2020年普通高等学校招生全国统一考试化学（山东卷新高考）图片版含答案

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”);压强p1、P2、P3由大到小的
顺序为;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是。
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为(填
标号
A.低温、高压
B.高温、低压
C.低温、低压
D.高温、高压
19.(12分)化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体,其合成路线如下:
Ho-B(
CH,
CCH,
COC,
H,①oH,今CD
①醇钠
NH,
②HO
①NaNH/NHA,F(C1H.NO)
②H,O
已知:
IRCH,
COR'①醇钠
②
H,
0+RCH.
CSHCOR'
ⅡRCOH、
SOCr
RCC/-RN,O
一RCN
△
Ⅲ.Ar-X+CH
2①NaNH2/NH(1)
-Ar-CH
②HO
Ar为芳基;X=Cl,Br;Z或Z=COR,
CONHR,COOR等。
回答下列问题:
1)实验室制备A的化学方程式为,提高A产率的方法是;A的某同分异构体
只有一种化学环境的碳原子,其结构简式为
(2)C→D的反应类型为;E中含氧官能团的名称为
(3)C的结构简式为,F的结构简式为。
(4)Bh和《》NH的反应与B2和苯酚的反应类似以(NH和CH
COOC,
H,
为
Br.
COOC,H,
原料合成
0,写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)
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20.(12分)某同学利用Cl2氧化K2MnO制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)
浓盐酸
漂白粉
K,
MnO4
浓强碱溶液国罗c
B
已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应
3MnO4
+
2H,0=
2MnO4
MnO2+
40H
回答下列问题
(1)装置A中a的作用是;装置C中的试剂为;装置A中制备Ch2的化学方程
式为
(2)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是。
(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnO4溶液加入(填“酸式
或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始读数为15.00mL,
此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为(填标号)
A.15.00mL
B.35.00mL
C.大于35.00mLD.小于15.00mL
(4)某FeC2O42H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O,采用KMnO4
滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下
I.称取mg样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75℃。用cmoL的
KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗KMnO4溶液vmL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe完全还原为Fe2,加入稀H2SO4酸化后,在75℃
继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL
样品中所含H2C2O42H12O(M=126gmo-)的质量分数表达式为。
下列关于样品组成分析的说法,正确的是(填标号)
A.=3时,样品中一定不含杂质
B.越大,样品中HC2O42H2O含量一定越高
C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏低
D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高
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