HS版九年级上册 第3章 金属与盐 单元测试卷
文档属性
| 名称 | HS版九年级上册 第3章 金属与盐 单元测试卷 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-09 11:03:57 | ||
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文档简介
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HS版九上 第3章金属和盐 单元测试卷
考生须知：
1．本卷总分180分，考试时间为120分钟；
2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe－56
Zn－65 Cu -64 S-32 Ca－40 Ba－137 Ag-108
3．g = 10N/kg
一、选择题（第1－10小题每题4分，第11－15小题每小题3分，共55分）
1、对下列物质分类全部正确的是（ ）
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3
A．碱--①④ B．纯净物--③④⑤ C．盐--①⑥ D．混合物--②⑤
2、某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与纯碱溶液反应产生白色沉淀．此溶液是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钙溶液 D．盐酸
3、用实验探究铝和铜的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：氯化铜溶液、氯化铝溶液、铝、铜和稀盐酸，对此下列说法正确的是（?? ）
A.最多只能设计一种实验方案
B.氯化铜溶液是不可或缺的试剂
C.选用两种合适的试剂即可实现实验目的
D.氯化铝溶液中加入铜不能探究金属活动性强弱
4、下列有关物质的俗名正确的是（ ）
A． Na2CO3→纯碱、小苏打 B．CuSO4→胆矾、蓝矾
C．KAl（SO4）2?6H2O→明矾 D．Fe3O4→磁性氧化铁
5、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
6、若以下的物质转化都由一步反应完成：①ZnO→ZnCl2②Zn（OH）2→ZnCl2?③ZnCO3→ZnCl2，则下列说法不正确的是（ ）
A．三种反应中元素化合价都不变 B．②可以通过加入氯化铜来完成
C．三个反应都属于复分解反应 D．三个反应都能加入盐酸来完成
7、下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中，正确的是( )
A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
C．酸、碱、盐可能都不含金属元素 D．金属氧化物一定是碱性氧化物
8、下列反应不属于置换反应的是（ ??）
A．CuO+COCu+CO2 B．H2+CuOCu+H2O
C．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 D．4NH3+3O22N2+6H2O
9、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（? ）
A．3.5g氢氧化钠溶液??B．2.8g氧化铁? C．2.8g碳酸钠溶液??D．2.4g镁
?10、对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明
溶液中含Cl-
11、将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a?g和b?g，则a和b的关系是（??）
A．a?＜?b??? B．a?=?b? C．a?＞?b? ??? D．无法判断
12、为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为( )
A.80:7???? B.80:49 ??? C.10:7? D.8:7
13、下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
实验操作及现象? 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后
有银镜生成 该物质一定属于醛类
14、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）
A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+
B．一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+
C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+
D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+
15、下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是(??? )
A．Na2CO3和HCl B．Na2CO3和CaCl2 C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3
二、填空题 （每空2分，共38分）
16、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：
①烧碱溶液 ②硫酸钠溶液 ③盐酸 ④水
把选择的试剂的代号填写在相应的横线上,ua 写出有关反应的化学方程式。
CaCO3粉末(Na2CO3)___________；化学方程式： 。
17、请回答下列与物质提纯有关的问题。
(1)下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案
是 （填“a”或“b”）。
a．用稀HCl除去CuO b．用CO还原CuO
(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成 （填名称或化学式）而
引入新的杂质。
(3)要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的________（填名称或化学式）。
18、某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：
回答下列问题：
①反应Ⅰ的化学方程式为____________________________。
②白色沉淀C是________(填化学式)。
③原固体粉末中一定不含__________________(填化学式)。
19、U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。
（1）开始时 ?????? 管溶液呈红色。
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中
一定含有的溶质的名称为 ???? ，可能含有的溶质的化
学式为 ??????????? ，写出上述反应的化学方
程式 ?????????????????? 。 （第19题图）
20、某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示的实验方案。结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤①中，金属X是_______，该反应的化学方程式为_______________________；
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________________________________。
（3）过滤操作中用到了玻璃棒其作用为 。
（4）获得金属铜采用过滤法，过滤后还需要进行的操作是： ?与 。
三、探究题（每空3分，共39分）
21、实验室有失去标签的四种溶液，只知道分别是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀盐酸，请参与下列实验：
（1）不用化学实验就能鉴别出来的是??????????溶液；
（2）取另三种溶液两两混合，实验步骤、现象和结论如下：
实验步骤 现象和结论
任取少许两种溶液于试管中，再用滴管取另一种溶液，分别滴加到上述两支试管中 ①若实验现象为：一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为?????? ????；
②若实验现象为??????? ?，则滴管所取的是K2CO3溶液。
（3）某同学将（2）中实验后的所有废液倒入一个烧杯中，最后烧杯一定存在的离子有?? ?（填
离子符号）。
22、如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验Ⅰ 实验Ⅱ
实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。
(2)写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式________________________________________。
(3)实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是
_____(填字母序号)。
23、如图，向烧杯中加入试剂?A，发现烧杯中水温明显升高。
（1）试管中出现石灰水变浑浊；原因是 。
（2）试剂A可能是（写一种即可 。
24、在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，
请把实验报告补充完整。 （第23题图）
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝（足量），绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，
进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小；
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 ?、 发生反应的结果；
【实验思考】
（1）足够长时间后，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 ；
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况；
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。
四、简答题（第25、27题各8分，第26、28、29题各9分，第30题12分，共55分）
25、每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）．花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在稀盐酸中滴加花青素，溶液变______。
（2）一个花青素分子中共有______个原子，花青素分子的相对分
子质量为______。
（3）花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。
26、有一天，某学习小组进行野炊活动．所带的物品如下表：
食物 大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐
调料 食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油
用品 铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂
（1）在讨论中餐食谱时，他们发现所带食物不符合平衡膳食的要求，因为食物中缺少了______；
（2）到了目的地同学们发现忘了给装食盐和碱面（只要成分是碳酸钠）的瓶子做标记．可用所带
物品______来鉴别；
（3）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蛰伤，蜜蜂毒液呈酸性，其他同学马上利用肥皂水为其涂
抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈______性；
（4）野炊回来后，小科从资料中获悉：某品牌酱油每100ml中铁营养剂的标准添加量是0.2g．铁
营养几中铁元素质量分数为12.5%．由此可计算一瓶448ml该品牌酱油中所含的铁元素相当
于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量？如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得，则
需要9.8%的稀硫酸质量多少？
27、为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：
请回答下列问题：
（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是???????。
A．钠元素????B．碳元素????C．钡元素???D．氧元素
（2）反应共生成沉淀?????克；
（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？
28、石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其他杂质不与盐酸反应)。课外小组同学将50 g盐酸分5次加入到20 g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像：
次数 第1次 第2次 第3次
加入盐酸的质量/g 10 10 10
剩余固体的质量/g 16 12 8
请计算：
(1)石灰石样品中杂质的质量为__??__g；
(2)所加盐酸的溶质质量分数。
（3）当加入稀盐酸质量为40克时，所得溶液的质量为?????????克。
29、工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g 25 50 75 100
所得溶液的质量/g 75 100 125 m
（1）开始没有产生沉淀的原因是 。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。
（3）m=______（结果保留两位小数）
30、现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合溶液各100g，分别缓慢加入到50g、100g、150g、200g某NaOH溶液中，测得四组实验数据如表：
第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 第Ⅳ组
NaOH溶液的质量/g 50 100 150 200
生成沉淀的质量/g 0 2.45 7.35 9.8
（1）100g混合溶液与NaOH溶液完全反应生成沉淀的质量为 g；
（2）试求出混合溶液中CuSO4的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）混合溶液中H2SO4的溶质质量分数为 。
（4）若在100g混合溶液中不断加入上述NaOH的溶液，请画出
加入NaOH溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图。（在答
题卡的坐标图中作图）
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C D A B C A B D
题号 11 12 13 14 15
答案 B A B D A
二、填空题
16、 ④； CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
17、(1)a (2)氯化钾（或KCl） (3)氯化钡（或BaCl2）
18、①CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
②BaSO4
③BaCl2、CuSO4
19、（1）左 ? （2）氯化钠??? HCl?? NaOH+HCl═NaCl+H2O
20、（1）铁（Fe） Fe +CuSO4=FeSO4+Cu
（2）除去金属混合物中的铁
（3）引流
（4）洗涤 干燥
三、探究题
21、（1）CuSO4 (2)①稀盐酸 ②一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀
22、(1)酸的种类不同 (2)Cu＋2AgNO3 = Cu(NO3)2＋2Ag (3)CD
23、（1）溶液温度升高，使氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小
（2）氢氧化钠固体（浓硫酸或生石灰等）
24、答案：【实验结论】水；氧气 （1）五分之一 （2）进入试管中水的体积
（3）使菜刀不能与水充分接触
四、简答题
25、（1）红色 （2）32 287 （3）180 ；11：96
26、（1）水果、蔬菜 （2）食醋 （3）碱 （4）2g
27、（1）A （2）19.7 （3）29.3%
28、（1）4 （2）29.2%。?? （3）48．96
29、氢氧化钠先与盐酸反应? 29.2% ? 148.93
30、（1）9.8g （2）16% （3）7.35%
（4）如下图
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_
HS版九上 第3章金属和盐 单元测试卷
考生须知：
1．本卷总分180分，考试时间为120分钟；
2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe－56
Zn－65 Cu -64 S-32 Ca－40 Ba－137 Ag-108
3．g = 10N/kg
一、选择题（第1－10小题每题4分，第11－15小题每小题3分，共55分）
1、对下列物质分类全部正确的是（ ）
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3
A．碱--①④ B．纯净物--③④⑤ C．盐--①⑥ D．混合物--②⑤
2、某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与纯碱溶液反应产生白色沉淀．此溶液是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钙溶液 D．盐酸
3、用实验探究铝和铜的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：氯化铜溶液、氯化铝溶液、铝、铜和稀盐酸，对此下列说法正确的是（?? ）
A.最多只能设计一种实验方案
B.氯化铜溶液是不可或缺的试剂
C.选用两种合适的试剂即可实现实验目的
D.氯化铝溶液中加入铜不能探究金属活动性强弱
4、下列有关物质的俗名正确的是（ ）
A． Na2CO3→纯碱、小苏打 B．CuSO4→胆矾、蓝矾
C．KAl（SO4）2?6H2O→明矾 D．Fe3O4→磁性氧化铁
5、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
6、若以下的物质转化都由一步反应完成：①ZnO→ZnCl2②Zn（OH）2→ZnCl2?③ZnCO3→ZnCl2，则下列说法不正确的是（ ）
A．三种反应中元素化合价都不变 B．②可以通过加入氯化铜来完成
C．三个反应都属于复分解反应 D．三个反应都能加入盐酸来完成
7、下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中，正确的是( )
A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
C．酸、碱、盐可能都不含金属元素 D．金属氧化物一定是碱性氧化物
8、下列反应不属于置换反应的是（ ??）
A．CuO+COCu+CO2 B．H2+CuOCu+H2O
C．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 D．4NH3+3O22N2+6H2O
9、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（? ）
A．3.5g氢氧化钠溶液??B．2.8g氧化铁? C．2.8g碳酸钠溶液??D．2.4g镁
?10、对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明
溶液中含Cl-
11、将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a?g和b?g，则a和b的关系是（??）
A．a?＜?b??? B．a?=?b? C．a?＞?b? ??? D．无法判断
12、为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为( )
A.80:7???? B.80:49 ??? C.10:7? D.8:7
13、下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
实验操作及现象? 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后
有银镜生成 该物质一定属于醛类
14、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）
A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+
B．一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+
C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+
D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+
15、下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是(??? )
A．Na2CO3和HCl B．Na2CO3和CaCl2 C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3
二、填空题 （每空2分，共38分）
16、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：
①烧碱溶液 ②硫酸钠溶液 ③盐酸 ④水
把选择的试剂的代号填写在相应的横线上,ua 写出有关反应的化学方程式。
CaCO3粉末(Na2CO3)___________；化学方程式： 。
17、请回答下列与物质提纯有关的问题。
(1)下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案
是 （填“a”或“b”）。
a．用稀HCl除去CuO b．用CO还原CuO
(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成 （填名称或化学式）而
引入新的杂质。
(3)要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的________（填名称或化学式）。
18、某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：
回答下列问题：
①反应Ⅰ的化学方程式为____________________________。
②白色沉淀C是________(填化学式)。
③原固体粉末中一定不含__________________(填化学式)。
19、U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。
（1）开始时 ?????? 管溶液呈红色。
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中
一定含有的溶质的名称为 ???? ，可能含有的溶质的化
学式为 ??????????? ，写出上述反应的化学方
程式 ?????????????????? 。 （第19题图）
20、某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示的实验方案。结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤①中，金属X是_______，该反应的化学方程式为_______________________；
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________________________________。
（3）过滤操作中用到了玻璃棒其作用为 。
（4）获得金属铜采用过滤法，过滤后还需要进行的操作是： ?与 。
三、探究题（每空3分，共39分）
21、实验室有失去标签的四种溶液，只知道分别是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀盐酸，请参与下列实验：
（1）不用化学实验就能鉴别出来的是??????????溶液；
（2）取另三种溶液两两混合，实验步骤、现象和结论如下：
实验步骤 现象和结论
任取少许两种溶液于试管中，再用滴管取另一种溶液，分别滴加到上述两支试管中 ①若实验现象为：一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为?????? ????；
②若实验现象为??????? ?，则滴管所取的是K2CO3溶液。
（3）某同学将（2）中实验后的所有废液倒入一个烧杯中，最后烧杯一定存在的离子有?? ?（填
离子符号）。
22、如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验Ⅰ 实验Ⅱ
实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。
(2)写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式________________________________________。
(3)实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是
_____(填字母序号)。
23、如图，向烧杯中加入试剂?A，发现烧杯中水温明显升高。
（1）试管中出现石灰水变浑浊；原因是 。
（2）试剂A可能是（写一种即可 。
24、在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，
请把实验报告补充完整。 （第23题图）
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝（足量），绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，
进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小；
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 ?、 发生反应的结果；
【实验思考】
（1）足够长时间后，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 ；
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况；
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。
四、简答题（第25、27题各8分，第26、28、29题各9分，第30题12分，共55分）
25、每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）．花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在稀盐酸中滴加花青素，溶液变______。
（2）一个花青素分子中共有______个原子，花青素分子的相对分
子质量为______。
（3）花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。
26、有一天，某学习小组进行野炊活动．所带的物品如下表：
食物 大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐
调料 食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油
用品 铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂
（1）在讨论中餐食谱时，他们发现所带食物不符合平衡膳食的要求，因为食物中缺少了______；
（2）到了目的地同学们发现忘了给装食盐和碱面（只要成分是碳酸钠）的瓶子做标记．可用所带
物品______来鉴别；
（3）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蛰伤，蜜蜂毒液呈酸性，其他同学马上利用肥皂水为其涂
抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈______性；
（4）野炊回来后，小科从资料中获悉：某品牌酱油每100ml中铁营养剂的标准添加量是0.2g．铁
营养几中铁元素质量分数为12.5%．由此可计算一瓶448ml该品牌酱油中所含的铁元素相当
于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量？如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得，则
需要9.8%的稀硫酸质量多少？
27、为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：
请回答下列问题：
（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是???????。
A．钠元素????B．碳元素????C．钡元素???D．氧元素
（2）反应共生成沉淀?????克；
（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？
28、石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其他杂质不与盐酸反应)。课外小组同学将50 g盐酸分5次加入到20 g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像：
次数 第1次 第2次 第3次
加入盐酸的质量/g 10 10 10
剩余固体的质量/g 16 12 8
请计算：
(1)石灰石样品中杂质的质量为__??__g；
(2)所加盐酸的溶质质量分数。
（3）当加入稀盐酸质量为40克时，所得溶液的质量为?????????克。
29、工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g 25 50 75 100
所得溶液的质量/g 75 100 125 m
（1）开始没有产生沉淀的原因是 。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。
（3）m=______（结果保留两位小数）
30、现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合溶液各100g，分别缓慢加入到50g、100g、150g、200g某NaOH溶液中，测得四组实验数据如表：
第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 第Ⅳ组
NaOH溶液的质量/g 50 100 150 200
生成沉淀的质量/g 0 2.45 7.35 9.8
（1）100g混合溶液与NaOH溶液完全反应生成沉淀的质量为 g；
（2）试求出混合溶液中CuSO4的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）混合溶液中H2SO4的溶质质量分数为 。
（4）若在100g混合溶液中不断加入上述NaOH的溶液，请画出
加入NaOH溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图。（在答
题卡的坐标图中作图）
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C D A B C A B D
题号 11 12 13 14 15
答案 B A B D A
二、填空题
16、 ④； CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
17、(1)a (2)氯化钾（或KCl） (3)氯化钡（或BaCl2）
18、①CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
②BaSO4
③BaCl2、CuSO4
19、（1）左 ? （2）氯化钠??? HCl?? NaOH+HCl═NaCl+H2O
20、（1）铁（Fe） Fe +CuSO4=FeSO4+Cu
（2）除去金属混合物中的铁
（3）引流
（4）洗涤 干燥
三、探究题
21、（1）CuSO4 (2)①稀盐酸 ②一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀
22、(1)酸的种类不同 (2)Cu＋2AgNO3 = Cu(NO3)2＋2Ag (3)CD
23、（1）溶液温度升高，使氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小
（2）氢氧化钠固体（浓硫酸或生石灰等）
24、答案：【实验结论】水；氧气 （1）五分之一 （2）进入试管中水的体积
（3）使菜刀不能与水充分接触
四、简答题
25、（1）红色 （2）32 287 （3）180 ；11：96
26、（1）水果、蔬菜 （2）食醋 （3）碱 （4）2g
27、（1）A （2）19.7 （3）29.3%
28、（1）4 （2）29.2%。?? （3）48．96
29、氢氧化钠先与盐酸反应? 29.2% ? 148.93
30、（1）9.8g （2）16% （3）7.35%
（4）如下图
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