鲁教版九年级下册化学 8.2海水“晒盐”第二课时 溶解度及溶解度曲线课件（25张PPT）

8.2海水“嗮盐”
第二课时
教学目标
1、知道影响固体物质溶解性的因素， 理解溶解度概念；
2、知道溶解性与溶解度之间的关系；
3、学习用数形结合的方法处理实验数据；
1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
10ml水
结论： 同。例如食盐在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。
较少的熟石灰
较多的食盐
一、探究：影响固体物质溶解性因素
不
2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
结论： 同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
10ml水
10ml汽油
等量的植物油
一、探究：影响固体物质溶解性因素
不
结论： 。
向盛有一定量20 ℃水的烧杯中加入硝酸钾，至有固体剩余
① ② ③
20℃
加热
降温
实验现象：加热后剩余的硝酸钾
固体 。
实验现象：冷却后硝酸钾体 。
一、探究：影响固体物质溶解性因素
3.同种物质在不同温度的同一溶剂中溶解能力是否相同？
消失
固体析出
固体物质的溶解性受温度影响
固体物质的溶解性受 、 、
、 等因素的影响。
归纳
一、探究：影响固体物质溶解性因素
溶质种类
溶剂的种类
温度、
溶剂的量
请设计一个实验比较食盐和蔗糖溶解能量的大小,应该限定哪些条件呢?
一定温度
溶剂（通常指水）
100g
一定量
溶质的质量
单位是g
化学上通常用溶解度来表示物质在水中的溶解限量的大小。
达到饱和状态
一、探究：影响固体物质溶解性因素
条件 —— 一定温度
标准 —— 100克溶剂 （水）
状态 —— 饱和溶液
实质—— 溶质的质量（克）
【溶解度的定义】： 在 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的 ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度四要素
二、固体物质在水中的溶解度
一定温度
100克
饱和
溶质质量
1.说出蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g的意义
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
温度
溶质的质量
溶剂的质量
饱和溶液的质量
20℃
31.6g
100g
131.6g
2.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
二、固体物质在水中的溶解度
练一练
3、判断下列说法中正确的是（ ）
A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，
所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。
C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全
溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。
D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯
化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。
A
E、硝酸钾的溶解度为31.6g。
二、固体物质在水中的溶解度
4、10℃硝酸钾的溶解度为20g温度下.硝酸钾饱和溶
液中质量比关系正确的是(????)
A.?溶质质量:溶剂质量=1:4
B溶质的质量：溶液的质量=1:5
C. 溶剂的质量:溶液质量=5:6
D.溶液的质量:溶质质量=5:4
5、20℃时，食盐的溶解度是36克，将5克食盐放入
10克水中，在20℃所得食盐饱和溶液是（ ）
A.15克 B.14克 C.13.6克 D.12.5克
二、固体物质在水中的溶解度
C
C
二、固体物质在水中的溶解度
内因：________和________的性质
外因：主要是________
想一想
影响固体物质的溶解度因素？
溶质
溶剂
温度
温馨提醒：物质溶解度的大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关、在一定温度下，某物质的溶解度是一个 。
定值
拓展：气体物质的溶解度
气体的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数来表示
资料:
影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而 ，压强减小而 。
增大
减小
气体溶解度一般随温度升高而 ，温度降低而 。
减小
增大
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
三、溶解度曲线
0
t℃
40
80
120
160
200
70
20
40
60
80
100
90
溶解度的表示方法 --- 坐标法
溶解度/
g
三、溶解度曲线
三、溶解度曲线
表示物质溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线
定义：
三、溶解度曲线
发现规律
T
S
0
Ca(OH)2
KNO3
NaCl
大多数物质
少数物质
极少数物质
大多数固体物质溶解度随温度升高而 ， 例如 硝酸钠、氯化铵等。
从溶解度曲线图上你能发现哪些规律？
少数固体物质溶解度受温度, 例如食盐。
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。
增大
曲线越陡，该物质的
溶解度受温度影响越大
2.曲线的交点：表示_______________________
3.曲线上方的点：表示该点所在的溶液为_________溶液，且有_________
4.曲线下方的点：表示该点对应的温度下配制的溶液为_______溶液。
1.曲线上的点：表示___________________
该点对应温度下的溶解度
交点对应温度下的溶解度相等
饱和
固体剩余
不饱和
“点” 的含义是
三、溶解度曲线
C
B
A
D
归纳
三、溶解度曲线
“面” 的含义是
归纳
过饱和溶液
不饱和溶液
溶解度/
g
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
200
?
100
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
NaCl
硝酸钾
31.6
169
适用范围：溶解度随温度
高而显著增大的物质
适用范围：溶解度随温度升高变化不大的物质
三、溶解度曲线
结晶方法的选择
选择使某种物质从溶液中结晶的方法：a中混有少量的b，提纯a的方法是____________，b中混有少量的a，提纯b的方法是____________。
三、溶解度曲线
降温结晶
　蒸发结晶
练一练
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
0.10
0.20
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
温度/℃
熟石灰的溶解度曲线：
溶解度/
g
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？
为什么？
变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出。
三、溶解度曲线
练一练
该物质的溶解度曲线如上图，1、在t1 ℃时，配成该物质的饱和溶液，然后升高温度至t2℃时，该溶液溶质质量分数会 ，
2、在t2℃时，配成该物质的饱和溶液，然后升高温度至t1℃时，该溶液溶质质量分数会 。
三、溶解度曲线
练一练
减小
不变
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度
(200c/g)
>10
>1
<1
<0.01
溶解度与溶解性的关系
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
自主学习
课本p39
本节课小结
1、影响固体物质的溶解性的因素：
2、定义：一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解质量。
四要素：外界条件:一定温度 溶剂的质量:100g水
溶液的状态:达到饱和状态 溶解度单位:g
3、固体物质的溶解度曲线定义，线、点、面的含
义及 应用。
4、气体的溶解度定义 及影响因素。
5、溶解性与溶解度的关系。