高考化学八大常考知识点7——盐类水解
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常考知识点7——盐类水解
盐类水解是电离平衡中的一大类问题。由于盐的水解，会造成溶液的离子种类、离子浓度、酸碱性、导电性的变化，会打破电离平衡。而本身的盐类水解平衡，又将受条件的影响而改变。解这类题要抓着盐类水解的四大规律：什么离子水解？什么盐水解？水解后水溶液的酸碱性，水解离子方程式的书写。
1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 C
A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4
2．01 mol / L Na2CO3和01 mol / L NaHCO3溶液的pH A
A 大于 B 等于 C 小于 D 不能肯定2
3．有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体加入后溶液仍显强酸性，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是 C
A ①＝③＞② B ③＞②＞①
C ③＝②＞① D ①＝②＝③
4．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 C
A. 变蓝色 B. 变深 C.变浅 D. 不变
5．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( C )
A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4
6．物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是 B
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
7．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 D
A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S
8．等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是 C
A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO3
9．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( D )
A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁
10．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( C )
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
11.下列说法正确的是 C
A 酸式盐的溶液一定显酸性90MCE
B 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性
C 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等
D 碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍
12．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 D
A SO2 B Na2CO3 C KMnO4 D NaClO
13．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 B
A 0.9％氯化钠溶液 B 0.9％氯化铵溶液
C 1.25％碳酸氢钠溶液 D 5％葡萄糖溶液
14．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ，其原因是以离子方程式和简要文字说明 。
14 产生白色沉淀，且红色褪去；在纯碱中，水解：＋H2O＋OH；加入BaCl2溶液后，Ba2+＋＝BaCO3白色，由于c减小，水解平衡向左移动，cOH减小，酚酞褪色。00春京
15．已知Cl2、Al2SO43、CaC2、C2H5Br、CH3COCH3等物质均能与水反应，反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合形成新的物质。今有下列五种物质，常温下很容易与水发生反应：
试问：1 在后面所给出的五中物质与水反应的产物中，属于最高价氧化物的水化物的是 属于无氧酸的是 。
2 分别将0.01mol的这五中物质放入0.1 L水中反应，结果使溶液的pH值接近3的原物质是 。
15 1 SiOH4或H4SiO4、H2SiO3及MgOH2；HCl
2
16．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)
16. AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3。(答出主要固体产物Al2O3是给1分；说明原因和化学方程式正确给2分)
17．为了配制的浓度与Cl 的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 B
① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH
A ①② B ③ C ③④ D ④
18．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 C
A Na＋、、K＋、OH－ B Fe3＋、H＋、
C Fe3+ 、SCN－、 D
19．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 A
A 黄色不变 B 黄色变橙色 C 黄色变红色 D 橙色不变
20．明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是 A
A cK＋＞cAl3+ B cK＋＝cAl3+ C cH＋＝cOH D cAl3+＜cH+
21．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca(OH)2(s) ＝ Ca2+＋2OH－
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( B )
A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
解析：AlCl3溶液水溶液呈酸性，可使平衡右移，导致Ca(OH)2减少溶解而减少。
22．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的是 B
Ａ CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用
Ｂ CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用
Ｃ CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
Ｄ CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离
23．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，
HInaqH+aq＋Inaq
红色 黄色
浓度为0.002 mol / L，下列各溶液① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是 C
Ａ ①④⑤ Ｂ ②⑤⑥ Ｃ ①④ Ｄ ②③⑥
盐类水解是电离平衡中的一大类问题。由于盐的水解，会造成溶液的离子种类、离子浓度、酸碱性、导电性的变化，会打破电离平衡。而本身的盐类水解平衡，又将受条件的影响而改变。解这类题要抓着盐类水解的四大规律：什么离子水解？什么盐水解？水解后水溶液的酸碱性，水解离子方程式的书写。
1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 C
A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4
2．01 mol / L Na2CO3和01 mol / L NaHCO3溶液的pH A
A 大于 B 等于 C 小于 D 不能肯定2
3．有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体加入后溶液仍显强酸性，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是 C
A ①＝③＞② B ③＞②＞①
C ③＝②＞① D ①＝②＝③
4．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 C
A. 变蓝色 B. 变深 C.变浅 D. 不变
5．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( C )
A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4
6．物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是 B
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
7．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 D
A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S
8．等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是 C
A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO3
9．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( D )
A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁
10．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( C )
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
11.下列说法正确的是 C
A 酸式盐的溶液一定显酸性90MCE
B 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性
C 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等
D 碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍
12．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 D
A SO2 B Na2CO3 C KMnO4 D NaClO
13．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 B
A 0.9％氯化钠溶液 B 0.9％氯化铵溶液
C 1.25％碳酸氢钠溶液 D 5％葡萄糖溶液
14．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ，其原因是以离子方程式和简要文字说明 。
14 产生白色沉淀，且红色褪去；在纯碱中，水解：＋H2O＋OH；加入BaCl2溶液后，Ba2+＋＝BaCO3白色，由于c减小，水解平衡向左移动，cOH减小，酚酞褪色。00春京
15．已知Cl2、Al2SO43、CaC2、C2H5Br、CH3COCH3等物质均能与水反应，反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合形成新的物质。今有下列五种物质，常温下很容易与水发生反应：
试问：1 在后面所给出的五中物质与水反应的产物中，属于最高价氧化物的水化物的是 属于无氧酸的是 。
2 分别将0.01mol的这五中物质放入0.1 L水中反应，结果使溶液的pH值接近3的原物质是 。
15 1 SiOH4或H4SiO4、H2SiO3及MgOH2；HCl
2
16．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)
16. AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3。(答出主要固体产物Al2O3是给1分；说明原因和化学方程式正确给2分)
17．为了配制的浓度与Cl 的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 B
① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH
A ①② B ③ C ③④ D ④
18．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 C
A Na＋、、K＋、OH－ B Fe3＋、H＋、
C Fe3+ 、SCN－、 D
19．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 A
A 黄色不变 B 黄色变橙色 C 黄色变红色 D 橙色不变
20．明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是 A
A cK＋＞cAl3+ B cK＋＝cAl3+ C cH＋＝cOH D cAl3+＜cH+
21．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca(OH)2(s) ＝ Ca2+＋2OH－
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( B )
A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
解析：AlCl3溶液水溶液呈酸性，可使平衡右移，导致Ca(OH)2减少溶解而减少。
22．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的是 B
Ａ CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用
Ｂ CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用
Ｃ CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
Ｄ CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离
23．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，
HInaqH+aq＋Inaq
红色 黄色
浓度为0.002 mol / L，下列各溶液① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是 C
Ａ ①④⑤ Ｂ ②⑤⑥ Ｃ ①④ Ｄ ②③⑥
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