浙江省台州市三门县启超中学2019-2020学年高一下学期7月学考模拟化学试题 Word版含答案准
考
证
号
[
0
]
[
0
]
[
0
]
[
0
]
[
1
]
[
1
]
[
1
]
[
1
]
[
2
]
[
2
]
[
2
]
[
2
]
[
3
]
[
3
]
[
3
]
[
3
]
[
4
]
[
4
]
[
4
]
[
4
]
[
5
]
[
5
]
[
5
]
[
5
]
[
6
]
[
6
]
[
6
]
[
6
]
[
7
]
[
7
]
[
7
]
[
7
]
[
8
]
[
8
]
[
8
]
[
8
]
[
9
]
[
9
]
[
9
]
[
9
]
一、选择题：（每小题2分，共50分）
DCCDD
ADDBB
CDDAD
BCBAA
ABBDB
2019学年第二学期高一化学滚动测试
答题纸
缺
考
[
]
姓名
考号
学校
班级
1.根据阅卷方式填写
2.选择题用2B铅笔
填非选择题用0.5毫
米及以上黑笔书写
3.请在区域内作答
注意事项
正确填涂
错误填涂
填涂样例
贴条形码处
二、非选择题
（共5小题
，20分）
26.
（4分）（1,1,2）
⑴①_Ca(ClO)2_________
②
_____CH3OH_______________
⑵
__SiO2+2C=Si+2CO↑____
27.（4分）（1,1,1,1）
⑴_醛基_
⑵
⑶
__BD_
28.（4分）（1,1,2）
⑴
_Fe3+、H+_（答到Fe3+即给分）___
⑵
__Fe3S4__
⑶
__Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑__
29.（4分）（1,1,2）
⑴
___b____
____可控制反应进行___
⑵____BC_____
30.
（4分）（2,2）
⑴
__0.08_____mol
⑵
_____4.0____
mol/L
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
化学
答题卷 第１页（共1页）三门启超中学2020年7月
高一化学学考模拟试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分70分，考试时间60分钟。
考生须知：
1．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
2．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe
－56 Cu－64
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
下列属于的酸是
A．NaHSO4
B．CaCl2
C．Cu
D．HF
根据物质的分类，乙醚[
CH3CH2OCH2CH3
]属于
A．盐
B．烃
C．烃的衍生物
D．氧化物
下列仪器名称为“坩埚”的是
A．B．
C．
D．
下列气体不能跟Mg反应的是
A.
CO2
B.
O2
C.
N2
D.
H2
下列分散系能产生丁达尔效应的是
A.
植物油
B.
氨水
C.
CuSO4
溶液
D.
氢氧化铝胶体
下列属于电解质的是
A．硫酸钡
B．食盐水
C．铜
D．氯水
反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是的是
A．MnO2
B．HCl
C．MnCl2
D．Cl2
下列化学用语正确的是
A．氯化氢的电子式：
B．CO2的结构式是：O－C－O
C．S2－的结构示意图：
D.质子数为6，中子数为8的核素：
下列说法正确的是
A．乙醇和乙醚属于同分异构体
B．红磷和白磷属于同素异形体，燃烧产物相同
C．和互为同位素
D．CH2=CH2和CH≡CH属于同系物
化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是
A．铁红可用于制作防锈油漆，双氧水通常可用于杀菌消毒
B．工业上用饱和石灰水制备漂白粉
C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
D．稀的硫酸铜溶液可用于治疗鱼类皮肤病和鳃病
短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是
A
C
B
A．元素D形成的气态氢化物一定都是正四面体型分子
B．原子半径r(C)>r(B)
C．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大
D．B、C两种元素的氧化物对应的水化物都是强酸
下列方程式书写正确的是
A．Cl2通入水中的离子方程式：Cl2＋H2O2H+＋Clˉ＋ClOˉ
B．HF的电离方程式：HF
H++F－
C．制备溴苯的化学方程式：＋Br
D．醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO?＋H2OCH3COOH＋OH?
下列实验装置或操作能达到实验目的的是
下列说法正确的是
A．用溴水可除去甲烷中的乙烯
B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙炔在空气中燃烧时冒浓烟，说明乙炔组成中含氢量较高
D．石油裂化是为了获得更多的乙烯、丙烯等气态短链不饱和烃
下列说法不正确的是
A．蛋白质中加入CuSO4溶液发生变性，该过程不可逆
B．许多水果中含有酯类化合物
C．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯
D．蔗糖、淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物
向密闭容器中投入一定量X发生反应：2X(s)Y(g)＋3Z(g)
ΔH＝－a
kJ·mol－1(a＞0)。下列说法正确的是
A．投入一定量X，则正反应速率增大
B．达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且不为0
C．Y的体积分数不变时，说明反应达到平衡状态
D．达到化学平衡状态时，可能吸收akJ热量
LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是
A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
B．铜片上发生的反应为2H+＋2e?
H2↑
C．如果将稀硫酸换成柠檬汁则导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片则电路中的电流方向不变
下列能说明醋酸是弱电解质的是：
①醋酸与水能以任意比例互溶
②白醋中滴入石蕊试液呈红色
③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大
④蛋壳浸入白醋中有气体放出
⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑥大小相同的锌与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，起初醋酸产生H2的速率慢
A．②③⑤⑥???
B．③⑤⑥
C．③④⑤⑥?????
D．①③④⑤⑥
下列说法正确的是
A．NaCl晶体溶于水，离子键被破坏，并与水分子形成水合钠离子、水合氯离子
B．液态水转变为气态水需要吸热，说明断键吸收的能量大于成键放出的能量
C．CO2和H2O两种分子中，每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构
D．常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好
化学反应X2+3Y22XY3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．X2(g)+3Y2(g)2XY3(l)
ΔH
=2(a?b?c)
kJ/mol
B．X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)
ΔH
=2(b?a)
kJ/mol
C．X2(g)+Y2(g)XY3(l)
ΔH
=(b+c?a)
kJ/mol
D．X2(g)+Y2(g)XY3(g)
ΔH
=(a+b)
kJ/mol
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，2.24L
CCl4含有的共价键数为0.4NA
B．1
L
0.1mol·Lˉ1
Na2CO3溶液中，CO离子数小于0.1NA
C．2.4
g
Mg在足量的CO2中燃烧，转移的电子数为0.2NA
D．常温下，14
g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4＋2NO2N2＋CO2＋H2O。在2
L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50
mol
CH4和1.2
mol
NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
0.15
下列说法正确的是
A．组别①中，0～20
min内，NO2的降解速率为0.25mol·Lˉ1·minˉ1
B．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2
C．40
min时，表格中T2对应的数据为0.18
D．0～10
min内，CH4的降解速率
①＞②
下列实验方案不能达到实验目的的是
编号
实验目的
实验方案
A
探究催化剂对H2O2
分解速率的影响
两支试管中均盛有5
mL
4%
H2O2溶液，向其中一支试管中加人少量MnO2，比较实验现象
B
探究SO2的还原性
向盛有SO2水溶液的试管中滴加H2S溶液，静置充分反应后观察现象
C
比较Mg和Al的
金属性强弱
两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的镁条和铝条，再各加入2
mL
2
mol·L?1盐酸，比较实验现象
D
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸
在含
a
mol
FeCl3
的溶液中加入含
b
mol
Fe
和
b
mol
Cu
的混合粉末充分反应(忽略离子水解)下列说法不正确的是
A.
当
a≤2b
时，发生的离子反应为
2Fe3++Fe
=
3Fe2+
B.
当
2b≤a≤4b
时，反应中转移电子的物质的量为
2b
mol≤n(e－)≤4b
mol
C.
当
2a=5b
时，发生的总离子反应为
10Fe3+
+
4Fe
+
Cu
=
14Fe2+
+
Cu2+
D.
当
2b＜a＜4b
时，反应后的溶液中
n(Fe2+)
：n(Cu2+)=0.5
(a－2b)
：(a+b)
有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是
A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B．K2SO4、CuSO4一定不存在
C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在
D．C为单一溶质溶液
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共20分)
26.
(4分)
(1)
①次氯酸钙的化学式：_______
②甲醇的结构简式：_______
(2)
写出工业制粗硅的化学方程式_______________________
27．(4分)已知气体A在氧气中完全燃烧可放出大量热，常用于焊接或切割钢板，其密度在标准状况下为1.16
g/L，D能使紫色石蕊试液变红，E具有水果香味，相对分子质量为88，相关物质转变关系如下，请回答：
（1）有机物B中官能团的名称为___________
（2）写出C与D反应生成E的化学方程式_____________________________
（3）下列说法正确的是________。
A．B能被氧化成C，也能被还原成D
B．实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
C．B和D均能与银氨溶液反应形成银镜
D．相同物质的量的B、D完全燃烧生成水的质量相等
28.
(4分)
磁性材料A由2种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验
（1）黄色溶液C中含有的阳离子是____________
（2）A的化学式：_____________
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶单质和一种气体（标准状况下的密度为1.518
g/L），写出该反应的离子方程式:__________________________
29．(4分)实验室常用下列图Ⅰ装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
请回答：
(1)
图Ⅰ装置中的收集装置B应连接图Ⅱ中的________(填“a”或“b”)，作为气体的进口。
(2)
用此装置制SO2与将铜片直接加入试管A加热反应相比，其优点主要是_______。
(3)
下列叙述中，描述正确的是________。
A．A试管中发生了Cu与浓硫酸的反应，其中浓硫酸只体现了强氧化性
B．熄灭酒精灯后，因为A试管中的玻璃导管存在，整套装置不易发生倒吸
C．C试管中的紫色石蕊试液会变红，是因为二氧化硫溶于水后生成了H2SO3
D．D、E试管中品红和高锰酸钾溶液都会褪色，其褪色原理相同
30．(4分)
将一定质量Na2CO3
和NaHCO3
的均匀混合物分成两等份；其中一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入
40mL某浓度盐酸恰好完全反应，生成标准状况下气体2.24L。试计算
（1）原混合物中的NaHCO3物质的量为_____________mol
（2）盐酸的浓度为_____________mol·L－1
高一化学学考滚动测试
第6页
共6页
