高中化学 沪科版 高二上学期 8．2．1 铝的性质（共16张PPT）

(共16张PPT)
新课标沪科
第1课时　铝的性质
离不开的铝
会飞的金属—铝
1．了解铝的物理性质。
2.
掌握铝的重要化学性质。
3.
掌握铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的有关计算。
1.铝与O2的反应
2.铝与酸及NaOH溶液的反应
3.铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的有关计算。
一、铝的物理性质
铝在自然界中全部以
存在，在地壳中的含量仅次于
、
，是金属中含量最高的。铝
色，质地________，密度较________（2.70g/cm3）为______金属，有良好的
性、
性以及
性。
飞机制造----铝的密度
，
用作导线----良好的
性，
铝制炊具----良好的
性，
用作包装----良好的
性。
一、铝的物理性质
铝在自然界中全部以
化合
存在，在地壳中的含量仅次于
氧
、
硅
，是金属中含量最高的。铝
银白色，质地_较软，密度较
__小_（2.70g/cm3）为_轻_金属，有良好的
导电
性、
导热
性以及
延展
性。
飞机制造----铝的密度
小
，
用作导线----良好的
导电
性，
铝制炊具----良好的
导热
性，
用作包装----良好的
延展
性。
　　　　（1）铝与氧气反应
4Al+
3O2==
2
Al2O3
二、铝的化学性质
1、铝与非金属单质的反应
（2）铝与其他非金属的反应
Al
与
S：
2Al+3S?Al2S3
Al
与
Cl2：
2Al+3Cl2
2AlCl3
还原性
活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物，有的形成的氧化膜
疏松，不能保护内层金属，有的形成的氧化膜
致密
，能保护内层金属不被继续氧化。
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2
2Al＋6H＋＝
2Al3＋
＋3H2
2、铝与酸、碱溶液的反应
（1）与碱的反应
（2）与酸的反应
很多金属都能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并放出H2，说明铝具有两性(金属性与非金属性)。因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。
金属铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
反应
原理
定量
关系
2Al+6HCl
=
2AlCl3+3H2?
2Al+2NaOH+2H2O
=
2NaAlO2+3H2?
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为
＝1。
(2)足量的铝分别与含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为
(3)一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为
<1，则必定是：
①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；
②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
【难点突破】
………………
1、下列有关厨房中铝制品使用合理的是
A.盛放食醋
B.烧煮开水
C.用金属丝擦表面的污垢
D.用碱水洗涤
2、除去镁粉中的少量铝，可以选用的试剂是（
）
A.稀盐酸
B.稀硝酸
C.NaOH溶液
D.NH3·H2O
√
√
学以致用
3.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A.甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量，乙中碱过量
C.甲中酸过量，乙中铝过量
D.甲中酸过量，乙中碱过量
【3思路点拨】解答该题可按以下三步分析：
【自主解答】选B。因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧
化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶1，足量的铝分别与
等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产
生H2的体积比为1∶3，而今产生H2的体积比：
所以反应的情况为：铝过量，盐酸不足；铝不足，氢氧化
钠过量。
Al
………………
知
识
网
络
1、铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素
，长期摄入会损伤大脑，导致痴呆，还可能出现贫血、骨质疏松等疾病。
2、用铝制餐具盛装碱性或酸性食物如果汁、食醋、酱油等是人体摄入铝元素的重要来源之一。