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2.5
物质的转化
第2课时
教案
课题
2.5
物质的转化
第2课时
章
2
学科
科学
年级
九年
【教学目标】
知识与技能目标：
1.
知道金属冶炼的方法，了解还原反应，知道一些常见的还原剂
3.
学会有关纯度问题的计算
方法与过程目标：
注意每个实验的实验装置实验过程和实验现象
情感、态度与价值观
通过学习，使学生接受物质是变化
证唯物主义的物质观
【教学重点】
1.氢气还原氧化铜的方法
2.提高分析和计算能力
【教学难点】
1.氢气还原氧化铜的方法
2.掌握有关纯度问题的计算
【教学方法】
讲授法；谈话法；讨论法；实验法；发现法；探究法
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
【新知导入】
自然界的铁矿石可冶炼出铁，铜矿石可冶炼出铜，这是怎么做到的？原理是什么呢？
引入新课
【合作探究】
三、金属的治炼
1.金属在自然界中的存在
在自然界中，仅有少数金属(化学性质非常稳定)是以游离态(即单质)的形式存在的，如金、银、铂。
大多数金属(化学性质活泼)是以化合态的形式存在的。如赤铁矿、方铅矿、孔雀石、蓝宝石矿等。
注意
金、银等少数金属因为很不活泼，很难与别的物质反应，所以在自然界中多以单质形式存在，铁、铝等金属的化学性质比较活泼，在自然界中以化合物形式存在。
2.金属的冶炼原理与方法
(1)冶炼原理：
【金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。】
(2)冶炼方法：
【用C、CO、H2等还原剂与金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质】
如C+CuO2Cu+CO2↑
CO+CuOCu+CO2
H2+CuOH2O+Cu
3.氢气与氧化铜反应
(1)实验器材：试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)
视频：氢气还原氧化铜
(2)实验装置：如图所示。
尝试对实验装置进行解释与说明
观察氧化铜的颜色
【黑色】
(3)实验步骤：
检
【检验氢气的纯度】、
通
【通氢气】、
点
【点燃酒精灯加热】、
熄
【实验完毕，先熄灭酒精灯】、
冷
【继续通氢气，直到试管完全冷却)。
(4)实验现象：
【黑色固体逐渐变为红色，同时试管口出现小水珠。】
(5)化学方程式
【H2+CuOH2O+Cu】
(6)注意事项
①试管口应略向下倾斜，且试管口不能塞塞子。
【向下倾斜的目的是避免反应中生成的水倒流而炸裂试管。】
②氧化铜要铺在试管底部
【目的是增大反应物的受热面积，加快反应速率。】
③通氢气的导管应插到试管底部的氧化铜上方
【一是为了避免氧化铜粉末堵塞导管口，二是易把试管里的空气排净，加热后不易发生危险。】
④因为要先通氢气，实验结束后还要通氢气，所以实际所用氢气的量要远大于理论用量。
思考与讨论
1.由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？
【方法一：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，再将硫酸铜与铁反应置换出铜。】
【方法二：氧化铜与碳或一氧化碳反应。C+2CuO2Cu+CO2↑，CO+CuOCu+CO2】
2.为什么在氢气还原氧化铜的实验开始时，要先通氢气，后给氧化铜加热？
【实验之前先通氢气后加热，目的是排出试管内的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。】
3.铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜，在实验过程中要注意什么？
【实验结束后先熄灭酒精灯，继续通氢气，直至试管冷却为止。】
【目的是防止生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化成氧化铜，使实验失败。】
4.还原反应
(1)还原反应：
【含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。】
CO+CuOCu+CO2
【如CuO中的氧被C、H2、CO等夺取，CuO发生了还原反应。】
(2)还原性：
【能从含氧化合物中夺取氧的性质叫做还原性】
(3)还原剂：
【具有还原性的物质可做还原剂。】
C、H2、CO是常见的还原剂。
5.铁的冶炼
视频：铁的冶炼
(1)反应原理：
【在高温下，用还原剂(主要是一氧化碳)从铁矿石中把铁还原出来。】
(2)反应方程式：
【3CO+Fe2O32Fe+3CO2】
视频：一氧化碳还原氧化铁
(3)实验现象：
【红色的固体逐渐变为黑色(铁粉)，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。】
(4)尾气处理：
【一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，可将尾气点燃或收集。】
拓展
炽热的炭能在高温下与二氧化碳反应，生成一氧化碳。烧煤时，煤炉上方会看到蓝色的火焰，发生的反应有
【C+O2CO2、CO2+C2CO、2CO+O22CO2】
【蓝色的火焰就是CO燃烧时产生的，冶炼金属时通常通过此原理获得CO，再利用CO还原金属氧化物。】
6.有关纯度问题的计算
纯度=（纯物质的质量/不纯物质的质量）×100%
(1)根据混合物的质量及纯度，计算纯净物的质量。
纯净物的质量=混合物的质量×纯度。
(2)根据纯净物的质量及组成元素的质量，求出其中组成元素的质量分数。
组成元素的质量分数=（某组成元素的质量/纯净物的质量）×100%
(3)求工业产品中含杂质的物质的质量，即求混合物的质量。
混合物的质量=纯净物的质量/纯度
100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨?
答案：
解：设可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁的质量为x。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160
112
100吨×85%
x×96%
160/112=（100吨×85%/x×96%）
x≈62吨
答：提炼出的生铁的质量约为62吨。
提示
本题也可根据化学式直接求解，即利用元素质量守恒定律：
【解：铁矿石中含Fe2O3的质量m(Fe2O3)=100吨×85%=85吨。
Fe2O3中含有Fe的质量m(Fe)=
85吨×w(Fe)=85吨×(112/160×100%)=59.5吨。
m(生铁)=59.5吨÷96%≈62吨。
答：提炼出的生铁的质量约为62吨。】
学以致用
1.用2000吨含Fe2O375%
的铁矿石，最多可以提炼出多少吨纯铁？
【x=1050吨】
2.某炼铁厂每天需消耗5000
t含Fe2O3
76%的赤铁矿石，理论上可生产含Fe
98%的生铁多少吨？
【x＝2714.3t】
3.在燃烧正旺的煤炉上滴水，炉火不仅不会熄灭，反而燃烧得更旺，原因是炽热的煤炭和水蒸气反应生成水煤气（主要成分是氢气和一氧化碳），水煤气又会燃烧，所以燃烧得更旺。请写出这一过程中涉及的所有反应的化学方程式：
（1）C+H2OCO+H2；
（2）2CO+O22CO2；
（3）2H2+O22H2O。
自学了解金属在自然界中的存在
知道金属冶炼原理
明确冶炼方法
实验：氢气与氧化铜反应
分析实验步骤
分析实验的注意事项
完成思考与讨论
明确还原反应
知道铁的冶炼原理和方法
分析了解拓展内容
了解有关纯度问题的计算
尝试解决例题
学以致用
指导自学了解金属在自然界中的存在
介绍金属冶炼原理
介绍冶炼方法
指导实验
引导分析实验步骤
介绍分析实验的注意事项
引导完成思考与讨论
介绍还原反应
介绍铁的冶炼原理和方法
介绍拓展
讲解有关纯度问题的计算
引导解决例题
引导学以致用
【课堂练习】
1.木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是( )
A.反应后都有水生成
B.反应后都有二氧化碳生成
C.反应后都有红色固体生成
D.反应类型均属于置换反应
2.【2017·重庆】A工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是( )
A.CO
B.Fe2O3
C.CO2
D.Fe
3.【2017·眉山】某同学用如图所示装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是( )
A.该实验装置应增加尾气处理装置
B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D.反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
4.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，有关说法错误的是（
）
A.实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C.甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
D.甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
习题训练
知识应用与理解
【课堂总结】
知识小结
总结概括
【教学板书】
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物质的转化
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学案
课题
2.5
物质的转化
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2
学科
科学
年级
九
【教学目标】
知识与技能目标：1.
知道金属冶炼的方法，了解还原反应，知道一些常见的还原剂3.
学会有关纯度问题的计算方法与过程目标：注意每个实验的实验装置实验过程和实验现象情感、态度与价值观通过学习，使学生接受物质是变化
证唯物主义的物质观
【教学重点】
1.氢气还原氧化铜的方法2.提高分析和计算能力
【教学难点】
1.氢气还原氧化铜的方法2.掌握有关纯度问题的计算
【导学方法】
考点精讲，讲练结合，课后巩固
【课前预习】
三、金属的治炼1.金属在自然界中的存在在自然界中，仅有少数金属是以_________
(即单质)的形式存在的，大多数金属是以_________的形式存在的。2.金属的冶炼原理与方法(1)冶炼原理：金属冶炼就是___________________________。(2)冶炼方法：用_________等还原剂与金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质，__________________、__________________、__________________。3.氢气与氧化铜反应实验步骤：检(检验_________)、通(通_________)、点(_________)、熄(实验完毕，先熄灭_________)、冷(继续_________，直到试管_________)。实验现象：黑色固体逐渐变为_________，同时试管口出现_________。4.还原反应还原反应：__________________，叫做还原反应。5.铁的冶炼(1)反应原理：____________________________________。(2)反应方程式：__________________(3)实验现象：____________________________________。6.有关纯度问题的计算纯度=___________________________。
学习探究
【新知导入】
自然界的铁矿石可冶炼出铁，铜矿石可冶炼出铜，这是怎么做到的？原理是什么呢？
【合作探究】
三、金属的治炼1.金属在自然界中的存在形式是怎样的？举例说明2.金属的冶炼原理与方法是怎样的？3.氢气还原氧化铜的实验步骤如何？应如何理解？4.实验现象如何？化学方程式？5.注意事项有哪些？6.什么是还原反应？什么是还原性？什么是还原剂？7.铁的冶炼原理是什么？反应方程式？实验现象？尾气处理方法？8.如何计算纯度？尝试解决例题？9..
用2000吨含Fe2O375%
的铁矿石，最多可以提炼出多少吨纯铁？10.某炼铁厂每天需消耗5000
t含Fe2O3
76%的赤铁矿石，理论上可生产含Fe
98%的生铁多少吨？11.练一练：（1）木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是(
)A.反应后都有水生成
B.反应后都有二氧化碳生成C.反应后都有红色固体生成
D.反应类型均属于置换反应（2）【2017·重庆】A工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是(
)A.CO
B.Fe2O3
C.CO2
D.Fe（3）【2017·眉山】某同学用如图所示装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是(
)A.该实验装置应增加尾气处理装置B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D.反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe（4）氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，有关说法错误的是(
)A.实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸B.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C.甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同D.甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
【课堂总结】
这节课你学到了什么
【课堂练习】
1.下列变化过程不属于金属冶炼的是(
)A.电解氧化铝(类似水的电解)
B.铁在氧气中燃烧C.金属氧化物与焦炭在高温下反应
D.高温下CO还原CuO2.铁是目前应用最广泛的金属，炼铁的原理是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。下列关于该反应的说法中正确的是(
)A.Fe2O3发生了氧化反应，CO具有还原性
B.反应中铁元素的化合价升高C.该反应属于分解反应
D.产物中有单质和氧化物3.我国铁路将进入高铁时代。为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe进行焊接，该反应中的氧化剂是(
)A.Fe2O3
B.Al2O3
C.Al
D.Fe4.某铁矿石中铁元素均以Fe2O3的形式存在，若该铁矿石中含铁元素35%，则该铁矿石中含Fe2O3的质量分数为(
)A.35%
B.70%
C.50%
D.100%5.将一定量的氢气通入盛有8g氧化铜的玻璃管中，将生成的气体全部通入足量的浓硫酸中，浓硫酸的质量增加了0.9g，则玻璃管中得到的固体组成为(
)A.CuO和Cu
B.只含CuO
C.只含单质Cu
D.无法确定6.在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列对这三个反应的分析，正确的是(
)A.所发生的反应都是置换反应
B.反应后都能生成二氧化碳气体C.反应后都能生成红色的固体
D.反应前后各元素的化合价都发生了变化7.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是(
)A.实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸B.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C.甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同D.甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒8.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接合理的是(
)A.c、b、a
B.c、d、a
C.c、b、d
D.b、c、a9.用氢气还原氧化铜的步骤有：①给试管中的氧化铜加热；②停止加热；③向装有氧化铜的试管中通入氢气；④停止通入氢气。正确的操作顺序是(
)A.③①②④
B.①③②④
C.③①④②
D.①③④②10.用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜的实验。(1)当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是______________。(2)查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜(Cu2O)，氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4
＋X，该反应中X的化学式为___________。11.如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：(1)实验开始时，合理的操作顺序是_______(填“A”或“B”)。A.先加热，再通氢气
B.先通氢气，再加热(2)在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有________性。(3)如果要还原得到6.4g铜，则理论上需要消耗________g氢气，但实际消耗的氢气质量一定________于理论值，造成这一结果最主要的原因是___________________。(4)实验结束后，某同学发现试管中出现的红色物质又变回黑色，其可能的原因是________。A.实验开始时先给试管加热，然后通氢气B.盛放氧化铜的试管口略向上倾斜C.实验结束时先停止通氢气，再停止加热
D.试管外壁有水E.加热时氢气本身不纯12.某学习小组在做氢气还原氧化铜的实验时，在试管内加入氧化铜固体10g，通入氢气一会儿后再给氧化铜加热，反应完全后撤去酒精灯并停止通入氢气，在空气中将试管冷却，发现部分红色固体又变回黑色，称得试管中剩余固体质量为8.32g。(1)“在空气中将试管冷却”会导致________________________，使“部分红色固体又变回黑色”。(2)按此实验操作及获得的数据，可知试管剩余固体中有氧化铜________g。
参考答案
课前预习：
1.【答案】游离态
化合态
2.【答案】(1)把金属从化合态变成游离态。
(2)C、CO、H2
C+CuO2Cu+CO2↑
CO+CuOCu+CO2
H2+CuOH2O+Cu
3.【答案】氢气的纯度
氢气
点燃酒精灯加热
酒精灯
通氢气
完全冷却
红色
小水珠
4.【答案】含氧化合物里的氧被夺取的反应
5.【答案】(1)在高温下，用还原剂(主要是一氧化碳)从铁矿石中把铁还原出来。
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)红色的固体逐渐变为黑色(铁粉)，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
6.【答案】纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
合作探究：
(1)【答案】
(2)【答案】
(3)【答案】
(4)【答案】
课堂练习：
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】(1)
澄清石灰水变浑浊
(2)H2O
11.【答案】(1)B
(2)还原
(3)0.2
大
加热前要用氢气排尽装置中的空气，反应后要继续通氢气直到铜冷却
(4)C
12.【答案】(1)灼热的铜被氧化
(2)1.6
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物质的转化
第2课时
浙教版
初中
新知导入
铁矿石
铜矿石
铁
铜
怎么做到的？
合作探究
三、金属的治炼
1.金属在自然界中的存在
孔雀石
方铅矿
存在
游离态
少数金属
化合态
大多数金属
赤铁矿
蓝宝石矿
合作探究
2.金属的冶炼原理与方法
(1)冶炼原理
把金属从化合态变成游离态
(2)冶炼方法
用C、CO、H2等还原剂与金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质
C+CuO
2Cu+CO2↑
高温
H2+CuO
H2O+Cu
△
CO+CuO
Cu+CO2
△
合作探究
试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)
3.氢气与氧化铜反应
(1)实验器材
合作探究
(2)实验装置
观察氧化铜的颜色
黑色
尝试对实验装置进行解释与说明
合作探究
检验氢气的纯度
(3)实验步骤
通氢气
继续通氢气，直到试管完全冷却
实验完毕，先熄灭酒精灯
点燃酒精灯加热
检
通
点
熄
冷
(4)实验现象
黑色固体逐渐变为红色，同时试管口出现小水珠
(5)化学方程式
H2+CuO
H2O+Cu
△
合作探究
增大反应物的受热面积，加快反应速率
(6)注意事项
①试管口应略向下倾斜，且试管口不能塞塞子
避免反应中生成的水倒流而炸裂试管
一是为了避免氧化铜粉末堵塞导管口，二是易把试管里的空气排净，加热后不易发生危险
②氧化铜要铺在试管底部
③通氢气的导管应插到试管底部的氧化铜上方
④因为要先通氢气，实验结束后还要通氢气，所以实际所用氢气的量要远大于理论用量
合作探究
思考与讨论
1.由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？
一：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，再将硫酸铜与铁反应置换出铜。
二：氧化铜与碳或一氧化碳反应C+2CuO
2Cu+CO2↑，
CO+CuO
Cu+CO2
△
高温
合作探究
实验结束后先熄灭酒精灯，继续通氢气，直至试管冷却为止
2.为什么在氢气还原氧化铜的实验开始时，要先通氢气，后给氧化铜加热？
排出试管内的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸
3.铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜，在实验过程中要注意什么？
防止生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化成氧化铜，使实验失败
合作探究
CuO中的氧被C、H2、CO等夺取，CuO发生了还原反应
4.还原反应
(1)还原反应
含氧化合物里的氧被夺取的反应
(2)还原性
(3)还原剂
能从含氧化合物中夺取氧的性质
具有还原性的物质可做还原剂
C、H2、CO是常见的还原剂
CO+CuO
Cu+CO2
△
合作探究
在高温下，用还原剂(主要是一氧化碳)从铁矿石中把铁还原出来
5.铁的冶炼
(1)反应原理
(2)反应方程式
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
高温
合作探究
红色的固体逐渐变为黑色(铁粉)，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
(3)实验现象
合作探究
一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，可将尾气点燃或收集
(4)尾气处理
合作探究
拓展
炽热的炭能在高温下与二氧化碳反应，生成一氧化碳。烧煤时，煤炉上方会看到蓝色的火焰，发生的反应有?
蓝色的火焰就是CO燃烧时产生的，冶炼金属时通常通过此原理获得CO，再利用CO还原金属氧化物
CO2+C
2CO
高温
2CO+O2
2CO2
点燃
C+O2
CO2
点燃
合作探究
纯净物的质量=混合物的质量×纯度
6.有关纯度问题的计算
(1)根据混合物的质量及纯度，计算纯净物的质量。
(2)根据纯净物的质量及组成元素的质量，求出其中组成元素的质量分数。
混合物的质量=
纯净物的质量/纯度
(3)求工业产品中含杂质的物质的质量，即求混合物的质量
纯物质的质量
混合物的质量
物质的纯度=
×100%
×100%
组成元素的质量分数=
某组成元素的质量
纯净物的质量
合作探究
例：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨?
解：设可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁的质量为x。
答：提炼出的生铁的质量约为62吨。
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(以CO与Fe2O3反应为例)
高温
160
112
100吨×85%
x×96%
x≈62吨
=
160
112
100吨×85%
x×96%
合作探究
铁矿石中含Fe2O3的质量m(Fe2O3)=100吨×85%=85吨。
Fe2O3中含有Fe的质量m(Fe)=
85吨×w(Fe)=
85吨×(112/160×100%)=59.5吨。
m(生铁)=59.5吨÷96%≈62吨。
答：提炼出的生铁的质量约为62吨。
其它的解题方法？
解：设可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁的质量为x。
答：提炼出的生铁的质量约为62吨。
Fe2O3
2Fe
160
112
100吨×85%
x×96%
x≈62吨
=
160
112
100吨×85%
x×96%
合作探究
用
2000吨含Fe2O375%
的铁矿石，最多可以提炼出多少吨纯铁？
某炼铁厂每天需消耗5000
t含Fe2O3
76%的赤铁矿石，理论上可生产含Fe
98%的生铁多少吨？
160
112
3800t
98%·x
160∶3800t＝112∶98%·x
x＝2714.3t
解：Fe2O3质量为5000
t×76%＝3800
t
设：生铁质量为x，则纯铁质量为98%·x
高温
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
解：设可提炼出纯铁的质量为x。
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
160
112
2000吨×75%
x
x=1050吨
高温
=
160
112
2000吨×75%
x
合作探究
在燃烧正旺的煤炉上滴水，炉火不仅不会熄灭，反而燃烧得更旺，原因是炽热的煤炭和水蒸气反应生成水煤气（主要成分是氢气和一氧化碳），水煤气又会燃烧，所以燃烧得更旺。请写出这一过程中涉及的所有反应的化学方程式：
（1）____________________________；
（2）____________________________；
（3）____________________________
。
C+H2O
CO+H2
高温
2CO+O2
2CO2
点燃
2H2+O2
2H2O
点燃
课堂练习
1.木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是( )
A.反应后都有水生成
B.反应后都有二氧化碳生成
C.反应后都有红色固体生成
D.反应类型均属于置换反应
C
2.
【2017·重庆】A工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是( )
A.CO
B.Fe2O3
C.CO2
D.Fe
B
课堂练习
3.【2017·眉山】某同学用如图所示装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是( )
A.该实验装置应增加尾气处理装置
B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2
溶液以检验产生的CO2气体
D.反应后的固体是Fe和Fe2O3
的混合物，可以采用加入盐酸
并过滤的方法得到Fe
D
课堂练习
4.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，有关说法错误的是（
）
A.实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C.甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
D.甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
C
课堂总结
金属的冶炼
金属的存在形式
游离态
化合态
还原反应
C+CuO
2Cu+CO2↑
高温
H2+CuO
H2O+Cu
△
CO+CuO
Cu+CO2
△
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
高温
有关纯度问题的计算
教学板书
金属在自然界中的存在
金属的冶炼原理与方法
氢气与氧化铜反应
还原反应
铁的冶炼
有关纯度问题的计算
金属的冶炼
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