点燃, 加热, 催化剂等)
1) “点燃” 与 “加热”的区别
点燃: 可燃物燃烧后, 热源就可以撤掉.
如: 2Mg + O2 = 2MgO
加热: 热源自始至终为反应提供热量,维持反应进行; 一旦撤掉热源, 反应就会停止.
如: C + 2CuO = 2Cu + CO2↑
2. 标出生成物状态（↓↑）
例题：（兰州中考） 科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成乙烯（C2H4）和水。请写出该反应的化学方程式：
三. 几种利用化学方程式的简单计算方法
1. 多步反应关系式法:
例题: 把红磷放在氧气中燃烧制取15g五氧化二磷, 如果氧气由氯酸钾分解
得,求所需氯酸鉀的质量是多少克
分析: 1) 可先根据15g P2O5求所需O2 的质量， 再根据氧气的质量求KClO3的质量.
2) 可利用两步反应中氧气分子个数相等，建立起KClO3与P2O5之间的关系式. 具体如下:
4P + 5O2 = 2P2O5 ① 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ ②
将①×3, ②×5，则氧气的分子个数相等。可得如下关系式：
10KClO3 ～ 6P2O5 5KClO3 ～ 3P2O5
用此关系是计算。
2. 一道新题: 在100g稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止,称得溶液的质量为106.3g . 求: 1) 有多少克锌参加了反应 2) 生成氢气多少克
第六单元 碳和碳的氧化物
一. 碳, 碳的氧化物及碳酸盐之间的相互转化关系:
C O2或CuO 高温或稀盐酸
O2 CO2 CaCO3
Ca(OH)2
CO O2
二. 1. 炭与碳的区别: 碳表示的是碳元素; 炭指的是有碳元素组成的单质(如: 木炭, 焦炭)
2. 木炭与活性炭的吸附性(是物理性质):
(1) 木炭的结构疏松多孔,具有吸附能力,可以吸附气体或溶液中的色素.可用作冰箱的去味剂.
(2) 活性炭: 木炭经水蒸气高温处理可以得到更大表面积的活性炭,吸附能力比木炭强.,可用在防毒面具里吸附毒气.
三. CO2 与 CO
1. CO2: 1) 活泼金属燃烧引起的火灾不能用CO2灭火。因为CO2能支持Na, Mg, Al等活泼金属燃烧。
2) 不能供给呼吸,但没有毒.
3) 产生温室效应的气体, 主要是CO2
2. 实验室制CO2不选用Na2CO3, K2CO3的原因：Na2CO3, K2CO3与稀盐酸反应速率太快，不易控制，不便收集气体。
3. 实验室制CO2不用稀硫酸代替稀盐酸的原因: 稀硫酸与大理石反应，生成硫酸钙微溶于水，开始时有气体产生，过段时间，硫酸钙附着在大理石表面，阻止了硫酸与大理石接触，反应逐渐停止。
4. 实验室制CO2不用浓盐酸或硝酸代替稀盐酸的原因:
浓盐酸易挥发出HCl气体，使产生的CO2不纯。
硝酸不稳定，易分解，反应放出的热量会使它分解成NO2, O2, 使CO2不纯。
5. CO2的验满方法：用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满。
6. CO与CO2性质的比较
一氧化碳（CO） 二氧化碳（CO2）
物理性质 色，态 无色无味气体 无色无味气体
密度 比空气略小 比空气大
水溶性 难溶于水 能溶于水
化学性质 可燃性 2CO + O2 = 2CO2 不能燃烧，也不支持燃烧
还原性 CO + CuO =Cu + CO2 不具有还原性
氧化性 不具有氧化性 有弱的氧化性C + CO2 = 2CO
与水反应 不能和水反应 CO2 + H2O = H2CO3
与石灰水反应 不能和石灰水反应 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
四. 氧化还原反应
从得失氧的角度分析较为简单: 得氧被氧化, 是还原剂, 还原剂有还原性;
失氧被还原, 是氧化剂, 氧化剂有氧化性.
氧化反应
如: 2CuO + C = CO2↑ + 2Cu
氧化剂（氧化性） 还原剂（还原性）
被还原 被氧化
还原反应
第八单元 金属
一. 还原剂: CO, CO, H2
反应条件不一样 CO + CuO = Cu + CO2（加热）
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 （高温）
二. 铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。所以，防止铁生锈的方法就是隔绝铁与氧气，或水接触，做到一项就可以了。
三. 具有可燃性的气体(如CO, H2)还原金属氧化物实验步骤：
1. 先同一会儿气。目的：排尽装置内的空气，以免加热时气体与空气混合发生爆炸。
2. 给金属氧化物加热，知道反应完全。
3. 实验完毕后，先停止加热，继续通入还原性气体至试管冷却。目的：防止还原得到的金属在较高温度下被氧化。
四. 金属与盐的置换反应发生的条件:
1. 盐必须是可溶的
2. 只有排在前面的金属才能将排在后面金属从它的盐溶液中置换出来.
3. 金属不包括活动性极强的K, Ca, Na, 它们投入溶液中，首先与水发生反应生成H2和
碱。
溶液与酸碱盐
一．有关溶液的物理量之间的关系
溶解度，饱和溶液，不饱和溶液，溶质质量分数，溶质质量，溶剂质量，溶液质量
关于溶液的概念
溶液是透明的，但不是无色的。如：FeCl2溶液浅绿色，FeCl3溶液黄色，CuSO4溶液蓝色，KMnO4溶液紫色
溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液。如：蒸馏水均一稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液。
溶液不一定都是液态的。如：清洁的空气 可以看成气态的溶液；生铁可以看成是碳，硅，锰等分散到铁中，形成均一稳定的混合物——固态溶液。
饱和溶液不能继续溶解该物质，但不一定不能溶解其他物质。如：饱和KNO3溶液中不能继续溶解KNO3，但可以溶解NaCl.
不饱和溶液转化成饱和溶液的方法及相关物理量的变化
溶质质量增加
溶剂质量不变
1）加溶质 溶液质量增加
溶质质量分数增大
溶解度不变
溶质质量不变
溶剂质量减小
2）恒温蒸发溶剂 溶液质量减小
（无晶体析出） 溶质质量分数增大
溶解度不变
溶质质量减小
溶剂质量减小
3）恒温蒸发溶剂 溶液质量减小
（有晶体析出） 溶质质量分数增大
溶解度不变
溶质质量不变
4）降温（适用于溶解度随温度的升高而增大） 溶剂质量不变
或升温（适用于溶解度随温度的升高而减小） 溶液质量不变
且无晶体析出 溶质质量分数不变
溶解度变小
溶质质量减小
5）降温（适用于溶解度随温度的升高而增大） 溶剂质量不变
或升温（适用于溶解度随温度的升高而减小） 溶液质量减小
且有晶体析出 溶质质量分数减小
溶解度变小
二. 酸与碱
1. 两种酸碱指示剂: 1)酚酞: 遇酸不变色，遇碱变红色。
2)石蕊: 遇酸变红色，遇碱变蓝色。
2. 两种酸碱试纸：1）蓝色石蕊试纸：用于检验酸性溶液，遇酸性溶液变红色。
2）红色石蕊试纸：用于检验碱性溶液，遇碱性溶液变蓝色。
3.注意：酸碱使酚酞，石蕊变色；而不是酚酞，石蕊使算渐变色。
4. 几种有颜色的不溶性碱：Cu(OH)2蓝色 ,Fe(OH)3红褐色
5. 两种俗称碱的物质：烧（火）碱NaOH，纯碱Na2CO3
6. 常见的三种干燥剂：Ca(OH)2固体，浓H2SO4, CaO
7. 选用干燥剂的原则是：干燥剂只能吸收水分，不能与被干燥的物质发生反应。
8. 浓H2SO4的两种特性：1）吸水性（物理性质） 2）脱水性（化学性质）
9.两种挥发性酸：浓盐酸和浓硝酸
酸的化学性质
酸具有相同的化学性质，是因为酸在水溶液中都能解离出H；由于酸根不同，化学性质也有不同之处。
化学性质 举例
与酸碱指示剂反应 酚酞: 遇酸不变色 石蕊: 遇酸变红色
与活泼金属发生置换反应生成H2 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
与金属氧化物反应 Fe2O3 +6HCl =2FeCl2 + 3H2OFe2O3 +3H2SO4 =2FeSO4 + 3H2O
与碱发生中和反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O
与盐发生反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
碱的化学性质
碱具有相同的化学性质，是因为碱在水溶液中都能解离出OH
碱的化学性质 举例
与酸碱指示剂反应 酚酞: 遇碱变红色。石蕊: 遇碱变蓝色
与非金属氧化物反应 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O(玻璃的主要成分是SiO2.这就是碱溶液不能放在带玻璃塞的试剂瓶中的原因)
与酸发生中和反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O
与盐发生反应 FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
常用NaOH来吸收除去CO2，用Ca(OH)2来检验CO2
10. 溶液具有导电性的原因：1）溶质溶于水后，在水分子的作用下，解离出可自由移动的离子，通电后，阴阳两种离子定向移动形成电流。
2）单位体积内，可自由移动的离子数目越多，溶液的导电性越强。
三．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
注意：1. 能生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
2. 中和反应的实质是：酸溶液中的H与碱溶液中的OH结合生成水的过程。
四．PH :
1. 概念的理解：表示溶液酸碱性强弱程度。
溶液中的H浓度越大，酸性越强，PH越小；溶液中的OH浓度越大，碱性
越强，PH越大。溶液中H 与 OH浓度相等时，PH=7，呈中性。
2. PH测定方法注意事项：1）不能直接将PH试纸侵入待测溶液中
2）不能先用蒸馏水将PH试纸润湿
3）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿再用
3. 将PH试纸润湿后测酸碱度对结果的影响：
测PH的试纸润湿后，相当于将待测溶液稀释了。如果待测溶液呈中性，对测定结果无影响；如果待测溶液呈碱性，测得的PH偏小；如果待测溶液呈酸性，测得的PH偏大。
五． 盐 碱性：Na2CO3, NaHCO3, K2CO3
（一）盐的酸碱性： 酸性: NaHSO4, NH4Cl
中性: NaCl, KCl
（二） 复分解反应：
1. 概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2. 复分解反应发生的条件：1）只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀，
水或气体产生时，复分解反应才能发生
2）如果是碱与盐，盐与盐发生复分解反应，首先反应物
必须都溶于水，然后在考虑 1）中的条件
复分解反应的类型
反应物 → 生成物 举例
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2
酸 + 碱 → 盐 + 水 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
(三) 盐的化学性质：除了盐与盐，盐与碱，盐与酸能发生复分解反应外，盐还能与金属发生置换反应。（注意：必须符合置换反应发生的条件）
(四) 一些常见的有色溶液： 1）蓝色溶液：含Cu的溶液，如：CuSO4溶液, CuCl2溶液
2) 黄色溶液：含Fe的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液, FeCl3溶液
3)浅绿色溶液：含Fe的溶液，如：Fe SO4 溶液, FeCl2溶液
4）紫红色溶液：如：KMnO4溶液
(五) 一些常见沉淀的颜色：1）不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl, BaSO4
2) 不溶于水，能溶于酸，产生CO2气体的白色沉淀： CaCO3, BaCO3
3) 不溶于水，能溶于酸，不产生气体的白色沉淀: Mg(OH)2, Zn(OH)2
4) 蓝色沉淀：Cu(OH)2
5）红褐色沉淀：Fe(OH)3
六．化肥
（一）铵态氮肥：不能与碱性物质（如：草木灰（主要成分K2CO3）混合施用，原因：
2NH4Cl +Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3.H2O
2NH3↑ + 2H2O
放出NH3，降低肥效。也可根据此反应来鉴别铵态氮肥。
几种重要离子的鉴别
离子 鉴别方法 现象 化学方程式
H a. 将少许石蕊溶液滴入被测溶液b. 取少许溶液加入Zn粒 a. 溶液变红b. 产生气体（H2） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
NH4 加少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气味气体放出，试纸变蓝 NH4Cl +NaOH=NaCl+ NH3↑+ H2O
Cu 滴入NaOH溶液 产生蓝色沉淀 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓ +2NaCl
Fe 滴入NaOH溶液 产生红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl
OH a.滴入石蕊试液b.滴入酚酞试液 a.溶液变蓝b.溶液变红
Cl 滴入AgNO3溶液和稀HNO3 产生不溶于稀HNO3的白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3
SO4 滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生不溶于稀HNO3的白色沉淀 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
CO3 滴入盐酸，放出的气体通入澄清的石灰水 放出无色无味的气体，澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
1.蓝色沉淀，一定是Cu(OH)2
2.红褐色沉淀，一定是Fe(OH)3
七．解答推断题的几个重要突破口 3.相对分子质量最小的氧化物，是H2O
4.产生不溶于稀HNO3的沉淀，是BaSO4或AgCl
5.溶液的颜色：含的Cu溶液为蓝色，含Fe的溶液为浅绿色，含Fe的溶液为黄色
八．物质的分离与提纯的常用方法
（一）物理方法：
（1）过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离。
a.蒸发结晶:适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的提纯。
（2）结晶法：
b.冷却热饱和溶液（或称降温结晶）：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的提纯。
（二）化学方法：
序号 方法 举例
1 气化法：采用加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体的方法。（常用的试剂：稀盐酸和稀硫酸） NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，可加少量的稀盐酸
2 沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀形式分离除去的方法。（注意：不能引入新的杂质） NaCl溶液中混有少量的Na2SO4，可加入适量的BaCl2溶液除去
3 溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去 银粉中混有少量的铁粉，可用稀硫酸除去
4 转化法：通过反应将杂质转化成被提纯的物质 硝酸中混有少量的稀硫酸，可加适量的Ba(NO3)2
5 加热法：通过加热（高温）可将杂质转化为被提纯的物质 氧化钙中混有少量的碳酸钙
6 置换法：用活泼的金属置换出不活泼的金属元素 Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3，可向混合溶液中加入过量的锌粉后过滤，即可得到纯净的Zn(NO3)2
7 吸收法：常用来除去气体中的杂质，选择适当的试剂与气体中的杂质反应 CO2中混有少量的水分，可将其通过浓硫酸洗气即可
九．八大成盐规律
复分解反应 酸性氧化物
③ 碱
酸 ⑧碱⑦盐 盐
碱 ⑥盐 酸①盐② 金属 置换反 应
盐 ⑤盐
碱性氧化物 ④酸
第十二单元 化学与生活
人类摄入的六大营养素：蛋白质，糖类，油脂，维生素，无机盐，水
一．蛋白质： 1）蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味。羊毛，蚕丝等可用此法鉴别。
2）人误食重金属中毒时，可服用大量牛奶，豆浆，鸡蛋清等来解毒。
二．糖类：淀粉：是绿色植物光合作用的产物．
淀粉与碘作用呈现蓝色，可用此法来鉴别淀粉．
三．油脂：油脂在体内氧化时产生的热量比糖类多一倍．
四．维生素：多数在人体内不能合成，需从食物中摄取．维生素不能给人体提供能量．
缺乏维生素Ａ 夜盲症 缺乏维生素Ｂ 脚气
缺乏维生素Ｃ 坏血病 缺乏维生素Ｄ 骨质变软，软骨病
五．人体的组成元素：
１）人体中含量最多的非金属元素是氧元素；最多的金属元素是钙元素．
２）以是否含有碳元素为标准，化合物分为 无机物（不含碳元素）
有机物（含碳元素），CO, CO2, H2CO
碳酸盐除外
化合物
含氧化合物
氧化物
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