2011高考化学考前强化知识点专项能力突破：基本概念第1讲 物质的组成、分类及化学用语的书写
文档属性
| 名称 | 2011高考化学考前强化知识点专项能力突破：基本概念第1讲 物质的组成、分类及化学用语的书写 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 663.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-05-31 08:33:08 | ||
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文档简介
专题一 化学基本概念
【复习指南】
内容指要：本专题包括物质的组成、分类、性质、变化（反应热）等基本概念的本质辨析和判断，以及常见化学用语的规范书写；
教材回眸：请认真阅读高中化学必修1“第二章 物质的分类及其变化”、必修2“第二章 化学能与热能”、选修4“第一章 化学反应与能量”等相关内容。
专题重点：①有关物质分类的方法；②化学方程式、离子方程式等化学用语的书写要领；③中和热、燃烧热的概念辨析。
所需时间：共3课时，其中授课和课堂互动性练习2课时，习题讲评1课时。
【专题建构】
复习时，可从如下四个角度建立相关概念的知识网络：
定义：有电子转移的化学反应叫氧化还原反应
实质：电子转移（得失或偏移）
特征：元素化合价升降（判断依据）
单线桥：化合价升高的元素 化合降低的元素
表示方法
双线桥
配平方程式
定义：在溶液中（或熔化状态）有离子参加或生成的反应
类型：氧化还原反应型和非氧化还原反应型
实质：反应物的某些离子浓度的减少
离子方程式
表示方法：热化学方程式
【查缺补漏】
1．平时复习中应注意归纳和总结物质变化过程中的规律和特例
例1 下列叙述正确的是（ ）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
解析：还原能力取决于失电子的难易，与失电子的多少无关．A错，Fe3＋通常被还原为Fe2＋，B错；核电荷数相同的原子，其核电荷数必定相同，也就是同种元素的原子，C正确；Al2O3能与酸反应，它是两性氧化物，D错。
答案：C。
2．对常用的化学用语要明确范围（如电子式、结构式、分子构型常涉及哪些典型的单质、离子化合物或共价化合物），对重要的、常考的物质做到会看、会写、会判断正误。
例2 下列各项中表达正确的是（ ）
A．F一的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl 的电子式： D．N2的结构式：
解析： F一的核内有9个质子，核外有10个电子，A选项正确；CO2 为直线型分子(O＝C＝O)，NaCl 为离子化合物则（），N2的结构式为N≡N，所以B、C、D选项均错误。答案为A。
3．熟悉物质的性质（如溶解性、电离程度、氧化性或还原性、酸碱性等），知晓反应规律；熟悉常见的设错方式，知晓判断的角度和切入面，这两点对判断离子方程式的正误特别有用。
例3 下列离子方程式中正确的是（ ）
A．硫化亚铁放入盐酸中 S2－＋2H＋＝H2S↑
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋
C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
解析：FeS难溶于水，不能写成 S2－，A错；Al(OH)3不溶于氨水，不会转化为 AlO2－，
C错；NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，除HCO3－与OH一反应外，NH4＋与OH一也会反应，D因漏写而错误，B是 CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4的真实反映，正确。
答案：B。
4．依序备忘一些常见的、重要的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂：
活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、F2、O3 等。
含有高价态元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、KClO3、HClO、FeCl3等。
过氧化物：Na2O2、H2O2等。
(2)常见的还原剂：
活泼或较活泼的金属单质：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe 等。
元素处于较低价的化合物：CO、SO2、浓HCl、H2S、HI、Na2SO3、FeSO4等。
某些非金属单质及其氢化物：H2、C、Si、浓HCl、H2S、HI等。
例4 下列说法中，正确的是( )
A．还原剂在反应中被还原
B．失去电子越多的还原剂，还原性越强
C．氧化还原反应中，某元素由游离态变为化合态，此元素可能被还原也可能被氧化
D．氧化汞加强热的分解反应中，氧化汞既不是氧化剂又不是还原剂
解析： 本题主要考查学生对氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念的理解和应用。该类题的主要错误在于学生对基本概念混淆不清。在氧化还原反应中，还原剂是去还原其它物质，而自身被氧化，发生氧化反应；氧化剂是去氧化其他物质，而自身被还原，发生还原反应。还原性强弱与失电子能力有关，而与失电子多少无关。2HgO △ 2Hg + O2↑，HgO既是氧化剂又是还原剂。
答案：C
【专题聚焦】
第1讲 物质的组成、分类及化学用语的书写
1．表示物质组成的化常用语
精要阐释：组成或构成物质的微粒有多种表达方式，如结构示意图、分子模型、电子式、结构式等书写是高考题中常考知识点，一定要掌握。
（1）五种符号：
①元素符号：H、Na等
②原子符号(又称核素符号)：1H，37Cl等
③离子符号：Cl-、SO42-等
④化合价符号：、等
⑤原子结构示意图或离子结构示意图：Cl
（2）五种表达式
①分子式(又称为化学式)：CO2、H2、SO2等
②最简式(又称为实验式)：CH2O、CH等
③电子式：S2- 、OH- 、Na2O2 等
④结构式：O=C=O，N≡N等
⑤结构简式：CH3CH2OH、HOOCCH2CH2OH等
母题典范：下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：18 80 D．对氯甲苯的结构简式：
思路与解析：A图是S2－的结构示意图，所以错误；B中没有Cl－的电子式，所以也错误；D中苯环上的Cl原子和甲基不在对位上，所以D错误。
答案：C
应对策略：复习中应注意以下电子式表示时的常见错误，避免不必要的失分。
(1)漏写未参与成键的电子对，如N2： ，NH3： ，CCl4 ：等。
(2)离子错误归并。如MgCl2： ，Na2O2 ：等。
(3)错写分子中原子的结合方式。如HClO中H应与O相连，应写成。
(4)漏写或多加“［］”及错写电荷数等。如NaCl ，HCl 。
变式练习 下列各项表达中正确的是（ D ）
A．的电子式为
B．对氯甲苯的结构简式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O
解析：A项中Na2O2中既含有离子键，又含有共价键，其电子式为；B项是邻氯甲苯的结构简式；C项氧原子质子数为7，质量数为18，其中子数N=18-8=10，即C项正确；D项氯离子结构示意图为，题中给出的是氯原子的结构示意图。答案为C。
2．物质分类中纯净物与混合物的辨析
精要阐释：分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。把大量的事物进行分类，要按照事先设定的“标准”来进行分类，交叉分类和树状分类是常见的两种分类方法。
（1）物质是否有固定的熔、沸点是区别纯净物和混合物的重要标志。如玻璃无固定的熔点，石油无固定的沸点，二者均为混合物。
（2）常见的混合物：溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子材料、漂白粉(漂粉精)、铝热剂、天然油脂、碱石灰、福尔马林、王水、同素异形体组成的物质(如红磷和白磷)等。
（3）易分析错的纯净物：HD、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)Na35Cl按天然比例混在一起。
母题典范：下列物质一定是纯净物的是（ ）
A．只含有一种元素的物质
B．福尔马林
C．在加热条件下8gCuO与0.2gH2完全反应后的固体残余物
D．胆矾
思路与解析：因有同素异形现象存在，只含有一种元素的物质，可能是纯净物，也可能是混合物；福尔马林是35％～40％的甲醛水溶液，为混合物；在H2还原CuO的实验中，为防爆炸和防氧化，H2须过量，故0.2gH2不能使8gCuO完全反应；胆矾是具有一定组成的结晶水合物CuSO4·5H2O，它属纯净物。
答案：D。
应对策略：对混合物和纯净物进行准确辨析，要求在我们的脑海深处，要生长着一颗常青的物质分类系统树。
变式练习 下列有关物质的分类或归类中正确的是（ C ）
①混合物：福尔马林、水玻璃、水银；②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD；③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡；④同位素：、、。
A．①③ B．②③ C．③④ D．②④
解析：该题是学生前阶段的练习中出现的典型错题的“组合”，而且该题包罗了物质的组成和分类的较多知识，通过这道题的练习，可以检测同学们改正错误的状况，诊断我们在复习中“顽固”存在的问题，对眼高手低的同学还能起到警示的作用。题给条件里：①中的水银即金属汞，属单质，不属混合物；②中的聚苯乙烯是混合物，不属化合物；而③、④都正确。
【限时演练】
1．下列各种物质的主要成分皆为一种酸所对应的盐的是（ ）。
A．大理石、光卤石 B．小苏打、苏打
C．铝土矿、硫铁矿、磁铁矿 D．绿矾、明矾、蓝矾
解析：大理石、光卤石分别为CaCO3、KCl·MgCl2·6H2O；小苏打、苏打分别为NaHCO3、Na2CO3；铝土矿、硫铁矿、磁铁矿分别为Al2O3、FeS2、Fe2O3；绿矾、明矾、蓝矾均为硫酸盐。
答案：D 。
2．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是（ ）
A 石油属于可再生矿物能源 B 石油主要含有碳、氢两种元素
C 石油的裂化是物理变化 D 石油分馏的各馏分均是纯净物
解析：本题考查的是石油的组成及性质等知识点。煤、石油等化石能源属于不可再生能源，故A错；石油的裂化是将碳链较长的烃断裂成碳链较短的烃，所以石油的裂化是化学变化，C错；石油分馏是依据蒸馏原理将石油中各成分按沸点范围进去分离，得到的各馏分是处于某一温度范围内的混合物，故D错。
答案：B
3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
解析：A有误，因CO2的中的C最外层上只有4个电子，正确的电子式为：
答案：B
4．下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．在稀硫酸中滴入石蕊试液溶液变红 B．红糖水中加入活性炭溶液变为无色
B．SO2通入品红中溶液变为无色 D．胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色
解析：活性炭具有较强的吸附性能，它吸收红糖水里的红色色素而使红糖水褪色。
答案：B
5．天文学家已观察到“百武”慧星上因受阳光照射而发生喷气，气体包括水蒸气、一氧化碳、甲醇、氢氰酸（HCN），从中可知“百武”慧星上肯定存在（ ）。
A．碳、氢、氧、氮元素 B．单质和化合物
C．气体、液体和固体 D．生命现象
解析：“百武”慧星因受阳光照射而发生喷气，可知它发生了化学变化，光照是条件，至于发生化学变化之前的物质是单质还是化合物，是气体、液体还是固体，还需通过别的办法去验证，但根据生成物的种类，可确定它的元素种类。
答案：A 。
6．下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（ ）
①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价
A．②⑤ B．①③ C．①⑤ D．②③④
解析：采用列举法可排除②③④：②如S与氧气反应生成二氧化硫，S在反应中做还原
剂；③如氧的氢化物水是液体；④SiO2等许多难溶氧化物无法与水反应。
答案：C
7．某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此
物质有可能是：①氧化物 ②盐 ③碱 ④单质 ⑤酸 （ ）
Ａ．①②④ Ｂ．①②④⑤ Ｃ．② Ｄ．①②③④⑤
解析：该物质溶于水所得水溶液呈酸性，除碱外，其余四类均有可能。
答案：B
8．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
B．将标准状况下112 mL氯气通入100mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D．硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
解析：A选项HNO3应拆分，B中Cl2量不足，无法使溴化亚铁完全反应，C中通入过
量二氧化碳时，CaCO3应转化成了H CO3－。
答案：D
9．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：
（1）写出相应元素符合，A___________B_______ C_________ E_________
（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为： 。
（3）将铝片和镁片。插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为 。
解析： 根据题设条件可推出A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S。由A、C、D、E四种元素所组成的化合物可能是NaHSO3或NaHSO4，但NaHSO4不与盐酸反应，可见这种化合物为NaHSO3。在NaHSO3溶液中滴入紫色石蕊试液出现红色，说明溶液呈酸性，可见HSO3―的电离能力大于其水解能力，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HSO3―)>c(H＋ )>c(SO32―)>c(OH―)。A、C、D三种元素组成物质的稀溶液为NaOH溶液，Al、Mg片与NaOH溶液构成原电池时，Al自动失去电子，为原电池负极：2Al－6e－ + 8OH―＝2AlO2― + 4H2O，Mg为正极：6H2O + 6e－＝3H2↑+ 6OH―。
答案：（1）A为H，B为N，C为O，E为S
（2）c(Na＋)>c(HSO3―)>c(H＋ )>c(SO32―)>c(OH―)
（3）2Al－6e－ + 8OH―＝2AlO2― + 4H2O
10．右图为甲、乙、丙、丁 四种常见金属与盐酸反应
的比较示意图。
(1)上述四种金属可以分为两类，其中哪几种金属可以归为一类？ 。
(2)若乙是金属 Zn，则丙可能是 金属，其理由是 。
解析：该题构思新颖，以卡通画形式来形象地表示化学反应，增强了试题的趣味性。解答该题（1）的关键是熟悉金属活动顺序表的用途。在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，从图中可以看出甲、乙、丙表面均有气泡产生，而丁表面没有气泡产生，所以甲、乙、丙应排在氢的前面，即甲、乙、丙三种金属可以归为一类。另外在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强，与酸反应就越剧烈，甲产生的气泡最多即最剧烈，乙次之，丙最少，若乙是金属Zn测丙可能是Fe（或Sn、Pb）。
答案：(1)甲、乙、丙可以归为一类。(2)丙可能是Fe（或Sn、Pb）。其理由是丙能和盐酸反应，但反应的剧烈程度比乙（Zn）小，在金属活动性顺序表中位于Zn和H之间。
11．某无色溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、
Cl－等，取该溶液进行如下实验：
① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
② 取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即
变为红棕色；
③ 取溶液少许，加人氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失；
④ 取溶液少许，滴人氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再加人过量的稀
硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
( l ）在实验 ① 中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）
(2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，
肯定不存在的离子是______________________。
（3）写出与 ② ③ 两个实验有关的离子方程式：
②_____________________________________________________________；
③_____________________________________________________________。
解析：由①可确定溶液显酸性、据③可确定溶液中有Al3+（不含Fe3+）、且知溶液中
不存在HCO3－，据②可确定含NO3－，据④可确定含SO42－、且知溶液中不存在Ba2+
答案：( 1 ) B D
(2）一定有 NO3－、Al3+、SO42－；一定无 Fe3+、Ba2+、HCO3－
(3）②3Cu + 8H+ + 2NO3－＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
③Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
氧化还
原反应
得ne-
失ne-
配平原则：元素化合价升降总数相等
得ne-
还原产物
氧化剂
氧化产物
还原剂
配平步骤：一标、二等、三定、四平、五查
离子反应
定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
书写步骤：写一拆一删一查
定义：在化学反应过程中吸收或放出的热量
△H>0
吸热反应
类型
放热反应
△H<0
反应热
【复习指南】
内容指要：本专题包括物质的组成、分类、性质、变化（反应热）等基本概念的本质辨析和判断，以及常见化学用语的规范书写；
教材回眸：请认真阅读高中化学必修1“第二章 物质的分类及其变化”、必修2“第二章 化学能与热能”、选修4“第一章 化学反应与能量”等相关内容。
专题重点：①有关物质分类的方法；②化学方程式、离子方程式等化学用语的书写要领；③中和热、燃烧热的概念辨析。
所需时间：共3课时，其中授课和课堂互动性练习2课时，习题讲评1课时。
【专题建构】
复习时，可从如下四个角度建立相关概念的知识网络：
定义：有电子转移的化学反应叫氧化还原反应
实质：电子转移（得失或偏移）
特征：元素化合价升降（判断依据）
单线桥：化合价升高的元素 化合降低的元素
表示方法
双线桥
配平方程式
定义：在溶液中（或熔化状态）有离子参加或生成的反应
类型：氧化还原反应型和非氧化还原反应型
实质：反应物的某些离子浓度的减少
离子方程式
表示方法：热化学方程式
【查缺补漏】
1．平时复习中应注意归纳和总结物质变化过程中的规律和特例
例1 下列叙述正确的是（ ）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
解析：还原能力取决于失电子的难易，与失电子的多少无关．A错，Fe3＋通常被还原为Fe2＋，B错；核电荷数相同的原子，其核电荷数必定相同，也就是同种元素的原子，C正确；Al2O3能与酸反应，它是两性氧化物，D错。
答案：C。
2．对常用的化学用语要明确范围（如电子式、结构式、分子构型常涉及哪些典型的单质、离子化合物或共价化合物），对重要的、常考的物质做到会看、会写、会判断正误。
例2 下列各项中表达正确的是（ ）
A．F一的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl 的电子式： D．N2的结构式：
解析： F一的核内有9个质子，核外有10个电子，A选项正确；CO2 为直线型分子(O＝C＝O)，NaCl 为离子化合物则（），N2的结构式为N≡N，所以B、C、D选项均错误。答案为A。
3．熟悉物质的性质（如溶解性、电离程度、氧化性或还原性、酸碱性等），知晓反应规律；熟悉常见的设错方式，知晓判断的角度和切入面，这两点对判断离子方程式的正误特别有用。
例3 下列离子方程式中正确的是（ ）
A．硫化亚铁放入盐酸中 S2－＋2H＋＝H2S↑
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋
C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
解析：FeS难溶于水，不能写成 S2－，A错；Al(OH)3不溶于氨水，不会转化为 AlO2－，
C错；NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，除HCO3－与OH一反应外，NH4＋与OH一也会反应，D因漏写而错误，B是 CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4的真实反映，正确。
答案：B。
4．依序备忘一些常见的、重要的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂：
活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、F2、O3 等。
含有高价态元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、KClO3、HClO、FeCl3等。
过氧化物：Na2O2、H2O2等。
(2)常见的还原剂：
活泼或较活泼的金属单质：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe 等。
元素处于较低价的化合物：CO、SO2、浓HCl、H2S、HI、Na2SO3、FeSO4等。
某些非金属单质及其氢化物：H2、C、Si、浓HCl、H2S、HI等。
例4 下列说法中，正确的是( )
A．还原剂在反应中被还原
B．失去电子越多的还原剂，还原性越强
C．氧化还原反应中，某元素由游离态变为化合态，此元素可能被还原也可能被氧化
D．氧化汞加强热的分解反应中，氧化汞既不是氧化剂又不是还原剂
解析： 本题主要考查学生对氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念的理解和应用。该类题的主要错误在于学生对基本概念混淆不清。在氧化还原反应中，还原剂是去还原其它物质，而自身被氧化，发生氧化反应；氧化剂是去氧化其他物质，而自身被还原，发生还原反应。还原性强弱与失电子能力有关，而与失电子多少无关。2HgO △ 2Hg + O2↑，HgO既是氧化剂又是还原剂。
答案：C
【专题聚焦】
第1讲 物质的组成、分类及化学用语的书写
1．表示物质组成的化常用语
精要阐释：组成或构成物质的微粒有多种表达方式，如结构示意图、分子模型、电子式、结构式等书写是高考题中常考知识点，一定要掌握。
（1）五种符号：
①元素符号：H、Na等
②原子符号(又称核素符号)：1H，37Cl等
③离子符号：Cl-、SO42-等
④化合价符号：、等
⑤原子结构示意图或离子结构示意图：Cl
（2）五种表达式
①分子式(又称为化学式)：CO2、H2、SO2等
②最简式(又称为实验式)：CH2O、CH等
③电子式：S2- 、OH- 、Na2O2 等
④结构式：O=C=O，N≡N等
⑤结构简式：CH3CH2OH、HOOCCH2CH2OH等
母题典范：下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：18 80 D．对氯甲苯的结构简式：
思路与解析：A图是S2－的结构示意图，所以错误；B中没有Cl－的电子式，所以也错误；D中苯环上的Cl原子和甲基不在对位上，所以D错误。
答案：C
应对策略：复习中应注意以下电子式表示时的常见错误，避免不必要的失分。
(1)漏写未参与成键的电子对，如N2： ，NH3： ，CCl4 ：等。
(2)离子错误归并。如MgCl2： ，Na2O2 ：等。
(3)错写分子中原子的结合方式。如HClO中H应与O相连，应写成。
(4)漏写或多加“［］”及错写电荷数等。如NaCl ，HCl 。
变式练习 下列各项表达中正确的是（ D ）
A．的电子式为
B．对氯甲苯的结构简式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O
解析：A项中Na2O2中既含有离子键，又含有共价键，其电子式为；B项是邻氯甲苯的结构简式；C项氧原子质子数为7，质量数为18，其中子数N=18-8=10，即C项正确；D项氯离子结构示意图为，题中给出的是氯原子的结构示意图。答案为C。
2．物质分类中纯净物与混合物的辨析
精要阐释：分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。把大量的事物进行分类，要按照事先设定的“标准”来进行分类，交叉分类和树状分类是常见的两种分类方法。
（1）物质是否有固定的熔、沸点是区别纯净物和混合物的重要标志。如玻璃无固定的熔点，石油无固定的沸点，二者均为混合物。
（2）常见的混合物：溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子材料、漂白粉(漂粉精)、铝热剂、天然油脂、碱石灰、福尔马林、王水、同素异形体组成的物质(如红磷和白磷)等。
（3）易分析错的纯净物：HD、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)Na35Cl按天然比例混在一起。
母题典范：下列物质一定是纯净物的是（ ）
A．只含有一种元素的物质
B．福尔马林
C．在加热条件下8gCuO与0.2gH2完全反应后的固体残余物
D．胆矾
思路与解析：因有同素异形现象存在，只含有一种元素的物质，可能是纯净物，也可能是混合物；福尔马林是35％～40％的甲醛水溶液，为混合物；在H2还原CuO的实验中，为防爆炸和防氧化，H2须过量，故0.2gH2不能使8gCuO完全反应；胆矾是具有一定组成的结晶水合物CuSO4·5H2O，它属纯净物。
答案：D。
应对策略：对混合物和纯净物进行准确辨析，要求在我们的脑海深处，要生长着一颗常青的物质分类系统树。
变式练习 下列有关物质的分类或归类中正确的是（ C ）
①混合物：福尔马林、水玻璃、水银；②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD；③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡；④同位素：、、。
A．①③ B．②③ C．③④ D．②④
解析：该题是学生前阶段的练习中出现的典型错题的“组合”，而且该题包罗了物质的组成和分类的较多知识，通过这道题的练习，可以检测同学们改正错误的状况，诊断我们在复习中“顽固”存在的问题，对眼高手低的同学还能起到警示的作用。题给条件里：①中的水银即金属汞，属单质，不属混合物；②中的聚苯乙烯是混合物，不属化合物；而③、④都正确。
【限时演练】
1．下列各种物质的主要成分皆为一种酸所对应的盐的是（ ）。
A．大理石、光卤石 B．小苏打、苏打
C．铝土矿、硫铁矿、磁铁矿 D．绿矾、明矾、蓝矾
解析：大理石、光卤石分别为CaCO3、KCl·MgCl2·6H2O；小苏打、苏打分别为NaHCO3、Na2CO3；铝土矿、硫铁矿、磁铁矿分别为Al2O3、FeS2、Fe2O3；绿矾、明矾、蓝矾均为硫酸盐。
答案：D 。
2．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是（ ）
A 石油属于可再生矿物能源 B 石油主要含有碳、氢两种元素
C 石油的裂化是物理变化 D 石油分馏的各馏分均是纯净物
解析：本题考查的是石油的组成及性质等知识点。煤、石油等化石能源属于不可再生能源，故A错；石油的裂化是将碳链较长的烃断裂成碳链较短的烃，所以石油的裂化是化学变化，C错；石油分馏是依据蒸馏原理将石油中各成分按沸点范围进去分离，得到的各馏分是处于某一温度范围内的混合物，故D错。
答案：B
3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
解析：A有误，因CO2的中的C最外层上只有4个电子，正确的电子式为：
答案：B
4．下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．在稀硫酸中滴入石蕊试液溶液变红 B．红糖水中加入活性炭溶液变为无色
B．SO2通入品红中溶液变为无色 D．胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色
解析：活性炭具有较强的吸附性能，它吸收红糖水里的红色色素而使红糖水褪色。
答案：B
5．天文学家已观察到“百武”慧星上因受阳光照射而发生喷气，气体包括水蒸气、一氧化碳、甲醇、氢氰酸（HCN），从中可知“百武”慧星上肯定存在（ ）。
A．碳、氢、氧、氮元素 B．单质和化合物
C．气体、液体和固体 D．生命现象
解析：“百武”慧星因受阳光照射而发生喷气，可知它发生了化学变化，光照是条件，至于发生化学变化之前的物质是单质还是化合物，是气体、液体还是固体，还需通过别的办法去验证，但根据生成物的种类，可确定它的元素种类。
答案：A 。
6．下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（ ）
①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价
A．②⑤ B．①③ C．①⑤ D．②③④
解析：采用列举法可排除②③④：②如S与氧气反应生成二氧化硫，S在反应中做还原
剂；③如氧的氢化物水是液体；④SiO2等许多难溶氧化物无法与水反应。
答案：C
7．某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此
物质有可能是：①氧化物 ②盐 ③碱 ④单质 ⑤酸 （ ）
Ａ．①②④ Ｂ．①②④⑤ Ｃ．② Ｄ．①②③④⑤
解析：该物质溶于水所得水溶液呈酸性，除碱外，其余四类均有可能。
答案：B
8．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
B．将标准状况下112 mL氯气通入100mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D．硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
解析：A选项HNO3应拆分，B中Cl2量不足，无法使溴化亚铁完全反应，C中通入过
量二氧化碳时，CaCO3应转化成了H CO3－。
答案：D
9．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：
（1）写出相应元素符合，A___________B_______ C_________ E_________
（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为： 。
（3）将铝片和镁片。插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为 。
解析： 根据题设条件可推出A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S。由A、C、D、E四种元素所组成的化合物可能是NaHSO3或NaHSO4，但NaHSO4不与盐酸反应，可见这种化合物为NaHSO3。在NaHSO3溶液中滴入紫色石蕊试液出现红色，说明溶液呈酸性，可见HSO3―的电离能力大于其水解能力，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HSO3―)>c(H＋ )>c(SO32―)>c(OH―)。A、C、D三种元素组成物质的稀溶液为NaOH溶液，Al、Mg片与NaOH溶液构成原电池时，Al自动失去电子，为原电池负极：2Al－6e－ + 8OH―＝2AlO2― + 4H2O，Mg为正极：6H2O + 6e－＝3H2↑+ 6OH―。
答案：（1）A为H，B为N，C为O，E为S
（2）c(Na＋)>c(HSO3―)>c(H＋ )>c(SO32―)>c(OH―)
（3）2Al－6e－ + 8OH―＝2AlO2― + 4H2O
10．右图为甲、乙、丙、丁 四种常见金属与盐酸反应
的比较示意图。
(1)上述四种金属可以分为两类，其中哪几种金属可以归为一类？ 。
(2)若乙是金属 Zn，则丙可能是 金属，其理由是 。
解析：该题构思新颖，以卡通画形式来形象地表示化学反应，增强了试题的趣味性。解答该题（1）的关键是熟悉金属活动顺序表的用途。在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，从图中可以看出甲、乙、丙表面均有气泡产生，而丁表面没有气泡产生，所以甲、乙、丙应排在氢的前面，即甲、乙、丙三种金属可以归为一类。另外在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强，与酸反应就越剧烈，甲产生的气泡最多即最剧烈，乙次之，丙最少，若乙是金属Zn测丙可能是Fe（或Sn、Pb）。
答案：(1)甲、乙、丙可以归为一类。(2)丙可能是Fe（或Sn、Pb）。其理由是丙能和盐酸反应，但反应的剧烈程度比乙（Zn）小，在金属活动性顺序表中位于Zn和H之间。
11．某无色溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、
Cl－等，取该溶液进行如下实验：
① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
② 取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即
变为红棕色；
③ 取溶液少许，加人氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失；
④ 取溶液少许，滴人氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再加人过量的稀
硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
( l ）在实验 ① 中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）
(2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，
肯定不存在的离子是______________________。
（3）写出与 ② ③ 两个实验有关的离子方程式：
②_____________________________________________________________；
③_____________________________________________________________。
解析：由①可确定溶液显酸性、据③可确定溶液中有Al3+（不含Fe3+）、且知溶液中
不存在HCO3－，据②可确定含NO3－，据④可确定含SO42－、且知溶液中不存在Ba2+
答案：( 1 ) B D
(2）一定有 NO3－、Al3+、SO42－；一定无 Fe3+、Ba2+、HCO3－
(3）②3Cu + 8H+ + 2NO3－＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
③Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
氧化还
原反应
得ne-
失ne-
配平原则：元素化合价升降总数相等
得ne-
还原产物
氧化剂
氧化产物
还原剂
配平步骤：一标、二等、三定、四平、五查
离子反应
定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
书写步骤：写一拆一删一查
定义：在化学反应过程中吸收或放出的热量
△H>0
吸热反应
类型
放热反应
△H<0
反应热
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